专题07酸碱盐化肥-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(深圳专用).docx

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1、专题07 酸 碱 盐 化肥1（2021深圳市）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）A稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝来源&:%中国教育出版网*B若能与X反应制取H2，则X是CuC和金属氧化物反应，有盐和水生成D若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】稀H2SO4具有强酸性，能使紫色石蕊试液变红，而碱性溶液才能使紫色石蕊试液变蓝，A错误；若能与X反应制取H2，则X是金属活动顺序表中氢前金属，氢后金属不能与稀硫酸发生化学反应，B错误；稀硫酸和金属氧化物反应，可以生成盐和水，例如Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O，C正确；若与Y

2、发生中和反应，则Y可能是NaOH，也可能是其他碱（如KOH、Ca(OH)2等），D错误。来源:中%#国教育出版&网2（2020深圳市）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）来源#:zzst*【答案】A【解析】A.碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B.碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D.碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。3（2020深圳市）如图，将胶头

3、滴管中的物质X 滴入装有物质Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）A X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2B X 为AgNO3溶液，Y 为Cu片，根据现象可判断金属活动性：CuAgC X 为BaCl2溶液，Y 为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀D X 为稀盐酸，Y 为Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症【答案】A【解析】A.稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A错。B.活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为AgNO3 溶液，Y 为Cu片，铜可以置换出银，根据现象可判断金属活动性：CuAg，B正确。C.氯化钡和硫酸钠反应生

4、成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C正确。D.氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D正确。故选A。4（2019深圳市）关系图中“”两端的物质能发生化学反应，“”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（）A反应放出热量B反应所得溶液可呈中性C反应可得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4【答案】D【解析】A.反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，故正确；B.反应为强酸和强碱发生的中和反应，所得溶液为中性，故正确；C.反应为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故正确；D.根据酸的通性，选项中稀盐酸可以换为稀 H2SO4，故错误。故选D。4

5、（2018深圳市）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质_（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。来&源:#中教*网配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_g。实验测定：称取100g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g2800278927782778完全反应后，生成的CO2气体的质量为_g。数据处理：计算该样品中Ca(O

6、H)2 的质量分数_（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。来&源#:中国教育出版网【答案】CO2(合理即可) Na2CO3(合理即可) 100 22 50% 来源:zzste*p.%com【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以可以是CO2或Na2CO3，可以是Na2CO3或CO2；（2）设：需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。根据溶液在稀释

7、前后溶质的质量不变，则有中国教育出版&*网#500g6%=x30%， x=100g；（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=2800g-2778g=22g；设：碳酸钙的质量为y中%国教育*出版网#CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44y 22g y=5g样品中Ca(OH)2 的质量分数=100%=50%。答：需要质量分数为30%的盐酸100g。完全反应后，生成的CO2气体的质量为22g。该样品中Ca(OH)2 的质量分数为50%。5（2017深圳市）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的

8、是（ ）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【答案】A【解析】A.在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B.镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C.氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D.氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。6（2021年5月广东省深圳市福田区莲花中学中考模拟联考化学）下列是初中化学常见的几种物质，箭头表示物质的转化关系。其中A是最常见的溶剂，D.E具有同一种元素，D是一种黑色固体，E是一种红色单

9、质，F是一种蓝色溶液。请根据推断，判断下列说法错误的是A反应和均可以用稀盐酸反应得到Fw*#ww.zzsB若B.C中混有A，均可以通过浓硫酸除去C上述反应过程涵盖了初中化学的四大基本反应类型D和的反应中固体的现象相反【答案】A来源%#:中教网&【解析】A是最常见的溶剂，则A是水；F是蓝色溶液，则含有铜离子（可以是硝酸铜）；E是红色单质，则是铜；D是一种黑色固体，且D.E中含有同一种元素，则D是氧化铜；水分解产生氢气和氧气，B能反应产生E铜，则B是氢气；则C是氧气；代入验证，正确。A.根据分析，反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不与盐酸反应，因为铜在金属活动性顺序表氢之后；反应：氧化铜能和盐

10、酸反应产生氯化铜和水，但是F是硝酸铜，错误；B.浓硫酸具有吸水性，氢气、氧气中有水分，可以利用浓硫酸的吸水性除去，氢气、氧气不与浓硫酸反应，正确；C.水通电分解产生氢气和氧气是分解反应；反应：铜和氧气加热产生氧化铜是化合反应；反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和水，反应：铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，都是置换反应；反应：氧化铜能和硝酸酸反应产生硝酸铜和水，属于复分解反应；正确；D.反应：铜和氧气加热产生氧化铜是化合反应，红色固体变成黑色；反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和水，黑色固体变成红色；正确。故选A。7（2021年广东省深圳市龙岗区宏扬学校中考模拟化学试题）对于如图的反

11、应：A+BC+D，下列说法正确的是（ ）A若C为金属单质，D为CO2，则该反应一定是置换反应来源:&%B若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B一定是一种碱C若C为，A为AgNO3，则B一定是Cu，D一定是AgD若C为CO2，D为H2O，B为O2，则A中一定含有C.H元素【答案】D【解析】A.若C为金属单质，D为CO2，则该反应也可能为一氧化碳还原金属氧化物反应，不一定是置换反应，错误；B.若C为一种盐，D为H2O，A为酸，则B也可能是金属氧化物，不一定是一种碱，错误；C.若C为，A为AgNO3，则B也可能为氯化铜、D为氯化银沉淀，错误；D.化学反应前后元素种类质量不变；若C为CO2，D为H2O

