专题16流程题-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(北京专用).docx

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1、专题16 流程题1（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是_。（2）中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_。（3）中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。【答案】（1）碳酸钙 （2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 （3）物理 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；（3）中发生的是结晶过程，属于物理变化。2（2020北京中考真题）CuO是某种无机胶黏

2、剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：来源:中*%国教育出版#网，其中属于复分解反应的是_（填“”或“”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_。【答案】（1） （2）Na2SO4 【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。【解析】（1），反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是。（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为N

3、a2SO4。来#源:中国&*教育出版网3（2020北京中考真题）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：盐泥的主要成分为BaSO4.NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是_。来源:中&国#教育出版网（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为_。（3）过滤器中分离出来的固体是_。【答案】（1）NaCl可溶于水 （2） （3）BaSO4 【解析】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生

4、成氯化镁和水，化学方程式为：；（3）盐泥的主要成分为BaSO4.NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4。来&*源:中教%网4（2019北京中考真题）利用电石渣主要成分为Ca(OH)2.MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下：来源*:中&#教网己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是_。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和_。（3）上述流程中，用于分离提纯

5、的设备有_。【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分 （2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）过滤器和洗涤槽 【解析】(1) 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；(2) 反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；(3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。5（2018北京中考真题）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

6、来源:zz#ste&%已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是_。（2）反应釜1中的气体X为_。（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_。中国%&*教育出版网【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（2）CO2（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。 w#ww.zz%【解析】（1）实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）反应釜1中发生的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，所以，气体X为CO2；（3）反应釜2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方

7、程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。来源:#中国%教育出版网6（2017北京中考真题）工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4.Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：(1)焙烧炉中，发生的主要反应为：3C+2O2 2CO+CO2 Fe2O3+CO2FeO+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2上述反应中的各物质，碳元素呈现_种化合价。(2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_。(3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为_。【答案】（1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3 【解析】来%源&:*（1）碳元素以三种形式存在，C.CO、

8、CO2，化合价分别是0、+2.+4价。（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。7（2017北京中考真题）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：来%源:中国教育出版#网（1）石灰石主要成分的化学式为_。来*源:%中教&网（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。（3）过筛的目的是拦截_（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化

9、塔中反应的化学方程式为_。来源:中%#国教育出版&网【答案】（1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于 （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】（1）石灰石的主要成分为CaCO3。（2）乳化池中中，生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。www.z&zstep%.#com（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 来源:*&中教网一、流程题1（20

10、21北京交通大学附属中学九年级零模）工业上用高温煅烧氢氧化铝制备氧化铝。氢氧化铝在回转窑经高温煅烧，反应过程中产生烟气的主要成分是氧化铝、氮氧化物等。回收氧化铝、降低氮氧化物排放的烟气净化流程如下图所示。(1)旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程发生的变化是_(填“物理”、“化学”)变化。来源:*中%国教育出#版网(2)SCR工艺中反应的化学方程式为6NO2+8NH37X+12H2O，其中X是_(填化学式)。【答案】（1）物理 （2）N2 【解析】（1）旋风分离器和金属滤袋除尘器的作用是分离并得到烟气中的氧化铝，该过程中并没有生成新物质，因此该过程发生的变化属于物

11、理变化；中国教育出&版网%（2）由SCR工艺中反应的化学方程式可得，等号左边含有14个N原子，12个O原子以及24个H原子，等号右边含有24个H原子、12个O原子，根据质量守恒定律可得，等号两边的原子的种类和数目分别一致，因此X为N2。2（2021北京交通大学附属中学九年级零模）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：（1）中，发生的化学方程式为：_反应的基本反应类型为_。（2）中，加入的物质X为_，该步骤涉及到的操作是_。【答案】（1） 置换反应 （2）稀硫酸 过滤 【解析】（1）废水中含有硫酸铜，加入过量的铁，铁与

