中考化学考点一遍过考点10原子的结构(教师版).docx

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1、考点10 原子的结构一、原子的结构1原子结构的认识原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。来#%源:中国教育&出版网2构成原子的粒子间的关系（1）不是所有原子的原子核中都有中子。（2）核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。来源:&zzste#3核外电子的排布（1）原子的核外电子排布电子层在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近

2、的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。原子结构示意图：如钠原子结构示意图。来源:中*国教育出版网%（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系ww#w.%www.*zz&元素类别最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2)不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个或等于4个易得到电子不稳定（3）原子结构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电

3、子层数)。例如，第一层上只能容纳212=2个；第二层上能容纳222=8个电子；第三层上能容纳232=18个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。最外层电子数不得超过8个。二、离子1离子1概念带电的原子（或原子团）叫离子。2分类阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。3离子的形成过程（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1

4、层。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。来源:中%国教*育出#版网2离子符号（1）离子符号表示的意义（2） 分子、原子和离子的区别和联系项目分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示，如、用元素符号表示，如、用离子符号表示，如、化学计量数与符号的关系元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质联系3物质由微粒构成来源#*:中国%教育出&版网三、相对原子质量1定义以一种碳原子(碳12原

5、子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。2公式某种原子的相对原子质量（Ar）=3理解相对原子质量的几个注意事项（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。4原子的质量与相对原子质量的区别和联系原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写联系相对原子质量=注意：（1）A.B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。（2）相对原子质量与

6、原子的质量成正比。考向一 构成原子的粒子数量关系典例1 （2017泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为A31B39C70D101【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。故选A。【答案】A1俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是A原子的质子数是114B原子的核电荷数是114C原子的核外电子数是114D原子的中子数是2892（2020江苏南京） 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家

7、，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）A3B4C6D7来&*源:中教网考向二 微粒结构示意图的判断与应用 来源&:中国教育出版*网典例2 （2018烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是A属于不同种元素B属于金属元素C均具有稳定结构D两种粒子可以形成化合物MgCl2【解析】A.不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B.金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于4）属于金属元素；表示的粒

8、子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C.若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D.是氯离子，是镁离子，两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。【答案】D来源:中*国教育出版网%#3（2019昆明中考）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是中国教育出版%#&网A若x17，则该粒子符号为Cl来#&*源:中教网B若x18，则该粒子是原子C若x19，则该粒子是阳离子D若x20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成4（2020内蒙古呼伦贝尔）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（

9、 ）A该粒子属于非金属元素B该粒子核外电子数为17C该粒子具有3个电子层来源:中&国教育出版%*网D在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-来源:#中国%教育出版网5 （2020年黑龙江牡丹江中考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）A它们表示四种元素B对应的原子在化学反应中易失去电子C表示的元素是非金属元素D表示的都是阳离子过关秘籍从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法是比较核内质子数和核外电子数的关系。（1）核内质子数=核外电子数原子。（2）核内质子数核外电子数阳离子。（3）核内质子数核外电子数阴离子。来#%源:中国教育&出版网考向三 结构物质的微粒 典例3

10、 （2020信阳九年级上学期期末）下列物质由分子构成的一组是A水和氢气B汞和金刚石C氨气和硫酸铜D铁和氯化钠【解析】A.水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；B.汞是由汞原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；C.氨气是由氨分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；D.铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意。故选A。来源:&zzste#【答案】A来源:z#zstep%.&com6（2019扬州中考）下列物质由分子构成的是A金刚石B铁C氯化钠D氧气7（2019苏州中考）下列物质由离子构成的是A氦气B水C氯化钠D金刚石来源:zzst

11、ep.&com*8（2020张家港市九年级上学期期末）下列有关叙述中错误的是A分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒www#.&zzstep*.comB钠原子和钠离子的化学性质不同C化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变D由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变来源:&%1 （2020重庆市B）下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）来源:中#国&*教育出版网A分子B原子www.z*zst%C中子D离子2铝是地壳中含量最多的金属元素。已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为来源:*&中教网A13 B14 C18 D273思维导图有助于建构

12、知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是中国教&育出*版#网A原子B中子C电子D质子4（2020濮阳市九年级上学期期末）决定元素化学性质的是原子中的A核外电子数B最外层电子数C核内中子数D核内质子数5某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是A一定是阳离子B一定是阴离子来源:*&中教网C一定是稀有气体原子D无法确定6 （2020云南省卷）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A氯原子的质子数为17B氯原子在化学变化中易失电子C氯原子的第二层电子数为8D氯原子核外有3个电子层7如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是中国教%育出

