专题10物质的微观构成-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练.docx

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1、专题10物质的微观构成1（2021湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）左图中，X=。（2）锶原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右依次递增（写一种即可）。【答案】（1）17（2）失去；Sr2+（3）质子数【解析】（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知

2、，从左到右，同一周期的质子数依次增加。2（2021重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。（1）图1中钙元素为（填“常量”或“微量”）元素（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为。（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度（填“大”或“小”）。（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为。【答案】（1）常量（2）8（3）大（4）K+O2_KO2【解析】（1）图1中人体内钙元素质量分数为2.0%0.01%为常量元素；（2）图2为某粒子的结构示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2个电子，因此n=2，

3、因此最外层电子数为4n=8；（3）生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；（4）钾与氧气在加热条件下反应生成超氧化钾（KO2），其化学方程式为K+O2=KO23（2021临沂）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。（1）图甲中，a物质的化学式是，b处对应的物质类别是。（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是（写出一条即可）。【答案】（

4、1）HNO3；盐（2）4NH3+6NO一定条件_5N2+6H2O；产物无污染（合理即可）【解析】（1）图甲中，a物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，所以该物质为硝酸，其化学式为：HNO3，b处是硝酸铵，属于盐；（2）图乙是氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+6NO一定条件_5N2+6H2O，此反应用于处理尾气优点是产物无污染。4（2021哈尔滨）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题：（1）在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整。（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯

5、原子，每1个氢原子和。（3）B图中“反应后”的物质属于化合物中的（填物质分类）。（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数_（填字母）。A一定改变B可能改变C一定不变【答案】（1）（2）每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子（3）氧化物（4）B【解析】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；（3）B图中“反应后”的物

6、质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质，属于氧化物；（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变；故答案为：B。5（2021郴州）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。（1）溴的核电荷数为；溴元素位于第周期。（2）A，B，C，D四种元素中，化学性质最稳定的是（填元素符号）。（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式。（4）A，B，C，D四种元素中，与溴化学性质相似的是（填字母）。【答案】（1）35；4（或四）（2）Ne（3）Na2O（4）B【解析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；溴原子核外有4个电子层

7、，位于第四周期；（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。6（2021郴州）按要求用化学符号填空。（1）4个水分子。（2）画出硫离子的结构示意图。（3）2个镁原子。（4）磁铁矿的主要成分是。（5）请标出铁铵矾（NH4Fe（SO4）212H2O）中铁元素的化合价。【答案】（1）4H2O（2

8、）（3）2Mg（4）Fe3O4（5）NH4Fe+3(SO4)212H2O【解析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个水分子表示为：4H2O；（2）硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，硫是16号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硫离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故硫离子的结构示意图为：；（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；（5）NH4Fe（SO4）212H2O中铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，设铁元素

9、的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）2=0，x=+3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故铁铵矾中铁元素的化合价表示为：NH4Fe+3(SO4)212H2O。7（2021重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。（1）2个铜原子，3个氢氧根离子。（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为。（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和，并释放能量。【答案】（1）2Cu；3OH-（2）Cu2O（3）H2O

10、【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，因此2个铜原子为：2Cu；离子符号前面的数字表示离子个数，因此3个氢氧根离子为：3OH-。（2）铜元素在化合物中通常显+1、+2价，显+1价的铜称为亚铜，故氧化亚铜中的铜显+1价。氧化亚铜中，氧显-2价，铜显+1价，根据化合物中化合价代数和为0，化学式为：Cu2O。（3）人体内葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量。水的化学式为：H2O。8（2021北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷原子的相对原子质量是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）写出8号元素的离子符号。（3）写出由五个原子构成

11、且含有10个质子的分子的物质是（写名称）。（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是（写化学式）。【答案】（1）30.97；非金属（2）O2-（3）甲烷（4）Na2SO4【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷原子的相对原子质量是30.97；由“石”字旁可知，磷属于非金属元素；（2）8号元素是氧元素，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，氧离子表示为：O2-；（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子共5个原子构成，且每个分子含6+4=10个质子；（4）8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，16号元素是硫元素

