专题30工业流程-【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题(通用版).docx

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1、【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题专题30 工业流程一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1（2021江苏）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（ ）A“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuOB滤液X中的溶质为FeSO4C“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；B.铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；C

2、.“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。故选：C。2（2021内蒙古包头）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是（ ）来源:z&zste*p#.comA流程中四步操作都是过滤B实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C滤液b中加适量X有气体产生D最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的

3、质量【答案】Cwww.#*【解析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌。来*源%:zz#step&.comA.操作均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作变为硫酸锌晶体，故操作为蒸发，不符合题意；B.方案中X是锌，锌能将

4、硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；C.滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；D.反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。故选C。中国*教育出&版网3（2021山东）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（ ）A操作，操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B固

5、体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作是过滤，操作是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还

6、是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。4（2021黑龙江大庆）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A氨气转变为液氨是放热过程B设备1中此反应 一定发生C设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应来源:*#zzstep%.comD设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1【答案】D【解析】A.氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；B.设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化

7、碳生成，所以设备1中此反应 一定发生，说法正确；C.设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；D.设备3发生的反应化学方程式：，参加反应的H2和N2的质量比=，说法错误；答案：D。5（2021四川）碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：w%ww.zzstep.#com假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）A加热产生CO2的质量为3.1g来源:中国#教

8、育%出版网B固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g中国#教*%育&出版网C蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%【答案】D【解析】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B.样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则中国教#育出*

9、版网%解得x=5.3g，说法错误；C.盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D.根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选：D。二、非选择题w#ww.zzs%t*6（2021山西）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3.SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2.聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应

10、。）分析生产过程，回答下列问题：来源:中&教#*网（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_（合理即可）。（2）混合器内需要进行的操作是_。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是_（合理即可）。来*&源:中教网（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_（合理即可）。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_（合理即可）（写1个）。【答案】提高纸张质量/平整度（合理即可）；搅拌； 成本低/节省木材（合理即可）； 使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理即可）； /（合理即可） 【解析】（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是提高纸

11、张质量；（2）根据题意可知，加入聚乙烯塑料和粘合剂是为了使原料和其混合，因此该实验操作是搅拌；（3）根据题意，方解石造纸无需用水，节约成本；（4）聚乙烯较难降解，因此该过程可以选择用可降解的塑料效果更好；（5）根据题意，方解石中含有碳酸钙和氧化镁和三氧化二铁，因此和酸可以反应：或。7（2021江苏苏州）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：中&国教育出版网*已知：“合成”步骤中发生的反应为，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原因是_。(4)“

12、碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_。(5)“循环”的目的是_。【答案】氮 ；将煤粉碎或升高温度或使用催化剂； ； 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 ；吸收CO2，分离出N2和H2 ；提高N2.H2的利用率，节约资源 【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；（5）循环的目的是提高N2.H2的利用率，节约

13、资源。故答案为：氮；将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；吸收CO2，分离出N2和H2；提高N2.H2的利用率，节约资源。8（2021安徽）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。来源%:&中国*教育出版网（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序号）。A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有_（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）该工艺的价值在于_。【答案】B；A12O3（或H2O）； ；分解反应；废物再利用（其他合理答案均可） 【解析】（1）由

14、图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。故选B；（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：Al2O3.H2O；（3）“煅烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。来%&#源:中教网9（2021四川乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题

15、：(1)操作A的名称为_。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF= X+2H2O，则X的化学式为_。来源:中*&国教%育#出版网(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_。(3)写出副产品的用途_。(写一条即可)【答案】过滤； SiF4 ； BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O ；氮肥 【解析】（1）固液分离操作是过滤，SiO2+4HF= X+2H2O，反应前Si、4H、4F、2O反应后4H、2O、X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，X含有4H、Si为SiF4，故填：过滤；SiF4。（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡

16、二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。（3）氯化钡和碳酸铵生成碳酸钡沉淀和氯化铵，副产品是氯化铵可作氮肥，故填：氮肥。来源:中国教育出版*网&10（2021湖南）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。来源:z#z&（1）大量CO2直接排放到空气中会导致_的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为_。（2）操作的名称_，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是_。（4）整个流程中可以循环使用的物质是_。（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已

