中考化学一轮复习专题08-常见的酸和碱(测试).docx

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1、专题08：常见的酸和碱（测试）试题分值：100分 测试时间：50分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1、（）【2020江苏扬州】不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。2、（）【2020江苏扬州】Na

2、OH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）A.单质 B.酸 C.碱 D.盐【答案】C【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。故选：C。3、（）【2020湖南衡阳】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（ ）体液胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.6-7.17.17.37.5-8.0A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.胰液【答案】A【解析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。根据题中四种物质的pH可知，胃液的pH最小，

3、所以它的酸性最强。故选A。4、（）【2019江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A氢氧化钠 B汽油 C铁矿石 D大理石【答案】A【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选：A。5、（）【2020山东青岛】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水pH范围45236789A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水【答案】D【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸

4、和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。A、西红柿汁的pH为45，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、柠檬汁的pH为23，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；C、牛奶的pH为67，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、小苏打水的pH为89，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。6、（）【2019四川泸州】下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO4【答案】D【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯

5、化铜和水，故选项错误。D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。故选：D。7、（）【2020四川宜宾】取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3【答案】C【解析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。8、（）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A氢氧化钠俗称烧碱B氢氧化钠有强烈

6、的腐蚀性C氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。9、（）【2020湖南郴州】生活中一些物质的pH如下：物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2334671213其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A.白醋 B.橘子汁 C.料酒 D.炉具清洁剂【答案】D【解

7、析】A、白醋的pH为23，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为34，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为67，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为1213，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选D。10、（）【2019山东临沂】下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸 D生石灰【答案】C【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；C、浓盐酸具有挥发性

8、，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，故选：C。11、（）【2019山东省济南一模】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，测量结果正确，结论正确 B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误 D方法错误，测量结果偏大，结论正确【答案】D【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥

9、的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；故选D；12、（）【2020山东德州】下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B.将CO2通入NaOH溶液中C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、将稀盐酸滴入

10、盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择B。13、（）【2019广西来宾一模】如图，向点滴板滴孔中分别滴入指示剂后，滴孔内溶液显示的颜色依次是（）A无色、红色、蓝色、红色 B红色、蓝色、黄色、紫色C蓝色、红色、紫色、无色 D无色、蓝色、红色、蓝色【答案】A【解析】酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；酚酞试液遇氢

11、氧化钠溶液变红。答案A。14、（）【2020山东滨州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，

12、溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。15、（）【2020湖南长沙】通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、

13、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中

14、加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。故选：C。16、（）【2020湖南益阳】如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）A.水、硝酸铵 B.水、烧碱 C.稀硫酸、铁粉 D.稀盐酸、小苏打【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液

15、面低于b液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；故选A。17、（）【2020四川雅安】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）A.HCl B.KNO3 C.Na2CO3 D.FeCl3【答案】C【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应

16、，可以鉴别，故选项正确；D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选C。18、（）【2020四川成都】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化

17、钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。1

18、9、（）【2020贵州遵义】某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n小时814g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法不正确的是（ ）A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2【答案】B【解析】A、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度

19、会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，不符合题意；B、从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液中加入50g 7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液的溶质还有氢氧化钠，符合题意；C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，不符合题意； D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，不

20、符合题意。故选B。20、（）【2020重庆B】一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ）A. Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB. P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态C. m=c-aD. 生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g【答案】C【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得

21、到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。故选C。二、填空题(本题5小题，每空2分，共32分)21、（）【2020江西】下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是（ ）A 醋酸 B 氨水 C 蔗糖 D _。【答案】(1). B；(2).氢氧化钠【解析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞溶液变红色。A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故A不正确；B、氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红色，故C不正确。故选B。D、氢氧

22、化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故填氢氧化钠。22、（）根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的X代表一类物质，则X为_（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。【答案】（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根

23、离子。23、（）【2020河南】酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_（填字母）。（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_。（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如右图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_色。【答案】（1） c（2）稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）（3） HCI NaCl 红【解析】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检

24、验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+， Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2 溶液等（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCI，反应产生了NaCI，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。24、（）【2020四川巴中】根据家庭小实验，回答下列问题。（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_的方法就能快速区分开来。（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_（选填序号）。碎鸡蛋壳 纯碱 白糖 食盐【答

25、案】(1). 闻气味 (2). 【解析】（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳；纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳；白糖和醋酸不反应；食盐和醋酸不反应；则这种物质可能是。故选。25、（）【2019黑龙江绥化】酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。根

26、据图示判断该实验是将_滴入到_中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为_（填化学式）。（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH_（填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； 【解析】（1）由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试

27、纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 三、实验与探究(本题2小题，每空2分，共20分)26、（）【2020云南】化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是_。在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_，B中红色溶液可能是_。【答案】 (1).澄清石灰水；(2).浓盐酸（合理

28、即可）； (3).含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）【解析】蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，

29、则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。27、（）【2020江苏连云港】中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定

30、量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_。(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：pH08.28.210.010.014.0颜色无色粉红色红色()氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。

31、(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：步骤现象结论将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置出现白色沉淀白色固体是NaCl，反应的化学方程式为 。【继续探究】(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：()变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。()变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小

32、组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。U型管内液面左低右高说明该反应 热量(填写“放出”或“吸收”)。无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。【答案】 (1).胶头滴管；(2).用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响；(3).蓝；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；(4).H+和OH-结合生成H2O；(5).放出；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2

33、O【解析】（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为 ；（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。（5）反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；变色硅胶遇水由蓝色变

34、成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为。四、分析与计算(本题1小题，每空2分，共8分)28、（）【2020湖北恩施】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_。A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗

35、涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？【答案】 (1).A；(2).；【解析】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。实验目的是验证证明猜想四是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸，结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答。要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。要证明不含氢氧化钙，利用碳酸钠溶液可以和氢氧化钙反应产生沉淀的原理分析。结合图分析HCl和NaOH反应的实质，进行分析解答。（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，符合题意；B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，不符合题意；C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，不符合题意；D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，不符合题意。故选A。（2）设含硫酸的质量为x， 解得，则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；