中考化学一轮复习微专题2-2氧气及其制取考点知识梳理+例题.docx

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1、微专题2-2 氧气及其制取知识解读一、氧气的性质1、物理性质在标准的状况下，氧气为无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在一定条件下，可变成固体或液体(都是淡蓝色)。2、化学性质(1)氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃。(如图)注意：氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料。(2)常见单质在氧气中的燃烧现象化学方程式注意装置木炭的燃烧不同点：在空气中，木炭红热，无烟，无焰；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光。相同点：放热，都生成使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2CO2注意：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中铁丝的燃烧在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，剧烈燃烧

2、，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。3Fe2O2Fe3O4实验前，预先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。硫的燃烧不同点：在空气中，发出淡蓝色火焰；在氧气中，发出蓝紫色火焰。相同点：放热，产生有刺激性气味的气体。SO2SO2注意：硫粉在氧气中点燃前，需向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，目的是吸收生成的二氧化硫气体。镁条的燃烧在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光。2MgO22MgO镁条应事先打磨光亮，不宜过长(58cm)磷的燃烧在空气中，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。4P5O22P2O5氢气的燃烧在氧气中，产生淡蓝色火焰2H2O22H2O二、氧化

3、反应、化合反应和分解反应1、氧化反应(1)氧化反应：物质与氧发生的反应，属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。(2)缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。(3)正确理解氧化反应应注意理解氧化反应定义中“氧”的含义。这里的“氧”可以是“氧气”，也可以是含“氧”的物质。氧化反应不一定都是物质跟氧气发生的反应。有些含氧化合物与物质发生的反应也是氧化反应。2、化合反应与分解反应内容化合反应分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式AB

4、CABC特点多变一一变多3、化合反应与氧化反应、氧化反应与缓慢氧化的关系(1)化合反应与氧化反应的交叉关系：如：SO2SO2，既是化合反应又是氧化反应，而C2H5OH3O22CO23H2O是氧化反应，却不是化合反应。(2)氧化反应与缓慢氧化的关系：缓慢氧化属于氧化反应。4、剧烈氧化与缓慢氧化的对比比较剧烈氧化缓慢氧化相同点均与氧气反应，均有热量放出不同点反应快，现象明显，发光反应缓慢，不易察觉，不发光实例碳、硫等的燃烧动植物呼吸，食物腐烂5、辨误区 物质燃烧一定需要点燃吗一般情况下，物质燃烧需要点燃，以使可燃物温度达到其着火点。有些着火点较低的物质(如白磷，着火点为40 )在空气中发生缓慢氧化

5、时产生的热量若来不及散失，会引起物质自发燃烧，这种现象叫自燃。6、正确描述氧气性质实验的现象(1)区分“光与火焰”“烟与雾”光火焰。光强烈，火焰俗称火苗，相对柔和。像氢气、甲烷等可燃性气体和熔、沸点较低且易汽化的物质酒精、硫、蜡烛燃烧时可产生火焰。木炭、铁丝、镁条等高沸点的固体燃烧时只发光，不产生火焰。并不是所有的物质燃烧都会产生火焰。烟雾。烟是固体小颗粒分散形成的；雾是小液滴分散形成的。如磷燃烧时生成白烟；早晨的雾是小液滴。(2)区分“实验现象与实验结论”实验现象是实验过程中看到的、听到的、摸到的、闻到的等。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”。实

6、验结论是分析实验现象得出的结果或原理，如上述实验中，生成四氧化三铁是实验结论，非实验现象。实验现象一般是观察或感受到的物质的色、态、味、光、火焰、烟、雾、热等。描述实验现象常犯的错误是指出生成物，从而错把实验结论当成实验现象。三、氧气的实验室制取1、具体方法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气反应原理2KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22H2O22H2OO2发生装置固体加热型固固加热型收集装置 操作步骤检查装置气密性装入药品固定在铁架台上点燃酒精灯进行加热收集氧气将导管从水槽中移出熄灭酒精灯检查装置气密性装入药品收集氧气检验方法将带火星的木条伸入集气

7、瓶，若木条复燃，则为氧气；否则不是氧气验满方法排水法：当集气瓶口有大量气泡向外冒出时，说明已收集满，否则未满；向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未满2、记忆口诀：实验室制取氧气的步骤可以这样记：茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)查：检查装置的气密性 装：盛装药品，连好装置 定：试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯进行加热 收：收集气体 离：导管移出水面熄：熄灭酒精灯，停止加热 3、注意事项：(1)用KMnO4或KClO3制取O2时应注意：试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流，造成试管炸裂；用KMnO4制取O2时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾

