专题10质量守恒定律和化学方程式-2022年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练(广东专用).docx

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1、2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练专题10 质量守恒定律和化学方程式www.zzs%t&ep.c#om目录一、热点题型归纳【题型一】探究质量守恒定律【题型二】质量守恒定律的应用【题型三】化学方程式及其意义来源:#*中教网二、最新模考题组练【题型一】探究质量守恒定律【典例分析】（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末）某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因【答案】右侧；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧

2、化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧【解析】天平指针向右侧倾斜；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外。故用质量守恒定律解释原因为：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧。【提分秘籍】质量守恒定律1.内容: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入

3、“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.从微观角度解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。【变式演练】质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是( )【答案】A【解析】A是密闭的容器，反应前后天平平衡；B.水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C.镁条在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证质量守恒定律；D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个敞口容器中，生成的氧气会扩散到空气中，不能用

4、来验证质量守恒定律。【题型二】质量守恒定律的应用w#ww&.zzste*【典例分析】（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末）过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）来源:zzst#&A. Na2CO3和H2B. Na2O和O2C. NaOH和O2D. Na2CO3和O2【答案】D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。【提分秘籍】化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的

5、种类一定变中%&#国教育出版网微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变应用：(1)推断反应物或生成物的化学式。(2)确定物质的元素组成。(3)确定某物质的质量。(4)确定反应物、生成物及反应类型等。www.z%zst&【变式演练】（河北省秦皇岛市青龙县2021-2022学年度第一学期期末质量检测）将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4aA. 表中a的值为2.6B. X中两种元素的质量比是38C. X中可能含有氢元素D. 若起

6、始时氧气的质量是9.6g，则无X生成【答案】Dwww.z%zstep.co*m【解析】A.由表中数据可知：反应前后，乙醇的质量较少4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，表中a的值为2.8g，故A项错误；来源#:中教&网%B.根据质量守恒定律，X为CO，两种元素的质量比=12:16=3:4，故B项错误；ww&w.zz*ste%C.根据反应前后元素的质量不变，反应物

7、乙醇中含氢元素的质量为：，生成物水中氢元素的质量=，说明X中不含氢元素，故B项错误；D.根据乙醇燃烧的化学方程式可知，4.6g乙醇能与9.6g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳和水，则无X生成，故D项正确；【题型三】化学方程式及其意义【典例分析】图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）ACO2CO2 B2COO22CO2来源:*z&%C2H2O22H2O DCH42O2CO22H2O【答案】C【解析】该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，A项错误；该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质

8、量比（282）：32：（442）=7：4：11，B项正确；该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（22）：32：（182）=1：8：9，C项正确；该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，D项错误。答案选C。【提分秘籍】化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2.表示的意义表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）w%ww.zzste&p.*c#om例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢

9、气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23.化学方程式的读法以2H2O2 2H2O为例www%.zzs&从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。【变式演练】对以下反应归纳正确的是（）2HgO2Hg+O22H2O2H2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2A都是分解反应B生成物中氧元素的化合价都相同C都是实验室制取O2的常用方法D中

10、的MnO2是反应的催化剂【答案】A【解析】由方程式可知反应反应物与生成物种类之间都具有“一变多”的特征，是分解反应，A项正确；反应中生成氧气，氧元素化合价为0价，反应中生成氧气，氧元素化合价为0价，反应中生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧元素化合价分别为-2价、-2价和0价，反应的生成物中氧元素的化合价不完全相同，B项错误；反应是实验室制取O2的常用方法，反应不是实验室制取O2的常用方法，C项错误；中的MnO2是反应的生成物，D项错误。答案选A。1.（河北石家庄市裕华区2020-2021学年度第一学期石外集团学科竞赛）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的

11、质量分数如下图所示：下列说法不正确的是（）A. 乙可能是单质B. 丁可能是反应的催化剂C. 该反应是化合反应D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【答案】D来源:zzs%t&ep.co#m【解析】反应后，甲和乙的质量分数变小，属于反应物，丙的质量分数变大，是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂；A、该反应可以表示为：甲+乙丙，乙是反应物，可能是单质；故选项正确，但不符合题意；B、反应后丁的质量分数不变，可能是催化剂，可能是不参加反应的物质；故选项正确，但不符合题意；C、该反应可以表示为：甲+乙丙，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，不符合题意；D、该反符合质量守恒定律，甲和乙减少的质

12、量之和一定等于丙增加的质量；故选项错误，但符合题意；故选D。2.（广西贺州昭平县2021年秋季期末质量检测）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A. 丁是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型为分解反应C. 该反应中乙、丙的质量比为3:17D. 该反应中甲、丙的质量比为7:10【答案】C【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁

13、的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D说法错误。故选C。3.（2022年上海中考化学模拟）在一个密闭容器内，一定条件下发生某个反应，其各物质质量与时间的关系如图所示。据图判断下列正确的是（）A.甲属于反应物B.甲一定是化合物C.反应停止时，m7m3+m5D.丁一定是催化剂【答案】B

14、中国教&育*出版网【解析】A、反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。反应后甲的质量增多，所以甲属于生成物，此选项错误；B、甲是生成物，乙、丙反应后质量减少，乙、丙是反应物，丁的质量不变，既不是反应物，也不是生成物，该反应是：乙+丁=甲，故甲一定是化合物，此选项正确；C、根据质量守恒定律，反应停止时m7（m3-m1）+m5，此选项错误；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丁在化学反应前后质量不变，从该题中无法知道丁的化学性质是否发生改变，所以丁可能是催化剂，此选项错误。故选B。4.（石家庄第二十八中学2021-2022学年第一学期九年级期末）某地质科考人员野外考察时，发现

15、了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是（）A. SO2的排放能引起酸雨B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3C. 氧气由两个氧原子构成D. 物质X的化学式是Fe4S8【答案】A【解析】A、SO2和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确；B、Fe2O3中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误；C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误；来%源#:zzstep.*com&D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是Fe

16、S2，故D错误。故选A。中&%国教*育出版网5在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是( )来源:zzst%ep.*c&#omA.该反应是复分解反应B.丁的相对分子质量是32中国教育出版*#%网C.m的值是12.0D.该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38【答案】C【解析】A、由图可知：反应前前甲10.0g，乙16.0g；反应后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判断，无法判断该反应是复分解反应；中国#教育*出版网&B、由图可知：参加反应5.6g甲与16.0g乙完全反应生成15.2g丙和6.4g丁，无法判断丁的

17、相对原子质量；C、由反应可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同时，消耗了甲、乙和丙的质量分别为和来源:zzstep.co%&#m因此m=16g-4g=12.0g，判断正确；D、该反应中甲和丙的质量变化之比=，判断错误；答案：C。6.（2021黑龙江绥化）“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：www*.z#zstep.co&m%（1）写出该反应的化学方程式_。（2）该反应前后氢元素的化合价变化情况为_。（填“升高”或“降低”）（3）该反应中没有发生改变的粒子是_。（填粒子名称）【答案】升高氢原子

18、、氧原子（或氢、氧原子；只答原子不给分）来源:z%zst&【解析】（1）由微观示意图可知，氢气和氧气点燃生成水，故填：。（2）反应前氢气中氢元素0价，反应后水中氢元素+1价，化合价升高，故填：升高。（3）该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子，故填：氢原子、氧原子。7.（河南鹤壁市淇县2021-2022上学期期末）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26

19、.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为_。【答案】. . . C2H8N2【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为2

20、1.6g100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所

21、以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。中&国教育出*版网#8.（河南省洛阳市汝阳县2021-2022学年九年级（上）期末）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是_，天平的指针_（气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在

22、标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针_；原因是_。【答案】（1）. 左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大. 在标尺中央（2）. 偏左. 右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小【解析】（1）右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；（2）将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。9.质量守恒定律的发现和发展对科学

23、发展具有重大意义（已知：2HClNa2CO3= 2NaClCO2H2O；FeCuSO4= FeSO4Cu）。（1）用如图所示3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_（填序号），理由是_。（2）在化学反应前后，一定变化的是_（填字母）。a.原子种类b.原子数目c.分子种类d.分子数目e.元素种类f.物质种类（3）如图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。反应后方框内应再填入_个“”粒子。请从微观的角度分析化学变化的实质是_。来源:zzstep.&com*（4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后

