专题14计算题-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(深圳专用).docx

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1、专题14 计算题1（2021深圳市）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。中国教育出版%#&网（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：% %（填“”“ （3）0.20 （4）锌7.3%。【解析】（1）盐酸具有挥发性，瓶口挥发出的氯化氢气体容易与空气中水蒸气结合而成盐酸小液滴，因此用浓盐酸配制盐酸时有白雾产生； （2）由题意和图像推理可知，两反应中锌粉均不足，或者稀盐酸均过量，盐酸越浓，反应速率越快，反应置换出的氢气体积随反应时间曲线的斜率越大，因此两种稀盐酸的浓度：I% II%；（3）读图可知，质量相

2、等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应，生成的体积最大值为2.22 L；依据氢气的体积所对应质量表格中的信息可知，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.20 g；（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸中溶质的质量为x，则：稀盐酸中HCl的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。2（2020深圳市）氧气是人类生产活动的重要资源。（1）下列属于O2的化学性质的是_（填标号）。A O2能支持燃烧B O2的密度比空气的密度略大C O2在低温、高压时能变为液体或固体（2）小圳同学进行实验室制备O2相关探究。【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。

3、【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。来源%:#zzstep.&com*【计算】剩余固体中KCl 的质量。该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。【探究】他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是_。来源:中&%国*教育#出版网来源:中%&国#教育出版网*【结论】根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KCl

4、O3的质量为_g，KClO3和Fe2O3的质量比是_（填最简比），不是最佳质量比。来源&#:中教*网【答案】（1）A ；（2）149g ； 0.96g ；5：4 ； 2.45；5：1【解析】（1）通过化学变化体现的性质属于化学性质，O2能支持燃烧属于化学性质，密度和状态的改变属于物理性质，故选：A。来#源:中国教育出版网&（2）剩余氯化钾质量1.98g-0.49g=1.49g，设生成氧气质量为x，则 故填：1.49g；0.96g。（3）由图可知KClO3和Fe2O3最佳质量比是5：4，反应速率最快，故选：5：4。（4）设氯酸钾质量为y，则KClO3和Fe2O3的质量比是2.45g：0.49g=

5、5：1，故填：2.45；5：1。3（2019深圳市）已知：NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2O；Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3固体的叙述错误的是_（填标号）。A .俗称小苏打 B. 难溶于水C. 可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含 Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的 pH_7（填“”、“=”或“”），用该溶液将生成的 CO2完全吸收，发生反

6、应的化学方程式为_。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_ g，产生 H2O 的质量是_ g。计算该样品中 NaHCO3的质量分数_（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【答案】B CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 84% 【解析】（1）A.俗称小苏打，正确；B.难溶于水，错误；C.可与稀盐酸发生反应，正确；D.是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B（2）NaOH 溶液为碱性溶液，则pH7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：，CO2 +

7、2NaOH = Na2CO3 + H2O。由图中数据可知，样品完全分解产生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g，故填：1.1，0.45。解：设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。来源:中国#教育%出版网中国%教*育出版网 X = 4.2g该样品中 NaHCO3 的质量分数为 答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为84%。4（2018深圳市）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质_（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴

8、趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_g。中国#教育出版网&%实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为_g。来源:zzs%t&#数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数_（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。【答案】CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 2.2 50% 【解析】本题考查了碱的化学性

9、质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以可以是CO2或Na2CO3，可以是Na2CO3或CO2；（2）设：需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有500g6%=x30%， x=100g；（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；设：碳酸钙的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

10、100 44y 2.2g y=5g中国%&教*育出版网样品中Ca(OH)2 的质量分数=100%=50%。答：需要质量分数为30%的盐酸100g。完全反应后，生成的CO2气体的质量为2.2g。该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。w%ww#.z*5（2017深圳市）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_(选填字母)。A .Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢（2）铁钉生锈，属于_变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁

11、锈蚀最快的是_(选填字母)。中#国教育&出版网II赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_。来源:zzst%ep.c&*#om（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成CO2气体的质量为_g。反应后固体混合物中FeO的质量分数为_(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】A 化学 B 30% 1.1 36% 【解析】（1）合

12、金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属混合物，氢氧化铁出纯净物，不属铁合金，故选A；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，即铁生锈生成了新物质属化学变化；铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。由图可知，铁在B图中最易生锈；来#源:中教网%（3）Fe2O3中，氧元素的质量分数=30%；（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。设生成的氧化亚铁的质量为x；，x=7.2g；反应后固体混合物中FeO的质