8、粉末进入导管；实验结束时要先移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸造成试管炸裂。(2)用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下。(3)用排水法收集氧气时，开始收集的最佳时间为有大量气泡连续均匀冒出时。四、氧气的工业制取分离液态空气法(如下图)：利用液态氮、液态氧的沸点不同，先将空气转化为液体，然后蒸发制得氧气。这一过程属于物理变化。五、催化剂及催化作用1、概念概念描述催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)催化作用催化剂在化学反应中所起的作用2、特点催化剂概念的要点可概括为“一变”“两不变”。“

9、一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率。这里的“改变”包括加快和减慢，也就是说，有时用催化剂是为了加快反应速率，有时是为了减慢反应速率。“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。3、辨误区：正确理解催化剂概念应注意什么催化剂不一定都加快反应速率。有些加快反应速率，有些减慢反应速率。催化剂的化学性质不变，并不意味着物理性质不变。催化剂是针对某具体反应而言，有选择性。没有催化剂，并不意味着反应不能发生。同一反应的催化剂可能有多种。如硫酸铜溶液、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂。典例解读类型一、氧气的性质例1、下列有关氧气的说法不正确的是（）A、物质与氧气发生的反应都是氧化反

10、应B、鱼、虾能在水中生存说明氧气易溶于水C、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔【答案】B.【解析】A、物质与氧发生的反应是氧化反应，所以物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故A正确；B、鱼、虾能在水中生存说明水中含有溶解的氧气，但是氧气不是易溶于水，故B错误；C、植物的光合作用产生氧气，所以空气中的氧气主要来自于植物的光合作用，故C正确；D、分子之间存在间隔，所以氧气可以压缩贮存于钢瓶中，故D正确例2、（1）小亮同学想探究氧气的性质他收集两瓶氧气，如图所示：甲瓶瓶口朝上放，乙瓶瓶口朝下放，并迅速用两根带火星的木条分别伸人两个集气瓶中请猜

11、想一下，在两个集气瓶中他将观察到的现象是_，由此可知道氧气的一条化学性质是甲_（2）哪个集气瓶中的木条燃烧的更旺些？_（填“甲”或“乙”），理由是_由此还可联想到在实验室收集到的集气瓶中的氧气应_（填“正立”或“倒立”）放在桌面上【答案】（1）甲、乙两集气瓶内木条均复燃；可以助燃；（2）甲；氧气的密度比空气大，乙瓶中氧气从氧气瓶口流出；正立【解析】（1）两瓶气体均使带火星木条复燃，说明氧气具有可以助燃的性质；（2）氧气的密度比空气大，甲瓶瓶口朝上放，乙瓶瓶口朝下放，乙瓶两内有部分氧气逸散，氧气含量较小，燃烧时甲瓶内木条燃烧更旺；实验室收集到的集气瓶中的氧气应正立放在桌面上；类型二、实验现象的描

12、述例3、下列实验现象的描述中，正确的是()A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】A.【解析】A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，生成黑色固体，故选项说法正确。B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C.红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。例4、下列有关实验现象描述不正确的是（）A在空气中加热铁丝，铁丝火星四射 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D打开

13、盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾产生【答案】A.【解析】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确类型三、氧气的制取例5、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。(1)写出仪器名称_，_。(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置_(填编号)。(3)D装置收集氧气，操作的正确顺序为_(填编号)。a将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b将装满水的集气瓶倒置在水

14、槽中c当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置(4)若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从_(选填“a”或“b”)端通入。【答案】(1)试管；锥形瓶；(2)c；(3)bac；(4)a.【解析】(1)试管；锥形瓶；(2)C装置中使用的是分液漏斗，可控制滴入过氧化氢液体的速度，从而控制产生氧气的速度。(3)先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，然后将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。(4)若用E装置进行排空气法收集氧气时，因氧气的密度略大于空气，所以气体应从a端通入。类型四、催化剂与催化作用例6、下列有关催化剂的说法中不正确的是

15、（）A、催化剂可以改变某些化学反应的速率 B、催化剂在化学反应前后质量与化学性质均不改变C、催化剂可以提高反应生成物的质量 D、在双氧水溶液加入二氧化锰不是反应物，而是催化剂【答案】C.【解析】A、催化剂可以改变某些化学反应的速率，故A正确；B、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故B正确；C、催化剂只能改变物质的化学反应速率而不能提高生成物的质量，故C错误；D、二氧化锰在用双氧水制取氧气的反应中作催化剂，故D正确例7、资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时

16、间短（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误_（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解）【答案】(1)加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；(2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下；(3)见图【解析】（1

17、）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出（3）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线类型五、创新实验例8、超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计出如图实验装置：（1）A是

