上海市长宁区2018届九年级上学期期末质量检测化学试题(解析版).docx

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1、上海市长宁区2018届九年级上学期期末质量检测化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确答案)1. 不属于化学研究范畴的是A. 物质组成 B. 物质性质 C. 运动状态 D. 变化规律【答案】C【解析】A、根据定义知，化学研究物质的组成和结构，错误；B、根据定义知，化学研究物质的变化和性质，错误；C、物质的运动状态是物理学研究的范畴，正确；D、物质的制取必定要涉及物质的性质和变化，研究物质的目的是为了应用，故用途也是化学研究范畴，错误。故选C。点睛：化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。2. 属于化学变化的是A. 牛奶变酸 B.

2、 梅花飘香 C. 海水晒盐 D. 空气液化【答案】A【解析】A、牛奶变酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、梅花飘香，是分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、空气液化是由气态变液态，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。点睛：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。3. 人体中含量最多的元素是A. Ca B. C C. Fe D. O【答案】D4. 属于单质的是A. H2O B. Ne C. CO2 D. K2CO3【

3、答案】B【解析】A、H2O中含有两种元素，是化合物，错误；B、Ne中只含有一种元素，是单质，正确；C、CO2含有两种元素，是化合物，错误；D、K2CO3中含有三种元素，是化合物，错误。故选B。5. 不会造成大气污染的是A. CO2 B. SO2 C. CO D. NO2【答案】A【解析】A、CO2无毒，为空气组成成分，不属于大气污染物，正确；B、SO2是有毒气体，属于大气污染物，错误；C、CO有毒，属于大气污染物，错误；D、NO2是一种有毒气体，属于大气污染物，错误。故选A。点睛：二氧化硫、CO、NO、二氧化氮等都是有毒气体，会造成大气污染，属于大气污染物，而氮气、二氧化碳等无毒，不属于大气污

4、染物。6. 不属于绿色能源的是A. 地热能 B. 煤 C. 风能 D. 太阳能【答案】B【解析】A、地热能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误；B、煤燃烧会产生二氧化碳和一些空气污染物(如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物、烟尘等)，不属于绿色能源，正确；C、风能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误；D、太阳能的优点是不单能节约化石能源，缓解能源危机，还不会造成环境污染，故属于绿色能源，错误。故选B。7. 属于溶液的是A. 汽水 B. 蒸馏水 C. 牛奶 D. 豆浆【答案】A【解析】A、汽水是一种均一、稳定

5、的混合物，属于溶液，正确；B、蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，错误； C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，错误；D、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，错误。故选A。点睛：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。8. 人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是A. 胃液(0.81.5) B. 胆液(7.17.3)C. 血液(7.357.45) D. 胰液(7.58.0)【答案】A【解析】A、胃液0.91.5，pH小于7，呈酸性，正确；B、胆汁7.17.3，pH大于7，呈碱性，错误；C、血浆7.357.45，pH大

6、于7，呈碱性，错误；D、胰液7.58.0，pH大于7，呈碱性，错误。故选A。点睛：碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7。9. 互为同素异形体的一组物质是A. 生石灰与碳酸钙 B. 金刚石和石墨C. 水和过氧化氢 D. 冰和干冰【答案】B【解析】A、生石灰与碳酸钙都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误；B、金刚石和石墨是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，正确；C、水和过氧化氢都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误；D、冰和干冰都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，错误。故选B。点睛：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体

7、的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。10. 下列物质中氯元素的化合价为 +1的是A. HCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3【答案】C【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：A、HCl中氯元素的化合价为：(1)a，a1；不符合题意；B、根据单质的化合价为0可得：Cl2中氯元素的化合价为0，不符合题意；C、HClO中氯元素的化合价为：(1)b(2)0，b1；符合题意；D、KClO3中氯元素的化合价为：(1)c(2)30，c5，不符合题意。故选C。11. 下列符号既表示一种元素、一个原子，又表示一种游离态

8、单质的是A. H B. 2P C. H2 D. Fe【答案】D学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.点睛：金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。12. 物质的化学式书写正确的是A. 氧化铁FeO B. 硝酸铵NH4NO3C. 氯化镁MgCL2 D. 碳酸钠NaCO3【答案】B【解析】在化合物中，元素的正负化合价的代数和为零；书