13、量分数=36%。中国#教*&育出版网答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36% 。6（2021年5月广东省深圳市福田区莲花中学中考模拟联考化学）化学兴趣小组测定某铁铜合金粉末中铜的质量分数，步骤如下：来#源&:中国*教育出版网（1）（配置稀盐酸）实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为_mL（水=1.0g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是_（填序号）。计算 混匀 量取 称量 溶解（2）（测量实验）将一定质量稀盐酸加入装有铁铜合金粉末的试管中，观察到的现象是_。（3）（实验数据与计算）化学兴趣小组利用

14、（1）中配置的稀盐酸进行了三次实验，实验数据如下表：www.zzst&ep#.co%m组别一二三稀盐酸质量/g150100100铁铜合金质量（粉）/g202025烧杯中剩余物质量/g169.8119.8124.8求铁铜合金中铜的质量分数_。（写出计算过程）来源:zzst%ep#*.com（4）（计算数据分析与反思）若用生成的氢气质量求铁铜合金中铜的质量分数，可选择的实验组为第_组数据。【答案】400 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 72%；计算过程：由表可知：产生氢气的质量=100g+20g-119.8g=0.2g，故：所以，合金中铜的质量分数为：Cu%=。 二 【解析】（1）设稀释后溶液质

15、量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知：100g36.5%=7.3%x，x=500g，则m水=500g-100g=400g，V水=；故填：400；溶液的稀释不需要称量和溶液，故填：；（2）铜铁合金中只有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，亚铁溶液呈浅绿色，故填：有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；（3）由表中数据选取第二组数据，算出生成氢气的质量，再利用氢气的质量求算处合金中铁的质量，从而算出合金中铜的质量分数。计算过程见答案；（4）由表中数据可知，第一组稀盐酸过量，第三组合金过量，故选第二组。7（2021年广东省深圳市罗湖区中考一模）白铜（Cu-Ni

16、）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：（1）将白铜研碎的目的是 。来#源:中&*国教育出版网（2）白铜样品中镍的质量 g。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。来源:中国教育出版&%网#【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%【解析】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，

17、故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g17.05g=2.95g。来源:%&zzs（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g17.05g=2.95g来源:中国教育出*&版%网设参加反应的硫酸质量为xwww.zzstep.c*#om%5998=2.95gxx=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=100%=9.8%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。中国教育%出版网*8（2021年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟化学试题）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸

18、反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取石灰石样品6g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。来源#*:中国%教育出&版网实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙、（碱石灰主要成分为NaOH与CaO的固体混合物，能吸收二氧化碳和水）。（1）写出装置A中所涉及的化学变化的方程式_，装置C的作用是_。（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是_。去掉装置A，将空气直接鼓入装置B去掉装置C，将B与D装置直接相连来源:中国*&教育出版网当气泡停止产生时立即停止

19、鼓入空气（3）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1） 吸水气体中的水分 （2） （3）根据图像乙，装置D中增加的质量是二氧化碳的质量：2.2g；设碳酸钙的质量为x。样品中碳酸钙的质量分数：。来源:中国教育出版&%网答：样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。【解析】（1）空气中有二氧化碳，会影响实验的结果，所以用氢氧化钠溶液将二氧化碳反应掉，方程式是：；装置C中的浓硫酸有吸水性，是为了干燥二氧化碳，除去水分；（2）去掉装置A，空气中的二氧化碳不能除去，将空气直接鼓入装置B，会增大二氧化碳的含量，导致结果增大；去掉装置C，气体中的水分不

20、能除去，水和二氧化碳都进入D装置，导致结果偏大；当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，装置中还会残留二氧化碳，不能被D吸收，结果偏小，故选；（3）见答案。9（2021年广东省深圳市南山区深圳湾学校中考四模）某糕点脱氧剂的成分有铁粉、NaCl、活性炭（主要成分为C）、硅藻土（主要成分为SiO2）。（1）已知氧元素为-2价，则SiO2中硅元素化合价为_。（2）该脱氧剂在脱氧的过程中发生了复杂的化学反应，其中一个化合反应为氢氧化亚铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，则该反应的化学方程式为_。（3）为了探究脱氧剂中NaCl、C的作用，某小组按照下图进行实验，一周后，记录现象如下表：实验实验现象锈蚀较严重几乎没有

21、锈蚀锈蚀非常严重比较实验与_（填序号），得出铁钉中含碳更容易锈蚀。比较实验与，得出食盐水能_（填“加快”或“减慢”）铁钉锈蚀。（4）为了测定该脱氧剂中铁粉的含量，取该脱氧剂10g于试管中，加入足量的稀硫酸，产生的气体质量与时间关系如下表：时间t1t2t3t4气体质量/g0.080.160.20.2求该脱氧剂中铁粉的质量分数_。【答案】+4（答“+4价”也可得分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 加快 56%解：由表格中数据可知，产生氢气的质量为0.2g，设该脱氧剂中铁粉的质量为x，则有来源:中国教育*出版&网该脱氧剂中铁粉的质量分数=100%=56%；答：该脱氧剂中铁粉的质