18、制取二氧化碳的装置，应从图1、图2、图3中选择_B装置的作用上是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是_，为了验证E装置中收集到的气体，可以取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会_（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为_（3）表明D的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象_【答案】(1)图2；白色固体变成蓝色；带火星；复燃(2)有一定量的二氧化碳没有和超氧化钾反应，而是从导气管随氧气一起导出(3)水槽中的石灰水大量的变成浑浊【解析】（1）由于在实验室中制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，是固液混合且不需要加热；混合气体通过碳酸氢钠溶液要带出一部分水蒸气，而硫

19、酸铜是白色固体遇到水就会和水反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C中的现象为白色固体变为蓝色；氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条来检验氧气；（2）E中的石灰水出现少量的白色沉淀，说明氧气中混有二氧化碳，即二氧化碳没有全部参与化学反应；（3）由于超氧化钾是二氧化碳反应的，所以若D中的超氧化钾样品接近反应完毕时，说明超氧化钾全部变成了碳酸钾，已经不能再和二氧化碳发生反应，因此会看到E中的浑浊现象越来越严重例9、图为空气中氧气含量的测定改进装置。 (1)以上装置的共同优点是_.(2)装置b实验过程中,活塞的移动是_,结束后活塞停在刻度_。【答案】(1)装置密闭,无污染,测量结果更准

20、确(2)先向右移动后向左移动；4.【解析】白磷燃烧放热,空气膨胀,活塞先向右移动,冷却至室温后,玻璃管中的氧气被消耗,导致气体减少,而外界大气压不变,活塞向左移动;氧气约占空气体积的五分之一,所以活塞向左移动停留在刻度4处。微专题2-2 氧气例1、【答案】A.【解析】A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，生成黑色固体，故选项说法正确。B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C.红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。例2、【答案】（1）甲、乙两集气瓶内木条均复燃；可以助燃；（2）甲；氧气的密度比空气大，乙

21、瓶中氧气从氧气瓶口流出；正立【解析】（1）两瓶气体均使带火星木条复燃，说明氧气具有可以助燃的性质；（2）氧气的密度比空气大，甲瓶瓶口朝上放，乙瓶瓶口朝下放，乙瓶两内有部分氧气逸散，氧气含量较小，燃烧时甲瓶内木条燃烧更旺；实验室收集到的集气瓶中的氧气应正立放在桌面上；例3、【答案】A.【解析】A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，生成黑色固体，故选项说法正确。B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。C.红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D.木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项说法错误。例4、【答案】A.【解析】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火

22、星，故选项说法错误B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法正确C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确例5、【答案】(1)试管；锥形瓶；(2)c；(3)bac；(4)a.【解析】(1)试管；锥形瓶；(2)C装置中使用的是分液漏斗，可控制滴入过氧化氢液体的速度，从而控制产生氧气的速度。(3)先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，然后将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。(4)若用E装置进行排空气法收集氧气时，因氧气的密度略大于空气，所以气体应从a端通入

23、。例6、【答案】C.【解析】A、催化剂可以改变某些化学反应的速率，故A正确；B、催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故B正确；C、催化剂只能改变物质的化学反应速率而不能提高生成物的质量，故C错误；D、二氧化锰在用双氧水制取氧气的反应中作催化剂，故D正确例7、【答案】(1)加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；(2)长颈漏斗的下端未伸入液面以下；(3)见图【解析】（1）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入

24、液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出（3）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线例8、【答案】(1)图2；白色固体变成蓝色；带火星；复燃(2)有一定量的二氧化碳没有和超氧化钾反应，而是从导气管随氧气一起导出(3)水槽中的石灰水大量的变成浑浊【解析】（1）由于在实验室中制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，是固液混合且不需要加热；混合气体通过碳酸氢钠溶液要带出一部分水蒸气，而硫酸铜是白色固体遇到水就会和水反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C中的现象为白色固体变为蓝色；氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条来检验氧气；（2）E中的石灰水出现少量的白色沉淀，说明氧气中混有二氧化碳，即二氧化碳没有全部参与化学反应；（3）由于超氧化钾是二氧化碳反应的，所以若D中的超氧化钾样品接近反应完毕时，说明超氧化钾全部变成了碳酸钾，已经不能再和二氧化碳发生反应，因此会看到E中的浑浊现象越来越严重例9、【答案】(1)装置密闭,无污染,测量结果更准确(2)先向右移动后向左移动；4.【解析】白磷燃烧放热,空气膨胀,活塞先向右移动,冷却至室温后,玻璃管中的氧气被消耗,导致气体减少,而外界大气压不变,活塞向左移动;氧气约占空气体积的五分之一,所以活塞向左移动停留在刻度4处。