专题04溶液-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(福建专用).docx

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1、模块一 身边的化学物质专题04 溶液1（2021福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、

2、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有_g NaCl析出(溶解度见表)。此时，_(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解 w*ww.zz#【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000

3、g15%=150g；用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100时，氯化镁的溶解度为73.0g，20时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。2（2020福建）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637

4、.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【详解】A.根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B.根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是63.9g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项

5、B正确；来源:中%&国#教育出版网*C.根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D.从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。3（2019福建）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）A060，KNO3 的溶解度随温度升高而增大B60时的 KNO3 饱和溶液降温至 20，有晶体析出C20，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3D60时，可配制溶质质量

6、分数为 60%的 KNO3 溶液【答案】Dwww.zzst#%ep.c&om【分析】由KNO3的溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大。【详解】A.由KNO3的溶解度曲线图可知，060，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B.KNO3的溶解度随温度升高而增大，60时的 KNO3 饱和溶液降温至 20，有晶体析出，故B正确；C.20，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确；D.60时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 60%，不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。来%源:z&z#【点睛】物

7、质的溶解度随温度升高而增大，提纯该物质，用降温结晶的方法。4（2018福建）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A18.0gB16.0gC13.2gD11.5g【答案】A中国教育出&版%网#【详解】20时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。点睛：掌握溶解度表示的意义是解题关键。中国#教&育出版网5（2017福建）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是来*源:中教%网

8、#A取固体B称固体C量取水D写标签【答案】D【详解】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D.标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。来源:中&*教网6（2017福建）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质

9、量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从t2 降温到t1，可析出晶体来源:zzst%ep.c#om&【答案】C【详解】来源:中国&教育出#版网A.t1时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，正确；B.t2时，甲、乙的溶解度相等，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C.甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，错误；D.甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2 降温到t1，可析出晶体，正确。故选C。1（2021南平二模）“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作

10、正确的是A取用B滴加C读数D溶解【答案】D来源:*%中国教育出版网&#【详解】A.药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B.胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C.量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；中国教#育出&版%网D.溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。故选：D。2（2021龙岩三模）实验室配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列操作正确的是中%国教育出版*网A取用NaCl B称取NaCl C量取水D溶解【答案】D【详解】A.药品取用时瓶塞未倒放，容易造成药品污染，A错误。B.称取氯化钠时，需左物

11、右码，且为了避免托盘被腐蚀，两托盘各放相同纸片，B错误。C.实验室配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需水质量50g（1-5%）=47.5g，体积，需用50mL量筒，C错误。D.溶解时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速度，D正确。中%#国教育*出版网故选：D。3（2021福州市闽侯县六校联考）某温度下某物质溶解度为25克，则该溶质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为A1：2：3B1：4：5C5：3：2D2：3：4【答案】B【详解】固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。某温度下某物质溶解度为25克，则该溶质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为：25g：10

12、0g：125g=1:4:5。故选B。4（2021泉州实验模拟）下图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A30时，甲在a点状态时溶质质量分数可表示为：B50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是甲C甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D如图2，试管内为25乙物质的饱和溶液，欲使试管内溶液变浑浊，可向大烧杯中加入生石灰【答案】D【详解】A.由图可知，a点为30时，甲的饱和溶液，该温度下，甲的溶解度为30g，故30时，甲在a点状态时溶质质量分数可表示为：，不符合题意；B.50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，丙的

13、溶解度随温度的升高而减小，丙无溶质析出，甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体最多，不符合题意；中国教#育%&出版网C.甲的溶解度随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D.试管内为25乙物质的饱和溶液，乙的溶解度随温度的升高而增加，向大烧杯中加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，乙无溶质析出，不会变浑浊，符合题意。故选D。5（2021泉州五中二模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是来源:#*中教网A甲物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时，100g

14、乙的饱和溶液中含20g乙来源*:%zzst#ep.&comCt2时，要将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行Dt3时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】B【详解】A.由溶解度曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A说法正确；B.t2时，乙的溶解度是20g，即在该温度下，100g溶剂中最多溶解20g乙，所以t2时，120g乙的饱和溶液中含20g乙，故B说法错误；来源#:%中&*教网C.t2时，要将乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，采用升温或降温的方法都可行，是因为升温或降温都能使乙的溶解度减小，故C说法正确；D.t3时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D说法正确。故选B。6（20

15、21厦门外国语学校三模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。下列说法错误的是At1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等B乙物质的溶解度随温度的升高而减小C甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲D将t2时乙物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液的溶质质量分数增大【答案】D【详解】A.t1时，甲乙溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项正确；B.由曲线分析可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故选项正确；C.甲溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以可以用降温结晶的方式提纯甲，故选项正确；D.将t2时乙物质的饱和溶液降温至t1时，乙的

16、溶解度增大，溶液、溶质质量均不变，得溶液的溶质质量分数不变，故选项错误。故选D7（2021福州三模）10C时，将甲、乙两种可溶性固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中，图1是两种物质的溶解情况，图2是两种物质的溶解度曲线图。下面对甲、乙两物质的判断，错误的是A甲物质对应的溶解度曲线为aB10C时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液C甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯D温度升高至25C时，图2试管内所得甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液来源%#:中教网&【答案】B【详解】A.甲物质对应的溶解度曲线为a，这是因为10时甲溶解度小于乙，故选项说法正确；B.10时甲溶解度小于30g，10g水中不能完全

17、溶解3g甲，乙溶解度大于30g，10g水中能够完全溶解3g乙，甲物质的溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故选项说法不正确；C.甲物质的溶解度受温度的影响较大，甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯，故选项说法正确；D.温度升高至25时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，是因为25时，甲、乙两物质的溶解度都接近40g，该选项说法正确。故选B。8（2021福州市闽侯县六校联考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。（1）请说出图1中P点的含义_。中国%#教&育出版网*（2）40时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”、“=”或“ 23.1% 2：5 AC E 【详解】（1）通过分析溶解