12、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；（2）固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和过量的铁，加入物质X，得到硫酸亚铁溶液和铜，故物质X为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气；该步骤实现了固液分离，是过滤。3（2021北京九年级一模）钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的流程如下:(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为_。来*源%:zzstep.co&m(2)电解厂参加反应的物质为_。来源&:中国教育#*出版网(3)制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的

13、化学方程式为_。(4)合成厂中，参加反应的CO 和 H2的分子个数比为_。中#国教育出&版*网【答案】（1）+4 中国&%教#育出版网*（2）NaCl和H2O （3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （4）1:2 www.*zz%step.#com【解析】(1)FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，钛元素的化合价为+4。(2)烧碱是氢氧化钠的俗称，由题给信息可知，在电解厂生成的物质有氢气、氯气、氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含NA.O、H、Cl，故电解厂参加反应的物质为NaCl和H2O。(3)由题

14、给信息可知，制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。(4)由题给信息可知，合成厂中，发生反应的化学方程式为：CO+2H2=CH3OH，则参加反应的CO 和 H2的分子个数比为1:2。中*国%教育出版网#4（2021北京石景山区九年级二模）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。来源:中国%*教育出版网(1)反应釜中，发生的反应有：NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为_；Cu(OH)2=CuO+H2O。w#ww.zzs%(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_【答案】（1）2NaOH +

15、 CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 （2）Na2SO4 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4；（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。来源:%&zzs*5（2021北京九年级二模）氟化铝（AlF3）在电解铝工业中有重要作用，其制备的主要工艺流程如下：来源%:中国教育出版#*网w*ww.#zz&（1）加热器中，硫酸与萤石（CaF2）发生复分解反应的化学方程式为_。中国教育出版&#

16、网（2）气化炉中发生的是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）反应器中，HF和Al2O3发生如下反应，补全反应的化学方程式。_。【答案】（1）CaF2+H2SO4CaSO4+2HF （2）物理变化 （3）3H2O 【解析】（1）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，加热器中，硫酸与萤石（CaF2）发生复分解反应生成硫酸钙和氟化氢，化学方程式CaF2+H2SO4CaSO4+2HF；（2）气化炉中液态HF变为气态HF，没有生成新物质，属于物理变化；（3）反应前6H、6F、2Al、3O，反应后2Al、6F，还差6H、3O，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故填：3H2O

17、。www#.zzstep&.co*m6（2021北京平谷区九年级二模）40%的甲醛(HCHO)溶液被称为福尔马林，用于生物标本保存。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到，其生产过程如下图所示：回答下列问题：(1)甲醛(HCHO)属于_(填“有机物”或“无机物”)。来源:%中教网&(2)碱洗池内除去CO2的反应方程式为_。(3)蒸馏室中发生的变化属于_(填“物理变化”、“化学变化”)。【答案】（1）有机物 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）物理变化 【解析】（1）甲醛中含有碳元素，从物质的分类角度甲醛属于有机化合物，故填有机物；来源%:zz#st*ep.co&m（2）碱洗池内

18、有氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故除去二氧化碳的反应方程式为：；（3）蒸馏是利用混合物中个物质的沸点不同，从而分离出各物质，在此过程中并没有新物质生成，故属于物理变化。7（2021北京九年级二模）铁红是一种常见的氧化铁颜料，其制备过程包括晶种制备、二步氧化等步骤。其中，晶种制备的主要流程如下：已知：Fe（OH）2难溶于水。（1）I中，FeSO4与NaOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为_。（2）II中，发生反应： 。其中，化合价降低的元素是_。【答案】（1） （2）氧元素 【解析】（1）由流程图和质量守恒定律可知，FeSO4与NaOH发生反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故

19、填：。（2）铁元素反应前化合价是+2，反应后是+3价，氢元素反应前后化合价是+1，氧元素反应前化合价分别是-2和0，反应后是-2，故填：氧元素。8（2021北京九年级二模）工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如下图所示。来源:zzst%ep.c*&om（1）反应器 1 中，石灰乳主要成分是 Ca（OH）2用于除去 Mg2+，Ca（OH）2与 MgCl2发生复分解反应的化学方程式为_。来#源:中国教*育%出版网（2）反应器 2 中，烟道气用于将 Ca2+转化为 CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是_。（3）反应器中搅拌的作用是_。【答案】（

