专题13溶解度及曲线-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx

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1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题13 溶解度及曲线目录来源:#中%教网&一、热点题型归纳【题型一】饱和溶液和不饱和溶液及转化【题型二】溶解度及曲线【题型三】结晶来源*:#%中&教网二、最新模考题组练【题型一】饱和溶液和不饱和溶液及转化【典例分析】（2021湖南中考）下列有关溶液的说法错误的是（）A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【答案】C【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B.溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固

2、体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。【提分秘籍】饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。来源*:#中%国教育出版网（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）【变式演练】（2021辽宁沈阳中

3、考）在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（）来源%:中国教育出版#*网A该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gw%ww.zzste&p.*co#mC溶液乙一定是不饱和溶液D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】C【解析】丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，A正确。丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，B正确。由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙

4、是否饱和，C错误。由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D正确。【题型二】溶解度及曲线【典例分析】（2021四川眉山市）如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A20时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B40时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D用30g硫酸钾固体最多可配制150g80的硫酸钾饱和溶液【答案】B【详解】A.没有指明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A

5、错误；B.40 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B正确；C.比较饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C错误；D.80 时硫酸钾的溶解度为20g，则30g硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为150g，即最多可配制180g该温度的硫酸钾饱和溶液，D错误。故选B。【提分秘籍】（一）固体的溶解度1概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2理解溶解度概念的四要

6、素：条件：一定温度标准： 100g溶剂状态：饱和状态单位：g 3影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。4固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。5.物质的溶解性www.zz&st#ep.co*m溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）气体的溶解度1定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。来

7、源:z&zste%p#.com2影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。3在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。（三）溶解度曲线1溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。来%源#:&中教网2线的含义：三线：“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3点的含义：四点：曲

8、线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；中国教育#出版网*&线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。来&源:中国%教育出版网（1）比较溶解度大小：根据指定的温度，由各物质曲线上的点的高低来确定溶解度的大小。（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断：根据溶解度计算出达到饱和状态时所需溶质的质量，再与所给的溶质质量比较，比所给溶质质量大的是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；中国教*%育出#版网饱和溶液降温或升温后溶液状态的判断：若曲线是上升型，降温后仍为饱和溶液，升温

9、后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶液。（3）有相同溶解度的温度范围：来&源:中教网%利用表格数据直接判断：若t1时溶解度AB，t2时，溶解度AB，则A与B溶解度相等的温度范围介于t1至t2之间；两物质的曲线的交点对应的温度即为溶解度相等的温度。来源:中教%*&网#【变式演练】（2021四川达州市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_。来源:zzst#%*（2）t3时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_。(结果保留到0.1%)（3）在不改变溶质质

10、量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。（4）下列说法不正确的是_(填字母序号)。at1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙来%&源:中教网bt2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c将t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，所得溶液的溶质质量分数相等d乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】丙甲乙 16.7% 降温 bc 【详解】（1）由图可知，t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。（2）t3时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分

11、数为，故填：16.7%。（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。（4）at1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙，a正确。来%源:中教网#*b溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。c将t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。d乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发

12、结晶的方法提纯乙，d正确。来源:中国教%育出版#网故选：bc。【题型三】结晶【典例分析】（陕西安康市汉滨区初中教育集团20212022学年（上）期末检测）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：www.zzst#%（1）A点的含义是_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（4）将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的物质是_。w%ww.*zz#ste【答案】. 20时，甲乙两种物质的溶解度相等. 饱和. 蒸

13、发结晶. 丙【解析】（1）A点表示的是20时，甲乙两种物质的溶解度相等；（2）30时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。【提分秘籍】混合物的分离w%ww.zzst&ep.#com（1）过滤法：分离可溶物 + 难

14、溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（3）判断结晶方法：溶解度受温度影响较小的物质：蒸发结晶；溶解度受温度影响较大的物质：降温结晶。（4）温度变化时是否有晶体析出：判断温度改变前后溶液是否饱和；判断溶解度随温度变化的趋势：如果溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温后一定有晶体析出，不饱和溶液降温后则不一定有晶体析出。（5）降温时析出晶体质量的计

15、算和比较：来#源:中教&网析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质差。若降温前溶质质量已知且溶剂为100 g时，则析出晶体的质量=降温前的溶质质量-降温后的溶解度；一定温度下等质量的两种饱和溶液降低相同的温度时，溶解度受温度影响大的析出的晶体质量大。【变式演练】（2021辽宁本溪）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。中国#教育出*版网%（1）P点的含义是。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是。来#%源&:中教网（3）t2时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是。（4）将t2时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量的大小关系为。A.甲丙 B.甲丙 C.甲

16、丙【答案】（1）t1时，乙、丙两种物质的溶解度相等（2）降温结晶（3）220g （4）C 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1时，乙、丙两种物质的溶解度相等。（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶。（3）t2时，甲物质的溶解度是60g，所以将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是80g220g。（4）t2时，甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中，丙中溶剂质量较多，降温到t1，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，甲物质t1时的溶解度等于丙物质t2时的溶解度，所