9、写化学式时注意：显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边； A、氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，其化学式为：Fe2O3；错误；B、硝酸铵NH4NO3中铵根为正一价，硝酸根为负一价，书写正确，正确；C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显1价，其化学式为MgCl2，错误；D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1，而碳酸根的化合价为-2，所以碳酸钠的化学式为：Na2CO3，错误。故选D。点睛：化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。13. 有关分子、原子的说法正确的是A. 分子是保持物质性质的一种微粒 B. 化学变化

10、中分子、原子都可分C. 分子的质量一定比原子的质量大 D. 原子是化学变化中的最小微粒【答案】D【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；B、由于化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子，即在化学变化中原子并没有发生变化，错误；C、分子的质量不一定比原子的质量大，错误；D、原子在化学变化中不能再分了，是最小粒子，正确。故选D。14. 实验操作中正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯，错误；B、在试管里装入块状固体时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先把试管放平，把药品放在试管底

11、口，然后慢慢使试管直立起来，错误；C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；D、给试管里的液体加热时，液体不能超过试管溶剂的三分之一，错误。故选C。15. 关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质组成的说法，正确的是A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物【答案】C【解析】A、氧气是由氧分子构成的，CO2、SO2、MnO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化锰分子构成的，错误；B、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，它们的一个分子中均含有2个氧原子，而不是四

12、种物质中都含有2个氧原子，错误；C、由O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的化学式可知，四种物质中均含有氧元素，正确；D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。故选C。16. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的操作是A. 观察气体颜色 B. 伸入燃着的木条C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清石灰水【答案】B【解析】试题分析：鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是插入燃着的木条，以内遇到氧气会燃烧更旺，遇到空气会安静的燃烧，遇到二氧化碳会立刻熄灭。故选B.考点：物质的鉴别17. 化学方程式书写正确的是A. C+O2 CO2 B. 2C+O2 2COC. Mg+O2MgO2 D. S+

13、O2 SO2【答案】B【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，错误；B、该化学方程式书写完全正确；C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO；D、该化学方程式二氧化硫不打气体符号，正确的化学方程式应为S+O2 SO2。故选B。点睛：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。18. 物质的“性质用途”对应关系错误的是A. 水有良好分散性常用作溶剂 B. 干冰易升华做致冷剂C. 稀有气体通电发光制霓虹灯 D. 活性炭疏松多孔制作电极【答案】D【解析】A、水有良好分散性常用作溶剂，正

14、确；B、干冰易升华吸热做致冷剂，正确；C、稀有气体通电时能够发出各种颜色的光，可以用于霓虹灯，正确；D、活性炭疏松多孔，具有吸附能力，能吸附异味和色素，可做冰箱除味剂，错误。故选D。点睛：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。19. 每1mol氮气与1mol氧气在一定条件下反应生成2mol甲物质。若以“”表示氮原子、“ ”表示氧原子，则构成甲物质分子的图示是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”可知，一个甲分子是由1个氮原子和1个

15、氧原子构成的，观察选项，故选A。点睛：根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成。20. 生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是A. 加明矾可以除去水中异味 B. 沉淀可除去所有杂质C. 加液氯可以杀菌消毒 D. 净化后的自来水是纯净物【答案】C【解析】A、明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降，错误； B、沉降能除去不溶性固体大颗粒，错误；C、加氯气能起到杀菌消毒的作用，正确；D、净化后的自来水仍含有可溶性杂质，是混合物，错误。故选C。21. 碳家族中，C60的分子结构形似足球关于C

16、60的说法错误的是A. 它是一种单质 B. 每个C60分子由60个碳原子构成C. C60的摩尔质量为720g D. 它完全燃烧后的产物是CO2【答案】C【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C60符合该特点，正确；B、由足球烯的化学式可知每个C60分子由60个碳原子构成，正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，错误；D、根据碳的化学性质可知碳的完全燃烧会生成二氧化碳，所以足球烯也是如此，正确。故选C。22. 下列说法正确的是A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 含同种元素的物质一定是纯净物C. 组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化D. 化合物中，金属元素一定显正价

