专题10金属和金属矿物-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(海南专用).docx

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1、专题 10 金属和金属矿物中国教育&#*出版网考点 1 金属材料1（2021海南）2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：(1)该反应属于_(写反应基本类型)；(2)Al2O3中Al的化合价为_。(3)铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是_。【答案】分解反应 +3 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生 【详解】（1）该反应是由一种反应物生成两种生成物，故属于分解反应。（2）化合物中正、负化合价代数和为零，若铝元素的化合价为x，即2x+（-2）3=0，x=

2、+3，故Al2O3中Al的化合价为+3。（3）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。2（2021海南模拟）马首铜像，圆明园十二生肖兽首铜像之一，1860年被掠夺藏于法国，2019年回归国家永久收藏。马首使用的材质为熔合了微量铅、锌、铁的“红铜”。来源:中*&国教%育#出版网（1）马首使用的材质主要含有的金属元素是_。（2）如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片的是_（填“A”或“B”）。来#源:中国教育出版网*（3）我国古代曾用

3、“湿法炼铜”方法炼铜。其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，用化学方程可表示为_。【答案】Cu A 【详解】（1）根据题干信息，马首使用的材质为熔合了微量铅、锌、铁的“红铜”，所以，马首使用的材质主要含有的金属元素是Cu；故填：Cu。（2）黄铜是铜锌合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将黄铜片和纯铜片相互刻画，铜片上划痕明显，其中表示黄铜片的是A；故填：A。 （3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：。来源:中国教育%#出版&网3（2021海南模拟）化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：来源:中&教*网（1）为什么灯泡里的灯丝用钨制

4、而不用锡制_？（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么_？（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么它们的物理性质存在着明显差异_？【答案】钨的熔点比锡高 含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量低（合理即可） 碳原子排列方式不同 【详解】（1）电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，若使用锡会出现灯丝熔断的现象，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是钨的熔点比锡高。中国教%#&育出版网（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故二者性能差异很大的原因是含碳量不同或生铁含碳量比钢高或钢比生铁含碳量

5、低。（3）金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，故金刚石和石墨都是由碳元素组成，它们的物理性质存在着明显差异的原因是碳原子排列方式不同。4（2021海南模拟）西汉海昏侯墓在考古学上是一个重大发现，出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其结构如图所示。中国教育出#版网&*%（1）先秦考工记中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，青铜的材质硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。（2）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。汉书地理志中记载了古人发现石油，并用石油作

6、燃料。如果雁鱼灯采用石油为燃料，燃烧产生的废气中含有能形成酸雨的污染性气体如_（填化学式），需要经常换水。来源#:%zzste（3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，该绿色锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，由该锈蚀的成分可推测铜生锈的条件为与氧气、水和_接触。该锈蚀可用棉签蘸取稀盐酸擦拭去除，写出该反应的化学方程式_。www&.z#zstep.*c%om【答案】大 SO2或NO2 CO2 Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 来源:zzstep.co#m%&【详解】（1）青铜是合金，合金的硬度一般要超过组成合金纯金属的硬度，因此青铜的材质硬度比纯铜大。（2）

7、石油燃烧产生的废气中含有污染性气体有二氧化氮和二氧化硫等，而二氧化氮和二氧化硫能与水反应生成酸，形成酸雨，因此燃烧产生的废气中含有能形成酸雨的污染性气体如SO2或NO2。（3）根据铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可知铜生锈可能是铜、水、二氧化碳、水蒸气共同作用的结果，稀盐酸与铜锈反应生成氯化铜，水和二氧化碳，方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。5（2021海南模拟）下列关于金属的说法正确的是（ ）A金属在常温下都是固体B“真金不怕火炼”说明金的熔点很高C合金的硬度一般大于各成分金属的硬度D大多数金属在自然界中以单质的形式存在【答案】C中*国&%教育

8、出版网【详解】A.常温下，金属大多数是固体，比如：铜、铁等，但汞常温下为液体，此选项错误；B.“真金不怕火炼”说明金即使是在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定，此选项错误；C.合金的硬度比纯金属的硬度大，熔点比纯金属的熔点低，此选项正确；D.大多数金属的化学性质比较活泼，所以在自然界中大多数金属以化合物的形式存在，此选项错误。故选C。6（2021海南模拟）选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是（）A硬度大B化学性质比较稳定C密度大D有比较漂亮的色译【答案】B【详解】金、银、铜在金属活动性顺序中位于氢后，性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，观察选项。故选B。考点

