专题4中考化学培优拓展微专题-化学计算的特殊技巧精练(解析版).docx

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1、专题4 九年级化学培优拓展微专题化学计算的特殊技巧精练（解析版）1.经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，错误的是( )A.可能由CO2、O2组成B.可能由CO、 O2组成C.可能由CO2、CO、O2组D.成可能由CO2、CO组成【答案】 D【解析】CO中碳元素的质量分数= 1228100%43%，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数= 1244100%27%，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；A. 如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27

2、%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，故不符合题意；B. 如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，故不符合题意；C. 三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，故不符合题意；D. 如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，故符合题意。故答案为：D。【分析】在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量个数相对分子质量100%2.由Na2SO4、Na2SO3， Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素

3、质量分数为22% ，则其中硫元素的质量分数为（ ）A.无法确定B.23%C.45%D.32%【答案】 D【解析】钠和硫原子个数比为2: 1,所以钠和硫的质量比为46 : 32 ,钠和硫的总的质量分数为1-22% = 78% ,所以硫的质量分数为3246+3278%=32%。故答案为：D。【分析】根据给出的物质中钠元素和硫元素的质量比分析3.常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体不可能是（ ）A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4【答案】 A【解析】A、一氧化碳中碳元素的质量分数为：1228100% =43%，故H

4、2 和 CO 的混合气体中碳元素的质量分数小于80%，符合题意；B、C2H2中碳元素的质量分数为：2426100% =92.3%，故H2和 C2H2的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意；C、C2H2中碳元素的质量分数大于80%,故C2H2和 C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意；D、C2H4中碳元素的质量分数为: 2428100% =85.7%，故CO 和 C2H4混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，不符合题意。故答案为：A。【分析】甲烷中碳元素的质量分数为： 12 16 100 % =75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两只

5、气体中碳元素的质量分数一定大于80%；据此分析解答4.将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）A.136gB.64gC.112gD.48g【答案】 C【解析】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为69g2446=36g，所以反应的气体的质量为36g36%=100g，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为69g646100%=9g，所以生成的水的质量为9g(218100%)

6、=81g，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g，故答案为：C。【分析】根据化学反应前后元素的种类和质量不变分析5.由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）a%，则O元素的质量分数w（O）为（）A.275a%B.1225a%C.125a%D.无法计算【答案】 B【解析】钾和氢的相对原子质量之和为39+140，KH相当于1个钙原子，1个KHS、CaSO4、KHSO3分子中钙原子和硫原子的个数比均为1：1，则钙元素和硫元素的质量比为40：325：4。由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）a%，则

7、钙元素的质量分数为a%541.25a%。则O元素的质量分数w（O）为1a%1.25a%12.25a%。故答案为：B。【分析】根据极限法进行解答。根据混合物中三种物质的组成特点，硫与氧的原子个数比分别为1:0、1:4、1:3，先分别计算出最高比和最低比时氧元素的质量分数，那么混合物中氧元素的质量分数则介于最高值和最低值之间。6.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为17.6g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（ ）A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.5g【答案】 C【解析】钙元素的质量为17.6g50%=8.8g，则碳酸钙的质量为8.8g(40

8、100100%)=22g，生成二氧化碳的质量为22g-17.6g=4.4g。故答案为：C【分析】根据元素质量为物质质量元素质量分数分析。7.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为60%，将60g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）A.8.8gB.26.4gC.9.6gD.36g【答案】 C【解析】设碳酸钙质量为x则x40100+(60g-x)405660g=60%， x=24011g，设生成二氧化碳的质量为y CaCO3=CaOCO2 100 4424011g y则y=9.6g ；故选C。 【分析】根据元素质量为物质质量元素质量分数先计算出碳酸钙质量，再

9、利用碳酸钙质量代入方程式中计算产生二氧化碳质量分析。8.久置于空气中的氧化钙会因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质。部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为 100:1:12，完全变质后与 125g 14.6%的稀盐酸恰好完全反应。则样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数为（ ）A.20%B.40%C.56%D.60%【答案】 B【解析】部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为100：1：12，设其中钙元素的质量为100，则氢元素的质量为1，碳元素的质量为12，含有碳元素的是碳酸钙，碳酸钙的质量=12 1240+12+163 100%=100，其中钙元素的质量=100 4040+

