专题31探究题-三年(2019-2021)中考真题化学分项汇编(辽宁专用)(解析版).docx

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1、三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编专题31 探究题1（2021辽宁沈阳）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：【提出问题】苹果中是否含有多酚类物质？苹果褐变是否与氧气有关？哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？【查阅资料】大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。【实验与结论】实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚

2、类物质。实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。实验方法实验现象实验结论苹果褐变与氧气有关实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。液体90的热水pH13的NaOH溶液pH1的柠檬酸溶液实验现象苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变实验结论能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是。（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是。【拓展应用】苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头

3、）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是（填一种即可）。【答案】【实验与结论】实验一氯化铁（或FeCl3）实验二取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜密封），观察。（合理即可）；放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变实验三加热、氢氧化钠、柠檬酸（1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论；（2）蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可）【解析】实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质

4、能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：实验方法实验现象实验结论取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察。（合理即可）放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变苹果褐变与氧气有关实验三：注意信息提取，在提出问题中，哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。（1）由于都是在有水

5、的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。【拓展应用】为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）。故答案为：实验一：氯化铁（或 FeCl3）；实验二：实验方法实验现象取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察。（合理即可）放

6、在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变实验三：加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可）；（ 1）使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可）；（2）蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可）；【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可）；2. （2021辽宁丹东）A.B.C.D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C.Cl、CA.Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A.B.D均能发生反应。为确定A.B.C.D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其

7、中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：（1）甲试管中反应的化学方程式是 _。（2）乙试管中反应的化学方程式是 _。（3）向丙试管中滴加的 _（填数字序号）。一定是B溶液一定是D溶液是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是 _（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是 _（填化学式）。【答案】（1）

8、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl （3）（4）H+（5）NaCl、Na2CO3.NaOH【解析】A.B.C.D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C.Cl、CA.Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A.B.D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，

9、A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；（1）甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（3）向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。故填：。（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色

10、沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。故填：H+。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3.NaOH。故填：NaCl、Na2CO3.NaOH。3. （2021抚顺铁岭）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱

11、落，此现象说明浓硫酸溶于水_。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为_。(2)试管2中可观察到的现象是_。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4.5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣

12、，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：_ 猜想二：BaSO4.BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】放热 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色A BaSO4. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】实验一 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受

13、热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；实验二浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；实验三（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A.氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B.氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证

14、明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；做出猜想碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；实验与结论猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。4. （2021辽宁阜新）实验

15、室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。（1）为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签、，然后进行如下实验。实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液中无明显现象中产生白色沉淀中原溶液为_中反应的化学方程式为_（2）继续探究试管反应后溶液中溶质的成分。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氢氧化钠猜想二：_猜想三：氢氧化钠和碳酸钠【实验探究】设计实验方案如下：实验步骤实验现象实验结论_猜想三成立【答案】. 氢氧化钠溶液. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH . 氢氧化钠和氢氧化钙或NaOH和Ca

16、（OH）2 . 取样于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硫酸）（或取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液）（只要答案合理即可）. 有气泡产生（或有白色沉淀产生）【解析】（1）碳酸钠不与氢氧化钠反应，二者混合无明显现象，所以中原液为氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）作出猜想碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；当二者恰好完全反应时，溶质是氢氧化钠；当氢氧化钙过量时，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；当碳酸钠过量时，溶质是氢氧化钠和碳酸钠；故猜想二为氢氧化钠和氢氧化钙；设计方案要

17、验证猜想三成立，即需要验证反应后的溶质中存在碳酸钠，根据碳酸钠可以与酸反应生成气体或与钙离子、钡离子的溶液反应生成沉淀设计实验；具体方案为：取样于试管中，加入过量稀盐酸观察到有气泡产生或者取样于试管中，加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液或氯化钙溶液或氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生。5. （2021辽宁锦州）今天是化学实验室开放日，小明带着-包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅 (忽略实验过程中空气的影响)。【查阅资料】脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；食品干燥剂的成分是生石灰。探究活动一：脱氧剂脱氧原理【进行实验】(1)取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水