12、，由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐可以是硫酸钠，化学式为：Na2SO4。9（2021贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。（1）核废水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢元素的一种原子，含有1个中子。如图是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图，氘的质子数是，氢元素位于元素周期表中的第周期。（2）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：反应前后，没有发生变化的微粒是（填微粒符号）。该反应的化学方程式为，属于（填基本反应类型）。【答案】（1）1；一（2）C、O；2CO+O2点燃_2CO2；化合反应【解析】（1）氢元素在元素

13、周期表中的部分信息可知：氢元素名称左上方的数字表示氘的质子数，氘的质子数是1，氢元素原子结构示意图可知：原子核外电子层数等于其所在的周期数，氢元素位于元素周期表中的第一周期；（2）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO+O2点燃_2CO2；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类不变，反应前后，没有发生变化的微粒是C、O；该反应的化学方程式为2CO+O2点燃_2CO2，两种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化学反应，该反应属于化合反应。10（2021临沂）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出

14、。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的（填序号）。（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第周期，它与图乙中（填元素名称）的化学性质相似。（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是。【答案】（1）A（2）四；氧（3）AlCl3【解析】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A；（2）由原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，位于第四周期；硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填

15、：氧；（3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。11（2021威海）焰火中的化学五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。下图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：（1）燃烧前图中属于原子的有（填序号），属于阴离子的有（填序号）。氧原子（填“能”或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）。（2）燃烧中在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显-3价）。镁跟氮气反应的微观实质是。镁跟氮气反应的化学

16、方程式为，所属基本反应类型为。焰火中燃烧金属镁是为了把能转化为能。（3）燃烧后氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁，要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示）和。但无论化学反应多么复杂，从宏观看不会消失，从微观看不会消失。【答案】（1）BCE；DF；不能；Mg（2）镁原子失去电子变成镁离子，氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合生成氮化镁；3Mg+N2点燃_Mg3N2；化合反应；化学；光（3）MgCl2通电_Mg+ Cl2；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；元素；原子【解析】（1）A、质子数大

17、于核外电子数，表示阳离子；B、质子数=核外电子数，表示原子；C、质子数=核外电子数，表示原子；D、质子数小于核外电子数，表示阴离子；E、质子数=核外电子数，表示原子；F、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故表示原子的有BCE；属于阴离子的有：DF；氧原子不能直接构成物质；镁由镁原子构成，保持镁化学性质的微粒为镁原子，故填：Mg；（2）镁跟氮气反应的微观实质是：镁原子失去电子变成镁离子，氮原子得到电子变成氮离子，镁离子与氮离子结合生成氮化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显-3价，故氮化镁的化学式为：Mg3N2，该反应的化学方程式为：3Mg+N2点燃_Mg3N2；该反应

18、符合“多变一”的特点，属于化合反应；焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能；（3）从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，其中一种镁元素化合价发生改变，如氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2通电_Mg+ Cl2；其中一种镁元素的化合价不变，如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；但无论化学反应多么复杂，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。12（2021天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科

19、的特点。（1）构成氧气的粒子是(填“氧原子”或“氧分子”)。（2）下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。镁原子的结构示意图中x的数值为。溴原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为。（3）下图为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式。【答案】（1）氧分子（2）2；得到；NaBr（3）2CO+O2点燃_2CO2【解析】(1)构成氧气的粒子是氧分子。(2)原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价

20、为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为2CO+O2点燃_2CO213（2021岳阳）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）原子序数为11的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为。（3）地壳中含量最多的元素是（填元素符号）。（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为。（5）化学符号2OH-表示的意义为。【答案】（1）金属（2）（3）O（4）NH4Cl（5）2个氢氧根离子【解析】（1）原子序数为1

21、1的元素为11号钠元素，属于金属元素。（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。14（2021东营）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：（1）从宏观角度看，氯化钠由组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物

22、质是。（2）下图是五种粒子的结构示意图。五种粒子中属于同种元素的是（填字母序号）微粒D在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为。微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式。【答案】（1）钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可）；钠（或“Na”均可）（2）AC；失去；AlCl3；最外层电子数相同；Br2+H2O=HBr+HBrO【解析】（1）氯化钠由钠元素和氯元素组成；钠由原子直接构成；（2）A、C质子数都是17，都属于氯元素；D是铝，最外层3个电子易失去，形成三价铝离子，与负一价氯结合成AlCl3；氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，溴与水反应生成溴化氢和次溴酸Br2+H2O=HBr+HBrO。