18、度曲线可知，图1中P点的含义是：20时，甲、乙的溶解度均为30g；（2）40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙；20时，乙物质的溶解度是30g，20时，将60g乙物质放入100g水中，此时溶液中溶质的质量分数为，升温至40，40时，乙物质的溶解度是40g，所以溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；（3）20时，甲物质的溶解度是30g，所以100g水中加入20g甲得到的A是不饱和溶液，再加入20gA，得到该温度时的B为饱和溶液；40时，甲物质的溶解度是50g，所以C是不饱和溶液，再加入20g的甲，得到的D为饱和溶液；降温到20，得到该温度

19、的饱和溶液，所以上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。9（2021福州一模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于_(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_。（3）小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需加入_g碳酸钠；升温至60 时，烧杯中会出现的现象是_。（4）20 时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳

20、酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 (填字母)。A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵D氯化钠【答案】（1）易溶（2）先增大后减少（3）1.8 有晶体析出 来源:中国*&教#育出版网（4）A【分析】（1）20时溶解度在10g 以上的为易溶物质，20时碳酸钠溶解度21.8g，大于10g 。所以填易溶来源%#:*中教网&（2）20-40时溶解度增大，50-80时溶解度减小。由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。来源:*%中国教育出版网&#（3）根据图表可知烧杯中的溶液要达到饱和，至少溶解48.8g碳酸钠，现在只加入47g

21、，还需1.8g 。升温至60 时，溶解度变小，所以会有晶体析出。（4）20 时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明烧杯中水温升高，氢氧化钠、生石灰、浓硫酸等溶于水都会放热。所以选择A。【点睛】20时溶解度在10g 以上的为易溶物质。10（2021龙岩三模）资料一下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。温度/102060100溶解度/g硝酸钾20.931.6110246氯化钠35.836.037.339.8氢氧化钙0.170.160.110.074资料二同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如下图甲所示。

22、请回答以下问题：（1）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_。来源:*中国教育出版网&#（2）图甲中当温度为90时，该溶液一定是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（3）图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是_。（不考虑水分的蒸发）选项温度变化纵坐标y的量A10 升温到30 溶剂的质量B10 升温到70 溶质的质量C10 升温到70 溶液的质量D10 升温到90 溶质质量分数（4）如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是_。【答案】降温结晶 不饱和溶液 AD 氢氧化钠溶解时放热，使氢氧化钙的溶解度减

23、小而析出 【详解】（1）由表格中的信息可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，硝酸钾中含有少量氯化钠，故可以将混合物溶解在沸水中，再进行降温结晶。故填：降温结晶。（2）图甲中表示同一硝酸钾溶液随温度变化的情况，根据图示信息可知，70时硝酸钾已经全部溶解，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故90时的溶液一定是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。（3）A.硝酸钾溶液由10升温到30，溶剂的质量保持不变，不符合变化情况；中国教育出版网*#%B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，10时烧杯中有固体剩余，70时烧杯中硝酸钾已经全部溶解，故10升温到70，未溶解的硝酸钾逐渐溶解，溶质的

24、质量不断增加，符合变化情况；C.10升温到70，未溶解的硝酸钾逐渐溶解，溶质的质量不断增加，根据可知，溶液的质量不断增加，符合变化情况；D.10升温到70，未溶解的硝酸钾逐渐溶解，随着溶液中溶质质量的增大，溶质质量分数也不算增大，70升温到90的过程中，硝酸钾已经全部溶解，溶质质量分数保持不变，不符合变化情况。故选：AD。来#源:中国教*育出版网（4）由表格中的信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向烧杯B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水放热，故烧杯A的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体氢氧化钙析出，烧杯A中变浑浊。故填：氢氧化钠溶解时放热，使氢氧化钙的溶解度减小而析出。来源:zz

25、step.c&%o#m11（2021宁德二模）海水是一种重要的自然资源。（1）利用图 1 的装置对浑浊海水进行处理，活性炭的作用是_，经处理后的水仍含有较多钙离子和镁离子，该水是_（选填“硬水”或“软水”）。（2）根据图 2，20时，溶剂质量相等的 NaCl 和 CaCl2饱和溶液中，NaCl 和 CaCl2的质量比为_。海水经长时间日晒，有大量 NaCl 析出，母液中依然含有较多 CaCl2的原因是_。（3）水的温度和压强升高到一定数值时得到超临界水，某压强下 CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度如图 3 所示。将 20 175 g CaCl2饱和溶液转化成该压强下 450 的溶液，可

26、析出_g CaCl2，从而降低水中的 CaCl2含量。【答案】吸附 硬水 36：75或12：25 相同条件下氯化钙的溶解度大 74.98g www&.zz*st%#【详解】来源:zzstep.%com&（1）活性炭在净水过程中起到的作用是吸附作用；含有较多钙镁离子的水是硬水。故填：吸附、硬水。（2）假设溶剂的质量均为100g，则20时氯化钠的饱和溶液含有氯化钠36g，氯化钙的饱和溶液含有氯化钙的质量为75g，所以氯化钠和氯化钙的质量比为36：75=12：25；因为在相同条件下氯化钙的溶解度大，相同质量的水中可以溶解的更多，所以海水经长时间日晒，有大量 NaCl 析出，母液中依然含有较多 CaCl2。（3） 20 175 g CaCl2饱和溶液中含有溶质的质量为175g=75g，含有水的质量为175g-75g=100g。450 时100g水中最多溶解氯化钙0.02g，多余的氯化钙会结晶析出。所以析出氯化钙的质量为75g-0.04g=74.98g