专题07溶解度曲线图-2022年中考化学全国各地市模拟题精选专项特训(全国通用).docx

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1、专题07 溶解度曲线图10（河南省名校联盟2022年中考模拟联考）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）来源:中国教&育出版网%#At2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为40%Bt1时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等C甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲Dt1时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2，两溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A.由图可知，t2时，甲的溶解度为40g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；B.t1时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量和溶液状态未知，所含溶质的质量不

2、一定相等，不符合题意；C.由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D.t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2，升温后，甲、乙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数均不变，t1时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，两溶液的溶质质量分数相等，符合题意。故选D。中国&教育出#*版网2（2022年广东省深圳市中考模拟）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度比乙小B将等质量甲、

3、乙的两种溶液分别由t2降温至 t1，析出甲的质量一定比析出乙的质量大来源:中#国教*育出版网%Ct2时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12D甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲【答案】D【解析】A.由图可知，当温度低于t1时，甲的溶解度曲线低于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙小，当温度为t1时，甲和乙的溶解度曲线相交，则甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则甲的溶解度比乙大，选项中没有指明温度，所以无法判断甲、乙溶解度的关系，选项错误；B.饱和溶液降低温度才能够析出晶体，选项中没有指明溶液的状态，所以无法判断析出晶体的质量关系，选项错误

4、；C.由图可知，t2时甲的溶解度为50g，由溶解度的概念可知，t2时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=50g：150g=1：3，选项错误；D.由图可知，甲、乙物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙时，宜采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确；故选D。3（2022年重庆市缙云教育联盟中考一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B将硝酸钾饱和溶液升高温度，溶质质量分数一定增大Ct时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数相等来源:中国教育*出#%版网&D60时，可配制出溶质质量分数45%的硝酸钾溶液【

5、答案】D【解析】A. 物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，故选项错误；B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升温后，溶剂与溶质的质量不变，质量分数不变，故选项错误；C. tC时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，但题目不知溶液是否饱和，故无法确定，故选项错误；D.溶解度为90g时饱和溶液的质量分数约为47.3%，溶解度大于90g饱和溶液质量分数更大，可配制出溶质质量分数45%的硝酸钾溶液，故选项正确。故选D。4（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟考试）下图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：(1)烧杯中溶质的质量是

6、_g。来源*:%zzst#ep.&com(2)其中溶液一定达到饱和状态的是_（填序号）。(3)烧杯中溶液的质量由大到小顺序为_。(4)烧杯中溶质的质量分数最大的是_。中国%&*教育出版网【答案】(1)6.32；(2)；(3)；(4)【解析】(1)烧杯中有硝酸钾没有完全溶解，属于过饱和溶液，其溶质的质量只能根据该温度下的溶解度计算，由KNO3溶解度曲线可知，20硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20 g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以烧杯中溶质的质量是6.32 g；故答案为：6.32；(2)在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；烧杯中

7、只有中有未完全溶解的硝酸钾，所以一定是饱和溶液；故答案为：；(3)由KNO3溶解度曲线可知，20硝酸钾的溶解度为31.6 g，可推出烧杯的溶液质量=20 g+4 g=24 g，根据小问（1）可计算出烧杯中溶液的质量=20 g+6.32 g=26.32 g，烧杯进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量=20 g+8 g=28 g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：；故答案为：；(4)由小问（3）的分析可知，20 g水中溶解硝酸钾最多的烧杯是，根据溶质的质量分数的计算公式，可知烧杯中溶质的质量分数最大的是；故答案为：。5（2022年河南省许昌市中考一模）如图

8、为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线，按要求填空。(1)在_时，甲和丙的溶解度相等。(2)t3时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_g。(3)t3时，将125g丙的饱和溶液降温至t1，应再加入_g丙才能恰好达到饱和状态。【答案】(1)t2；(2)80；(3)15【解析】(1)由图可知，t2时，甲和丙的溶解度曲线相交于一点，说明t2时，甲和丙的溶解度相等；(2)t3时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为：30g+50g=80g；(3)t3时，丙的溶解度为25g，该温度下，125g丙的饱和溶液中