17、，非金属元素一定显负价【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是溶剂，错误；B、由一种元素组成的纯净物属于单质，所以含一种元素的物质不一定是纯净物，不一定是单质，例如氧气和臭氧在一块，由一种元素组成，属于混合物，错误；C、组成物质的元素从游离态转化为化合态，一定是发生了化学变化，正确；D、在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素不一定都显负价，例如硫酸中氢元素的化合价是+1，错误。故选C。23. 下列收集二氧化碳气体的正确方法是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集且导管要伸到集气瓶底部，二氧化碳能溶于水，不能用排水法

18、收集，故选D。24. 过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂，它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是A. CaO和 O2 B. Ca(OH)2和O2C. CaCl2和O2 D. CaCO3和H2【答案】B【解析】A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，错误；B、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca(OH)2和O2，正确；C、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，错误；D、反应物中无碳元素,根据质量守恒定律的元素守恒,不可能生成CaCO3，故B不可能；故选B。25. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是A. 溶解时

19、为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上【答案】C【解析】A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵研磨，不能使用玻璃棒，错误；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒引流，正确；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，不能放在实验桌上，错误。故选C。26. 室温时，将一定量的生石灰放入饱和的澄清石灰水

20、中，搅拌，并冷却到室温，所得溶液与原溶液相比，前后不变化的是： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度A. B. C. D. 【答案】D【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故正确。故选D。27. 20时，NaCl溶解情况见下表，相关叙述正确的是实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)10.01.511.51

21、0.03.013.010.04.513.610.06.013.6A. 所得溶液的溶质质量分数为15.0B. 中所得溶液是饱和溶液C. 20时，NaCl 的溶解度是45.0g100g 水D. 溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、中加入的氯化钠全部溶解，所以可以计算出所得溶液中溶质的质量分数为：，错误；B、中所加入的氯化钠全部溶解，结合中的数据可以知道中所得到的溶液是不饱和溶液，错误；C、根据中的数据可知，20时，NaCl 的溶解度是36.0g，错误；D、中都是溶解了3.6g氯化钠，根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，由于溶质的质量和溶液的质量都相等，所以可以知道它们的质量分数相等，正确

22、。故选D。28. 下列图像关系合理的是A. 向NaOH溶液中加入水 B. 高温煅烧大理石C. 双氧水和二氧化锰制氧气 D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热【答案】C【解析】A、向NaOH溶液中加入水，PH减小，但不会小于7，错误；B、高温煅烧大理石生成氧化钙和氧气，固体质量减少，但不会为0，错误；C、双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，水的质量增加，但反应完全后保持不变，正确；D、氯酸钾与二氧化锰混合加热，二氧化锰作为催化剂，质量不变，错误。故选C。29. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所

23、示。有关说法正确的是A. 曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快【答案】D【解析】A、曲线气压增大加快，产生二氧化碳的速率较快，表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，错误；B、b点时气压还在上升，表示碳酸钙与盐酸反应还在进行，错误；C、等质量碳酸钙无论是粉末状还是块状，产生的二氧化碳质量相同，只是反应速率不同而已，错误；D、对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快，正确。故选D。30. 密闭容器中有氧气、X、水和二氧化碳4种物质，

24、在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质O2XH2OCO2反应前质量/g76.016.04.03.0反应后质量/g待测040.047.0下列说法正确的是A. 表中待测的值为5.0B. X由碳、氢、氧三种元素组成C. 该反应中O2与CO2 的物质的量之比为2:1D. 反应生成的H2O与CO2的质量比为40:47【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后H2O和CO2的质量都增加，故都为生成物，X的质量减少，为反应物，表中待测的值为76.0g+16.0g+4.0g+3.0g-0g-40.0g-47.0g=12g，参加反应的氧气质量为76g-12g=64g，故O2为反应物，化学

25、反应方程式为：X+ O2 H2O+ CO2；A、有上述分析可知，表中待测的值为12.0，错误；B、生成的H2O中氧元素的质量为，生成的CO2中氧元素的质量为，32g+32g=64g，所以X中不含有氧元素，错误；C、该反应中O2与CO2 的物质的量之比为，正确；D、反应生成的H2O与CO2的质量比为36:44=9:11，错误。故选C。二填空题 31. 同学们可以通过下列方式认识空气。【组成角度】空气中体积分数约为78%的物质是_。为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _ ；.该实验中红磷需要过量的原因是 _ ；.红磷燃烧的现象是_，反应的化学方程

