专题9中考化学培优拓展微专题-松花蛋中的化学精练(解析版).docx

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1、专题9 九年级化学培优拓展微专题松花蛋中的化学精练（解析版）1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味剂，这种调味剂最好是( )。A.食盐B.食醋C.香油D.酱油【答案】 B 【解析】根据题意可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，利用中和反应，可以降低碱性，故在食用时添加调味品应为酸性物质食醋，食醋的主要成分是乙酸。故答案为：B。2.松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫

2、化氢气体和氨气（NH3），硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。下列说法错误的是（ ）A.强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气的过程为化学变化B.蛋白质中不含氮元素、含有硫元素C.草木灰是制取KOH的原料之一D.料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生氢氧化钠【答案】 B 【解析】A. 强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气，在这一过程中有新物质生成，故属于化学变化，A不符合题意；B.蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮这几种元素组成，不含硫元素，B符合题意；C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾，C不符合题意；D.原料中的生石灰与水反应生

3、成熟石灰（属于化合反应），熟石灰与纯碱反应生成氢氧化钠（属于复分解反应）D不符合题意。故答案为：B3.生石灰、食盐、纯碱等物质是松花蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入水中，混合均匀即可。（1）上述原料中，主要成分属于氧化物的有_。（2）制作料泥过程中，生石灰与水反应的化学方程式为_。（3）制作料泥过程中，发生的复分解反应的化学方程式为_。【答案】（1）生石灰（或CaO）（2）CaO + H2O = Ca(OH)2（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 【解析】（1）生石灰（CaO）、食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）。故上述原料中，主要成分属于氧化

4、物的有生石灰（或CaO）；（2）生石灰与水反应的化学方程式为CaO + H2O= Ca(OH)2；（3）发生的复分解反应的是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH。故答案为：（1）生石灰（或CaO）（2）（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4.松花蛋是春节常见的食品，生石灰、食盐、纯碱是制作松花蛋的主要原料，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。（1）原料中可以做干燥剂的物质是_（填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为_。（2）原料中_在生活中最常

5、用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价_，成年人缺乏碘元素会患有_。（3）“纯碱”是_（填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为_。（4）鸭蛋变成松花蛋属于_变化（填“物理”或“化学”）。【答案】（1）CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2（2）食盐；KI+5O3；甲状腺肿大(大脖子病)（3）碳酸钠；Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH（4）化学【解析】（1）原料中可以做干燥剂的物质是CaO；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O=Ca(OH)2；（2）原料中食盐在

6、生活中最常用作防腐剂、调味品；碘酸钾中碘元素的化合价为0-(-23)-(+1)=+5，可表示为KI+5O3；成年人缺乏碘元素会患有甲状腺肿大(大脖子病) ；（3）“纯碱”是碳酸钠的俗称；制作料泥时碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2 +Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH；（4）鸭蛋变成松花蛋过程中有新物质氢氧化钠等生成，属于化学变化。故答案为：CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；食盐；甲状腺肿大(大脖子病)；碳酸钠；Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH；化学。【分析】化合物中化合价的计算主要根据正负化合价代数和为零进行

7、计算，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。5.松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋请根据以上信息回答：松花蛋腌制中共发生_个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：_剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是_，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：_食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加_

8、取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含_，可能含_【答案】 2；CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3（碳酸钙）；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；加点食醋；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠【解析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，所以本题答案为：2，CaO+H2OCa（OH）2；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；所以本题答案为：CaCO3， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；氢氧化钠具有碱性，能用酸

9、性物质中和，家庭中常用的调味品即食醋，所以本题答案为：加点食醋氯化钠始终不参加反应，所以一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的，不再和其他物质反应，所以一定有；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在，所以可能是含有故答案为：2；CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3（碳酸钙），CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；加点食醋；氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钙或碳酸钠【分析】水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，反应生成的白色固体碳酸钙附着在蛋壳上，会形成一些坚硬的

10、白色斑点；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；显碱性的物质往往有涩味，可加酸中和氯化钠不参加反应，一定含有；氢氧化钠是氢氧化钙能和碳酸钠反应产生的；可能含有的物质是看物质间反应的程度，可能氢氧化钙过量，也可能碳酸钙过量，但不可能同时纯在6.制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：实验操作实验主要现象取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊，且有明显放热静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A无明显变化向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊根据以上实验现象，回答下

