专题9填空题精选2-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练.docx

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1、专题9填空题精选21（2021福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。（1）举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3_2X+H2O+CO2，X的化学式为。（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO33H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产

2、生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为。【答案】（1）Mg(OH)2MgCO3；碱；MgO（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】（1）碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2MgCO3；该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、

3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。2（2021福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。（2）经过多次“扫而复淋”，

4、提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有g NaCl析出(溶解度见表)。此时，(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】（1）蒸发结晶（2）150

5、；海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；3.8；没有；20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解【解析】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g15%=150g；用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100时，氯化镁

6、的溶解度为73.0g，20时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。3（2021福建）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成

7、一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。【答案】（1）+5；Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2；含碳量（2）化学变化；隔绝氧气和水【解析】（1）磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）4=0，x=+5；一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2；碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；（2）

8、“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。4（2021福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为、核外电子数为。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。（3）火星拥有丰富的金

9、属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是(填标号)。a.将CO2转化为O2，提高O2含量b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量c.寻找水的存在和开发水循环技术d.利用火星上的金属矿物冶炼金属【答案】（1）7:16；1；2（2）2H2O光_2H2+O2（3）分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空

10、气。；b【解析】（1）CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（282）：（168）=7:16。由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：2H2O光_2H2+O2。（3）空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气

11、体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；b.二氧化碳中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故答案为：b。5（2021沈阳）2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。（1）“无锂不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的

12、是_（填序号）。A锂离子的相对原子质量是6.941gB锂原子核外电子数为3C锂离子电池放电时，电能转化成化学能（2）锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，锂离子化学符号为。（3）锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为，化学基本反应类型为反应。（4）高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2MnO2_Li2O2，二氧化锰是反应中的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。（5）扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为，锂、铁元素的质量比为，铁元素的质量分数为（精确到0.1%）。

13、（6）储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为。【答案】（1）B（2）失去；Li+（3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；置换（4）催化剂（5）1：4；1：8；35.4%（6）LiH+H2O=LiOH+H2【解析】（1）A、锂离子的相对原子质量是6.941，单位是1，不是“g”，此选项不正确；B、根据锂原子原子结构图可知，锂原子核外电子数为3，此选项正确；C、锂离子电池放电时，电池中储存的化学能转化成电能，此选项不正确；故填：B。（2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，形成带一个

14、单位正电荷的锂离子，其化学符号为Li+；故分别填：失去；Li+。（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，故化学基本反应类型为置换反应；故分别填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；置换。（4）根据高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2MnO2_Li2O2，二氧化锰标注在反应条件上，故二氧化锰是反应中的催化剂；故填：催化剂。（5）根据磷酸亚铁锂的化学式LiFePO4可知，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1:4，锂、铁元素的质量比为：(17):

15、(156)=1:8，铁元素的质量分数为：56171+561+311+164100%35.4%。故分别填：1:4；1:8；35.4%。（6）氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂元素、氢元素和氧元素，则生成的可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2；故填：LiH+H2O=LiOH+H2。6（2021沈阳）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是。（2）上述反应中，一定发生改变的是_

16、(填字母序号)。A元素种类B分子种类C原子种类（3）生产过程中可循环使用的物质是。（4）根据表中的数据回答问题。物质H2N2NH3沸点/(1.01105 Pa)252195.833.35在1.01105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在 T。【答案】（1）N2+3H2=高温高压催化剂 2NH3（2）B（3）N2、H2（4）-195.8；-33.35【解析】(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是N2+3H2高温，高压，催化剂_ 2NH3。 (2)上述反应中，一定发生改变的是B. 分子种类，化学变化

17、的实质是分子的划分，原子的重新组合。(3)生产过程中可循环使用的物质是N2、H2 。(4)根据表中的数据回答问题。要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在-195.8 T-33.35，利用液体物质沸点不同分离。7（2021沈阳）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法错误的是_。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。加入一

18、定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为。往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是，滤液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是。（3）如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。【答案】（1）C（2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银（3）制取CO；Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2【解析】（1）A、由原子结构示意图可知，铝原子的质子数为13，故正确；B铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显+3价，故正确；C铝是地壳中含量最多的金属元素，故不正

19、确；D铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。故填：C；（2）在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，如果锌还未完全反应，则与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以还可制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还

20、原剂；赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；Fe2O3+3CO高温_2Fe+3CO2。8（2021成都）根据图表回答问题。构件材料气缸体生铁车体特殊钢发动机铝合金座椅皮革,锦纶轮胎合成橡胶（1）能源改变生活。太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的性。风能属于（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于（填“无机物”或“有机物”）。除图中所示能源外，再写一种新能源（2）汽车部分构件材料如表所示。钢的含碳量比生铁含碳量（填“低”或“高”）。皮革中“皮”的主要成分是。锦纶属于（填“天然”或“合成”）材料。合成橡胶的优良性能有（写一种）

21、。【答案】（1）导热；可；有机物；核能（2）低；蛋白质；合成；高弹性【解析】（1）太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的导电性；风能属于可再生能源，沼气的主要成分是甲烷，属于有机物，除图中所示能源外，还有核能属于新能源；（2）钢中的含碳量不超过2，生铁中的含碳量最低达到2，故钢中的含碳量低；皮革中“皮”的主要成分是蛋白质，锦纶属于合成材料合成橡胶的优良性能有高弹性。9.（2021天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是(填序号)。a.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源b.禁

22、止使用煤、石油、天然气等化石燃料（2）绿色植物通过光合作用吸收一氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O叶绿素_光照葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气g。（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为。（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为(填最简比)。【答案】（1）A（2）

23、C6H12O6；32（3）CO2+3H2催化剂_CH3OH+H2O（4）3:5【解析】(1) 植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源等措施能减少二氧化碳的排放，符合要求；我们应该合理的使用化石燃料，而不是禁止使用化石燃料；故答案为：a；(2)根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数都不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为0、0、12，则葡萄糖的化学式为： C6H12O6;设若吸收 44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为x，则有：6CO2+6H2O64444g叶绿素_光照C6H12O6+6O2632x644632=44gxx=32g故可以释放出32g氧气；(3)根据题意二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：CO2+3H2催化剂_CH3OH+H2O(4)设一氧化碳与氧化铜反应后生成的二氧化碳和混合气体中的二氧化碳总质量为x，则有CO244x+Ba(OH)2=BaCO3197+H2O溶液减少的质量197-44=15315.3g15344=15.3gxx=4.4g 则混合物中碳元素的质量为：4.4g1244100%=1.2g则混合物中氧元素的质量为2g，故碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3:5