26、式 _；.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _ ；由此得出空气中氧气的体积分数约为 _。【微观角度 】 用“化学符号”或“图示”填空。图 示_ 化学符号_ N2 _ 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是_(填选项)。【变化角度】在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：组分氮气氧气二氧化碳沸点()-195.8-183.0-78.4将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是_。下列叙述错误的是_。A木炭在氧气中燃烧，发出白光 B铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸

27、气D久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_。 【应用角度】酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_；氢元素的质量分数为_(可用分数表示)；每个酒精分子含_个原子；46gC2H5OH中含_个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_。C2H5OH+O2CO2+H2O食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_；【答案】 (1). N2 或氮气 (2). 气密性 (3). 把广口瓶中的氧气充分消耗 (4). 剧烈燃烧，产生浓厚白烟，放热 (5). 4P+5O22P2O5 (6). 烧杯内的水流入

28、广口瓶中至刻度1处(合理得分) (7). 1/5 (8). 2N (9). (10). 【答题空10】2NO2 (11). C (12). 燃着的木条熄灭 (13). B (14). 3Fe2O2Fe3O4 (15). 3 (16). 3:8 (17). 3/23或13.0% (18). 9 (19). 6.021023 (20). 【答题空20】1，3，2，3 (21). 比较稳定【解析】【组成角度】空气中体积分数约为78%的物质是氮气；.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；.该实验中红磷需要过量的原因是把氧气耗尽；.红磷燃烧产生大量白烟是五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P

29、+5O22P2O5；.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯内的水流入广口瓶中至刻度1处；由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5；【微观角度 】 用“化学符号”或“图示”填空。图 示_ 化学符号_2N_ N2 _2NO2 _ 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，氧气约占1/5，氮气约占4/5，故可表示空气微观模型的是；【变化角度】该混合液中氮气沸点最低，最先分离出来，故将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸

30、气，正确；D、久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳，正确；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化铁，化学方程式是：3Fe2O2Fe3O4；【应用角度】酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由C、H、O三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为；氢元素的质量分数为_；每个酒精分子含9个原子；46gC2H5OH中含氧原子的个数为6.021023=6.021023；酒精燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定。32. 水是我们熟悉的物质。为了测定水的组成，进行如下探究：甲方案：电解水时玻璃管内的现象是_；b

31、管内生成的气体是_；检验a管内产生气体的方法是_。生成气体的体积比是_，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是_； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算.参加反应的水的物质的量_mol(根据化学方程式列式计算)。.电解前氢氧化钠溶液的质量为_g。乙方案：该方案的实验目的是_，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_，现象_；该实验能否达到实验目的，并阐述理由_。下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分

32、溶解度数据。温度()0102030405060708090100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。. 在40时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是_g。若升温至60，形成的溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为_。.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是_。. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所

33、需的实验步骤为_。.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。右图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是_。A.P1P2 B.P1P2 C.P1P2 D.无法确定【答案】 (1). 有大量气泡，液面下降 (2). 氢气或H2 (3). 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 (4). V(H2):V (O2)=2:1 (合理得分) (5). 质量守恒定律 (6). 1 mol (7). 180g (8). 用化合的方法测定水的组成 (9). 2H2+O22H2O (10). 【答题空10】剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠 (11

34、). 不能,因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分) (12). 氯化钠或NaCl (13). 82 (14). 不饱和 (15). 4/9或44.4% (16). t60 (17). 溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干 (18). C【解析】甲方案：电解水生成氢气和氧气，玻璃管内的现象是有大量气泡，液面下降；b管内产生的气体较多是氢气，a管内产生的气体较少时氧气；检验a管内产生气体的方法是将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃。生成气体的体积比是V(H2):V (O2)=2:1，根据质量守恒定律可以得出水是由氢、氧元素组成的结论；、16g氧气的物质的量

35、为，设参加反应的水的物质的量为mol， 2H2O2H2+O22 1 0.5mol，解得=1mol；、设电解前氢氧化钠溶液的质量为yg，根据反应前后溶质的质量不变得，解得y=180g；乙方案：该方案的实验目的是用化合的方法测定水的组成，氢气在氧气中剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠，反应的化学方程式是：2H2+O22H2O；该实验不能达到实验目的，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；、从表中数据可知，以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；、40时，KNO3溶解度为64.0g，故在40时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是32g+50g=82g，60时

