专题12传感器曲线类-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx

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1、专题12 传感器曲线类1（2022云南省昆明市一模）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如所示。下列说法不正确的是ANaOH溶液吸收CO2的效果比水好B曲线只是CO2能溶于水的结果来源&:中国*教育出版网#C对比曲线和，可说明CO2能与NaOH反应D若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在和之间，所以充分吸收CO2应用NaOH溶液【答案】B【解析】A.对比曲线和，相同体积的情况下NaOH溶液使二氧化碳的浓度降低的更多，所以氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项正确；B.二氧化碳能溶于水，能和水反应生成碳酸，曲线是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项

2、错误；C.对比曲线和，相同体积的水和NaOH溶液比较，NaOH溶液能吸收更多的二氧化碳，除了溶于水以及和水反应的部分，多余的二氧化碳只能是和NaOH发生反应，该选项正确；D.若选用等量饱和石灰水进行实验，曲线在和之间，这是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，充分吸收CO2应用NaOH溶液，该选项正确。故选B。2（2022安徽合肥模拟预测）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。【任务一】宏微结合初识中和反应(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为_，证明反应发生，该反应化学方程式为_，从微观角度解

3、释该反应的本质是_。【任务二】转换思维再探中和反应(2)用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是_（填“混合物”或“纯净物”）。w*ww#来源*:%zzst#ep.&com(3)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是_。A使用浓硫酸干燥CO2气体B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多中国%&*教育出版网C即热食品中使用生石灰加热D利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸【任务三】探究中和反应能量变化(4)将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得

4、到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。酸碱中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。约23s后曲线下降的原因是_。【交流与反思】(5)小雨同学认为第（4）题的结论不够严谨，她的理由是_。【答案】(1)无色； 氢离子和氢氧根离子结合成水分子；(2)纯净物；(3)AC；(4)放热；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；(5)氢氧化钠与盐酸反应只是酸碱中和反应中的一种，不具有普遍意义（合理即可）【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸会逐渐变成无色，因为酸性和中性溶液不能使酚酞变色，故填：无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；从微观角度解

5、释该反应的本质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；(2)如图c点pH小于7，说明此时盐酸过量，故c点为反应后生成氯化钠和盐酸，加热蒸发后盐酸和水去除，只有氯化钠存在，所以为纯净物；故答案为：纯净物；(3)酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；A.使用浓硫酸干燥二氧化碳气体，利用浓硫酸的吸水性，故A符合题意；B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应原理，故B不符合题意；C.即热食品中使用生石灰加热，是氧化钙与水反应，不是酸与碱的反应，故C符合题意；D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应原理，故D不

6、符合题意；故填AC；(4)根据图中温度随时间温度上升，故判断酸碱中和反应是放热反应，故填：放热；当酸碱恰好中和时，再加入盐酸由于不再发生中和反应，故温度不再上升，且周围环境温度低而发生热传递，故温度会随之降低，故填：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；(5)小雨同学认为第（4）题的结论不够严谨，她的理由是：氢氧化钠与盐酸反应只是酸碱中和反应中的一种，不具有普遍意义，不能说明酸碱中和反应就是放热反应。3（2022江苏扬州中考一模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣

7、，他们做了如下实验。【提出猜想】稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。【收集证据】小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应。来源:#中国教育出版网%(1)实验一：如图1可说明两种物质发生反应的现象是_；中国教育出版&网*#(2)实验二：如图2所示，M点溶液中溶质为_（填化学式）；中国教育#出版&%网(3)实验三：如图3所示，将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是_。【反思与评价】来源:中%&国教育出*版网(4)请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质_；由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存，请再写出一组不能

8、共存的离子_。【拓展延伸】(5)实验四：某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na2CO3，该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。采集数据得到曲线如图4所示，0-5s时，观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为_（填物质名称）的水溶液呈碱性。5-10s时，观察到溶液中有气泡产生，请写出BC段发生反应的化学方程式 _。【答案】(1)溶液由红色变成无色；(2)NaCl；(3)氢氧化钠固体溶于水放热；(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； Mg2+、OH-；(5)碳酸氢钠；【解析】(1)如图1中，氢氧化钠溶液显碱性，

