专题12溶液的形成和配制-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx

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1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题12 溶液的形成和配制目录一、热点题型归纳【题型一】考查溶液的形成和乳化www.zzstep%#.&com【题型二】考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质【题型三】溶质的质量分数和溶液的配制二、最新模考题组练【题型一】溶液的形成和乳化【典例分析】（2021云南中考）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（）A牛奶 B面粉 C花生油 D葡萄糖【答案】D来源&:*中国教育出版网【解析】A.牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；C.花生油不溶于水即不

2、能够形成溶液，错误；D.葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选D。【提分秘籍】溶液的形成和乳化来#源:中国教&育出*版网1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。来源&#:2溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。w*ww.zzs%tep.co#m3乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成

3、乳浊液。）【变式演练】【题型二】溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质【典例分析】（2021江苏苏州市）下列有关溶液的说法正确的是（）中#国教育出&%版网A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C氢氧化钠溶液的导电性比水强D浓硫酸与水混合会吸收大量热【答案】C中国%教*育出版网【解析】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选项错误；B.泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；C.水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于

4、水中的离子，所以导电性增加，所以选项正确；D.浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；故选：C。【提分秘籍】溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。【变式演练】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）中国#教育出*版网%A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠【答案】B【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A.氯化钠溶于水温度基本保

5、持不变，故选项错误。B.硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。C.浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。D.氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。故选B。【题型三】溶质的质量分数和溶液的配制中#国*教育%&出版网【典例分析】1将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A来源:zz*ste%【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。www.z#z&st*2在农业生产上，常用质量

6、分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体16kg、水84kg【解析】配制该氯化钠溶液100kg需要的氯化钠的质量：100kg16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。【提分秘籍】（一）溶质质量分数1溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。2其定义公式为：溶质的质量分数=100。来源:中国教育出*版网&3变形公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量溶质的质量4溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入

7、水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量稀溶液溶质质量分数（二）溶液的配制来源:中*国教育出版网&#（1）用固体药品配制溶液计算:计算所需溶质的质量和水的体积。(注:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量)称量:用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。量取:用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。溶解:用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(注:溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行，不能在量筒中)装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。(注:装瓶过

8、程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响)（2）用浓溶液配制稀溶液计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取:用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。混匀:用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。装瓶。（3）实验误差分析误差原因错误操作溶质质量分数偏小溶质偏少药品中含有杂质或发生潮解;称量时药品和砝码放反了(使用游码);天平空载时，指针向左偏;称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上;溶质未完全溶解就装瓶存放;量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液溅出溶剂偏多量取溶剂时仰视读数，烧杯或试剂瓶中有少量水溶质质量分数偏大溶质偏多天平空载时，指针向右偏;所用砝码已生锈或沾有污渍;量取浓溶液时仰视

9、读数溶剂偏少量取溶剂时俯视读数，量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出【变式演练】（2021河南中考）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。中国&%教育出版网（1）所需氯化钠固体的质量为_g。（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称_。来源:中*&国教育#出版网（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？来*源:中&国教育出版网#【答案】（1）3.0 （2）漏斗（3）导致所配溶液溶质质量分数偏大【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g6%=3.0g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取

10、（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；来源:%&（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。1.（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学2021-2022学年度第一学期期末）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（）A. 乙中溶液一定变浑浊B. 甲中溶液一定变成饱和溶液C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小D. 甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【解析】A.加入硝酸

11、铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B.加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C.加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D.由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。2.（石家庄第二十八中学2021-2022学年第一学期九年级期末）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）A. 两杯

12、溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子B. 甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C. 甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D. 甲、乙溶液中溶质质量相等www.%zzste&p.co#m【答案】D【解析】A.溶液中除存在钠离子和氯离子，还有水分子，故选项错误；B.溶液具有稳定、均一性，故甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故选项错误；C.在同一温度下，物质的溶解度不变，所以甲乙烧杯中氯化钠溶解度相同，故选项错误；D.由题意可知，甲乙烧杯中溶质的量相等，溶剂的量乙大于甲，故选项正确；故选择D；3.（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学2021-2022学年度第一学期期末）实验室配制50g