36、，KNO3溶解度为110.0g，升温至60，形成的溶液为不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为；、根据表中数据，设此时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为，解得=110.0g，所以60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是：t60；、由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钠的溶解度随温度的影响不大，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干；、气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的升高而降低，所以P1P2 。三、简答题33. 实验室常用下列装置来制取气体，回答有关问

37、题：(注：氯化钙溶液呈中性) 写出仪器的名称：a_、b_。用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集一瓶比较纯净的氧气，选择的装置组合是_(填序号，下同)，反应的化学方程式是_。 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是_；装置D为反应的_(填“进行”或“停止”)状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，则混合溶液中的溶质成分为_(填化学式)。【答案】 (1). 试管 (2). 分液漏斗 (3). A G (4). 2KClO32KCl+3O2 (5). D (6). 进行 (7). CaCl2、HCl 【解析】仪器a为：试

38、管，仪器b为：分液漏斗；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下，生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是固体加热型，发生装置为A，排水法收集到的气体叫纯净，故收集装置为G； 实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若欲控制反应的发生与停止，选择的发生装置是D，图中为装置D为反应的进行状态，充分反应后，向反应后的混合溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明酸过量，则混合溶液中的溶质成分为CaCl2、HCl。34. 实验研究是化学学习的重要方法。请以碳及其化合物的知识进行以下实验研究。实验一：木炭还原氧化铜。观察到B中溶液变浑浊，试管

39、A中的现象_，A中反应的化学方程式为_，还原剂是_。反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果_。_实验二：为了探究某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳3种气体组成， 设计了如下实验：欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气，在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为_；检验出水蒸气的现象是_，反应的化学方程式为_。装置E、F的作用分别是_ 、_，E中反应的化学方程式为_。若没有装置E_(填“能”或“否”)证明混合气体中含有一氧化碳，请简述理由_。实验结束后先熄灭装置D处的酒精灯，E中石灰水不会倒流的原因是_。该实验中体现的一氧化碳的化学性质有_。实验三：有些化妆品中添加的高纯度碳酸

40、钙可以用石灰石来制备，如下图。(假设石灰石中除碳酸钙外。所含杂质仅为SiO2，其不溶于水，高温不会分解，也不与盐酸反应). 写出步骤中反应的化学方程式_、_。. 气体A能使紫色石蕊试液变红色，反应的化学方程式为_ 。. 操作的目的是_，用到的仪器主要有玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、_。. 为验证实验结束后得到的固体B中碳酸钙是否已经完全分解，请设计两种方案完成下表内容。实验步骤实验现象结论方案一(66)_方案二(67)_【答案】 (1). 黑色固体变成亮红色 (2). (3). C 或碳 (4). 石灰水流入热的试管，热的试管炸裂 (5). 无水硫酸铜 (6). 澄清石灰水 (7). 无水

41、硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体 (8). (9). 检验一氧化碳与氧化铜反应是否产生了CO2 (10). 【答题空10】点燃尾气，防止污染空气 (11). (12). 能 (13). 因为混合气体中没有其它还原性气体，氧化铜由黑色变成亮红色，说明有CO(合理给分) (14). 因为熄灭酒精灯后，会继续通入气体，直到装置D的玻璃管冷却。 (15). 还原性、可燃性 (16). (17). (18). CO2 + H2O= H2CO3 (19). 过滤(或过滤、洗涤、烘干) (20). 【答题空20】漏斗(或漏斗、烧杯) (21). 用一支洁净试管取适量固体B，滴加足量稀盐酸 (22). 有气泡产生 (23). 碳酸钙部分分解 (24). 取适量固体B放入一支洁净硬质试管，高温加热，将产生气体通入澄清石灰水 (25). 澄清石灰水变浑浊 (26). 碳酸钙部分分解【解析】实验一：木炭和氧化铜在高温的条件下生成同和二氧化碳，故观察到B中溶液变浑浊，试管A中的现象是：黑色固体变成亮红色，A中反应的化学方程式为，还原剂是碳；反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：石灰水流入热的试管，热的试管炸裂；实验二：欲探究混合气体中含有CO2和H2O蒸气，由于澄清石灰水中含有水，所以应先探究水，后探究二氧化碳，所以在图中的A、B装置内依次盛放的化学试剂为无水硫酸铜、澄清石灰水；检验