17、以所得溶液中溶质质量的大小关系为甲丙，故选：C。1.（2021山西吕梁市交城县中考二模）20时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40时KCl的溶解度为40g【答案】D【解析】A.由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；B.丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；C.丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温

18、度下的溶解度进行计算，为，故错误；D.65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。故选D2.（石家庄第二十八中学2021-2022学年第一学期九年级期末）（双选）下表是KC1.NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。来源:中国&教育出版网#温度/020406080100溶解度/

19、gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 40时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D. 在0-100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】CD【解析】A.溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故A不正确；B.40时，硝酸钾的溶解度为63.9g ，100g KNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为，故B不正确；C

20、.由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大是KNO3，故C正确；D.由表格信息可知，在0-100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等，故D正确。故选CD。来*源:#3.（2021四川德阳市绵竹市中考二模）分析下列实验图像，得到的结论正确的是（）A. 双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B. 某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数中国教#育出&版%网C. 分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况来源:中教网&#D. 溶质为A.b两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的A.b固体

21、，则最终两溶液质量相等来源:zzstep&.co#%m【答案】C【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A.双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误，C.根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe

22、 + 2HCl=FeCl2 +H2中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确，D.根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为A.b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的A.b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选C4.（2021四川德阳市绵竹市中考二模）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度随温度升高而增大中国&教育

23、#出*版网B. t1时，甲、乙的溶解度均为20g来*源:中教%网&C. 温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体来源&:中*#教网D. a，b，c三点中溶质质量分数由大到小的顺序是：cab【答案】D【解析】A.纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，选项A错误；B.t1时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，因为水质量是50g，所以甲、乙的溶解度均为40g，选项B错误；C.温度由t2降低到t1时，固体减少5g，应该是溶解了5g，选项C错误；D.c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab，选项

24、D正确。故选D。5.（2021上海市长宁区中考二模）表为不同温度下KNO3 的溶解度。温度（）01020304050KNO3的溶解度（g/100g 水）13.320.931.645.863.985.5(1)由上表可知：20时，KNO3的溶解度是_g/100g 水，KNO3的溶解度随温度升高而_（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。(2)配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：I分别取 20.0gKNO3 固体和 10.0mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行_操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接

25、称量溶液的质量。III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10mL 改为 20.0mL、30.0mL、40.0mL，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。A点对应的溶液中KNO3的质量为_g，此时 KNO3的溶解度为_g/100g 水，此时温度的范围是_（选填字母）。a.010 b.1020 c.2030 d.3040A.B.C.D.E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是_（选填字母）。来源:中&#教网【答案】 (1). 31.6 (2). 升高 (3). 过滤 (4). 5 (5). 50 (6). d (7). E【解析】(1)由上表可知：20C

26、时，KNO3的溶解度是31.6g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6g；升高。(2)取20.0gKNO3固体和10.0mL蒸馏水，水的密度为1g/cm3，所以水的质量为10g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10g，对应的溶液质量为15g，则溶液中KNO3的质量为15g - 10g = 5g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为=50g；由KNO3的溶解度表可知，30C时KNO3的

27、溶解度是45.8g， 40 C时KNO3的溶解度是63.9g，此时KNO3的溶解度为50g，45.8g50gC （2）90 （3）AC （4）降温结晶（5）150来源:zzs*tep&.com【解析】（1）t2时，对应溶解度曲线上的点A.B相同且高于C。所以A B C三种物质的溶解度大小关系是A=BC。（2）t3时，A的溶解度是80g，50g水中最多溶解40gA。所以将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+40g=90g。（3）t1时A和C的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等。A随温度的升高溶解度升高，溶液变为不饱和溶液。C随温度升高，溶解度下降，有溶质析

28、出，依然为饱和溶液。因C溶质减少，所以溶质质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是AC。来&*源:中国教育出%版#网（4）A溶解度随温度的升高而升高且变化较大，C溶解度随温度的升高而减少，所以若A物质中含有少量的C物质，可通过降温结晶的方法提纯A。（5）解：设需要加入水质量为x100g10%=（100g+x）4%，x=150g。7.（呼和浩特市玉泉区2021年初三毕业年级水平测试）（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表，根据表中的数据回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.911016

29、924660时，NaCl的溶解度是_。来%#源:中教&网20 时，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，充分溶解形成的溶液中溶质的质量分数_（填“”“”或“”）36.0%。某同学进行了如图所示的实验：上述过程中所得的 A.B.C.D.E五种溶液中，属于不饱和溶液的是_。（2）图为某压强下 CaCl2和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是_。来#源:中%&教网*A.在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2的溶解度B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小C.450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04 D.450时，可得到 0.04%的