18、振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；(2)向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_发生了化学反应，生成铁锈。探究活动二：探究食品干燥剂是否变质【进行实验】(1)取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；(2)向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有CaCO3。【得出结论】该干燥剂_(选填“完全”或“部分”或“没有”)变质。探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有

19、白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。【提出猜想】猜想一：_精想二： NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【进行实验】小明按照自己设计的方方案进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液无明显现象猜想_不正确(2)继续向步骤(1)所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正确【反思评价】小组同学经过讨论，一致认为根据步骤(2)的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是_。小明经过认真思考后，对步骤(2)进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。实验步骤实

20、验现象实验结论_有白色沉淀生成猜想三正确【答案】. 空气中的氧气和水. 部分. NaCl、NaOH . 二. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙. 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液【解析】探究活动一：得出结论：向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，说明生成了氧化铁，铁能与空气中的氧气和水发生缓慢氧化生成铁锈；探究活动二：得出结论：取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故该干燥剂中含氧化钙，向滤渣乙中加

21、入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，说明含碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该干燥剂中含氧化钙和碳酸钙，说明部分变质；探究活动三：提出猜想：脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，铁与氧气和水反应生成了铁锈，取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲，铁粉、氧化铁、炭粉难溶于水，碳酸钠、氯化钠溶于水，故滤液A中含碳酸钠和氯化钠，取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，得到滤液B和滤渣乙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B中含氢氧化钙，将滤液A和

22、滤液B混合，观察到有白色沉淀生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，白色沉淀是碳酸钙，如果恰好完全反应，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠，故猜想一：NaCl、NaOH；进行实验：（1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明不含碳酸钠，故猜想二不正确；反思评价：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故有白色沉淀生成，不能说明含氢氧化钙，不能得出猜想三正确；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和

23、氢氧化钠，产生白色沉淀，故可设计实验：另取少量滤液C于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确。6（2021辽宁盘锦）（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子OHNO3ClSO42CO32H+溶、挥溶、挥溶溶、挥K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶

24、解性表可知构成该物质的两种离子是。（2）实验B中发生反应的化学方程式为_，反应后溶液中溶质的组成情况可能有种。（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量混合后的溶液于试管中，加入无气泡产生二者发生了化学反应方案二取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液二者没有发生化学反应【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是。【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证来证明反应的发生。（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有（填数字序号）。验

25、证H2SO4和KCl同时存在只验证H2SO4存在只验证KCl存在【答案】（1）Ba2+和SO42；（2）K2CO3+Ba（OH）22KOH+BaCO3；三；（3）碳酸钠溶液；有蓝色沉淀生成；如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀；反应物消失；（4）。【解析】（1）硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，则A是硫酸钡，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是Ba2+和SO42。（2）氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ba(OH)22KOH+BaCO3；反应后溶液中溶质的组成情况可能有恰好完全反应，溶质为氢氧化钾；碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾；氢氧

26、化钡过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钡，三种情况。（3）C中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，为了证明反应是否发生，方案一，加入碳酸钠，无气泡产生，说明没有硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，方案二，加入硝酸铜溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量混合后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液无气泡产生二者发生了化学反应方案二取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液有蓝色沉淀二者没有发生化学反应【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀

27、。【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证反应物消失来证明反应的发生。（4）验证H2SO4和KCl同时存在，说明H2SO4和KCl能共存，能证明实验没有发生反应。只验证H2SO4存在，可能硫酸过量，不能证明实验D中没有发生反应。只验证KCl存在，可能氯化钾过量，不能证明实验D中没有发生反应。7（2021辽宁朝阳）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量

28、守恒定律，其化学方程式为。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是。此反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在装置中进行。【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想：只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：NaCl和HCl；猜想：。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是（用化学方程式回答）。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为，原因是，则猜想正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后

