中考化学一轮复习微专题10-2物质的共存考点知识梳理+例题.docx

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1、微专题10-2 物质的共存知识解读一、物质共存的条件1、组内物质均是可溶的。2、在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。二、初中阶段常见的不能共存的离子如下：1、H与OH、CO32、HCO3不能大量共存。其反应如下：(1)HOH= H2O； (2)2HCO32= H2OCO2； (3)HHCO3= H2OCO2。2、OH与NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3不能大量共存。其反应如下：(1)NH4OH= H2ONH3； (2)Mg22OH= Mg(OH)2 ； (3)Al33OH= Al(OH)3 ； (4)Cu22OH= Cu(OH)2 ； (5)F

2、e22OH= Fe(OH)2 ； (6)Fe33OH= Fe(OH)3。3、Cl 与Ag 不能大量共存。其反应如下：Ag Cl= AgCl。4、CO32与H、Ca2、Ba2 不能大量共存。其反应如下：(1)2HCO32= H2OCO2； (2)Ca2 CO32= CaCO3； (3)Ba2 CO32= BaCO3。5、SO42与Ba2 不能大量共存。其反应如下：Ba2 SO42= BaSO4。三、解密物质共存中的隐含条件1、“酸性”(或pH7)条件型：溶液中一定存在H，该溶液中不能存在与H反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH2(pH7)条件型：溶液中一定存在OH，该溶液中不能存在与

3、OH反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH12(pH7)的溶液、使紫色石蕊溶液变成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。3、“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO4-(紫红色)。典例解读类型一：选择型离子共存例1、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.Cu2、Na、Cl、OH B.H、K、NO、SO C.Na、NH、NO、OH D.Ag、Ba2、NO、Cl【答案】B.【解析】离子共存的条件是离子结合不形成沉淀、气体或水。Cu2与OH形成蓝色沉淀，不能共存；NH和OH结合形成NH3H2O，不能共存；Ag和Cl

4、形成白色沉淀，不能共存。例2、下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是()AFe3、NO3-、OH- BK、NO3-、CO32- CBa2+、MnO4-、SO42- DNH4+、Cl-、SO42-【答案】D.【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。A.OH在溶液中与H结合生成水，不能大量共存，且Fe3的水溶液呈黄色，故选项错误。B. CO32-在溶液中与H结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C. Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不

5、存在有色离子，故选项正确。类型二：分组问题型离子共存例3、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是_(填离子符号).【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3-【解析】甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，溶液中含OH-，则甲中不会有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，进一步得出甲中含CO32-，Ba2+与CO32-会发生反应而不能共存，则乙中含Ba2+，根据溶液不显电性，必须有阴离子，而Ag

6、+与Cl-反应，则乙中含NO3-，综上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-.例4、M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）AOH-、CO32-、SO42- BS2-、Cl-、SO42- CCO32-、NO3-、S2- DCl-、SO42-、NO3-【答案】D【解析】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+

7、、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则OH-一定在M中，H+、Fe3+、A13+均能与S2-、CO32-反应，则S2-、CO32-一定在M中，M中一共有K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五种离子，则N中的阴离子为Cl-、SO42-、NO3-.类型二：图表型离子共存例5、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是_；肯定存在的物质是_。【答

8、案】NaOH H2SO4； HCl MgCl2【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠.微专题10-2 物质的共存例1、【答案】B.【解析】离子共存的条件是离子结合不形成沉淀、气体或水。Cu2与OH形成蓝色沉淀，不能共存；NH和OH结合形成NH3H2O，不能共存；Ag和Cl形成白色沉淀，不能共存。例2

9、、【答案】D.【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H。A.OH在溶液中与H结合生成水，不能大量共存，且Fe3的水溶液呈黄色，故选项错误。B. CO32-在溶液中与H结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C. Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。例3、【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3-【解析】甲溶液里滴入石蕊试液变成蓝色，溶液中含OH-，则甲中不会有H+、Ag+，乙中有H+、Ag+，进一步得出甲中含CO32-，Ba2+与CO3

10、2-会发生反应而不能共存，则乙中含Ba2+，根据溶液不显电性，必须有阴离子，而Ag+与Cl-反应，则乙中含NO3-，综上所述，乙中含H+、Ag+、Ba2+、NO3-.例4、【答案】D【解析】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则OH-一定在M中，H+、Fe3+、A13+均能与S2-、CO32-反应，则S2-、CO32-一定在M中，M中一共有K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五种离子，则N中的阴离子为Cl-、SO42-、NO3-.例5、【答案】NaOH H2SO4； HCl MgCl2【解析】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠.