专题04水和溶液-5年(2018-2022)中考1年模拟化学(福建专用).docx

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1、专题04 水和溶液专题04 水和溶液1（2018福建中考真题）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A澄清B无异色C无异味D无细菌和病毒2（2018福建中考真题）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A18.0gB16.0gC13.2gD11.5g3（2019福建中考真题）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）A060，KNO3 的溶解度随温度升高而增大B60时的 KNO3 饱和溶液降温至 20，有晶体析出C20，100g 水中最

2、多能溶解 31.6g KNO3D60时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液4（2020福建中考真题）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液5（2022福建中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制

3、100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为A95gB90gC20gD5 g6（2021福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：1

4、50g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有_g NaCl析出(溶解度见表)。此时，_(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.01（2022福建泉州二模）不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。物质溶剂2030KOH水112g126g酒精18.5g38gK2CO3水110g114g酒精0.01gca6（2022福建福州三牧中学一模）过

5、氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，0.3%0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是A过氧乙酸属于有机高分化合物B过氧乙酸中氢元素的质量分数最小C0.5%的过氧乙酸溶液含溶质0.5gD过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是2:37（2022福建福建一模）下列关于硬水的叙述不正确的是A硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，可用肥皂水区分软水和硬水B用漂白粉【Ca(ClO)2与CaCl2的混合物】对自来水消毒不会增加水的硬度C硬水中加入碳酸钠，可以软化硬水D生活中将自来水煮沸可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用8（2022福建福建一模）厉害了我的祖国！2021年4月29日，长

6、征五号B火箭发射，成功托举中国空间站核心舱天和号至近圆低地球轨道，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是A该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合B电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性C甲试管内产生的是氢气D电解水时产生氢气和氧气的质量比是2：19（2022福建宁德一模）乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。

7、过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。(1)太空实验中出现的“冰球”是_（选填“热球”或“冰球”）。(2)小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)20 ，用 100 g 水配制乙酸

8、钠的饱和溶液，需要加_g 溶质。(4)将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为_（列出计算式即可），该状态对应图中的点_（选填“A”、“B”或“C”）。(5)文中前两次实验失败的原因可能是_（写一点）。10（2022福建厦门二模）爱护水资源是每个公民的义务和责任。(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤网格净水原理类似于步骤_(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_进行检验。(2)图2为电解水的实验装置，可使用_检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生

9、_mL气体。(3)图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为_，反应前后不变的微粒是_、_(填微粒符号)。(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_(写一个)。11（2022福建厦门二模）图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”(1)煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_性。(2)“滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是_。(3)1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)_kg。(4)获得的海盐中常混有Na2CO3和MgCl2等杂质，

10、已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：“煎炼”至90时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_(填标号)。A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和CaCl2溶液结合上图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理：_。12（2022福建泉州二模）2021年10月16日，神舟十三号载人航天飞船发射，成功将三名航天员送入中国空间站。空间站上的水和氧气基本依靠再生，下图为我国空间站水和氧气的再生循环方式。(1)在“尿处理系统”中，尿液经过钙去除组件

11、和旋转蒸馏装置获得再生水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，发生变化的是_（填标号）。A分子的大小B分子的种类C分子的质量D分子的间隔(2)在“水净化系统”中，水需依次经过活性炭层和银离子消毒器等进行净化处理。活性炭的主要作用是_，银离子消毒器中的银离子符号为_。可用_检验处理后的水是否是硬水，生活中降低水的硬度方法是_。(3)在催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：_。13（2022福建福州三牧中学一模）水在生产、生活中的应用非常广泛。请完成下列实验探究：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图一所示，请回答：(1)25时，将6g甲固体加入到水中恰好达到饱和状态，请计算需要水的体积_

12、mL，若量取水时仰视刻度线，则配置的溶液是否是饱和状态_（填“是”或“否”）。(2)35时，甲、乙、丙三种饱和溶液100g，溶剂的质量最少的是_，将甲、乙、丙三种饱和溶液从35降温到25，溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(3)欲从含有少量甲的乙样品中，提纯乙固体，可采用的提纯方法是_。(4)某学习小组利用温度和pH传感器探究钠与水的反应，得到如图二所示图像，下列有关说法正确的是_（填序号）。A钠与水反应放出O2B钠与水反应属于吸热反应C实验室中金属钠着火可用水浇灭D向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀(5)Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组