9、溶质质量：，溶剂质量为：125g-25g=100g，降温至t1，t1时，丙的溶解度为40g，故应再加入40g-25g=15g丙才能达到饱和状态。来源:zz*step&.com6（2022年黑龙江省佳木斯市中考一模）A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)t2时，将 A.B.C各20g分别放入50g水中，能形成饱和溶液的物质是_。(填字母) (2)t1的 A.B.C三种物质的饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。(3)接近饱和的 A 溶液，通过_ (填一种)方法转化为饱和溶液。(4)实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%

10、的氯化钠溶液的实验步骤是 。(填字母)A计算、称量、量取、溶解B称量、计算、溶解C计算、量取、溶解D计算、量取、混匀【答案】(1)C；(2)BAC；(3)加A物质(合理即可)；(4)D【解析】(1)t2时，A.B的溶解度为50g，C的溶解度为15g，该温度下，将 A.B.C各20g分别放入50g水中，A.B能全部溶解，C只能溶解7.5g，故C形成的是饱和溶液；(2)t1的 A.B.C三种物质的饱和溶液升温到t2，升温后，A.B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，A.B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1时，B的溶解度大于t1时，A的溶解度，大于t2时，C的溶解度，故t1时

11、，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1时，A的饱和溶液的溶质质量分数，大于t2时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC；(3)A的溶解度随温度的升高而增加，接近饱和的 A 溶液，通过降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质等方法转化为饱和溶液；(4)用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶。故选D。7（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）A.B.C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A t2的_（“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_。（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解

12、，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥。（4）t1时，将A.B.C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是_。中国教*育&#出版网【答案】（1）不饱和；（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；（3） 降温结晶（冷却结晶）；（4）w(A)= w(B)w(C)【解析】（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液。t2故N点对应的是物质A的不饱和溶液；（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析

13、出C晶体，所以出现浑浊现象；（3）A.B的溶解度随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的影响变化较大；故除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；（4）t1时， A.B的溶解度相等为20g，C的溶解度小于8g。故t1时，将A.B.C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是w(A)= w(B)w(C)。8（2022年辽宁省沈阳市实验学校中考一模）A.B.c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A在t1时，三种物质的溶解度关系为abcBt2，A.B.c三种物质

14、的溶液的溶质质量分数的大小关系为bacCt2时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100gDb中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法【答案】A来源:中教&%网#【解析】A.曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在 t1时 b 、c 两物质的溶解度相等，而在 t1寸 a 物质的溶解度在 P 点以上，所以三种物质的溶解度关系为 a b=c，故 A 正确； B 、当溶液饱和时，t2时，A.B.c三种物质的溶解度大小是：b a c，所以它们饱和溶液的质量分数也是：b a c；但本题未标明溶液是否饱和，所以无法比较溶质的质量分数的大小，故B错误； C 、t2时，

15、b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g，故 C 错误；D.如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影向不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发晶体；由于b物质的溶解度随着温度变化比较大，所以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法析出晶体，故D错误。故选A。9（2022年山西省中考模拟百校联考）在学习了“酸碱指示剂”的内容之后，同学们用纯碱、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了下图所示实验，并连续几天进行了观察。下列有关说法和记录正确的是A纯碱的化学式是 NaOHB中

16、得到的是纯碱的饱和溶液C中的紫罗兰花几天后变为红色D中烧杯内观察到有晶体析出【答案】D【解析】A.纯碱属于盐，化学式为Na2CO3，A错误；B.40 时碳酸钠的溶解度为49g ，中100g水中溶解了45g纯碱，得到的是纯碱的不饱和溶液，B错误；C.纯碱溶液显碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，故中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C错误；D.20纯碱的溶解度为 21.5g，加入的纯碱固体为45g，所以中烧杯内观察到有晶体析出，D正确。故选 D。10（2022四川省南充市中考一模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)某同学按图所示进

