中考化学一轮复习微专题6-2碳的氧化物培优训练.docx

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1、微专题6-2 碳的氧化物培优训练一、选择题1、下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )A金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C一氧化碳能使干燥的石蕊试纸变红D二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质2、下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是( )A组成：均由碳元素和氧元素组成B性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒3、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是( )A使混合气体通过氢氧化钠溶液 B

2、将混合气体点燃C使混合气体通过灼热的氧化铜 D使混合气体通过灼热的焦炭4、下列关于一氧化碳的说法错误的是( )A一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B一氧化碳难溶于水C一氧化碳有毒，污染空气 D一氧化碳可用作燃料5、“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法不符合这一理念的是( )A出行多乘公共交通工具 B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制造铅笔杆 D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌6、如图所示实验中，为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是( )A比先变红，不变红 B比先变红，不变红C变红，不变红 D变红，不变红7、已知在相同的温度和压强下

3、，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小则下列判断正确的是（）A、一定混有HCl B、一定混有CO C、一定混有CO2 D、一定混有H28、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（丙处试管可防止液体倒吸），正确的说法是（）A、甲处发生的反应体现了碳的还原性 B、乙处发生的反应属于置换反应 C、该装置的不足之处是未进行尾气处理 D、将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳9、某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种

4、或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是（ ）A该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B该气体可能只含有甲烷、一氧化碳C该气体一定只含有甲烷 D该气体一定只含有甲烷、氢气10、下列关于二氧化碳的说法不正确的是( )A二氧化碳有毒 B二氧化碳常用于灭火C干冰可用于人工降雨 D光合作用会消耗二氧化碳二、填空题1、第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：绿色植物光合作用

5、吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气。自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角度看， 上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是_。光合作用的化学方程式是_。(2)二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是_。如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_。(3)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2和CO的混合气体)。用“合成气”为原料生产甲醇(CH4O)时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H2和CO的分子个数比为_。2、某研究小组利用如图所示装置研

6、究碳的氧化物的性质（固定装置略）已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应(1)装置A中发生反应的化学方程式：_(2)装置C的作用：_，CuO的作用：_(3)装置B中发生的反应：_（用化学方程式表示）(4)图中装置E的作用：_(5)本实验中体现了一氧化碳的化学性质是：_.3、某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水 (1)请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反

7、应的化学方程式_(2)实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是_(3)装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是_(4)实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为_（写化学式）(5)装置A与E在实验过程中的作用分别是_、_4、化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 氨气（NH3）是碱性气体请结合下图回答问题。(1)将纯净干燥的氨气通入B中，观察到

8、玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为_。(2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_。 ACBDC ADBCD ADBDC ABDC.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_ (填序号)； CuO未完全起反应 CuO不干燥 CuO中混有不反应的杂质 NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥.在本实验中，还通过测定_的质量达到实验目的。5、对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方

9、法。(1)如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。物质的化学式是_；物质的组成元素有_种； 物质中的阳离子符号是_；写出CO2转化为物质的化学方程式_；物质中碳元素的化合价是_价。(2)根据下列信息回答问题。能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。 SO22NaOH= Na2SO3H2O以上物质中属于酸性氧化物的是_，初中学过的_也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是_氧化物(填“金属”或“非金属”)。培优训练一、选择题1、D 2、B 3、C 4、A 5、B 6、A 7、D 8、A 9、A 10、A二、填空题1、(1)反应条件不同；6CO26H2OC6H12O66O2(2) 二氧化碳分子之间

10、有间隔； CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3) 212、（1）MgCO3MgO+CO2；（2）吸收二氧化碳，证明一氧化碳常温不会与氧化铜反应；（3）C+CO22CO；（4）安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中；（5）一氧化碳在高温的条件下具有还原性、毒性【解析】（1）碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和二氧化碳；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以CuO的作用：证明一氧化碳常温不会与氧化铜反应；（3）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO22CO；（4）装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了

11、安全牌瓶的作用；（5）一氧化碳和氧化铁会生成分数反应，和氧化铜不会反应，所以本实验中体现了一氧化碳的化学性质是一氧化碳在高温的条件下具有还原、毒性3、（1）CH4+H2O3H2+CO；（2）排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸；（3）不能准确地测出生成水的质量；（4）CO、H2、CH4、CO2；（5）除去水蒸气；收集尾气，防止污染空气【解析】（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成了一氧化碳和氢气（2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸（3）由于在该实验过程中需要测定生成的水蒸气的质

12、量，装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是不能准确地测出生成水的质量；（4）由A的质量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且氢元素质量=3.6g100%=0.4g；D装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，且碳元素质量=3.3g100%=0.9g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（14）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=0.9g：0.4g=9：4，因此可判断混合气体中含有甲烷同时含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：CO、H2、CH4、CO2（5）装置A中由浓硫酸，能吸收水分，在实验过程中的作用是除

13、去水蒸气；由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气4、(1) 3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O ；(2). ；. （此空2分，漏选1分，有错误选项不给分）；.CuO和Cu。【解析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；（2）根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值5、9. (1)C2H5OH3(或三)NaCO2H2O= H2CO34(2)SO2CO2非金属