9、 2 金属的化学性质7（2017海南）英国化学家亨利卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：用所学化学知识判断， 下列说法正确的是A“可燃空气”是从金属中分解出来的B上述六种金属包括铜www.%z&zste*#C“可燃空气”可以用排水集气法收集D上述反应属于复分解反应【答案】C来源:zz*st%【解析】根据所学知识可知，可燃空气是由酸溶液提供的；根据金属活动性顺序可知，金属铜不能与酸反应产生气体；活泼金属与酸反应产生的气体为氢气，可用于排水集气法收集是正确的说法；反应的类型为置换反应；故答案选择C8（2018海南）向氧化

10、铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A滤渣中可能含 CuB滤渣中只含 FeC滤液中不含 CuSO4D滤液中不一定含 FeSO4【答案】C【详解】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B.氧化铜与硫酸反应生

11、成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C.铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D.铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。故选C。9（2018海南）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。www%.zzstep&.c#om(1)请分

12、析反应中温度升高的原因:_ ； (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:_。【答案】金属与酸反应放出热量 相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同 【详解】(1)根据金属与酸反应的规律可知：金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2) 根据温度传感器测得反应温度变化曲线可知，等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，放出热量的关系是：铁镁锌，由此可推知金属活动性的相关规律:相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。10（2019海南）我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代

13、湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于复分解反应【答案】B【详解】A.在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜不能与稀硫酸反应；故选项说法错误；B.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强，故选项说法正确；C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故选项说法错误；D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故选项

14、说法错误；故选B。11（2021海南模拟）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是AMgCl2溶液、Cu、SnBMg、Cu、SnCl2溶液CMg、Sn、Cu、盐酸DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【详解】A.MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；www&.zzst%#B.Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色的Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C.Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；来源:zzs&%te

15、*#D.MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性MgSn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性SnCu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。来#源&:zzst*12（2021海南模拟）我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，该变化的化学方程式为下列有关说法错误的是A该反应证明了铁的金属活动性比铜强B铁元素的化合价从0价升高到+2价C铜元素的化合价从+2价降低到0价来源:&中国教育出%*版网D该反应属于复分解反应【答案】D【详解】A.铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，不符合题意；B.单质铁中铁元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素的化

16、合价为+2价，故铁元素的化合价从0价升高到+2价，不符合题意；C.硫酸铜中铜元素显+2价，单质铜中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价从+2价降低到0价，不符合题意；www*.zz#stD.该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。13（2021海南模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是A金属活动性强弱顺序：MCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有Ag来源:z%zs

17、t&【答案】B【详解】A.溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：MCuAg，故A正确；B.M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C.加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D.加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则

18、滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。14（2021海南模拟）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如下图所示。来源:%*#从图中可获信息：（1）050s，发生反应（2）铝片和稀盐酸反应过程中是_反应（填“放热”或“吸热”）。（3）_（填写你可以再获取的信息）。【答案】放热 100140s，压强减小是因为温度降低。或50-100s，发生了反应。或100s后压强不再上升，反应已停止。（合理即可） 【详解】铝化学性质活泼，表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，然后是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢

19、气。（2）根据图像可知，反应温度会升高，因此铝和盐酸是放热反应；（3）根据图像可知，或100s后压强不再上升，说明反应已停止。来*源:&中国教%育出版网15（2021海南模拟）将12g镁、锌的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应。（1）该过程发生化学反应的基本反应类型为_。（2）将反应后的溶液蒸干，得到固体（不含结晶水）36g，则该过程中生成气体的质量为_g。【答案】置换反应 0.5 【详解】（1）镁、锌与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换

20、反应，故填：置换反应；（2）将反应后的溶液蒸干，固体质量增加，根据质量守恒定律，参加反应的硫酸根的质量为36g-12g=24g，硫酸中氢元素、硫酸根的质量比为2:96=1:48，所以生成氢气的质量为24g=0.5g，故填：0.5。16（2021海南模拟）小明在验证铝与铜的金属活动性实验时，把打磨后的铝片放入CuSO4溶液中。观察到铝片表面覆盖了一红色物质，一会儿又有气泡产生。下列推测不正确的是A红色物质是金属铜B产生的气体可能是氢气C产生的气体可能是氯气DCuSO4溶液可能是显酸性来源%:中教网&【答案】C【详解】A.把除锈后的铝片放入CuSO4溶液中，观察到铝片表面覆盖了红色物质，是因为铝与

21、硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，故选项说法正确；B.由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CuSO4溶液中含有氢元素，产生的气体可能是氢气，故选项说法正确；C.由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含氯元素，铝片与硫酸铜溶液反应不能生成氯气，故选项说法错误；D.活泼金属与酸性物质反应能生成氢气，可推测CuSO4溶液可能显酸性，故选项说法正确。故选：C。17（2021海南模拟）将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的物质是AH2SO4BMgSO4CZnC12DCuSO4【答案】D【详解】A.根据化学方程式，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故选项