17、行实验，得到相应温度下的A.B.C三种溶液，其中属于饱和溶液的是_（填字母）。来%源:中国教育出版网#(3)t3时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。(4)现将t2时甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为_。来源&:中教%网(5)保持t2不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是_。来#%&源*:中教网(6)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。(7)将t3时甲的饱和溶液60g稀释成质量分数为10.0%的甲溶液，需加水_g。【答案】(1)丙乙甲（或丙、乙、甲）；(2)B；(3)

18、33.3%；(4)乙丙甲；(5)加溶质甲或恒温蒸发水分；(6)降温结晶（或冷却结晶）；(7)140【解析】(1)由溶解度曲线可知，t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；(2)t2时甲的溶解度是28g，即100g水中溶解28g甲恰好饱和，因此A是不饱和溶液，B是饱和溶液；t3时甲的溶解度为50g，即100g水中溶解50g甲恰好饱和，而甲的固体质量是42g，因此C是不饱和溶液；(3)t3时甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，50g水中最多溶液25g甲，所以t3时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，形成甲的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为=33.3%

19、；(4)t2时甲、乙、丙三物质的溶解度大小为：甲=乙丙，三物质的饱和溶液降温后，甲、乙的溶解度减小，都有晶体析出，丙物质的溶解度增大，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图像可看出，t1时甲、乙的溶解度和t2时丙的溶解度大小关系为：乙丙甲，所以降温后所得溶液溶质质量分数大小为：乙丙甲；(5)保持t2不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可以继续加入甲物质或蒸发水；(6)甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法；(7)设需加水的质量为x，解得：x=140g。11（2022年四川省内江市中考一模）如图是A.B.C三种固体的溶解度曲线，请据图回答

20、下列问题：(1)t1时，30gA物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为_（保留到0.1%）。(2)t3时，相同质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t2，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。(3)如图所示，试管内装有A.B.C三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出。由此判断试管内的溶液是_（填“A”或” B” 或“C”）物质的溶液。【答案】(1)28.6%；(2)BAC；(3)C【解析】(1)t1时，A物质的溶解度是40g，所以在此温度下50g 水中最多能溶解20g A物质，故30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质

21、质量分数为100%28.6%；(2)t3时，相同质量的A.B.C三种物质的饱和溶液降温至t2，A.B物质的溶解度减小，有晶体析出且都是饱和溶液，析出晶体最多的是A，但在t2时，B物质的溶解的大于A物质的溶解度，C物质的溶解度增大，没有晶体析出，应该按照t3时的溶解度计算，所以，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC；(3)试管内装有A.B.C三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放出热量，试管中有晶体析出，说明固体物质的溶解度随温度的升高而减少，由此判断试管内的溶液是C物质的溶液。中%国教#育出版*网&12（2022年安徽省亳州市中考一模）甲

22、、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（）A根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大Bt2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%Ct2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出晶体甲的质量大Dt1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B.t2时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=甲丙【答案】D【解析】A.比较溶解度大小，必须有温度的限制，选项错误；B.甲的溶解度随温度升高而增大，故升高温度甲的溶解度变大，溶解能力增强，不饱和溶液不会变为

23、饱和状态，选项错误；C.根据饱和溶液中溶质质量分数为：，时，甲的溶解度为25g，计算甲的饱和溶液的溶质质量分数，选项错误；D.时，甲、乙、丙溶解度大小为甲乙丙，三者均饱和，降低温度，甲、乙溶解度变小会析出晶体，变为时的饱和溶液，由图可知此时乙溶解度大于甲，根据饱和溶液中溶质质量分数为，可得溶质质量分数乙甲；而丙降温后溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质溶剂质量不变，故质量分数仍等于时饱和状态下的溶质质量分数，如图可知由于时丙的溶解度数值小于时甲和乙，故溶质质量分数最小，故溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，选项正确。答案为：D。14（2022年河北省九地市中考模拟考试）甲、乙、丙三种固体物质