9、能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和稀盐酸完全反应后，溶液显中性或显酸性，溶液由红色变成无色，可说明两种物质发生了反应；(2)如图2所示，M点溶液pH值等于7溶液呈中性，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质为反应生成的氯化钠，故化学式为NaCl；(3)如图3所示，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能够导致U形管中右侧红墨水液面上升；(4)从微观角度分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；镁离子能和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，因此镁离子和氢氧根离子不能共存；(5)由题干信息可知，0-5

10、s没有看到气泡且溶液呈碱性，是因为AB段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故B点溶液呈碱性的原因是因为碳酸氢钠的存在；5-10s时，观察到溶液中有气泡产生，是因为BC段发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式：。来源#:*中国教%育出&版网4（2022福建厦门市中考一模）带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物开展了系列探究。【探究一】钠和水的反应取一小块钠，放入50mL水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用pH传

11、感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。www.z%#z&ste*（1）根据图示，该反应属于_（填写“放热”或“吸热”）反应，反应后溶液呈_（填写“酸”、“中”或“碱”）性。（2）根据上述现象写出钠的一条物理性质：_。（3）反应的化学方程式为_。【探究二】久置氢氧化钠的变质情况及其提纯。（资料：氯化钡溶液呈中性；碳酸钡白色难溶。）来&源:z*%如图所示，取少量久置的红氧化钠固体于试管中加水溶解，滴加足量氯化钡溶液。（4）证明样品变质的现象为_：若要探究是否全部变质，需补充的实验（操作、现象、结论）是_。（5）写出NaOH变质的化学方程式：_。（6）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图所示，从

12、含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是_（填选项）。A把固体溶解后过滤来%源#:中教网&B较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液C溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩D溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩【探究三】碳酸钠与盐酸的反应历程。来源:中国%教育&*出版网往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且

13、均为复分解反应。（7）反映二氧化碳含量变化的曲线是_（填“a”或“b”）。（8）当溶液pH约为_时，溶液中开始有大量CO2生成。（9）当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和_（写化学式）。【答案】放热 碱 密度较小或熔点低 2Na+2H2O = 2NaOH + H2 有白色沉淀生成 取反应后的上清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，如溶液变红则氢氧化钠未完全变质，否则氢氧化钠完全变质 BD b 8 NaHCO3【解析】探究一：（1）从温度图像可知，温度开始时升高，一段时间后下降。所以该反应为放热反应。从pH图像可知，反应后溶液pH7，呈碱性。（2）钠浮在水面，说明钠的密度较小。变成

14、闪亮的小球说明钠的熔点低。（3）该反应是钠与水反应生成氢氧化钠（反应后溶液呈碱性）和氢气（气体爆鸣并火光闪现）。反应方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。探究二：（4）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠。如果药品变质，加入氯化钡应该看到有白色沉淀生成。若要探究是否全部变质需要验证溶液中是否存在氢氧化钠。因滴加足量氯化钡溶液，已将碳酸钠转化为氯化钠。如有氢氧化钠溶液应该呈碱性，如果无氢氧化钠溶液应呈中性。故应补充的实验室，取反应后的上清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，如溶液变红则氢氧化钠未完全变质，否则氢氧化钠完全变质。（5）NaOH变质的化学方程式为：。（6）A.碳酸钠和氢氧

15、化钠都溶于水，不能用过滤的方法分离，错误。B.氢氧化钠溶解3随温度的升高而升高，且变化较大。碳酸钠溶解度随温度变化不大，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠可以使用降温结晶的方法。正确。C.氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，蒸发滤液所得固体混有氯化钠。错误。D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，蒸发滤液所得固体为纯净的氢氧化钠。正确。故选：BD。探究三：（7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，反应开始前溶液为碱性，无二氧化碳气体。所以曲线a为pH变化曲线，曲线b为二氧化碳含量变化曲线。故填b。（8）从图像可知，加入盐酸体积40ml时开始有大量CO2生成。此时pH为8。（9）溶液

16、pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行。则2步反应分别为盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，当滴入盐酸60mL时，有二氧化碳生成，说明正处于第2步。此时溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3。5（2022安徽亳州模拟预测）关于金属的研究是一项重要的课题。某小组以“铝及其性质”为主题开展项目式学习。来#源:%中国教育出&版网【任务一】铝的物理性质(1)飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用了它们的性质是_。【任务二】铝与氧气的反应(2)铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆，原因是_。【任务三】铝与酸的反应小组同学用打磨过的大小相同