10、12+163 100%=40，含有氢元素的是氢氧化钙，氢氧化钙的质量=1 1240+12+162 100%=37，其中钙元素的质量=37 4040+12+162 100%=20，剩余氧化钙中钙元素的质量=1004020=40，样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数等于氧化钙中钙元素占全部钙元素的质量分数，即样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数= 40100 100%=40%，故答案为：B。【分析】根据反应前后钙元素质量不变，利用质量守恒定律及元素质量为物质质量元素质量分数分析。9.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好

11、完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ）A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g【答案】 B【解析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g14.6%74.536.5 =29.8g。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化前后，各元素质量不变；根据化合物中某元素质量为化合物质量元素的质量分数分析。10.现有一定质量的碳酸钡和碳酸钾的固体混合物，与100g 质量

12、分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干得到34.2g固体,则原混合物中氧元素的质量分数为（）A.30%B.8.5%C.15%D.17%【答案】 A【解析】根据氯元素守恒可知，100g 质量分数14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成物中氯元素的质量为100g14.6%35.536.5100%=14.2g，已知反应后的溶液蒸干得到34.2g固体，则金属元素钡和钾的质量之和为34.2g-14.2g=20g；根据化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2可知，由于碳酸根和氯离子以1:2的质量比进行反应，即CO32-2Cl

13、-=6071=x14.2g，则可求出碳酸根的质量为12g，因此可求出碳酸钡和碳酸钾的固体混合物质量之和为20g+12g=32g；反应中氧原子与氯离子的个数比为3:2，即元素和氯元素质量之比为3O2Cl=4871=y14.2g，则氧元素的质量为9.6g，因此原混合物中氧元素的质量分数为9.6g32g100%=30%，故答案为：A。【分析】根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析11.将炉甘石（碳酸锌和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ）A.25.4%

14、B.32.4%C.26%D.50%【答案】 A【解析】根据混合物减小质量为产生二氧化碳质量，可计算出二氧化碳质量为51.2g-38g=13.2g，二氧化碳中氧元素来自于碳酸锌中氧元素，则碳酸锌质量为13.2g324448125=25g，所以炉甘石中锌的质量分数为25g6512551.2g100%=25.4%故答案为：A【分析】根据质量守恒定律分析，先计算出反应时产生二氧化碳的质量，再利用二氧化碳质量计算出氧元素质量，根据氧元素质量守恒从而计算出碳酸锌及锌元素质量。12.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为41.6g，其中H2O的质量为21

15、.6g，则CO2的质量为（ ）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.11.2g【答案】 B【解析】甲烷中碳和氢元素质量比为12：43：1，燃烧后氢元素全部形成水，质量为21.6g218=2.4g，所以碳元素质量为7.2g，设二氧化碳质量为x，则一氧化碳质量为41.6g-x，x1244+(41.6g-x)1228=7.2g，解得x=8.8g。故答案为：B【分析】根据质量守恒定律分析，结合元素质量为物质质量元素质量分数列式计算。13.三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（）A.2：3：1B.4：3：1

16、C.4：3：2D.1：1：1【答案】 B【解析】碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以可以写为C2H8、C2H5OH、C2H2.则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：24：3：1。故答案为：B【分析】根据不同种物质中同种元素的质量比可通过各物质分子个数相同，其原子个数比即为元素质量比分析。14.FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）A.55%B.60%C.62%D.70%【答案】 C【解析】假设混合物共100g，采用极端假设法，设混合物只有FeO和

17、CaCO3，则含Fe28g，则与Fe结合的O应该是8g，余下的64g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe28g，与Fe结合的O应该是12g，应该含CaCO3的质量为60g，所以碳酸钙含量介于60g和64g之间，则CaCO3的质量分数60%-64%之间，C符合题意。故答案为：C。【分析】本题主要考查化合物中元素质量分数的计算，再该类题中，先假设是其中一种物质进行计算。15.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（

18、）(2NaHCO3_ Na2CO3 + H2O + CO2)A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%【答案】 B【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100gx 2384 =100g23%，解得x=84%样品中碳酸氢钠的质量为：100g84%=84g设分解的碳酸氢钠的质量是y(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2)反应前后固体的差量168 106 168-106=62Y 100g-87.6g=12.4g28462 = y12.4g，解得y=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：33.6g84g 100%=40%，故答案为：B。【分析】一、先利用样品中钠元