11、列问题：（1）操作中，试管中发生反应的化学方程式为_（2）操作中，滤液中一定不存在的溶质是_，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是_（3）进行操作的目的是_，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）_（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物是_【答案】 CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；生石灰和纯碱【解析】（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反

12、应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙（3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明

13、原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱7.松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜爱的食品某化学实验小组将制作皮蛋的原料：生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：（1）原料中的纯碱（Na2CO3）属于_（填酸、碱、盐或氧化物）（2）原料放入足量水后，发生化合反应的化学方程式为_（3）我的推测是：过滤后得到的澄清溶液中一定存在的溶质是_（4）为进一步确定该溶液所有可能的组成，化学老师为同学们提供了足量的稀盐酸和如图所示的实验装置进行实验：若

14、关闭水夹b，打开止水夹a，观察到乙装置出现浑浊现象，则原来滤液中还含有的溶质是_若关闭止水夹a，打开止水夹b，观察到丙中的液体进入丁，丁内液面升高，有大量气泡冒出的现象，则原来滤液中还含有的溶质是_若溶液中只含有我推测的溶质，则同时打开a和b时，看到的现象是_【答案】（1）盐（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）NaCl和NaOH（4）Ca(OH)2；碳酸钠；丁中无气泡产生，乙中不浑浊【解析】（1）由纯碱的化学式可知纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故填盐。（2）原料放入足量水后，其中的氧化钙与水化合生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca（OH）2。（3）氧化钙与水

15、反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后滤液里有氢氧化钠和原料里的氯化钠，故填NaCl和NaOH。（4）装置甲中稀盐酸与滤渣中的碳酸钙反应生成二氧化碳，若关闭水夹b，打开止水夹a，二氧化碳进入装置乙，乙装置出现浑浊现象，说明滤液中存在能与二氧化碳反应生成沉淀的物质，该物质为氢氧化钙，故填Ca（OH）2。关闭止水夹a，打开止水夹b，装置丙中的稀盐酸进入装置丁，有大量气泡冒出，说明装置丁的滤液中有含碳酸根的物质存在，该物质应为碳酸钠，故填碳酸钠。如果滤液里只有NaCl和NaOH，NaCl和稀盐酸不反应，NaOH和稀盐酸反应没有明显变化，所以同时打开a和b时看到的现象是丁

16、中无气泡产生，乙中不浑浊，故填丁中无气泡产生，乙中不浑浊。8.化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合，加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：（1）步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_。（2）步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_（写名称）；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_。（写化学式）【答案】（1）漏斗（2）碳酸钙（3）Ca（OH）2、NaOH、KOH 【解析】（1）步骤的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

17、、漏斗；故填：漏斗；（2）步骤中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙；（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。故填：Ca（OH）2、NaOH、KOH。【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器，进行分析。（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（3）氧化钙与水反应氢氧化钙。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。碳酸钾与氢氧化钙反应碳酸钙和氢氧化钾。9.盐城盛产的松花

18、蛋，又称皮蛋、变蛋其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和_（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_色（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有NaOH、NaCl可能还含有其它溶质甲同学推断只有Ca（OH）2、乙同学推断只有N

19、a2CO3、丙同学推断有Ca（OH）2、也有Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是：_（用化学方程式表示）【实验探究】实验步骤实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀【探究结论】同学的推断是正确的【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_【答案】（1）蛋白质（2）生石灰与水反应放出大量的热（3）红（4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；酸与碱发生了反应【解析】（1）鸭蛋中富含的营养素是水和蛋白质；（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；（

20、3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH所以丙同学的推断是错误的；【知识应用】蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是酸碱起中和反应；答案：（1）蛋白质；（ 2）生石灰与水反应放出大量的热；（3）红；（4）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；【知识应用】酸与碱发生了反应【分析】（1）根据鸭蛋中富含的营养素分析回答；（2）根据氧化钙与水的反应分析；（3）根据氢氧化钙溶液显碱性回答；（4）根据氢氧化钙与碳酸钠的反

21、应分析丙同学的判断；【知识应用】根据酸能与碱反应分析10.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。（1）【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为：_。对滤液中的其它成分同学们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有_。小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3。你认为_的猜想是错误的，理由是_。你还能做出的猜想是：还可能有_。（2）【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，振荡，没有

22、气泡，于是他得出结论：滤液中没有Na2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象及相应结论_【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3；小强；因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；Ca(OH) 2（2）取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2【解析】【猜想与假设】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注