13、同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，下列说法错误的是_（填序号）。A图甲实验中可观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳显酸性B图乙实验中倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可比较锌和铜的金属活动性C图丙实验中根据Y型管左、右侧的不同现象得到物质燃烧需要达到可燃物的着火点D图丙实验中气球可以防止红磷燃烧产生的P2O5污染空气14（2022福建福建一模）水和双氧水在生活中都有重要的用途。(1)水是人体必需的营养素。净水方法中，常用_吸附水的异味，常用_方法将硬水变为软水。日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：_。(2)双氧水常用作消毒剂。双氧水需阴凉避光保

14、存，用化学方程式解释其原因：_。双氧水溶液的溶剂是_。配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是_g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度_（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。(3)水与过氧化氢性质不同的本质原因是_。15（2022福建福建一模）根据要求回答下列问题：(1)如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K1时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的_(填离子符号)和C1-。当闭合开关_时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为_A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”

15、的酸溶液是_开关，电流表示数0.06A(2)已：20时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是_；有固体剩余的是_，该溶液的质量为_g。用A B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是_。实验后的废液在农业生产中可作为_肥。16（2022福建福州二模）中国古代化学科技是中华文明瑰宝。(1)天工开物记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_。(2)格致粗谈有将赤铜（Cu2O）炼为黄铜的记载，其反应原理为

16、。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为_。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿【Cu2（OH）2CO 3】，检验铜绿中含有的方法是_（写出步骤，现象和结论）。(3)“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：I、钻井、汲卤、晒卤IV、滤卤V、煎盐“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。“晒卤”过程中溶液溶质质量分数_（填“不变”、“变大”或“变小”）。“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用_（填仪器）引流。“煎盐”采用的结晶方法是_。答案解析1（2018福建中考真题）生活饮用水的水质必须达到国家规

17、定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A澄清B无异色C无异味D无细菌和病毒【答案】A【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。2（2018福建中考真题）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为A18.0gB16.0gC13.2gD11.5g【答案】A【解析】20时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。3（2019福建中考真题）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说

18、法错误的是（ ）A060，KNO3 的溶解度随温度升高而增大B60时的 KNO3 饱和溶液降温至 20，有晶体析出C20，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3D60时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液【答案】D【解析】A、由KNO3的溶解度曲线图可知，060，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，60时的 KNO3 饱和溶液降温至 20，有晶体析出，故B正确；C、20，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正确；D、60时，KNO3的溶解度为110g，饱和溶液的质量分数为 60%，不能

19、配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，故D不正确。故选D。4（2020福建中考真题）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A20时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C可用冷却海水的方法获取大量食盐D其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据，20时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱

20、和状态时所溶解的质量，因此20时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40时KNO3的溶解度是63.9g，则40时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。5（2022福建中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的

21、新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为A95gB90gC20gD5 g【答案】D【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。6（2021福建中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_g。从燃料利用角度分析，用获得的“

22、上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是_。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有_g NaCl析出(溶解度见表)。此时，_(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】 蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解【解析】（1）“晒结浮

23、白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g15%=150g；用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；没有氯化镁析出，因为100时，氯化镁的溶解度为73.0g，20时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。1（2

24、022福建泉州二模）不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。物质溶剂2030KOH水112g126g酒精18.5g38gK2CO3水110g114g酒精0.01gca【答案】C【解析】溶解度为在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，则该溶液度图像中a、b、c对应的点也可看为某温度下向100g水中加入硝酸钾的质量。A.点位于溶解度曲线上，表示饱和溶液，位于溶解度曲线下，表示不饱和溶液。a、b对应的溶液均为饱和溶液，c点没有达到饱和状态，属于不饱和溶液，选项错误。B.由ac溶质质

25、量不变，但是温度改变，所以需升温，选项错误。C.由cb同温下将不饱和溶液变为饱和溶液，需加入适量硝酸钾，选项正确。D.100g水中，加入硝酸钾的质量ba=c，所以溶质的质量分数：bc=a，选项错误。故选：C。6（2022福建福州三牧中学一模）过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，0.3%0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是A过氧乙酸属于有机高分化合物B过氧乙酸中氢元素的质量分数最小C0.5%的过氧乙酸溶液含溶质0.5gD过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是2:3【答案】B【解析】A、过氧乙酸是含碳元素的化合物，但相对分子质量很小，不属于有机高分化合物，故选项说法

26、不正确；B、过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为(122):(14):(163)=6:1:12，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；C、未指明溶液的质量，无法确定0.5%的过氧乙酸溶液含溶质的质量，故选项说法不正确；D、过氧乙酸中碳和氧元素的质量比为(122):(163)=1:2，故选项说法不正确。故选B。7（2022福建福建一模）下列关于硬水的叙述不正确的是A硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，可用肥皂水区分软水和硬水B用漂白粉【Ca(ClO)2与CaCl2的混合物】对自来水消毒不会增加水的硬度C硬水中加入碳酸钠，可以软化硬水D生活中将自来水煮沸可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用【答案】B【