17、的金属铝分别与pH相同的稀盐酸，稀硫酸反应（右图议管），观察到的现象如下表。中国&教育出%版网反应时间（分钟）1251520稀盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束稀硫酸无明显现象无明显现象极少量气泡少量气泡少量气泡(3)图中x=_，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_。中国#&教育出版*网针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想：猜想1：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。猜想2：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。来源:中国教育出版*网&(4)小组同学设计以下实验验证猜想。实验步骤实验现象实验结论_猜想1正确(5)在老师指导下，小组用温度传感器和压强传感器测得下图密闭装置放有另一段未

18、打磨铝片的三颈烧瓶中温度和压强随过量稀盐酸加入的变化曲线。AB段压强变化不大的可能原因是_；反应在_点停止.BC段压强增大较快的原因是_。【答案】(1)密度小；(2)铝和氧气生成致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀；(3)5；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；(4)反应II中加入少量氯化钠 反应迅速产生大量气泡；(5)氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水；C；稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量【解析】(1)飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用了它们的性质是密度小，故填：密度小。(2)铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，使铝具有抗腐蚀性，故铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆，故填：铝和氧气生成致密氧化

19、膜，阻止铝的进一步腐蚀。(3)为保证单一变量，x=5mL，铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气，故填：5；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。(4)反应II中加入少量氯化钠，对比之前反应，反应迅速产生大量气泡，说明反应速度加快，猜想1正确，故填：反应II中加入少量氯化钠；反应迅速产生大量气泡。(5)铝的表面有氧化铝，AB段压强变化不大的可能原因是氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水；B点开始稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量，C点压强最大，反应在C点停止，故填：氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水；C。B点开始稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量，故BC段压强增大较快，故填：稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量。6（2

20、022湖北石首市中考一模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图一所示，由此得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。还有同学不同意这个观点，他的理由是_。（2）如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【方案设计】再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：来源:

21、中&教*网猜想甲：NaCl猜想乙：NaCl和NaOH猜想丙：_经过讨论后认为猜想_(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。结合上述实验，中和反应的实质是_。（3）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想丙正确另取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液_猜想甲正确（4）【再次感悟】除上述方法之外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。（5）【拓展应用】常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如

22、图三所示。实验操作中，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，其目的是_。根据反应过程中溶液pH的变化规律，下列有关实验事实的说法正确的是_(填序号)A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中中国教%*育出&版网B反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电CB点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。用化学方程式表示用熟石灰用于中和工厂排放稀硫酸的原理为_。【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 乙 酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合成水分子或HOHH2O 产生无色气泡 石蕊溶液不变色 测量反应前后溶液导电性

23、防止盐酸过量或使反应充分 C 【解析】（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水，放出热量，也能使温度升高，所以不能确定是盐酸和氢氧化钠反应放热；（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中只有氯化钠，也可能盐酸或氢氧化钠有剩余，故猜想丙是：NaCl和HCl；再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，故猜想乙不正确；中和反应的实质是酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合成水分子；（3）另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与盐酸反应能生成氢气，若看到有气泡生成，则猜想丙正确；另取少量反应后的溶液于试管

24、中，滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，若紫色石蕊溶液不变色，则猜想甲正确；（4）要检测中和反应是否发生，还可以通过测定测量反应前后溶液导电性，溶液的导电性与离子的浓度有关，反应中酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子结合成水分子，离子的浓度减小，导电性减弱；（5）实验操作中，用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，其目的是防止盐酸过量或使反应充分；A.从图像上可看出，最初的溶液显碱性，为氢氧化钠溶液，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；B.溶液导电的原因是存在可以自由移动的离子，反应前，氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，稀盐酸中存在氢离子和氯离子，两溶液都

25、可以导电，反应后还存在钠离子和氯离子，也可以导电，故B错误；C.B点时溶液的pH=7，表示两物质恰好完全反应，故C正确；D.C点时溶液的pH7，表示盐酸过量，溶质有氯化钠和氯化氢，故D错误；故选C；熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：。来&源:中*国教育%出版网7（2022甘肃天水中考一模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示来源#:中教网%(1)由

26、曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_（填 “放出”或“吸收”）热量(2)400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是_实验二：有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线(3)该反应是_（填序号）。A向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液(4)M 点溶液中溶质为_（填化学式）【答案】(1)放出；(2)反应结束，温度逐渐恢复到室温；(3)A；(4)NaCl【解析】(1)由曲线变化情况分析可知，溶液的温度随反应的进行，温度逐渐升高，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量。(2)4

