中考化学一轮复习微专题8-4金属中的其他疑难题型考点知识梳理+例题.docx

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1、微专题8-4 金属中的其他疑难题型知识解读一、金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究与验证相似，但会利用到金属的各种化学性质以及实验现象来进行探究。1、金属与氧气反应的难易程度实验设计：取粗细相同的金属丝在空气中(氧气中)点燃，观察现象。判断方法：不能在空气中(氧气中)燃烧的金属活动性相对较弱。2、金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度实验设计：取相同大小的金属放入相同浓度的稀酸溶液中，观察现象。判断方法：没有气泡产生的金属活动性弱于H；有气泡产生的金属活动性强于H，且气泡产生得越快金属活动性越强。3、金属能否与另一金属的盐溶液反应实验设计：将金属放入到另一种金属的盐溶液中，观察现象。判断方法：

2、若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则A的活动性比B的弱。二、金属活动性顺序的验证验证三种金属的活动性顺序时，一般采用“三取中”的方法设计实验：1、中间金属两边盐：用活动性居中的金属和两边的金属盐溶液进行反应验证。2、两边金属中间盐：用两边的金属和活动性居中的金属盐溶液进行反应验证。典例解读类型一：金属活动性顺序的验证例1、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是()A铁稀盐酸 B铜稀盐酸 C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液【答案】C.【解析】验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证活动性：铁铜、银；然后利用金属铜和硝酸银的置换反应，验证活

3、动性：铜银；四个选项的实验，分别证明：铁H；铜H；银H；铜银，所以不做实验 C 对这三种金属活动性的判断没有影响。类型二：金属活动性顺序的探究例2、某兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则乙中发生反应的化学方程式为_(2)一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_；若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是_（填字母序号）A、RCuC、RZn D、RAg【答案】（1）Zn

4、+H2SO4=ZnSO4+H2；锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色；（2）ZnSO4溶液；Zn、R、Cu、Ag、（或ZnRCuAg）；c、d或a、c、d.【解析】欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测其现象为锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B可知：根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中R与硫酸溶液反应，

5、而烧杯乙中R与溶液不反应，则可推测出：烧杯乙中的物质是 ZnSO4溶液，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：ZnRCuAg；第一种情况：根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为：“甲中R”与硫酸溶液可能反应，但较慢，不易察觉；也可能不反应，故d不能推测出；“乙中R”与硫酸铜溶液反应，则可推测bRCu和aRAg，但题目中不能推测cRZn故答案为：c、d第二种情况：假设甲烧杯中的物质是硫酸锌，烧杯乙中的物质仍是硫酸铜，根据题意答案为a、c、d类型三：金属活动性顺序的判定例3、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫

6、酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是()AXYZ BYZX CYXZ DZYX【答案】C.【解析】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即YX。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即CuZ。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为YXZ。类型四：天平平衡问题例4、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开

7、始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左【答案】D.【解析】天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，

8、天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左.类型五：平均值型选择题例5、两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）A、Mg Al B、Zn Fe C、Mg Fe D、Al Fe【答案】B.【解析】分别求出生成1克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件写出一个公用的化学方程式解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m2A+XH2SO4A2（SO4）X+XH22B 2Xm 1得：m= 生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是1

9、2克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；只有B选项符合条件，即锌的质量32.5克30克；铁的质量28克30克故选B点评：学会使用这种方法，尤其适合选择题，注意铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即铁在化合物中的化合价是+2价微专题8-4 金属中的其他疑难题型例1、【答案】C.【解析】验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证活动性：铁铜、银；然后利用金属铜和硝酸银的置换反应，验证活动性：铜银；四个选项的实验，分别证明：铁H；铜H；银H；铜银，所以不做实验 C 对这三种金属活动性的判断没有影响。例2、【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色

10、变为无色；（2）ZnSO4溶液；Zn、R、Cu、Ag、（或ZnRCuAg）；c、d或a、c、d.【解析】欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测其现象为锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B可知：根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中R与硫酸溶液反应，而烧杯乙中R与溶液不反应，则可推测出：烧杯乙中的物质是 ZnSO4

11、溶液，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为：ZnRCuAg；第一种情况：根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为：“甲中R”与硫酸溶液可能反应，但较慢，不易察觉；也可能不反应，故d不能推测出；“乙中R”与硫酸铜溶液反应，则可推测bRCu和aRAg，但题目中不能推测cRZn故答案为：c、d第二种情况：假设甲烧杯中的物质是硫酸锌，烧杯乙中的物质仍是硫酸铜，根据题意答案为a、c、d例3、【答案】C.【解析】现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金

12、属活动性比X强，即YX。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即CuZ。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为YXZ。例4、【答案】D.【解析】天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平

13、左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左.例5、【答案】B.【解析】分别求出生成1克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件写出一个公用的化学方程式解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m2A+XH2SO4A2（SO4）X+XH22B 2Xm 1得：m= 生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；只有B选项符合条件，即锌的质量32.5克30克；铁的质量28克30克故选B点评：学会使用这种方法，尤其适合选择题，注意铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即铁在化合物中的化合价是+2价