专题162021中考计算题真题精选-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练.docx

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1、专题16 2021中考计算题真题精选1（2021恩施）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。（查阅资料）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。标准状况下，氢气密度0.09g/L。（1）（进行实验）同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。方案实验步骤实验现象一截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。（实验结论）该面具是假黄金。（2）（深入探究）为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利

2、用上述方案二设计了如下实验：、按如图所示组装实验装置，并。、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL200400515x525上表中的数据x=。分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=mL。（数据处理）此黄金面具中锌的质量分数1=。（3）（反思评价）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：洗涤干燥

3、称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数2。鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。（4）（表达交流）1和2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：。【答案】（1）黄金表面变黑；有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色（2）检查装置的气密性；520；515；30.1%（3）过滤（4）氢气在锥形瓶内有残留【解析】（1）进行实验：一、根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不是黄金；三、合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色

4、固体生成，溶液从蓝色变为无色；（2）深入探究：、实验开始前要检查装置的气密性；分析表格中数据，当第1次加入5mL稀硫酸时，产生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL=600mL，而实际只有515mL，说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=510mL，所以x=520；根据分析可知，最后氢气的体积是525mL-25mL=500mL；数据处理：求出氢气的质量为：0.09g/L0.500L=0.045g，设金属锌的质

5、量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652y0.045g652=y0.045g求得y=1.4625g，所以金属中锌的质量分数为：1.4625g5g100%=29.25%（3）反思评价：小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸馏水将铜表面的溶液洗涤，再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量分数。（4）表达交流：小明的实验通过测算氢气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，会使实验结果受影响。【分析】（1）铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水

6、。（2）制取气体实验开始前，要检查装置的气密性。根据表格中数据，前2次加入稀硫酸，生成氢气的体积比较，当第3次加入稀硫酸时，实际只有515mL，说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，所以第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，进行分析。根据锌与硫酸反应的化学方程式，进行计算。（3）根据铜不能与硫酸反应，进行分析。（4）锥形瓶中含有氢气。2（2021梧州）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略C

7、O2在水中的溶解）。请计算：（1）NaCl的化学式量为。（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是g。（3）样品中 NaHCO3的质量分数。【答案】（1）58.5（2）4.4（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。NaHCO38410gx+HCl=NaCl+H2O+CO2444.4g8444=10gx4.4gx=84%答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。【解析】【解答】（1）NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；（2）产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g；【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。（2）根据质量守恒定

8、律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后溶液的质量。（3）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠的质量；列比例式计算。3（2021怀化）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写

9、出计算过程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x Zn651.3g+2HCl7320gxZnCl2+H26573=1.3g20gx x=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.33=16.1；（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜

10、的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；【分析】（1）根据每一次固体质量的减少量分析（2）根据铜不参与反应分析（3）根据锌的质量结合反应的方程式计算4（2021株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO47H2O）。其过程如下：（1）参加反应的CuO质量为g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。【答案】（1）8（2）解：设硫酸质量分数为x。

11、CuO808g+H2SO498200gx=CuSO4+H2O8098=8g200gxx=4.9%（3）解：根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g 56278 =55.6g 答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。【解析】【解答】（1）参加反应氧化铜质量10g-2g=8g【分析】（1）根据流程图可知，有2g滤渣，你们氧化铜的质量=10g-滤渣的质量。（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。（3）在化合物中，元素的质量分数=相对

12、原子质量个数相对分子质量100%。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。5（2021潍坊）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反

13、应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。【答案】（1）172（2）（3）解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z CaCl2+Na2CO310611gzCaCO31009g+2NaCl106100=11gz9g z86.7%答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为86.7%。【解析】【解答】（1）由表中数据可知，第1次加入20g氯化钙，产生120g-118g=2g沉淀；第2次加入20g氯化钙，共产生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化钙，共产生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化钙产生2g沉淀，第5次加入20g氯化钙，共产

14、生200g-191g=9g沉淀，说明第5次碳酸钠完全反应，故第四次加入20g氯化钙，共产生8g沉淀，M=180g-8g=172g；（2）解：设氯化钙溶液的溶质质量分数为xCaCl211120gx+Na2CO3CaCO31002g+2NaCl111100=20gx2gx=11.1%设碳酸钠完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为yCaCl211111.1%y+Na2CO3CaCO31009g+2NaCl111100=11.1%y9gy=90g故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为90g，生成沉淀的质量为9g。以氯化钙溶液的质量为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：；【分析】（1）根据每加入20