13、质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A. 称量氯化钠时，将砝码放在左盘（l g以下用游码）来源:zz#step.%&comB. 用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C. 把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D. 把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶来源:zzstep.*com&【答案】C【解析】配制该溶液需m(NaCl)=50g15%=7.5g，V(H2O)=(50g-7.5g)1g/ml=42.5ml。w&ww.zzste#p.c%omA.天平中左盘=右盘+游码，那么如果称量氯化钠时，将砝码放在左盘（l g以下用游码），砝码= m(NaCl)+游

14、码即7g= m(NaCl)+0.5g，m(NaCl)=6.5g，比实际需求更少，溶质质量分数会减小，有影响；B.仰视读数比实际小，那么所取水的实际量会大于42.5ml，溶质质量分数会减小，有影响；C.配制好的溶液具有均一性，有少量溅出对溶质质量分数无影响；D.刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶会有蒸馏水残留，使溶质质量分数会减小，有影响。故选C来源:中国#教育%出版网4.（四川遂宁市绿然国际学校2021-2022上学期期末）农业上配制 1000g 质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种，下列说法中不正确的是（）A. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解来源:中#国&*教育出版网B. 称量的氯化钠若含有杂

15、质，会造成配制的溶液偏稀C. 用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，应减少药品至天平平衡D. 仰视读数取水，会造成配制的溶液偏浓【答案】D中国教#育出*版网%【解析】A.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌会加速溶解，正确；B.称量的氯化钠若含有杂质，会造成称量的氯化钠的质量偏小，从而配制的溶液偏稀，正确；C.用托盘天平称量氯化钠时，若指针向左偏，说明药品多了，应减少药品至天平平衡，正确；来#%源:中教网&D.仰视读数取水，会造成实际量取的水的体积偏大，从而配制的溶液偏稀，错误。故选：D。5.下列说法正确的是（）A. 均一的、稳定的液体都是溶液B. 硝酸钾溶液显中性，所以盐溶液都显中性C. 碳酸和醋酸都

16、含有碳元素，所以都属于有机物D. 能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸【答案】D【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，故错误；B.硝酸钾溶液显中性，但不是所有的盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故错误；来源:z&zstep.co%mC.碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸性质与无机物相似，不属于有机物，故错误；D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，氢氧化钾属于碱，则能与氢氧化钾发生中和反应的物质一定是酸，故正确。故选D。6.（2021营口中考）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A. KNO3和NH4NO3B. CaCO

17、3和Ca（NO3）2C. NaOH和NaClD. K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A.NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；来#&源:中*教网B.Ca（NO3）2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C.NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；来源*:中国教育&出版网D.K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。7.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B. 实

18、验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶来源%:*中#国教育出版网C. 稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】A.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B.量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸

19、，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选：C。8.（广西崇左市2021年秋季学期九年级期末检测）如下图是小江同学配制NaCl溶液的实验操作示意图：来源:*zzstep.co&m来源&:中*教#网（1）图中的玻璃仪器分别是_、玻璃棒、广口瓶和量简，其中玻璃棒在此操作中的作用是_；（2）指出图中的一处错误操作_；（3）通过计算，配制时应选择_（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水；来*源:&中国教育出版网#（4）用图中的序号表示配制溶液的操作顺序_。【答案】（1）. 烧杯. 不断搅拌

20、，加快溶解（2）药品与砝码位置放错（3）100 （4）来%源&:中#教网【解析】（1）图中出现的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、广口瓶和量简，故填烧杯，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，加快氯化钠的溶解，故填不断搅拌，加快溶解；（2）用天平称量时要遵循“左物右码”原则，图中药品与砝码放错了位置；（3）配制15%的氯化钠溶液80g需要氯化钠的质量为：80g15%=12g，需要水的质量为：80g-12g=64g，即64ml的水，选用量筒遵循大而近原则，故需要用100ml的量筒；（4）配制溶液的操作依次为：计算-称量-量取-溶解等，故顺序为：。9.（江苏南京玄武区2021二模节选）氯化钠是一种生活中常见的盐，在

21、实验、生产、生活中有广泛用途。（一）配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_g，蒸馏水_mL。（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与_保持水平，再读出水的体积。（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）装瓶、贴标签。（二）探究氯化钠溶液的导电性【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。【实验探究 1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？【进行实验 1】30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。氯化钠溶液浓度（

22、%）1.42.84.25.67.0电导率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。氯化钠溶液浓度（%）1.45.613.0变化曲线【实验结论】（1）根据实验 1，能够得出的结论是_；（2）根据实验 2，能够得出的结论是_。【实验探究 2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为 26时，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。中%&国*教育出版网来*源:中%

23、教网&请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_。【答案】. 3 . 47 . 凹液面最低处. 加快氯化钠固体的溶解. 在30时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强. 相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强. 蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变【解析】（一）（1）所需氯化钠的质量为50g6%=3g；水的质量为50g-3g=47g，即47g

24、1g/ ml= 47ml，故填：3；47；（2）用量筒量取水体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处；（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；（二）实验结论w%ww.*zz#ste（1）由30时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强，故填：在30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；（2）根据实验2，能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导

25、率升高，即溶液导电性越强，故填：相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强；实验探究 2：w%ww.zzst&ep.#com氯化钠溶于水形成溶液的过程中，实验过程中液体的电导率变化的原因是蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为0；加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断増加；氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变，故填：蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中

26、的离子浓度不变，溶液的电导率不变；10.（四川遂宁市绿然国际学校2021-2022上学期期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是_。（2）上述实验过程中产生气体的质量为_g。（3）计算钙片中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。（2）4.4

27、（3）解：设钙片中碳酸钙的质量为x 。答：钙片中碳酸钙的质量分数为50% 。来源:#中国&教育*出版网【解析】实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，是因为“研碎”“嚼食”都相当于增大了反应物的接触面积。反应物接触面积增大，反应速率加快。据图可知：实验过程中产生气体的质量为1g20+100g-115.6g=4.4g详见答案。11（2021朝阳中考）溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：中国#教育出*版%网（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：量取、混匀、计算、转移，操作时正确的顺序为（填数字序号）。（3）将50

28、g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是。中#国&教育%*出版网（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。ww*&w.zzstep#.comA.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数www.z#&C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出w%ww.#z*D.转移配制好的溶液时，液体溅出中国#&教育出*版网【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）；（3）195g；（4）ABC。【解析】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿

29、器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：；（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g98%（50g+x）20% x195g故填：195g；（4）A.量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；来源:zzst%ep.*&c#omD.转移

30、配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。中国教育&#*出版网12.（上海市闵行区 2021第二学期九年级质量调研考试）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。来#源:&zzste*温度（）1020406080溶解度（g/100g 水）氯化钠35.836.036.637.338.4硝酸钾20.931.663.9110.0169.0溶解度受温度影响较大的物质是_。20时，25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是_g。现有两份 160g KNO3 和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO3，设计以下两

31、种方案：来源:&中国教育出%*版网对以上方案分析正确的是_。A烧杯：溶液为KNO3的饱和溶液B烧杯：剩余固体中只有 KNO3C氯化钠的溶质质量分数：烧杯烧杯D析出固体中硝酸钾的质量：固体 b固体 a通过上述实验可知，KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是_。设计实验证明固体 a 中硝酸钾是否纯净_。【答案】 (1). 硝酸钾 (2). 饱和 (3). 65.8 (4). BD (5). 降温结晶 (6). 取样，将固体溶解，向溶液中滴加 AgNO3 溶液，无沉淀生成则固体 a 为纯净的硝酸钾【解析】(1)分析硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，

32、故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾。(2) 20时硝酸钾溶解度为31.6g，即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所以将25g 硝酸钾溶解在50g 水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。来源:%&(3)A.80时，硝酸钾的溶解度为169g，将160g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，此选项不正确；B.20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，可知硝酸钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g，100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯中剩余固体中只有 KNO3，此选项

33、正确；C.氯化钠在80和20时的溶解度分别为38.4g、36g，又知固体混合物中氯化钠的质量为10g，故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确；D.已知硝酸钾在10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即固体a中硝酸钾的质量为为160g20.9g=139.1g。氯化钠在10时的溶解度为35.8g，不析出氯化钠固体，即固体a为139.1g；80时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，加热蒸发90g水后，溶剂的质量为100g90g=10g，10g溶剂中溶解的硝酸钾的质量为16.9g，溶解氯化钠的质量为3.84g，即固体b中硝酸钾的质量为160g16.9g=143.1g，氯化钠的质量为10g3.84g=6.16g，固体 b为143.1g+6.16g=149.26g，故固体b固体 a，此选项正确。故选填：BD。(4)由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当KNO3 中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO3的方法是降温结晶。(5)固体a中硝酸钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用硝酸银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加 AgNO3溶液，无沉淀生成，则固体 a 为纯净的硝酸钾。