23、意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的，根据题意结合所学知识，小亮猜想：还可能有Na2CO3；我们可以猜测可能含有氢氧化钙。【活动与探究】氢氧化钙能够和二氧化碳反应生成沉淀，同样也能够和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，故我们还可以用可溶性的碳酸盐来验证氢氧化钙的存在。故本题答案为：实验步骤：取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，操作及相应的现象：产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2；故答案为：（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3；小强；因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；Ca

24、(OH) 2；（2）取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液；产生白色沉淀，或不产生白色沉淀；滤液中有Ca（OH）2，或滤液中没有Ca（OH）2【分析】【猜想与假设】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钙，【活动与探究】根据实验现象可以判断滤液中是否含有氢氧化钙11.皮蛋又称松花蛋，腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。某化学小组将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。（1）写出生成白色沉淀A的化学方程式：_；（2）若无色滤液B中含有Na

25、2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，为证明这三种溶质的存在，同学们进行了如下实验：步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤_无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质II取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，_III取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_溶液。产生白色沉淀（3）向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是_ （4）若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，能否同样证明滤液B中存在的三种溶质？_(填“能”或“不能”) （5）化学小组同学经过讨论，一致认为向滤液

26、B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生_现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH。【答案】（1）Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3（2）产生白色沉淀；溶液由无色变成红色；硝酸银（3）验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-)（4）不能（5）白色沉淀且溶液红色不褪去【解析】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。(1)生成白色沉淀A的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO

27、3，碳酸钙属于白色沉淀。(2)若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，证明这三种溶质的存在。I.取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤。产生白色沉淀，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀。II. 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液。溶液由无色变成红色，NaOH溶液呈碱性，可以无色酚酞试液变红。III. 取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银。产生白色沉淀，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀。故无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。(3)向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的

28、是验证并除去溶液中的Na2CO3(或CO32-)。(4)若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液进行以上实验，不能同样证明滤液B中存在的三种溶质，溶液中加入了氯离子，就难以通过加入氯化银来确定氯化钠的存在。(5)向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH，Ba(NO3)2溶液与Na2CO3 溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变化。【分析】腌制皮蛋的原料配方中有CaO，首先会和水水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和过量Na2CO3反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以

29、最的无色滤液中一定会有碳酸钠和氢氧化钠和原料中的氯化钠；为了验证碳酸钠的存在，并且不影响对氢氧化钠的检验，应该使用过量的硝酸钡或硝酸钙溶液，检验氢氧化钠的存在可以使用无色酚酞试液；检验氯化钠的存在可以使用硝酸酸化的硝酸银溶液；检验向滤液B中也先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，因为有碳酸钠和氢氧化钠的存在，溶液为红色，过量的Ba(NO3)2溶液可以把碳酸钠转化为白色沉淀，如果有氢氧化钠存在，酚酞仍显红色；12.阅读下面科普短文松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥

30、是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可

31、以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mgkg)，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。依据文章内容，回答下列问题：（1）食用松花蛋时加入_调料可以除去松花蛋中碱涩味。A.油辣子B.食盐C.酱油D.醋（2）料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_。（3）原料中的少量

32、硫酸锌可为人体补充了锌这种_元素(选填“常量”、“微量”)。（4）制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_(填字母序号，下同)。A.蛋白质B.脂肪C.维生素（5）下列关于松花蛋的说法正确的是_。A.松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关B.松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关C.市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】（1）D（2）草木灰（3）微量（4）A（5）B,C 【解析】松花蛋的料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。(1)食用松花蛋时加入醋调

33、料可以除去松花蛋中碱涩味，醋可以与纯碱反应生成醋酸钠，二氧化碳和水。故答案为：D。(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中草木灰，草木灰主要成分是碳酸钾。(3)原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种微量元素，锌是人体所必须的微粒元素。(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有蛋白质。故答案为：A。(5) A、松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气无关，硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色，故A错误；B、松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关，渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进

34、一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，故B正确；C、市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C正确；D、剥开皮的松花蛋隔夜放置后不可以再食用，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，故D错误。【分析】（1）在松花蛋的制作过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾反应生成碱氢氧化钠、氢氧化钾是松花蛋具有涩味，故应该用酸性的醋中和；（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，再与氢氧化钙反应中把钾元素转化到了氢氧化钾中；（3）锌属于人体的微量元素，主要影响人体的生长发育；（4）人体所需蛋白质主要来源于鱼类，豆类，奶类，蛋类、瘦肉等（5）认真阅读分析短文中的内容可知，长期放置剥开的松花蛋会易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