20、1）Ca（OH）2+MgCl2= Ca Cl2+Mg（OH）2 （2）二氧化碳 （3）增大反应接触面积，加快反应速率 来源&%:zzstep#.com【解析】中国%教育&出版网（1）Ca（OH）2与 MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，Ca（OH）2+MgCl2= Ca Cl2+Mg（OH）2。（2）反应前后元素种类不变，反应器 2 中，烟道气用于将 Ca2+转化为 CaCO3沉淀，则烟道气中参与反应的气体是二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。（3）反应器中搅拌的作用是增大反应接触面积，加快反应速率。9（2021北京九年级二模）下图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过

21、程。www.zzstep#*.com（1）分解池内发生的反应为 2KHCO3K2CO3 + CO2 + H2O，通入高温水蒸气的目的是_。（2）分解池内产生的 X 可循环利用，X 是_。（3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+_H2C2H5OH+_H2O。【答案】（1）加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体 （2）碳酸钾 （3）6 3 【解析】（1）由题干可知：碳酸氢钾不稳定受热易分解，分解池内通入高温水蒸气的目的是加热使碳酸氢钾受热分解释放出二氧化碳气体。（2）碳酸氢钾受热易分解生成碳酸钾，碳酸钾在吸收池中可以使用，故分解池内产生的 X 可循环利用，X 是碳酸钾。（3）在配平化学方程

22、式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。配平后化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。10（2021北京丰台区九年级二模）从海水中得到粗盐和溴(Br2)的过程如下：来源*:中国教育出版网%(1)蒸发池中发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(2)结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为_。【答案】（1）物

23、理 （2）饱和 （3） 【解析】（1）蒸发池中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，发生的是物理变化；（2）结晶池中析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；（3）氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，该反应的化学方程式为。中国教育出版&网*#%11（2021北京丰台区九年级二模）以电石渣（主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3.SiO2）为原料制备高纯度CaCO3的流程如下：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。（1）将电石渣粉碎的目的是_。（2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为_。来源:中国教育%出版#网（3）过滤器1分离出的滤渣的成分为_。（4）沉淀池里加入的试剂X为_

24、（填序号）。A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C NaCl溶液【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2） （3）SiO2 （4）A 【解析】来源*:中国教育出#&版网（1）将电石渣粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）酸浸槽中发生中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：。（3）电石渣的主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3.SiO2，在酸浸槽中，Ca(OH)2和CaCO3与加入的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，只有SiO2不和盐酸反应，所以过滤器1分离出的滤渣的成分为SiO2。（4）氯化钙溶液要想最终都转化为碳酸钙需要加入的是N

25、a2CO3溶液，故选A。12（2021北京朝阳区九年级二模）从钴酸锂废极片（主要成分LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如下。来源:z*zs&tep.c#om中国教育*出&#版网（1）在实验室中完成操作1.2时，用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）操作3中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和一种气体，推测该气体是CO2，从元素守恒的角度说明理由：_。来#&源:中教网（3）操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_。来*源:zzste%【答案】（1）烧杯（或漏斗、玻璃棒） www.zz%step*&.c

26、om（2）反应物CoC2O3和O2中含有C.O元素 （3）减少（或降低） 【解析】（1）操作1.2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C.O元素，则反应后也存在这三种元素，推测该气体是CO2。（3）洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，在较高温度时其溶解度更小。13（2021北京朝阳区九年级二模）工业上生产硫酸的主要流程如下。（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是_。中国教育&出*版网#（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为_。（3）上述流程中的物

27、质，属于氧化物的除H2O外，还有_。（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有_种。来#源:%中教网*【答案】（1）增大接触面积，提高化学反应速率 中&国教育出版#*%网（2）（3）SO2.SO3.H2O （4）3 【解析】（1）使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率（2）设备2发生化合反应，反应物是SO2.O2，生成物为SO3，化学程式为：；（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2.SO3也是氧化物；（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为4，SO3中S元素的化合价为6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为6，因此流程中的