15、g氯化钙完全反应产生2g沉淀分析；（2）根据方程式计算每一步产生沉淀与对应氯化钙的质量，从而用描点法绘制图像分析；（3）根据生成沉淀的质量利用方程式计算碳酸钠质量分数分析。6（2021郴州）葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：（1）x=。（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为。（3）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。【答案】（1）14（2）14：12：3（3）4.8【解析】（1）相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量的总和，则有12x+112+163=228，解得x=14，故填：14；（2）白藜芦醇由白藜

16、芦醇分子构成，一个白藜芦醇分子由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成，所以白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14:12:3，故填：14:12:3；（3）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量为22.8g 163228 100%=4.8g，故填：4.8。【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。（3）物质中元素的质量=物质的质量化学式中该元素的质量分数。7（2021郴州）某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0

17、.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。试计算（写出计算过程）：（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）解：设Al的质量为x 2Al54x+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H260.2g546=x0.2g x=1.8g设Al与HC1反应产生的H2质量为y2Al541.8g+6HCl2AlCl3+3H26y546=1.8gy y=0.2g所以：Mg与盐酸反应产生的H2质量为0.6g-0.2g=0.4g（2）解：设Mg的质量为z

18、 Mg24z+2HClMgCl2+H220.4g242=z0.4g z=4.8g合金中铝的质量分数为1.8g1.8g+4.8g100%27.3%。答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g，铝的质量分数为27.3%。【解析】【分析】（1）先根据铝与氢氧化钠反应生成氢气的化学方程式，已知量是氢气的质量0.2g，计算出参加反应铝的质量；再根据铝与盐酸反应的化学方程式，计算出金属铝生成氢气的质量。（2）根据合金与盐酸反应生成的氢气为0.6g，那么金属镁与盐酸反应生成氢气的质量=0.6g-铝反应生成氢气的质量；再根据镁与盐酸反应的化学方程式，计算出参加反应镁的质量。8（2021眉山）常温下，一锥形瓶中盛有1

19、0g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：（1）图中B点溶液呈色（2）计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)【答案】（1）无（2）解：设稀盐酸中溶质质量分数为x HCl36.510gx+NaOH4010g4%NaCl+H2O36.540=10gx10g4%x=3.65%答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。【解析】【解答】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；【分析】（1）根据pH的值判断酸碱性，再根据酸碱性判断酚酞的变

20、色；（2）根据pH=7时加入稀盐酸的量以及消耗氢氧化钠的量计算出稀盐酸中溶质的质量分数。9（2021达州）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为。（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)【答案】（1）20%（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y。CaCO31005g+2HCl=CaCl2111x+CO244y+H2O100111=5gx，10044=

21、5gyx=5.55g，y=2.2g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5.55g5g+108.2g-2.2g100%=5%答：钙片中钙元素质量分数20%，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%。【解析】【解答】（1）钙片中碳酸钙质量200.5g-5g=5g，钙元素质量分数5g40100100%10g=20%；【分析】（1）根据图可知，20 片钙片与盐酸反应后，有5g杂质，进行计算。（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙、二氧化碳铁的质量；列比例式计算。10（2021重庆）二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原

22、理为2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。试计算：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为；（2）参加反应的NaClO3的质量；（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。【答案】（1）2348（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O213135x13

23、.5kg213135=x13.5kgx=21.3kg答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。（3）解：设生成Cl2的质量为y。2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O1357113.5kgy13571=13.5kgyy=7.1kg所得溶液中NaClO3的质量分数= 30kg-21.3kg100kg+30kg-13.5kg-7.1kg100%8%答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。【解析】【解答】（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为：23(163)=2348；【分析】（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量个数的积之比；（2）根据化学方程式

24、及二氧化氯的质量，列比例式即可求出参加反应的NaClO3的质量；（3）根据化学方程式求出生成Cl2的质量，进而求出溶液中NaClO3的质量分数。11（2021绥化）按要求回答下列问题。（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为。（最简整数比）30.4g N（NO2）3中含有g氧元素。（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。写出该反应的化学方程式。所用稀硫酸中溶质的质量为g，反应后生成白色沉淀的质量为g。设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式。向反应后的滤液中加入88.3