17、经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是_。【答案】温室效应 ； ；过滤；漏斗； Ca(OH)2 ；氢氧化钠、氧化钙；加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 【解析】（1）大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境。由流程可知，捕捉室内反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。（2）操作为分离固液的操作，名称为过滤；所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）反应前后元素种类不变，往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，则X为氢氧化钙Ca(OH)2。（4）整个流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物也是生成物，故可以循环使用的物

18、质是氢氧化钠、氧化钙。（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。11（2021山东枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题：www.z%zs#tep.c&om（1）粉碎的目的是_。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为_。（4）“沉碲”时

19、，加入硫酸的作用为_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率； ； Cu、Ag ；除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 来源#&:中教%网【解析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。12（202

20、1广西贺州）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：www.zzs*tep&.com根据流程图信息，回答下列问题：（1）钛在元素周期表中的信息如图，钛原子的质子数是_。www.zzste*p.#%co&m（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的基本反应类型是_。（4）反应是在氩气环境下进行的，氩气的作用是_。中国%教育&出版网（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如_（请你写出一点）。【答案】22 ； ；置换反应 ；作保护气（或防止Ti被氧化等合理答案均可得分） ；耐高温（硬度大、

21、耐腐蚀、密度小等合理答均得分） 【解析】（1）由钛在元素周期表中的信息可知，碳原子的原子序数为22，原子中，质子数=原子序数，钛原子的质子数是 22。 （2）由流程图可知，反应为二氧化钛、氯气和氧气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为。（3）反应为四氯化钛和镁在高温、隔绝氧气条件下反应生成钛和氯化镁，基本反应类型是置换反应。（4）反应是在氩气环境下进行的，因为高温下镁与氧气会反应，氩气的作用是作保护气。（5）钛合金具备很多优良性能，如耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等）。来源%:*中国教育出版网13（2021北京）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是_

22、。（2）中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_。（3）中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。【答案】碳酸钙；反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 ；物理 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；（3）中发生的是结晶过程，属于物理变化。来源#*:中国教育出&版网14（2021广东）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。www.zzs&*te#（1）反

23、应的化学方程式为_；操作的名称是_。（2）反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由_。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致_。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施_。【答案】CaCO3CaO+CO2 ；过滤； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ；复分解 ；有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行； 温室效应；植树造林 【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO

24、3CaO+CO2；过滤 。（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；复分解反应。（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施

25、植树造林，故填：温室效应；植树造林。15（2021浙江衢州）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作是加水充分溶解，操作的名称是_。（2）沉淀B的化学式是_。中#国教%育出&版网（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由_。【答案】过滤； CaCO3 ；不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 【解析】（1）操作是分离固液的操作，名称是过滤。（2）氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠好氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，由流程可

26、知，沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙CaCO3。（3）因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，故小科的判断不正确。16（2021山东）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的

27、是_。ACa（OH）2 Na2CO3BNa2CO3 Ca（OH）2CKOH Na2CO3DNaOH Na2CO3（2）步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，写出步骤反应的化学方程式_。（3）步骤发生的反应属于_反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_。A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本来#源:zzstep*.co&m%C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥【答案】饱和 ； AD ；有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可） ；

28、 ； 分解；AB 【解析】（1）饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液，减少损失。A过量Ca（OH）2 除去氯化镁，过量Na2CO3除去氯化钙和氢氧化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；B先Na2CO3 ，再加Ca（OH）2会引入钙离子杂质，错误；C加入KOH会引入钾离子杂质，错误；D过量NaOH除去氯化镁，过量Na2CO3除去氯化钙，过滤除去固体，滤液加适量盐酸得到氯化钠，正确；故选AD。（2）氨气极易溶于水，水溶液显碱性，可以和二氧化碳反应利于吸收更多二氧化碳气体，故步骤先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法

29、合理即可）；步骤中氨气、水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，。（3）步骤发生的反应为碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合一变多特点，属于分解反应。（4）A无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，正确；B大大提高了食盐的利用率，节约了成本，正确；C NH4Cl中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，错误。故选AB。17（2021江西）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是_。

30、（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是_。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率； ； ；如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题 www.%z&zste#【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还

31、含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。来#%源:中国教育&出版网18（2021山东）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域

32、应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O710H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：请完成下列问题：（1）粉碎硼砂的目的是_。（2）操作A的名称是_。（3）滤渣的成分为_（填化学式）。（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式_。（5）“制硼”反应的化学方程式为_。【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ；过滤 ；Fe(OH)3； ； 【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）操作A实现了固液分离，是过滤；（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁

33、，故滤渣为：Fe(OH)3；（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。19（2021四川）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：(1)操作的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是_(填化学式)。【答案】过滤； ； CO2 【解析】（1）由图可知，操作实现了固液分离，名称是过滤；（2）反应为碳酸氢钠受热分解生

34、成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）由图可知，CO2既是反应物，又是生成物，可以循环利用。20（2021湖南株洲）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：来源:zzst#*（1）操作的名称为_，操作的注意事项为_。（2）步骤发生反应的化学方程式为_。（3）某温度时，通过操作获取7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）的体积为_mL。【答案】过滤 ；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 24 【解析】（1）固液分离的操作是过滤

35、，操作为蒸发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。（2）步骤氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固体，需取用25%的MgSO4溶液质量7.2g25%=28.8g，体积为，故填：24。21（2021江苏扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2）制取MgSO47H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是_。（2）“转化”时主要

36、反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是_（填“升高”或“降低”）。来源:中国教#育出版网%（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶体MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、_、过滤、洗涤、低温干燥。“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_（填化学式）。循环使用的目的是_。（4）已知：MgSO47H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO47H

37、2O样品中镁元素质量分数：未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是_。来源:中国教&育出版网%#高于900后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是_。（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO47H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）_。【答案】粉碎菱镁矿石； MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 ； 降低；降温至1.8-48.1结晶 H2SO4 ； 提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染 ； 已经失去部分结晶水； 硫酸镁部分分解（合理即可）； 设参与反应的MgCO3的质量为x

38、根据镁元素守恒可得来#源:%中*教网 解得x=84t所以岭煤矿中碳酸镁质量分数为 【解析】矿石中主要成分是MgCO3，含少量MnCO3.SiO2，加入硫酸进行酸浸，二氧化硅和硫酸不反应，依据流程图中信息，MgCO3和MnCO3与硫酸分别反应生成MgSO4和MnSO4溶液，经过过滤操作将固液分离。向溶液中加入NaClO溶液，由图可以看出将MnSO4转化为MnO2沉淀，MgSO4和NaClO不反应，经过过滤操作将固液分离，得到MgSO4溶液，可通过浓缩结晶的方式得到MgSO47H2O。（1）酸浸时为了提高浸出率，可采用的操作有将矿石研磨成粉末、搅拌、提高硫酸浓度等。根据上述分析，MnCO3与硫酸反

39、应生成MnSO4.水和二氧化碳，反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2。（2）反应前是NaClO中氯为+1价，反应后是氯化钠中氯为-1价，故化合价降低。（3）由表中可知，MgSO47H2O在1.8-48.1析出，故在蒸发浓缩后的冷却结晶中应控制温度为1.8-48.1，故填降温至1.8-48.1结晶。操作得到的滤液中溶质为H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步骤进行循环利用，循环使用的目的是提高原料利用率，节约资源和成本，减少污染。（4）未加热前，镁元素的质量分数偏大，有可能是结晶过程中已经失去部分结晶水所导致。由计算可得，MgSO4中镁元素的质量分数为，高于900，镁

40、元素的质量分数大于硫酸镁中镁元素的质量分数，可能原因为硫酸镁部分分解。（5）见答案中#国教育出&版*网当不考虑过程中镁元素的损失时，整个流程镁元素守恒，即菱镁矿碳酸镁中镁元素与生成结晶中镁元素质量相等，据此计算。22（2021云南）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循环利用的物质是_。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_。（3）反应器中发生反应的化学方程式为_。【答案】I2 ；H2 ； 【解析】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中

41、可循环利用的物质是I2；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2 ；（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。23（2021山东）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3.SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见图：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作的目的是_。（2）操作得到的 受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为_，铝土矿经过操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_。ww*w.zz#st%【

42、答案】除去SiO2 得到纯净的Al2O3 【解析】（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，加入盐酸后仍为固体状态；操作的目的是分离固液操作，除去SiO2。（2）反应前后元素种类不变；操作得到的 受热分解生成Al2O3，此外还生成水，该反应的化学方程式为；铝土矿中除了氧化铝还含有氧化铁、二氧化硅等杂质，操作，加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅与酸不反应，可除去二氧化硅，操作加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和过量的氢氧化钠会反应生成偏铝酸钠和水，过滤，可除去氢氧化铁，通入二氧化碳，过滤，得到氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故操作经过操作除去了杂质，得到纯净的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解A12O3得到金属铝，该反应的