27、00秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温，故原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。(3)由图2可知，溶液开始pH大于7，显碱性，随着反应的进行，溶液的pH值降低，M点时pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH值小于7，该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故选A。(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故M 点溶液中溶质为氯化钠，化学式为NaCl。8（2022内蒙古呼和浩特中考一模）回答下列问题(1)北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中提及的

28、“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示_(填写离子符号)。来源:&*中教网%(2)运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：曲线c对应的金属是_。下列说法错误的是_Ad对应的反应速率适中，适合实验室制取气体来源:中#&%国教育出版网B如延长反

29、应时间，可得到d的图像是一条直线C从0100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底D从250450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大(3)实验室用CO还原Fe2O3并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装得到的CO中混有杂质CO2和H2O。根据如图装置回答以下问题。写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_。写出C装置的作用_。【答案】(1) ；Fe2+；(2)镁；BD；(3)；检验二氧化碳并收集有毒的尾气一氧化碳【解析】(1)铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；由反应可知反应后生成了新的亚铁离子，故“”表示Fe2+。(2)活泼金属和酸反应生成氢气，金属活动性越强，反应速率越快；由图可知，曲线c对应的金属

30、反应结束所需时间最少，反应最快，故为镁；A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，正确；B.如延长反应时间，金属或酸反应结束后，会有一个转折点，得到d的图像不是一条直线，错误；C.从0100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底，表面的金属氧化物和酸反应，使得开始没有生成氢气，正确；D.从250450s，金属氧化膜反应完，金属和酸反应，两者都会消耗盐酸，故盐酸浓度在变小，错误。故选BD。(3)一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；反应中生成的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，不反应的一氧化碳不和石灰水反应不溶于水，故C装置的作用是检验二氧化碳并收集有毒的尾气一氧化碳。来源:z#zst

31、ep&.c%om*9（2022广西崇左市一模）根据下列实验装置图，回答问题：来源%:中教网#&(1)请填写标号仪器的名称：a_：b_。来源:zzstep&.com*%(2)如果用过氧化氢溶液为原料制取纯净的氧气可选用_（填装置代号）装置组合，用C装置收集氧气，验满的方法是_，若用F装置收集该气体，则气体从_端进入（填接口序号）。(3)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集三矿泉水瓶氧气进行以下三个实验：a敞口放置：b双手贴在矿泉水外壁上：c将矿泉水瓶的瓶口朝下，得到如左图的三条变化曲线：来%源:#&中教网*能够说明温度越高分子运动速

32、率越快的曲线是_。AaBbCc来源:%中&教*网最终三个实验得到的氧气体积分数都为P，P的数值应该为_。从A.c线对比可知收集好氧气的集气瓶应该_（填“正放”或“倒放”）。【答案】(1)酒精灯；锥形瓶；(2)BE#EB；将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则集满；(3)AB#BA；21%；正放【解析】(1)a是酒精灯，b是锥形瓶。(2)过氧化氢溶液制取氧气不需要加热，氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，所以选择BE装置。氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。如使用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则集满。氧气密度比空气大，先集中在F的下部，所以从进入。(3

33、)说明温度越高分子运动速率越快，则需要使用常温放置和温度升高情况下氧气体积分数的变化情况进行比较。所以需要选择ab曲线。故选AB。最终瓶内氧气浓度应和空气中氧气浓度相同，所以P的数值应该为21%。从A.c线对比可知，矿泉水瓶的瓶口朝下氧气逸出速度较快，所以收集好氧气的集气瓶应该正放。中*国教&%育#出版网10（2022河南郑州中考一模）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有_（填离子符号）。来源&%:中教网(2)某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所

34、示曲线。滴管内溶液中的溶质是_；（填化学式）该反应的化学方程式为_。来#&*源:中教网若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将_。（填“左移”或“右移”）(3)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaC12.MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。来源:中*&国教%育#出版网写出试剂X中溶质的化学式是_。写出操作Y的名称是_。写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式_。(4)根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

35、【答案】(1)H+；(2) HCl；右移；(3) NaOH；过滤；(4) 10%来&源:中教网*【解析】(1)盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，它们在溶液中都会电离出氢离子，故稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有氢离子，离子符号为H+；(2)因刚开始溶液显碱性，故是将酸滴加入碱溶液中，故滴管内溶液中的溶质是HCl；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，反应中盐酸和氢氧化钠质量比为：36.5:40，由化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反