28、含硫物质，硫元素的化合价有：0、4.+6这3种。14（2021北京九年级二模）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O；Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4(1)过程II充分反应后，还应有的实验操作是_。(2)溶液B的pH_7(填“大于”或“小于”)。(3)C物质的化学名称是_。【答案】(1)过滤来#%源:中国教育出&版网(2)小于(3)铁【解析】根据题干可知：经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液；分析流程可知，过程I中加入的A是硫酸，氧化铁、氧化铜和酸反应转化

29、为硫酸铁和硫酸铜，溶液中还有过量硫酸，故溶液B显酸性，pH95)回收再利用。(1)生石灰的主要成分是_。(2)将生石灰在研磨机中磨碎的目的是_。(3)吸收反应器中发生的反应属于基本反应类型中的_反应。【答案】（1）CaO （2）增大接触面积，使反应充分 （3）化合 【解析】来*源%:&（1）生石灰的主要成分是氧化钙，故填：CaO。（2）生石灰为块状固体，研磨成粉末后可以增大接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应充分。（3）燃煤烟气的主要成分是二氧化碳，生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙，该反应只有一种生成物，属于化合反应。16（2021北京九年级二模）天然碱中主要含有可溶性的Na2CO

30、3.NaHCO3.NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程：（1）粉碎天然碱的目的是_。（2）煅烧塔中，NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为_。来源:*中国#教育出版网（3）过滤器的作用是_。（4）残卤液中的溶质除Na2CO3外，一定还含有_。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） （3）除去难溶性物质 （4）NaCl、Na2SO4 【解析】（1）反应物间的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将天然碱粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。来&

31、源#:%中教网*（2）碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：。（3）过滤器起到过滤作用，是将不溶性固体与液体分离，因此除去难溶性物质；故填：除去难溶性物质。（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，天然碱中还含有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠，他们不参与反应，难溶性物质在过滤器中去除，所以残卤液中的溶质有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠；故填：NaCl、Na2SO4。17（2021北京九年级二模）以粗盐(主要成分NaCl、MgCl2等)为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。www.%zzstep#.&com已知： Mg(OH)2难溶于水。来源:%#*(1)溶解池中搅拌的目的是_。(2

32、)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是_。(3)电解池中参加反应的物质的化学式为_。【答案】（1）加速溶解 来源:中国教*育出#版%网（2）（3）NaCl和H2O 【解析】（1）溶解池中搅拌的目的是：加速溶解；来源:中国教育出版&%网#（2）粗盐中含氯化钠、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；（3）电解池中，产物为氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含NA.Cl、O、H，故反应物中也应含NA.Cl、O、H，故反应物为：NaCl、H2O。18（2021北京九年级二模）五氧化二钒（V2O5）广泛

33、用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4.SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：来%源:#z&z（1）操作的名称_。（2）V2O5中V的化合价为_农业上，K2SO4可用作_。【答案】（1）过滤 （2）+5 钾肥 【解析】（1）操作是将固体和液体分离，所以是过滤；中国教#育出&%版网（2）氧元素的化合价为-2价，根据代数和为0设V元素的化合价为x，硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。19（2021北京九年级二模）我国古代制黄铜的原理如图。（1）铜可用作制导线，主要利用了铜的_性。www.#z%zst*（2）CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中

34、加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为_。【答案】（1）导电性 （2）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 【解析】（1）铜具有优良的导电性，可用作制导线，故填导电性。（2）铜、稀硫酸和氧气在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。来源:zzstep%.co&*m20（2021北京市平谷区峪口中学九年级月考）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。对烟泥中铜、锌回收再利用并对硫进行适当处理的主要流程如下。（1）反应器1中，铜转化为_。（2）反应器2中，加入的酸浸