30、 CaCl2的超临界水溶液地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。【答案】 (1). 37.3g (2). (3). AC (4). B【解析】（1）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，60时氯化钠的溶解度为37.3g，故填37.3g；20时氯化钠的溶解度为36.0g，将36.0gNaCl加入到 100 g 水中，氯化钠能完全溶解，此时溶液中溶质的质量分数为：，小于36.0%，故填；来*源:中&国教育出版网从硝酸钾的溶解度表中可知，20时硝酸钾的溶解度为31.6g，40时溶解度为63.9g；所以20100g水中加入30g硝酸钾，能完全溶解得到溶液A，此时为不饱和溶液；继续加入30g硝酸钾，只能溶解

31、1.6g，剩余28.4g不溶解，得到溶液B，此时溶液达到饱和状态；加热至40时硝酸钾溶解度增大，28.4g硝酸钾完全溶解，得到溶液C，此时溶液为不饱和溶液；在此温度下加入30g硝酸钾，只能溶解3.9g，剩余26.1g，得到溶液D，此时溶液达到饱和；降温至20时会有晶体析出，得到溶液E，此时溶液为饱和溶液；故上述过程中所得的A.B.C.D.E五种溶液中，属于不饱和溶液的是A与C；（2）A.比较物质的溶解度一定要注明温度，故选项错误；中国教育出#版&网B.从溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，故选项正确；C.由溶解度曲线可知，450时，NaCl 在超临界水中的溶解度为

32、0.04 g，故选项错误；D.由溶解度曲线可知，450时，CaCl2的溶解度为0.02g，不可能得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液，故选项错误；故选择B；8.（江苏连云港市海州区新海初级中学2021-2022学年度第一学期期末）请根据下图A.B.c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_时，A.c两种物质的溶解度相等。(2)在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用_的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2时，A.B.c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺

33、序是_。(5)下列说法正确的是_。A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】. t1. 75 . 降温结晶. cba或cba . BC来%源:#&中教网*【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1时，A.c两条曲线有交点，故t1时A.c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物

34、质，故在t2时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，A.b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2时A.B.c三种物质的溶解度大小关系是abc，故t2时，A.B.c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是cba（或cba）；(5)A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B.由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故

35、将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C.俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。9.（2021营口中考）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/C010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶

36、解度曲线的是_（填“A”或“B”）；（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_。（3）40时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为_g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_。来源:zzste%p.co&*m（5）将60时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20，析出晶体质量关系为_。A KNO3 KCl B KNO3 KCl C KNO3=KCl D无法确定【答案】（1）A （2） 34.0gx37.0g（3）4 （4）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）（5） D【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，

37、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。来源#:%zzstep.co&m（2）从溶解度表格中找出硝酸钾和氯化钾的溶解度的范围有相同值的区域，20时硝酸钾的溶解度小于氯化钾，30时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，在2030温度范围内，溶解度有相同值的可能，在该温度范围内它们的溶解度相同，则可以判断可能的范围是34.0gx37.0g。故填：34.0gx37.0g。（3）根据表格中的溶解度可知，40时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多能够溶解40g氯化钾形成饱和溶液，即10g水中最多能溶解4g氯化钾；所以14

38、0gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g。故填：4。（4）根据溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。故填：增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）。（5）将60C时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20C，因为二者饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系也无法确定。故选：D。10.（2021上海市金山区中考二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：图中a点的含义是_；硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_、过滤、洗涤、干燥

39、。 10时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是_。A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2+X+2NaOH。实验中产生的X气体是_(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到_，证明反应生成了氢氧化钠。【答案】 (1). 60时，硝酸钾的溶解度是110克(2). 降温结晶 (3). BD (4). Cl2 (5). 产生蓝色沉淀【解析】图中a点的含义是60时，硝酸钾的溶解度是110克；硝酸钾的溶解度受温度影

40、响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法提纯。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。A.10时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，题中Xg硝酸钾晶体的质量如果2.1g，所得B溶液是不饱和的，此选项错误；B.加入的水可以溶解溶质，所以溶质质量一定变大，此选项正确；C.A溶液是10时的饱和溶液，B溶液如果是饱和溶液，溶质质量分数不变，B溶液如果是不饱和溶液，溶质质量分数减小，此选项错误； D.10时A的溶解度是21g，则10g水最多能溶解2.1gA，若X=1.8g，所得溶液不饱和，此选项正确。中&国#教育*出版网故选BD。反应前有2N

41、A.2O、2Cl、4H，反应后（X除外）有2NA.2O、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是Cl2。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到产生蓝色沉淀，证明反应生成了氢氧化钠。11.（上海市崇明区2020学年第二学期教学质量调研测试）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。在_时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。“海水晒盐”利用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。20时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。来源:zzstep%&.com若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发_g水。www%.z#zstep.

42、co&m*在t时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是_（填序号）。A甲中的溶质一定是硝酸钾B乙中的溶液可能是饱和溶液Ct不可能为24D溶质质量分数：甲一定大于乙来源:z%zst&【答案】 (1). 24 (2). 蒸发结晶 (3). 65.8 (4). 30 (5). CD【解析】通过分析溶解度曲线可知，在24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故填：24。根据氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多能够溶解31.6g硝酸钾形成饱和溶液，所以在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，只能溶