13、*版网A属于同种元素 B化学性质相似C均表示离子 D形成的化合物是AlCl38（2020河池市凤山县九年级上学期期末）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是来&源:中国%教育出版网A原子中的原子核都是由质子和中子构成B分子不能由同种原子构成C离子是原子得到电子后生成的粒子D分子、原子、离子都是构成物质的粒子9下列关于“一定”的说法中，正确的是A带电的微粒一定是离子B最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体元素的原子C质子数相等的微粒一定属于同种元素来源:中国教&育出版网%#D原子核中一定存在质子10（2020辽宁葫芦岛）下图是A.B.C.D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。

14、根据图示回答下列问题。来#源&:zzst*（1）与A化学性质相似的原子是_（填字母）来&源:中教#网（2）具有相对稳定结构的原子是_（填字母）来%#源:*中国教育出版网（3）C元素在元素周期表中位于第_周期。（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为_。11（2020内蒙古呼和浩特）如图A.B.C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。（1）若B表示原子，则x_。（2）A.C表示的微粒化学性质相似的原因_。（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_（填字母）。A

15、 侯德榜 B张青莲 C 拉瓦锡 D道尔顿来源:zzstep.c%om&1（2019江西中考）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A6B8C14D20w*ww.z%2（2020河南省卷）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）A HeB NH3C C60D NaCl3（2019常州中考）下列物质由分子构成的是A氢气B水银C氯化钠D金属镁4（2019铜仁中考）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是A物质都是由分子构成B原子得到电子形成阳离子中国教育#出版网*C空气是由氮气、氧气、

16、二氧化碳等组成的混合物D一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成5（2019云南中考）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是ABCD6（2019南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是ABCD中国教*&%育出版网7 （2020广东广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）A氧原子核内质子数为8.中子数为0，核外电子数为8中%*国教育出&版网B氧原子核外第一层上有6个电子C氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D氧原子在化学反应中容易得到2个电子8（2019苏州中考）下列说法正确的是A原子的质量主要集中在原子核上www.z#zste&*B相同的原子无法构成不同的分子C

17、温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等中*国&教育出版#网9（2019呼和浩特中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化同种分子构成的物质是纯净物2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数碳14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子、和表示的微粒都带电荷中国%教育*&出版网ABCD来*&#源:中教网10（2018衡阳中考）下列是几种粒了的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A表示的是阴离子 B表示的是四种不同元素来源:z&zstep.

18、co%mC属于金属元素 D所表示的粒子化学性质相似11（2018重庆中考）碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A质子数相同 B质量相同C电子数不相同 D16和18表示原子个数12（2020年辽宁中考）如图是氪元素在元素周期表中的信息和BF五种粒子结构示意图。请回答下列问题。来源:z#z*%（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_。（2）在BF五种粒子中，共有_（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_。13（2020四川内江）氧原子结构示意图及在元素周期表的信息如下： 据上图可知，氯元素的相对原子质量为_。

19、氯原子易得到电子形成离子，其符号是_。14（2020重庆市A）2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。（1）SeO2的相对分子质量为_。（2）图2中硫原子的结构示意图是_。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_。（4）画出O2-离子的结构示意图是_。15（2020天津市）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）构成氢气的粒子是_（填“氢分子”或“氢原子”）。www.zzs&t#ep.co*m（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是_（填序号）。A硫属于金属元素B硫

20、原子中的质子数为16C硫的相对原子质量为3206g（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。图中粒子共表示_种元素（填数字）。A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是_（填序号）。来源:中教网%*&变式拓展1【答案】D【解析】A.原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数，则该原子的质子数是114，故选项说法正确；B.原子中：原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数是114，故选项说法正确；C.原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数是114，故选项说法正确；D.因为原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子的质子数是114，根据相对原子质

21、量=质子数+中子数，由题意该原子的中子数量为289114=175，故选项说法错误。故选D。2.【答案】A【解析】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。3【答案】D【解析】A.质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl，故选项说法正确；B.质子数核外电子数18，为原子，故选项说法正确；C.质子数19，核外电子数18，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D.质子数20，核外电子数18，质子数核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。故选D。4.【答案】B【解析】A.该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最

22、外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；B.由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；C.由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；D.原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。5.【答案】B【解析】A.决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，的质子数分别为：8.12.11.12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；B.对于原子，核内质子数数=核外电子数，表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；C.中质子数为12，为镁元素，所以

23、表示的元素是金属元素，故选项错误；来*源:中%教网&D.中核内质子数=8核外电子数=10，属于阴离子；中核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误。故选B。来源:z&zstep*.com6【答案】D【解析】A.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D.氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。故选D。7【答案】C【解析】A.氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B.水是由非金属元素组成的