29、滴入氯化钡溶液，现象为，则猜想正确。【拓展与应用】（1）若想验证猜想正确，可选择的试剂有（填字母序号）。A.紫色石蕊溶液 B.铁粉 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钾溶液（2）若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行操作即可。【答案】【进行实验】BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循【实验结论】密封【猜想与假设】NaCl、Na2CO3【交流讨论】；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【实验与结论】溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀【拓展与应用】（1）ABD（2）蒸发【解析】【进行

30、实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。故填：BaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。故填：密封。【猜想与假设】猜想：恰好完全反应时只有NaCl；猜想：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想：盐酸过量时是NaCl和HCl；

31、猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想正确；乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想正确。故填：溶液变红色；

32、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。【拓展与应用】（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液；D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。故填：ABD。（2）若猜想正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。故填：蒸发。8. （2021辽宁营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。【提出问题】乙醇燃烧后的产物

33、是什么？【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；氯化钙有吸水性，可做干燥剂。【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；猜想二：产物中含有CO2.H2O；猜想三：产物中含有_。【进行实验】同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B.D.G装置中均为澄清的石灰水）。（1）装置B的作用是_。（2）F装置中若发生反应，则化学方程式是_。【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。（3）实验中能观察到的现象是_；装置C中发生反应的化学方程式为_。【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同

34、学针对这个事故，进行了分析和讨论。（4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是_（文字说明或画图都可）。【答案】. CO、CO2.H2O . 检验气体中是否含有二氧化碳. . A中白色固体变蓝色；F中固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大. . 需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸【解析】做出猜想乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，有一氧化碳生成、二氧化碳和水生成，故猜想三：产物中含有CO、CO2.H2O；（1）气体中含有二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，可以推测装置B的作用是检验气体中是否含有二氧化碳；（2

35、）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：；（3）经过实验，同学们认为猜想三成立，则生成物有CO、CO2.H2O，实验中能观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色；澄清石灰水变浑浊；氧化铁固体由红色逐渐变成黑色；B和G中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大；C中发生的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：（4）由于一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减小，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的炽热的试管炸裂，所以需要在F和G之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。9. （2021辽宁鞍山）在消防安全进校园活动中，老

36、师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为 _；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 _。【实验探究】小明和小组其他同学继

37、续实验：实验步骤实验现象实验结论_澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸氢钠另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液_发生反应的化学方程式为 _；固体中含有碳酸钠【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：_。【答案】. 碳酸钠. 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色. 取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中. 产生白色沉淀. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】【提出猜想】碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：猜想一：固体

38、成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为碳酸钠；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。故填：碳酸钠。【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳）固体中含有碳酸氢钠另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；固体中含有碳酸钠故填：取适量白色固体

39、于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。10.(2020营口)（8分）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到，结论：人体呼出气体中含有CO2。【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前

40、注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。实验步骤实验现象实验结论 取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入_ 过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液 _无色溶液中含有NaOH结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为。【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）实验中需反复推拉注射器的目的是；在操

41、作中如何判断装置中的O2是否反应完？。结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：_（答一点即可）。【答案】【活动一】澄清石灰水变浑浊【活动二】过量的氯化钡溶液（或氯化钙溶液）产生白色沉淀；溶液变红色；4【活动三】为了让氧气充分反应反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应【实验反思】环保，没有五氧化二磷污染环境【解析】【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中含有CO2。【活

42、动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。在检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成中性的氯化钠；过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH。注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，即50mL-30mL20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为20mL500mL x1004【活动三】实验中需反复推拉注射器的目的是让氧气充分反应。在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜导致装置内的压强减小，注

43、射器的读数就会减小，所以反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应。【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：该反应的生成物是氧化铜，环保，无污染；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，能保证铜粉将装置内的氧气完全耗尽等。11. （2021本溪辽阳葫芦岛）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式_，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。【实验验证】（1）第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是_。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成_，做了对比实验，证明二者发生了反应。（2）第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到_