22、错误；B.铁与硫酸镁溶液不反应，溶液质量不变，故选项错误；C.铁与氯化锌溶液不反应，溶液质量不变，故选项错误；来#源:中%教&网D.根据化学方程式，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故选项正确。故选：D。18（2021海南模拟）将金属锰条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸中，Mn和Mg表面有气泡产生，Cu表面没有现象；将Mg投入硫酸锰的溶液中有Mn析出，则三种金属的活动性是：AMgMnCuBMnMgCuCCuMnMgDMnCuMg【答案】A【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，将金属锰条(Mn)、镁条(Mg)和铜片(Cu)分别投入稀盐酸

23、中，Mn和Mg表面有气泡产生，说明MnH，MgH，Cu表面没有现象，则HCu；金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，将Mg投入硫酸锰的溶液中有Mn析出，说明MgMn，则三种金属的活动性是MgMnCu，故选A。19（2021海南模拟）在Cu(NO3)2.AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_，滤液中一定含有的溶质的化学式为_。【答案】铁、铜、银 Fe(NO3)2.Zn(NO3)2 【详解】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中

24、置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2.AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，铁粉不能与Zn(NO3)2发生反应，能与Cu(NO3)2.AgNO3发生反应，依次发生的反应为： Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2.Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤出的固体中一定含剩余的铁及生成的铜、银，滤液中一定含有生成的Fe(NO3)2及没参加反应的Zn(NO3)2。20（2021海南模拟）“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题。中国#教育

25、出*版网%(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(2)工业上常用稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。来#%源&:中教网【答案】延展 铜和铁(或Cu和Fe) 【详解】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）金属活动性：ZnFeCu，将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生

26、成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明只含硝酸锌，故硝酸铜、硝酸亚铁已经完全反应，故滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。21（2021海南模拟）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是AMg2+、Al3+BCu2+、Ag+CAl3+、Cu2+DMg2+、Ag+【答案】A【详解】手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，Cu、Ag不能与稀硫酸反应，Mg、Al能与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和氢气、硫酸铝和氢气，则所得溶液中含有的金属离子是镁离子

27、和铝离子，其离子符号为Mg2+、Al3+。故选A。来源%:中教&#网22（2021海南模拟）某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A铝B银C镁D铁来源:%中国教育&出版#网【答案】B【详解】金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出稀硫酸中的氢；铝、镁、铁活动性大于氢，银活动性小于氢；故铝、镁、铁都可以和稀硫酸反应生成氢气，而银不可以和稀硫酸反应生成氢气；故选B。www.zzste%#23（2021海南模拟）下列说法正确的是用CuSO4溶液、石灰水配制农药波尔多液时，一定不能用铁制容器用Zn、Ag、CuSO4溶液进行实验，无法验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

28、，说明铝不比铁活泼铁生锈的条件是与水、氧气接触ABCD中国*教育%&出版#网【答案】D来源%:中教网#【详解】用CuSO4溶液、石灰水配制农药波尔多液时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一定不能用铁制容器，说法正确。用Zn、Ag、CuSO4溶液进行实验，锌和硫酸铜反应，证明金属活动性锌大于铜，银和硫酸铜不反应，证明金属活动性铜大于银，故金属活动性锌铜银，可以验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序，说法错误。铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，是因为铝和氧气生成一层致密的氧化膜，不能说明铝不比铁活泼，说法错误。来%源&:中教网铁生锈的条件是与水、氧气接触，说法正确。正确，故选：D。24（2021海南模拟）

29、向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）ww#w.zzs%t&A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤液中只有硫酸铜C滤渣中一定有铜，可能有铝D滤液中只有硫酸铝【答案】A【详解】向硫酸铜溶液中加入一定量的铝粉，会生成硫酸铝和铜，反应后过滤得到的滤液为蓝色，说明滤液中有CuSO4，说明只有部分CuSO4和铝粉反应生成了Al2(SO4)3和铜单质，也说明加入的铝粉全部参加了反应，没有剩余，滤液中一定含有CuSO4和Al2(SO4)3，滤渣中只有Cu，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，故铜单质不能置换出酸中的氢元素，不会产生气泡，故A项正确， B.C.D项

30、错误。综上所述，本题正确答案为：A。25（2021海南模拟）我国首艘国产航母的合金材料中含有合金钪（Sc ），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（ ）AZn 比 Sc 更活泼B用 Fe（NO3）2 溶液和 Sc 能验证 Sc 和 Fe 的活动性强弱来&%源:中国教#育出版网C将 Sc 投入 CuSO4 溶液中不会有红色物质析出D单质 Sc 一定不能和水反应【答案】B来源:中国%教育出版#*网【详解】A.相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，说明Sc比Zn更活泼，该选项说法不正确；B.S