24、的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。(1)M点的含义是_。来源:&z%zste#(2)t2时，将25g甲物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_。(3)将t2时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，所得溶液质量由大到小的顺序是_，溶质质量分数由大到小的顺序是_。(4)将t1时甲、乙、丙的饱和溶液升高温度，仍为饱和溶液的是_。【答案】(1)t2时，甲的溶解度为25g；(2)20%；(3)丙乙甲；乙甲丙；(4)丙【解析】(1)由溶解度曲线的含义可知，M点的含义是在t2时，物质甲的溶解度是25g；(2)在t2时，物质甲的溶解度是25g，由溶解度的含义可知，t2时，将25g甲物质加入到50

25、g水中，充分溶解，只能溶解12.5g，所得溶液的溶质质量分数为；(3)t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶解度计算，所以t2时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，甲析出溶质最多，乙次之，丙没有溶质析出，故所得溶液质量由大到小的顺序是丙乙甲，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙；(4)由溶解度曲线的含义可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1时甲、乙、丙的饱和溶液升高温度，甲乙转化为不饱和溶液，丙溶液中有晶体析出，仍为饱和溶液。15（2022年河南省

26、平顶山市中考一模）如图是甲和乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A0时，乙的溶解度大于甲的溶解度B将10时甲的饱和溶液升温至30，溶质的质量分数增大C30时，将50g固体乙加入100g水中，可得溶液的质量为150gD分别将40甲、乙的饱和溶液降温至t，甲溶液中析出的固体比乙溶液多【答案】A【解析】A.0时，乙的溶解度在35-40之间，甲的溶解度10多一点，故溶解度乙大于甲，A正确，符合题意；B.10时甲的饱和溶液升温至30，甲的溶解度随温度的升高而升高，升温后，变成不饱和溶液，而溶质和溶剂没变化，故溶质质量分数不变，B错误，不符合题意；C.30时，乙的溶解度小于40g，将50g固体乙加入1

27、00g水中不能全部溶解，故溶液的质量小于140g，C错误，不符合题意；D.将40甲、乙的饱和溶液降温至t，甲的溶解度受温度影响较大，故甲的溶质的质量分数变化的大，析出固体的质量还与饱和溶液的质量有关，由于没有告诉溶液的质量，故析出溶质的质量无法比较，D错误，不符合题意。故选A。16（2022年河南省新乡市中考一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是www.zz#step%.comA乙的溶解度大于甲的溶解度Bt1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct2时，向70g乙的溶液中加入30g水，所得溶液的质量分数为20%Dt2时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的

28、质量：甲乙来%&源:中#教网【答案】D【解析】A.温度不知道，无法比较溶解度，错误。B.t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，错误。C.原溶液溶质质量分数不知道，加水之后溶质质量分数无法确定，错误。D.t2时，溶解度甲大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲甲丙来源#:中教&网%【解析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，在t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)在t2时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解12.5g的晶体，所得溶液的质量为62.5g。(3)乙

29、物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。(4)t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙。来源#*:中国教育出&版网19（2022年吉林省长春市中考模拟）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

30、37.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138(1)10时，NaCl的溶解度是_g；(2)30时，溶解度较大的是_(选填“NaCl”或“KNO3”)；(3)20时，将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20的饱和溶液，至少需要再加入KNO3_g；(4)根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。【答案】(1)35.8；(2)KNO3；(3)5.8；(4)蒸发结晶【解析】(1)由表中数据可知，10时，NaCl的溶解度是35.8g；(2)由表中数据可知，30时，氯化钠溶解度为36.3，硝酸钾溶解度为4

31、5.8，溶解度较大的是KNO3；(3)20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量为：15.8g-10g=5.8g；(4)由NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶。20（2022年江西省新余市中考一模）在一定温度下，某固体物质的溶液甲，经历如图所示的变化。据此判断下列结论不正确的是 A该温度下，该固体物质的溶解度可能是30gB溶液乙一定是不饱和溶液中国教育出版&网*#C溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大