35、液x为_。（3）反应器3中，发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）CuO （2）H2SO4 （3）ZnCuSO4ZnSO4Cu www.%z&zste*#【解析】来源:zzstep#.co*m（1）在反应器1中，根据生成物为CuO可推导出在加热的条件下，铜在富氧空气中反应生成氧化铜，故化学式为：CuO；（2）在反应器2中，根据生成物中有CuSO4可推导出氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，加入的酸浸液为稀硫酸，故化学式为：H2SO4；（3）在反应器3中，由于溶液中含有CuSO4，在加入锌时，能与锌反应，通过置换反应达到分离的目的，故反应的化学方程式为：ZnCuSO4ZnSO4Cu。【点睛】本题

36、涉及到了化学反应中的三种反应类型。反应器1中的反应是化合反应，即两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；反应器2中的反应是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器3中的反应是置换反应，即一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。21（2021北京二中九年级一模）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：来%源#:&中教网*来源&:%中国教育出版网#*（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式 _.（2）NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_。（3）上述流程中，可以循环利

37、用的物质是_，有利于节约成本。【答案】（1）Na2SO3 （2）增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积 （3）氢氧化钠 中国教#育出&版%网【解析】(1)碱和非金属氧化物反应生成盐和水，化学反应前后原子种类数目相等；反应前有2NA.4O、2H、S，反应后有2H、O，故反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(2)NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大了二氧化硫与氢氧化钠溶液的接触面积。(3)上述流程中，氢氧化钠既是反应物又是生成物，是可以循环利用的物质。中国教*%育出#版网22（2021北京九年级一模）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl

38、36H2O)的工艺流程如下：已知：中发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_。(2)中主要反应的化学方程式为_。(3)中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，X是_(填化学式)。(4)尾气用氢氧化钠溶液吸收，其意义是_。【答案】（1）增大反应物接触面积，利于反应充分进行 来#源&:zzste*（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）Cl2 （4）防止二氧化硫污染空气 【解析】（1）硫铁矿粉碎变为粉末，增加了反应物接触的面积，利于反应更加充分进行，减少反应时间；来源:zzstep.c%&o#m（2）根据题目信息4FeS2+11

39、O22Fe2O3+8SO2，焙烧后的固体主要是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变，反应后有2个铁原子和6个氯原子，反应前目前有2个铁原子和4个氯原子，因此还需要2个氯原子，正好组成一分子氯气，所以X为氯气；化学式为：Cl2。（4）尾气主要是焙烧产生的二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，因此需要尾气处理。23（2021北京九年级一模）由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO4.CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：(1)滤液酸化中使用的酸最好选用_(填“盐

40、酸”或“硫酸”)。(2)生产流程中，属于物理变化的步骤是_(写出一种即可)。【答案】（1）盐酸 （2）过滤（合理即可） 【解析】（1）滤液酸化中使用的酸最好选用盐酸，因为硫酸会引入硫酸根离子，故填：盐酸。（2）过滤是固液分离的操作，没有生成新物质，属于物理变化，故填：过滤。24（2021北京）利用铝灰(主要成分为SiO2.Fe2O3.Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如下。来源:中国教育*出#%版网&资料:SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。(1)沉淀器中Fe(OH)3属于_(填序号)。A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐(2)过滤器中分离出的杂质主要是_。(3)酸浸池中发生的主要反应:Al2

41、O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O和_。【答案】（1）C （2）SiO2 （3）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 25（2021北京石景山区九年级一模）硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。(1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2，该反应属于基本反应类型中的_反应。(2)将溶液pH调到6.5，加入的x是_。A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙【答案】（1）复分解 （2）B 【解析】（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（2）由图可知，调节pH前，pH4-5，说明反应槽中硝酸过量，要将溶液pH调到6.5，应加入碱性物质，且不能引入新的杂质，故应加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙会引入新的杂质钙离子，盐酸显酸性。w#w*w.zzste&故选B。26（2021北京九年级一模）利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）可吸收烟气中的SO2，同时生产Na2SO3。来%#源:&中教网（1）SO2中S元素的化合价为_