27、解析】A、硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，所以正确；B、用漂白粉对自来水消毒，引入Ca2+，则增加水的总硬度，所以错误；C、硬水中加入碳酸钠，可以使钙镁离子，转化为沉淀，可以软化硬水，所以正确；D、生活中煮涕可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用，所以正确，正确。故选：B。8（2022福建福建一模）厉害了我的祖国！2021年4月29日，长征五号B火箭发射，成功托举中国空间站核心舱天和号至近圆低地球轨道，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的

28、是A该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合B电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性C甲试管内产生的是氢气D电解水时产生氢气和氧气的质量比是2：1【答案】D【解析】A、电解水生成氢气和氧气，则该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子，故A正确；B、硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，增大了自由移动的离子浓度，增强了导电能力，则电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性，故B正确；C、电解水和正极连接的试管内生成氧气，和负极连接的试管内生成氢气，则甲试管内产生的是氢气，故C正确；9（2022福建宁德一模）乙酸钠

29、神奇的太空“冰雪”实验乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。(1

30、)太空实验中出现的“冰球”是_（选填“热球”或“冰球”）。(2)小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)20 ，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加_g 溶质。(4)将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为_（列出计算式即可），该状态对应图中的点_（选填“A”、“B”或“C”）。(5)文中前两次实验失败的原因可能是_（写一点）。【答案】(1)热球(2)(3)46.5(4) B(5)过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇

31、到其他微小的颗粒）【解析】(1)当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。故太空实验中出现的“冰球”是热球，故填：热球；(2)小苏打和乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳；故填：；(3)由溶解度曲线可知：20 ，乙酸钠的溶解度为46.5g；用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加46.5g乙酸钠，故填：46.5；(4)将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为，故填：；由溶解度曲线可知：20 ，乙酸钠的溶解度为46.5g，100水达到饱和状态能溶解乙酸钠的质

32、量为46.5g；将130g乙酸钠加入100g水中，加热至固体完全溶解，再冷却至 20 ，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，故该状态对应图中的点为B；故填：B；(5)当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体。文中前两次实验失败的原因可能是过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）。故填：过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒）。D、电解水的关系式为，则电解水时产生氢气和氧气的质量比是，故D不正确。故选D。10（2022福建厦门二模）爱护水资源是每个公民的义务和责任。(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤网格净水原理

33、类似于步骤_(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_进行检验。(2)图2为电解水的实验装置，可使用_检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_mL气体。(3)图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为_，反应前后不变的微粒是_、_(填微粒符号)。(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_(写一个)。【答案】(1) 肥皂水(2) 带火星的木条 16(3) （两空可互换）(4)节约能源等【解析】(1)步骤网格净水能阻隔水中的不溶物原理类似于步骤过滤，故填：；区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，

34、故填：肥皂水；(2)如图a管内的气体体积是b管内气体体积的一半，根据电解水生成的氧气体积是氢气体积的一半，故说明a管内的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验a管产生的气体应使用：带火星的木条；电解水后生成氧气体积是氢气体积的一半，由当电源正极产生8mL气体即氧气是8mL，故负极生成的氢气体积是，故填：16；(3)如图反应I是水在太阳能和催化剂的作用下反应生成过氧化氢和氢气，化学方程式为：；化学反应前后原子的种类和个数不变，由反应前是水，水分子由氢原子和氧原子构成，故反应过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，故填：（两空可互换）；(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水利用太阳能不需要

35、通电等优点，故填：节约能源等。11（2022福建厦门二模）图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”(1)煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_性。(2)“滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是_。(3)1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)_kg。(4)获得的海盐中常混有Na2CO3和MgCl2等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：“煎炼”至90时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的_(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。用“花

36、水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_(填标号)。A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和CaCl2溶液结合上图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理：_。【答案】(1)导电(2)蒸发结晶(3)6000(4) 不饱和溶液 B 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，冬天温度低，碳酸钠会结晶析出【解析】(1)由题文可知，牢盘就是一种锅，其主要材料一般是铁，则牢盘利用了铁的导电性，故填导电。(2)卤水滚沸而逐渐结盐，即蒸发水分而形成晶体，该过程为蒸发结晶，故填蒸发结晶。(3)得上等卤水的质量=10000kg9%15%=6000kg，故填6000。(4)如氯化钠质量分数为20%的溶液为饱和溶液，设此时氯化钠的溶解度为x，则100%=20%，x25g，由图可知，当氯化钠的溶解度为25g时，温度在2030之间，且氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以90时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的不饱和溶液，故填不饱和溶液。用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，即花水能够溶