25、g水，所得溶液中溶质的质量分数为。【答案】（1）7：12；19.2（2）H2SO4+BaC12=2HCl+BaSO4；9.8；23.3；20898=x9.8g（或208x=989.8g或98208=9.8gx或989.8g=208x）（说明：9.8g用100g9.8%也可；用硫酸钡质量23.3g列比例式也可：比例式中的质量单位不能省略）；2%【解析】【解答】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为：（144）：（166）=7：12；30.4g N（NO2）3中含氧元素质量为：30.4g（166144+166 100%）=19.2g；（2）硫酸与氯化钡反应化学方程式为：H2SO4+BaC1

26、2=2HCl+BaSO4所用稀硫酸中溶质的质量为100g9.8%=9.8g；根据题意设BaCl2的质量为x,BaSO4的质量为y，HCl的质量为zH2SO4+BaCl2=2HCl98208739.8gxz+BaSO4233y989.8g = 233y解得：y=23.3g，故生成硫酸钡即反应后白色沉淀的质量为23.3g；根据化学方程式可得，求解氯化钡质量的比例式为989.8g = 208x ;反应后所得滤液质量为：100g+200g-23.3g=276.7g，再加入83.3g水后所得溶液质量为：276.7g+88.3g=365g，反应后所得滤液中溶质为HCl，根据上述分析可列出比例式989.8g

27、 = 73z，解得z=7.3g，所得溶液中溶质的质量分数为7.3g365g100% =2%。【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。物质中元素的质量=物质的质量化学式中该元素的质量分数。（2）硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡。 1. 先设未知数，正确写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氯化钡、生成盐酸、硫酸钡的质量；列比例式计算。12（2021齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量

28、是g，原固体混合物中碳酸钠的质量是g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）4.4；10.6（2）解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g 设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为yNa2CO3106x+2HCl=2NaCl117y+H2O+CO2444.4g10644=x4.4gx=10.6g11744=y4.4gy=11.7g11.7g+(20g-5.6g-10.6g)200g100%=7.75%答：所得溶液的溶质质量分数为7.75%。【解析】【解答】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化

29、碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-固体的质量-反应后溶液的质量。（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠、生成氯化钠的质量；列比例式计算。13（2021伊春）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)（1）生成CO2的质量为g。（2）计算该

30、补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)（3）反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.4（2）解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3100x+2HCl=CaCl2111y+H2O+CO2444.4g10044=x4.4g11144=y4.4gx=10gy=11.1g该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：10g20g100%=50%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%（3）解：所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g10g+100g+5.4g-4.4g100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%

31、。【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后溶液的质量。（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙、生成氯化钙的质量；列比例式计算。（3）溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%。14（2021临沂）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质

32、量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）50 g（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x50g9.8%8098=x50g9.8%解得x4 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数4g100g100%=4%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】【解答】（1）当pH13时，溶液显碱性，没有完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，

33、溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH；（2）根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；【分析】（1）根据pH13时氢氧化钠过量分析；（2）根据酸和碱恰好完全反应时pH7分析；（3）根据参加反应的硫酸的质量利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。15（2021娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是g。（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好

34、完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）54（2）解：设该废液中盐酸的溶质质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.520g10%x50g4036.5=20g10%x50gx3.65%答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。【解析】【解答】（1）需要水的质量是60g60g10%54g。故答案为：54。（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g,即可计算出盐酸溶

35、液的溶质的质量分数。具体见答案。【分析】（1）根据溶液质量溶质质量+溶剂质量及溶质质量溶液质量溶质质量分数分析；（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分数分析。16（2021南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中

36、碳酸钙的质量分数是。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）80%（2）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2+H2O100 732g x1002g=73xx=1.46g稀盐酸中溶质质量分数1.46g20g100%=73%答：稀盐酸的溶质质量分数为73%。【解析】（1）由表中数据可知，10克石灰石样品中杂质质量为2克，则10g石灰石样品中碳酸钙质量为8克，质量分数为805;【分析】（1）根据石灰石样品中杂质不与酸反应，也不溶解于水，则反应后剩余固体即为杂质质量分析；（2）根据盐酸恰好完全反应的数据确定参加反应的碳酸钙质量，利用碳酸钙质量代入方程式计算参加反应的氯化氢（即盐酸中溶质）质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析。