24、各物质的质量如下表所示。物质ABCD微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955A、B、C、D中属于氧化物的是_（填序号）。的值为_。若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是_。12.答案：（1）B；盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡（2）ef（3）2分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子（4）BC0www.z&zstep.#c%om解析：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各物质的质量之和相等，如果天平一直保持平衡，说明反应前后质量不交。因此有气体参加或者有气体生成的反应装置一定要密封；没有气体参加或生成的反应则不用密封。白磷的着

25、火点很低，白磷会自燃，由于氧气参加反应，所以随着氧气的减少，气体的体积也会变小，但由于装置密闭不会进入气体，所以天平平衡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化喉气体进入大气中，会导致天平不平衡；硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，故天平依然平衡；（2）由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类，一定变化的是物质的种类或分子的种类，而分子数目有可能会发生变化；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后加上两个“”粒子，各原子个数正好相等。从图示可以看出化学变化的实质是分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子；（

26、4）由质量守恒定律可知，此反应可表示为A+来源:中国教育出&*#版网DB+C，即，由反应前后元素种类不变可知，D中一定含有C、H元素，故属于氧化物的是B、C；D中碳元素的质量为，氢元素的质量为，故D中氧元素的质量为46g-24g-6g=16g，D物质分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为，结合D的相对分子质量为46，可知D的分子式为，该反应的化学方程式为。10.（河南新乡市封丘县2021-2022学年上学期九年级终结性评价测试）某同学设计实验验证质量守恒定律时，做了如图甲、乙两组实验。（1）哪一组能验证质量守恒定律？并写出该组中发生反应的化学方程式。（2）请解释另一组实验不能验证质量守恒定律的

27、原因。来源:zzstep%.com&【答案】（1）甲组，（2）锌粒会和稀硫酸反应放出氢气。【解析】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，能验证出质量守恒定律，锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，不能验证出质量守恒定律。（1）由分析可知甲组能正确验证质量守恒定律，铁和硫酸铜溶液反应化学方程式为：；（2）锌和稀硫酸反应会释放出氢气，导致反应后剩余物质量减小，故不能验证出质量守恒定律。11.（广西百色市田阳区2021-2022学年度上学期期末测试）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是_（写物质名称）

28、，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子_不同。（2）从微观角度分析，图3中过程表示_的过程，写出图3发生反应的化学方程式_。【答案】. 石墨. 排列方式. 水分子分解为氢原子、氧原子. 【解析】（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是石墨，物质的结构决定物质的性质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子排列方式不同。（2） 由图可知，图3表示的为水通电生成氢气和氧气的反应，；过程表示水分子分解为氢氧原子的过程。www.zzs&t#*12.（河南省洛阳市汝阳县2021-2022学年九年级（上）期末）在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得

29、反应前后各物质的质量分数如图所示。（1）图中x值为多少_。（2）该反应属于哪种基本反应类型_。（3）容器中N物质可能是这个反应的_。【答案】（1）41% （2）化合反应（3）催化剂【解析】（1）物质的总质量分数为100%，则x=100%-19%-10%-30%=41%。（2）反应前后物质的总质量不变，则占比减少的为反应物，占比增加的为生成物，占比不变的可能为催化剂。图中有2种反应物，1种生成物，符合多变一的特点，是化合反应。（3）容器中N物质反应前后占比不变，可能是催化剂。13.(北京房山区2021-2022学年度第一学期期末)利用下图所示装置进行实验。已知：；。（1）一段时间后，A中电子秤示

30、数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为_。（3）以上实验能验证质量守恒定律的是_（填序号）。【答案】（1）不变（2）生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量（3）AC或CA【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质总质量不变，无气体参与反应或逸出，所以一段时间后，A中电子秤示数不变，故填：不变。（2）将B中Na2CO3与稀盐酸混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。观察到电子秤示数变小，其原因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后瓶中剩余物质的总质量小于反应前各物质的总质量。（3）A中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，C中在密闭的环境中进行生成的二氧化碳不会逸出，以上实验能验证质量守恒定律的是AC，故填：AC。