22、量分数为56%。 【解析】（1）已知氧元素为-2价，由于化合物中元素化合价代数和为零可知，SiO2中硅元素化合价为+4，故填：+4；（2）氢氧化亚铁与水、氧气反应生成氢氧化铁，则该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故填：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）I中生铁铁钉与氧气、水接触，锈蚀较严重；中纯铁铁钉，与氧气、水接触，几乎没有锈蚀，比较实验I与，得出铁钉中含碳更容易锈蚀，故填：；生铁铁钉在食盐水中锈蚀非常严重，比较实验I与，得出食盐水能加快铁钉锈蚀，故填：加快；（3）见答案。10（2021年广东省深圳市南山区第二外国语中考四模化学试

23、题）现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取10 g样品，并用如图所示的装置进行实验（烧杯中为足量的澄清石灰水），完全反应后得到如下两组数据：测量数据反应前反应后装置甲玻璃管和氧化铜样品的总质量44.5 g42.9 g装置乙烧杯和澄清石灰水的总质量180.0 g184.4 g（1）实验时可以观察到装置甲中的现象是_（填字母序号）。A黑色固体变红 B红色固体变黑（2）装置乙中参加反应的CO2质量为_g。来源:zzst%ep.c&*#om（3）假设样品完全反应，分析装置甲表中数据得到反应前后减少的质量等于_。A生成铜的质量B生成二氧化碳的质量C氧化铜中

24、氧元素的质量D参加反应的一氧化碳的质量（4）请用装置乙表中数据计算样品中氧化铜的质量分数_。（写出计算过程）【答案】（1）A ；（2）4.4g；（3） C（4） 解：氧化铜中氧元素质量为：。来源#:中教网% 氧化铜的质量为： 样品中氧化铜的质量分数为： 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。来#源:中教%*&网【解析】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，所以观察到装置甲中的现象是黑色固体逐渐变红，故选A。（2）甲装置中生成的二氧化面被乙装置中的澄清石灰水吸收，装置乙中参加反应的二氧化碳的质量即为装置乙反应前后增加的质量，所以二氧化碳的质量为：184.4g-1

25、80.0g=4.4g。（3）一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，原固体为氧化铜，反应后的固体为铜，根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧化铜中所含氧元素的质量，故选C。（4）由上题分析，根据反应前后固体质量变化可求出氧化铜中氧元素质量，再求氧化铜的质量，最后求出氧化铜在样品中的质量分数，详解见答案。11（2021黑龙江中考真题）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：来源:zzstep%&.com已知：（1）B点溶液中所含溶质是_

26、（填化学式）。（2）求图中A点的坐标：_。（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）NaCl、NaAlO2；（2）(120 ， 13.6)；（3）设原混合溶液中MgCl2的质量x 来源%:z#z&=解得x=9.5g则原混合溶液中MgCl2的质量分数是 100%=19%答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%【解析】根据图像可知，加入氢氧化钠溶液的质量在20g之前，发生的是盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水的反应；中间发生的是氯化镁（或氯化铝）和氢氧化钠溶液生成氢氧化镁（或氢氧化铝）的沉淀和氯化钠的反应；最后发生的是氢氧化铝与氢氧化钠溶

27、液生成NaAlO2和水的反应。来源:中&#教网（1）B点溶液中所含溶质是NaCl和NaAlO2，故填：NaCl、NaAlO2；（2）设溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为x =解得x=20.0g中国%&*教育出版网设生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液的质量为y =解得y=60.0g则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为140.0g-20.0g-60.0g-20.0g=40.0g设生成氢氧化镁的质量为z =中#国教育出版网&%解得z=5.8g故A点的横坐标为140-20=120，纵坐标为7.8+5.8=13.6。12（2021黑龙江齐齐哈尔市中考真题）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合

28、物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是_g，原固体混合物中碳酸钠的质量是_g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？来&源*:中教网【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y来%源&:*答：（1）4.4；10.6（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。中国#教%育&出版网【解析】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90

29、g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。过程见答案。13（2021山东中考真题）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 （或）设废液中氯化氢的质量为xx=7.3g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。14（2021宁夏中考真题）侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g设样品中纯碱的质量为x，来源:中*国教育出版网&#样品中纯碱的质量分数= 答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。