专题17中和反应和ph曲线-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx

《专题17中和反应和ph曲线-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题17中和反应和ph曲线-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题18 中和反应和pH曲线目录一、热点题型归纳【题型一】中和反应及应用【题型二】pH曲线【题型三】中和反应探究实验二、最新模考题组练来源:zzs&tep.c%o#m【题型一】中和反应及应用【典例分析】（2021河南中考）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_，从微观角度看，该化学反应的实质是_。【答案】 Na+、C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）中#国教%育出&版网【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反

2、应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H+OH-=H2O 。【提分秘籍】中和反应及应用1酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应实质是酸中的H+和碱中的OH-作用生成H2O的过程。2中和反应的应用（1）通常利用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰等碱性物质进行中和处理。【注意】（1）中和胃酸用的是弱碱，熟石灰不能用来中和胃酸，小苏打也能用来中和胃酸，但胃溃疡的患者不能用。（2）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反

3、应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应。（3）用于医药:胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。【变式演练】下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢

4、钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症来%源#:zzstep.*com&【答案】D【解析】A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D.Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。【题型二】pH曲线【典例分析】向某稀盐

5、酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3【答案】C【解析】A.水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；B.硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；C.氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；D.碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。故答案为：C。【提分秘籍】pH

6、曲线变化酸碱溶液的稀释酸碱溶液的稀释酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线酸性溶液的稀释（溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但只能接近7，而不会变成大于7）碱性溶液的稀释（溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但只能接近7，而不能变成小于7）往酸溶液中加入碱溶液（起点pH7，随着碱溶液的加入，pH逐渐变大，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH7）往碱溶液中加入酸溶液（起点pH7，随着酸溶液的加入，pH逐渐变小，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH7）方法技巧1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7

7、”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。2.关注pH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加酸。【变式演练】实验小组用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示：www.zzstep.c#*om（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_。（2）该实验中，甲溶液是_。（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_。（4）60 s 时，烧瓶内溶液中的溶质是_。【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O （2）氢氧化钠溶液（3）溶液的pH不断增大且大于7 （4）氢氧化钠和氯化钠【解析】（1）盐酸和氢氧化钠

8、反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。（2）该实验中，滴加甲溶液前pH小于7，溶液显酸性，说明乙溶液是稀盐酸，则甲溶液是氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液加入，pH不断增大。来&%源:#中教网（3）能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是溶液的pH不断增大且大于7。（4）60 s 时，烧瓶内溶液pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，稀盐酸完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠。中&国教育*%出版网【题型三】中和反应的实验探究【典例分析】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.反应过程中溶液温度

9、降低B.A点对应溶液的溶质为NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】C来*源&%#:中国教育出版网【解析】A.氢氧化钠和稀盐酸反应是中和反应，中和反应放热，溶液温度升高，不符合题意；B.A点溶液呈酸性，但已经与氢氧化钠反应了，故溶质有没有反应完的氯化氢和生成的氯化钠，不符合题意；C.恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；符合题意；D.反应过程中溶液的颜色变化为无色变为红色，不符合题意。故答案为：C。【提分秘籍】中和反应的实验探究1. 探究过程实验装置示意图实验步骤实验现象实验结论（1）向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液溶液变红色碱

10、能使酚酞变红色（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止溶液红色逐渐变浅直至消失氢氧化钠与盐酸发生了反应：NaOH+HClNaCl+H2O（3）取上述溶液约3 mL放入蒸发皿中加热液体蒸干后出现白色固体氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠2. 实验分析（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H+OH-H2O）。（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，

11、当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全【变式演练】如图实验中，氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液的作用是_，实验观察到溶液由红色变成无色，此时烧杯中溶液的溶质成分（不考虑酚酞）有_（写出所有的可能情况）。中*国教育出#版网【答案】借助酚酞试液判断氢氧化钠能与稀盐酸发生反应氯化钠或氯化钠和氯化氢【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应无现象，借助酚酞试液的颜色变化判断氢氧化钠能与稀盐酸反应。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液或中性溶液不变色，当观察到溶液由红

12、色变成无色时，说明溶液不是碱性，溶液可能是中性或酸性。当溶液显中性时，溶质是氯化钠。当溶液显酸性时，溶质是氯化钠和氯化氢。1.（2021江苏苏州市）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（）www.z#zste&*p%.comA实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应Cb点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40Dc点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数来源:*zzstep.co%m【答案】D【解析】A.随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；B.氢氧化

13、钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C.b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；D.c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选：D。2.（江苏连云港市赣榆区2021年中考二模）小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正

14、确的是（）图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体混合物图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加图3中V的数值最接近12www&.zz*s#由图3中ef的变化趋势可说明该反应是放热反应。A. B. C. D. 【答案】C【解析】图2中b点pH7溶液显碱性，氢氧化钠过量，故所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，正确；图2中d点所示溶液pH”、“”或“=”)。【答案】Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；HCl和CaCl2；【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH7，即盐酸剩余，所以溶液

15、中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应，所得溶液的pH=7；Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O ，NaOH +HCl= NaCl + H2O74 73 40 36.5若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应，则盐酸有剩余，故所得溶液的pH”、“酚酞 CaCl2 NaOH、Ca（OH）2【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会有白雾出现，浓硫酸打开瓶盖无明显现象，故分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开；（2）A.c点所示溶液的pH小于7，溶液为酸性，说法错误；B.由图像可知：A.B.c三点处的溶液分别呈碱性、中性和酸性，由于氯化镁与盐酸和氯化钠

16、均不反应，所以在中性和酸性的溶液中无变化，所以用氯化镁溶液不能区分B.c点处的溶液，说法错误；C.a点所示溶液呈碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠，说法正确；D.图像中pH值的变化是从大于7逐渐到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，说法错误；故选：C；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，若将上述实验所用盐酸改为与其溶质质量分数相同的硫酸溶液mg，充分反应后，由于硫酸的相对分子质量比盐酸大，mg硫酸所含的氢离子较少，所得溶液的pH7；（3）实验中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，反思后改进实验，先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液由红色变无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；将实验，改进后的实验中的废液，与实验中静置后的上层清液全部倒入同一只烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀，过滤得到无色溶液，此现象说明中盐酸过量，中碳酸钠过量，中氢氧化钙过量，混合反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钙，实验反应后的溶液中一定含有生成的氢氧化钠，剩余的氢氧化钙。