32、于3gD溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等【答案】B【解析】A.丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故A说法正确；B.由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故B说法错误；C.丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故C说法正确；D.由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故D说法正确。故选B。www.zzstep.c*#om%21（2022年江西省新余

33、市中考一模）A.b两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）At1时，将A.b两种物质各25g分别溶于50g水中，均可配制成75g饱和溶液Bt2时，A.b两种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂多的是bC若a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯aD要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是_。【答案】B 增加溶质或恒温蒸发水等【解析】A.由溶解度曲线图可知，t1时，a物质的溶解度为25g，b物质的溶解度大于25g，小于40g，将A.b两种物质各25g分别溶于50g水中，a物质只能溶解12.5g，b物质溶解少于25g，两者均不能配制成75g饱和溶液，故选项说法不正确；B.t2时，a物

34、质的溶解度大于b物质的溶解度，所以t2时，A.b两种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂多的是b，故选项说法正确；C.a物质的溶解度受温度的影响较大，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故选项说法不正确；D.要将P点时a物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发水等；故选B；填：增加溶质或恒温蒸发水等。22（2022年山东省东营市中考模拟）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.10.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2

35、和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 _ （填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰。其中措施正确的是 _ 。来源:*#中国教育出版&网A B C D （3）20时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为 _ 。（4）现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 _ 甲（填“”、“”或“”）。来%#源*:中&教网（5）现有60时含Ca(O

36、H)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 _ 。（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH _ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。【答案】（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）；（5）冷却热饱和溶液；（6）偏小【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有加入氢氧化钙，升高温度，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰来源:中国教*&育%出

37、版网（3）20时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为100g91g10gx，x9.1g（4）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙甲（5）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。（6）20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小。23（2022年陕西省榆林市中考一模）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（实验过程中水分损失忽略不计）。

38、来源:中教网*&#温度（）020406080100溶解度（g）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是 （填字母）。A0-20B20-40C40-60D60-80(2)20时，将100g氯化钠加入到200g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简整数比）。(3)80时，在200g水中加入一定量的氯化钠和硝酸钾，进行如图实验：x的数值为_。固体E中的成分是_（填化学式）【答案】(1)B；(2)9:25；(3) 50；KNO3【解析】(1)20度氯化钠溶解度大

39、于硝酸钾，40度硝酸钾溶解度大于氯化钠，故硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是20-40，故选：B。(2)20时氯化钠溶解度36g，将100g氯化钠加入到200g水中，溶解氯化钠36g2=72g，溶质与溶剂的质量比为72g：200g=9：25，故填：9：25。(3)来源#:中国教育&出*版网%80时，硝酸钾溶解度169g，253.5g硝酸钾恰好饱和，需要水质量，故蒸发水的质量200g-150g=50g，20能溶解硝酸钾31.6g= 47.4g10g，故只有硝酸钾会结晶，故填：50；KNO3。24（2022年广西壮族自治区北海市中考一模）水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。(1)在1800年，

40、某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，再次确认了水的组成。其反应的化学方程式是_。(2)生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低_。www.z#z%&(3)A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：10时，A物质的溶解度是_。30时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将30的A.B.C饱和溶液分别降温到10时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。【答案】(1)；(2)硬度；(3) 30g；不饱和溶液； BAC来&%源:中教网【解析】(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，对应方程式为。(2)煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低硬度，因为煮沸可以除去水中的可溶性钙镁化合物。(3)由溶解度曲线图可知，10时，A物质的溶解度是30g。30时，B物质溶解度为50g，也就是100g水中最多溶解50g B物质，所以100g水中加入40g B物质，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液。将30的A.B.C饱和溶液分别降温到10时，A.B溶解度都在下降，最终使得B溶解度大于A，C溶解度上升，但是未加溶质，所以溶质质量分数不变，依旧为最小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是BAC。