19、素的质量分数为23%，则可以计算样品中钠元素的质量和碳酸氢钠的质量。二、加热样品加减少的质量即为碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量，利用碳酸氢钠分解的方程式根据差量法则可以计算已分解的碳酸氢钠的质量，则可计算已经分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。16.葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A.48gB.72gC.144gD.无法计算【答案】 C【解析】葡萄糖C6H12O6中H元素质量分数=12180100%6.67%乙酸CH3COOH中氢元素质量分数=1460100%6.67%尿素CO（NH2)2中H元素质量分数=

20、1460100%6.67%所以，混合物中H元素质量分数为6.67%，据此计算混合物中H元素质量，最后利用水中氢元素的质量分数，计算生成水的质量葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO（NH2)2三种物质中H元素质量分数相等，均约为6.67%，故混合物中H元素的质量分数为三种物质完全燃烧生成水的质量240g6.67%1218100%=144g【分析】发现三种物质中H元素质量分数相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系17.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.

21、9克，则a的值为（ ）A.3.20B.3.30C.4.00D.4.20【答案】 A【解析】Fe2O3和CuO再高温下都能与氢气反应生成金属单质和水，故根据质量守恒定律，a的值应=金属混合物的质量+水中氧元素的质量，根据浓硫酸增重0.9克，即水的质量=0.9克，故水中氧元素的质量=0.9克16/18100%=0.8克，故a的值=2.40g+0.8g=3.2g。故答案为：A。【分析】根据质量守恒定律分析，在化学反应前后，元素的质量和种类不发生改变。18.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到54.4g固体。则原混合物中金属元素

22、的质量分数为( )A.44%B.46%C.50%D.52%【答案】 D【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了54.4g50g=4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：4.4g，x=24g；则所含金属元素质量为50g24g=26g，原混合物中金属元素的

23、质量分数为26g/50g100%=52%。D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考查元素质量分数的计算，主要根据反应前后元素质量不变进行计算。19.由Mg（OH）2与MgO组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）A.9.5gB.19gC.28.5gD.38g【答案】 B【解析】Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液是氯化镁溶液。因为化学反应前后各种元素的质量相等，故所得溶液中溶质氯化镁的质量为：10

24、g48% 249519g，故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律分析，利用反应前混合物中镁元素即为反应后溶液中溶质的镁元素，利用元素质量为物质质量元素质量分数计算。20.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（ ）A.13.2克B.13.5克C.11.7克D.11.4克【答案】 D【解析】中和反应的实质是：H+OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为：100g7.3 136.5100% =0.2g，设反应生成水的质量为xH- H2O1 180.2g xx=3.6g反应前后物质的总质量不变，所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为：7

25、.7g+7.3g-3.6g=11.4g。故答案为：D。【分析】根据氯化氢中氢元素的质量计算出固体混合物中氢氧根离子的质量，从而计算出固体中两种金属元素的质量，金属元素的质量加上氯化氢中氯元素的质量即为溶液中溶质的质量。21.现有一定质量的的氧化镁、碳酸镁的混合物，向其中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则混合物中氧元素的质量分数约为（ ）A.32%B.22.4%C.54.4%D.11.35%【答案】 C【解析】设混合物中二氧化碳的质量为xCO2 +Ca(OH)2=CaCO3+

26、H20质量减少44 100 56x 2.8g4456=x2.8g x=2.2g氧化镁与稀盐酸：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故向混合物中加入20g一定质量分数的稀盐酸完全反应，得滤液的质量为22.8g，溶液增加的质量就是氧化镁的质量，故氧化镁的质量为：22.8g-20g=2.8g；故原混合物中氧元素的质量为：2.2g16212+162100%+2.8g1624+16100%=2.72g；混合物中氧元素的质量分数为：2.72g2.2g+2.8g100%=54.4%。故答案为：C。【分析】根据反应前后溶液减小质量为碳酸钙与二氧化碳质量差，利用方程式中物质质量关系结合元素质量为物质质量元素质

27、量分数分析。22.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g【答案】 A【解析】由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。设，硫酸的质量为X。X 9698100% =7.2g，X=7.35g；反应产生的氢气的质量就是硫酸中的氢元素的质量，即7.35g 298100% =0.15g。故答案为：A【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁，有质量守恒定律判断反应前后硫酸根的质量没有改变，质量为11g-3.8g=7.2g。根据硫酸的组成可得出氢元素的质量，即氢气的质量。