31、c 比锌活泼，锌比铁活泼。Sc 放入硝酸亚铁溶液中，Sc 表面析出黑色固体，是因为 Sc 和硝酸亚铁反应生成了铁，进一步说明 Sc 比铁活泼，因此可以用 Fe（NO3）2溶液和 Sc 能验证 Sc 和 Fe 的活动性强弱，该选项说法正确；来源:中%国教育&出版网#C.Sc 比铜活泼，将 Sc 投入CuSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确；D.单质Sc 可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。故选B。26（2021海南模拟）家中的铝制品能否可用钢刷来擦洗，为什么？_【答案】不能，钢刷会破坏致密的氧化铝薄膜【详解】铝在空气中和氧气生成致密的氧化铝薄膜防止铝进一步氧化，所以不

32、能用钢刷刷铝制品，钢刷会破坏致密的氧化铝薄膜，使铝进一步氧化。来源&:中#教*网%27（2021海南模拟）人类的生产和生活都离不开金属。（1）生铁和钢中最主要的元素是_；（2）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有_，写出有关反应的化学方程式为_（写一个即可）。中%国教*&育出版网【答案】铁元素 铜和铁 （或） 【详解】（1）生铁和钢中最主要的元素是铁元素；（2）在CuSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硫酸铝反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应过滤后

33、得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，是因为铁过量，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤渣中一定含有铜和铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：、。来源%#:中教网&28（2021海南模拟）某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？（2）写出m点时所发生反应的化学方程式。【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2【详解】（1）由

34、于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，压强变化不大，因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。来源&#*:中教%网（2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。29（2021海南模拟）黄铜是铜锌合金，其颜色与黄金相似，所以一些不法商贩常用黄铜坑害消费者。小明在市场上买了个金戒指，请你用化学方法帮他鉴别一下这个戒指的真假？写出实验步骤、现象、结论。写出对应的一个方程式。_【答案】把该戒指放入稀硫酸，若有气泡产生则是假的。（合理即可）【详解】铜锌合金中的锌可以和酸反应生成盐和氢气，把该戒指放入稀硫酸，若有气泡产生则假的，化学方程式Zn+H2SO4

35、= ZnSO4+ H2，故填：把该戒指放入稀硫酸，若有气泡产生则是假的。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2。考点 3 金属资源的利用和保护30（2017海南）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：中*国%教育出版网(1)我国最早使用的合金是_。来源#:*中国教%育出&版网(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。来源#:%zzst*&(3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是_(填正确选项前的字母)。A赤铜矿(Cu2O) B赤铁矿(Fe2O3) C软锰矿(

36、MnO2)(4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。www.z&zstep%.#com现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝_吨(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。【答案】青铜 Fe+CuSO4FeSO4+Cu B 设经上述反应后可制得铝为x。Al2O32Al来%源#:&中教网102 54www.%zzstep#*.com51%200 t x=48.6 t 【解析】（1）我国最早使用的合金是青铜；（2）用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe + CuSO

37、4 = Cu + FeSO4 ；（3）可用于炼铁，矿石中必须含有铁元素，故选择B；（4）设可制得金属铝的质量为xAl2O3 2Al102 54200t51% x90%102/54= 200t51%:x90%X=48.6t31（2021海南模拟）如图所示，放置12周时间后，装置中能出现的现象是（）A铁丝不变化B试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失D试管中的液面上升www.zzs%t*ep.#com【答案】D【详解】A.处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈故A错误B.铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试

38、管，试管内液面应该上升故B错误C.铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误D.空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确来%源:中教#网&故选D32（2021海南模拟）世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究影响铁生锈速率的因素。（进行实验）实验放置一周，结果如下：序号试剂种类蒸馏水3%的NaC1溶液3%的稀盐酸U形管左侧液面上升1.2cm上升3.7cm上升5.3cm（实验分析）实验的目的是_。（反思与评价）结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是_。【答案】探究试剂种类对铁生锈的速率的影响 保持干燥、隔绝氧气

39、、避免与NaCl及酸性物质接触等 【详解】实验分析：实验中改变的只是溶剂种类，其他实验条件一致，所以变量为溶剂种类，因此实验目的是探究试剂种类对铁生锈的速率的影响。反思与评价：结合本实验，可知氯化钠、盐酸等溶剂也可以加速铁的生锈，因此可以保持干燥，避免铁制品接触水，防止生锈，也可以隔绝氧气，避免生锈发生，同时不接触氯化钠及酸性物质，都可以减缓铁制品的腐蚀；故对于铁制品的保存，保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。33（2021海南模拟）食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？(1)_(2)_【答案】粉末状物质为铁粉 铁粉吸水和氧气生锈，保持食品干燥和防食品氧化 【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，将装有铁粉的小袋放入食品包装袋内，可以通过铁生锈吸收袋内的水分和氧气，即能防止食品受潮，同时又能防止食品因缓慢氧化而变质。来源:zzstep.c&%o#m