36、应中硫酸和氢氧化钠质量比为：98:80，等质量的氢氧化钠需要的硫酸更多，故若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将右移；(3)要除去镁离子，则需加入氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而为了不引入新杂质则需生成氯化钠，故需要加入氢氧化钠，故X中溶质为NaOH；经过操作Y得到固体和液体，故为过滤；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(4)石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g设所得溶液中溶质的质量为x 中国教#育出版网*来源:中#教&%网反应后所得溶液中溶质的质量分数：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。11

37、（2022江苏宿迁市中考一模）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。(1)铜和金是人类使用较早的金属。从三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是_。(2)铁是年产量最高的金属，但铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失。请写出一条防止铁生锈的措施_(答一点)。(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好。现将一未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。来%#源:中&教网曲线OA段变化的原因_。反应结束并恢复到常温时，容器内

38、压强值约为_KPa。(4)以下是人类治炼金属的时间轴，代表选项中四个时代，其中表示的时代是 (填序号)。A工业时代B铁器时代C青铜时代D石器时代中%国教&*育出版网(5)黄铜是铜锌合金。黄铜的熔点比铜的熔点_(填“高”或“低”)。现有铜锌粉末质量20克，与100克稀硫酸恰好完全反应，产生氢气的质量为0.4g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数是_？(写出计算过程)来*源:中国教育出版#网【答案】(1)金的化学性质比较稳定；(2)刷漆、保持铁制品表面干燥；(3)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强变化不大；118；(4)B；(5)低； 19.6%【解析】(1)历经数千年面具仍光亮如

39、新的原因是：金的化学性质比较稳定；(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、保持铁制品干燥等；(3)曲线OA段变化的原因是：铝条表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故压强变化不大；由图可知，反应结束并恢复到常温时，容器内压强值约为118kPa；(4)金属的活动性越弱，人类开发和利用的越早，故人类治炼金属的时间轴为：石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代，故其中表示的时代是铁器时代。故选B；(5)黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故黄铜的熔点比铜的熔点低；解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数是x中国教*育&#出版网x=19.6%答：所用稀硫

40、酸中溶质的质量分数是19.6%。12（2022广东佛山市中考一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g）www#.zzs*tep.%com资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。(1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是_（用 A.B.c 表示）。(2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中_

41、（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。(3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。(4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10%_（填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是_。【答案】(1)abc；(2)NaOH；(3) 1.05g；(4)大；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少【解析】(1)由图2可知，600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc；(2)实验1对应的由线是b，该实验中NaOH完全反应，由于NaOH溶液和CO2的反应速度比Ca(OH)2溶液与CO2反应速度快，故a为饱和石灰水与CO2的反应，比较B.c两

42、曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有CO2剩余，即CO2是过量的，NaOH完全反应；(3)CO2是过量的，NaOH完全反应生成碳酸氢钠解：设碳酸氢钠的质量为x来源*:中国教育出版&网x1.05g答：碳酸氢钠的质量是1.05g；(4)实验2中NaOH溶液的浓度比10%大，曲线a与曲线b差异较大的原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以饱和石灰水吸收CO2的质量比NaOH吸收CO2的质量少，即曲线a的压强此曲线b的压强大。相同溶剂的饱和溶液中，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少。13（2022江苏阳山中学一模）订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、

43、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：来源*:中教网&【实验步骤】取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入95%酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；来源:z&zstep.co#m用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示）；5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。根据实验操作，分析实验数据，请回答：(1)步骤1中使用的95%酒精属于_（填“纯净物”或“混合物”）。来源:中教%#网(2)从订书钉的外观看，可以首先排除的金属是_

44、。(3)图丙中，表示电子天平读数的曲线是点_所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为_。www.zzstep&.#com(4)00.2min不产生氢气的原因主要是_。中国&教*育%#出版网(5)1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。(6)通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是_（填化学式）。(7)金属铝也是生活中常用的金属材料，化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的软塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因_。【答案】(1)混合物；(2)铜#Cu；(3) O；0.18；(4)书钉表面被 氧化，表面的氧化物先与稀硫酸反应，不产生氢气；(5)；(6)Zn；(7)铝与氧气反应，使瓶中氧气浓度降低，一段时间后，铝的表面形成了致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化，氧气的含量不再变化【解析】(1)95%酒精属于是酒精的