12、，B为O2，则A中一定含有C.H元素，正确。故选D。8（2021年广东省深圳市南山区深圳湾学校中考四模）如图是氧气与其他物质之间的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是（ ）A变化为碳在充足的O2中燃烧B通电时，变化中另一生成物与O2的质量比为1：8www%.zzst&ep.co*mC变化中固体减少的质量与生成CO2的质量相等D变化一定是置换反应【答案】B【解析】A.变化为碳在不充足O2中燃烧生成一氧化碳，选项说法不正确；B.通电时，变化生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式2H2O2H2+O2可知，氢气与氧气的质

13、量比为(22):(162) =1:8，选项说法正确；C.变化为一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，固体减少的质量为氧元素质量，与生成CO2的质量不相等，选项说法不正确；D.变化不一定是置换反应，如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，选项说法不正确。故选B。来&源:中*国教育出版网9（2021海南中考）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：来源:zzstep&*%.com#来源:中&教#*网(1)仪器a的名称为_。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；

14、用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 中国教&育出#*版网【解析】（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。（2）过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。（3）紫甘蓝酸性溶液显

15、红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。10（2021山东中考）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）_。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理_。（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么

16、圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式_。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，_、_。【答案】（1） 取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质 （2） 圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切） 圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切） 【解析】（

17、1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后用无色酚酞试液检验氢氧化钾是否存在，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明含氢氧化钾，证明部分变质；（2）三氧化硫跟二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；三氧化硫能与水反应，故可将圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）；也可圆葱放在冰箱冷藏后再切，使分子的运动速率减

18、慢，（或圆葱放在苏打水中切，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水）。11（2021北京中考真题）用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是_。（2）向2.3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是_（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为_。【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。（2）酚酞遇碱变红，向2.3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH

19、溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。12（2021广东省卷）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。www.zz&s#tep.c*om（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？来#%源:中国教育&出版网（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；来源:中&国教育出版网#碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易

20、分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想：Mg 猜想：Mg（OH）C1 猜想：Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量_（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想不成立实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想_实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶_猜想成立（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈_性，生成HC1气体的原因是_（用化学方程式表示）。【答案】（1）M

21、g+2HCl=MgCl2+H2 （2）去除镁条表面的氧化膜 （提出假设）氯化镁可溶 来源:zzstep.c%&#om（实验探究）稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 （讨论分析）酸 Mg(OH)ClMgO+HCl 来&#源:中国教育出版网【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2。（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。来源:zzs&#tep%.*com提出假设氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。实验探究实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管中加入适量稀

22、盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想不成立；实验2：加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想成立；实验3：得出结论猜想成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。讨论与分析实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl。中国&教育#*出版网13（

23、2021吉林试卷）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为_色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为_；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和_；猜

24、想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2中国教育*&出版网#实验操作实验现象实验结论a取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液_（实验探究）来#源:中国教育出版&%网（反思与评价）、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_；来源:%&zzs*、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）碱性 （猜想与假设）Na2CO3 无明显现象 （反思与评价）稀硫酸 【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无

25、色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C.O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，

26、故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，A.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；B.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。14（2021山东中考）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。

27、利用图表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OH-Cl-H+溶、挥溶、挥Na+溶溶溶Cu2+不溶Ca2+微溶溶不（1）如果反应中金属为铝，选用的盐是_（填化学式）。（2）若反应、发生复分解反应，发生反应的实质是_。来%源&:*（3）写出一个符合反应的化学方程式_。【答案】（1）CuCl2 （2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成 （3）【解析】（1）如果反应中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；（2）若反应、发生复分解反应，反应、是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；（3）反应为酸与盐

28、的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。15（2021贵州铜仁市）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。中国教%*育出版网（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：组别H2SO4质量分数20%98%20%98%反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有气泡产生上表发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X。X的化学式为_；硫酸铜溶液中的阴离子是_（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识_。（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择_（

29、10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。www.zzs#tep&.com（3）现有下列BaCl2.K2CO3.NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式_、_。【答案】（1）SO2 铜能与浓硫酸在加热的条件下反应 （2）50mL （3） 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1.4.2.8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1.4.1.6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号

30、的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：40g(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：；碳酸钾能

31、与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：。16（2021宁夏中考）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号-），请归纳有关知识。（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_，化学方程式为_。（2）在性质中，X代表_类物质。（3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_。（写一个）【答案】（1）有蓝色沉淀生成 （2）酸 （3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可） 【

32、解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为；（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质中，X代表酸类物质；（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如FE.Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。17（2021黑龙江中考）碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：试管编号1234加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验

33、现象_有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管3中发生反应的化学方程式为_。化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活动探究）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是_。甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸有气泡生成猜想_成立乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液_（反思与评价）碳酸钠溶液呈_性，

34、可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。来源:中&教#*网要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑_。【答案】溶液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （猜想与假设）NaOH、Ca(OH)2 （活动探究）碳酸钠与氢氧化钙不能共存 二 有白色沉淀生成 （反思与评价）碱 反应物是否有剩余 【解析】试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，

35、则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2；活动探究:小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不能共存；甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜想二成立；乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；反思与评价：由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应；要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。w&ww.z*