24、化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选C。8【答案】D【解析】A.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B.钠原子失去电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故B正确；C.化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变，故C正确；D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变，形成其他物质的分子，故D错误。故选D。考点冲关来源:中国教育出%#&版网1.【答案】C【解析】分子、原子、离子都可以直接

25、构成物质，中子不能直接构成物质。故选C。来源:中%国教育&出版网#2【答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数，铝原子的原子核内有13个质子，故核外电子数也为13。故选A。3【答案】A中国教育*&出版网#【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。 故选A。4【答案】B【解析】原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子，达到最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学

26、性质，故选B。5【答案】D【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易失去电子或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构；对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子稳定结构，所以化学性质非常稳定。粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，故无法确定是那种粒子。故选D。ww#*w.zzs6.【答案】B【解析】A.由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；B.氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；C.由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；D.由氯原子的结构示

27、意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选B。www.*zzs&tep.c#om7【答案】C【解析】A的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；C中，质子数核外电子数，均表示离子，中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；D的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。故选C。8【答案】D【解析】A.氢原子中不含有中子，故错误；B.同种原子能结合成分子，例如氢原子可以结合成氢气分子，故错误；C.离子是原子得失电子形成的，

28、故错误；D.分子、原子、离子都能直接构成物质，故正确。故选D。9【答案】D来源:&%【解析】A.带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误；B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，含有可能是离子，例如钠离子的最外层电子数为8，错误；C.质子数相等的微粒不一定属于同种元素，例如：一个水分子和一个氖原子中都是10个质子，是质子数相同的微粒，不是同种元素，错误；D.原子核由质子和中子构成，原子核内可能没有中子，但一定有质子，正确。答案D。10.【答案】（1）D；（2）B；（3） 3（或三）；（4） 9【解析】（1）最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，故选：D。（2）

29、多个电子层，最外层8个电子，或只有一个电子层，有两个电子属于稳定结构，B最外层8个电子，故选：B。（3）电子层数等于周期数，C元素3个电子层，故位于第三周期，故填：3。（4）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表小方格可知E元素原子序数为9，故核外电子总数为9，故填：9。11.【答案】7 最外层电子数相等 B 【解析】（1）若B表示原子，则x9-27。故填：7；（2）A.C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等；（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。直通中考1【答案】A【解析】在原子中：核电荷数核外电子数，可知核内质子

30、数为6，则电子数为6。故选A。2.【答案】D【解析】A.He为稀有气体，是由氦原子构成的，不符合题意；B.NH3是由氨分子构成的，不符合题意；来*源:zzste%C.C60是由碳60分子构成的，不符合题意；D.NaCl 是由Na+、Cl-构成的，符合题意。故选D。3【答案】A【解析】A.氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；B.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D.镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。故选A。4【答案】C【解析】A.分子、原子

31、和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；B.原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；D.一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。故选C。中国教#育出&版网%5【答案】C【解析】A.质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误；B.质子数核外电子数8，为原子，故选项错误；C.质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子，故选项正确；D.质子数核外电子数17，为原子，故选项错误。故选C。6【答案】D来*#源:&中国教育出版网【解析】A.该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子

32、而形成阳离子，故选项错误；B.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误；C.该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；D.该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确。故选D。7.【答案】D【解析】A.氧原子核内质子数为8.中子数为，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B.氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D.氧原子的最外层电子数为6，大于4，在

33、化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。8【答案】A【解析】A.原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B.相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；D.原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。故选A。来#源:%中教网*9【答案】B【解析】化学变化中，分子的种类发生改变，故错误；冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故正确；同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3

34、个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数，3N中的“3”表示3个氮原子，故错误；碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故正确；中质子数=电子数，该微粒不带电荷。10【答案】D【解析】A.表示的粒子质子数11，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，错误；B.的核内质子数分别为：8.11.16.11，属于同种元素，表示的是三种不同元素，错误；C.由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D.的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。11【答案】A【解析】A.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素

35、，正确；B.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C.氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，错误；D.16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。12.【答案】 (1). 36 (2). 4 (3). BD (4). 最外层电子数相同【解析】（1）由图A可知，氪元素原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。13.【答案】3545 C1- 【解析】据上图可知，氯元素的相对原子质量为3545。氯原子核外最外层电子数为7，易得1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，其符号是C1-。14.【答案】（1）111；（2） B

36、；（3）最外层电子数相同；（4）【解析】（1）SeO2的相对分子质量=79+162=111；（2）硫原子的质子数为16，所以硫原子的结构示意图是B；（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的核内质子数为8，带有2个单位的负电荷，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为：。来源:中#国教育出版*&网%15.【答案】（1）氢分子；（2）B；（3）4；E 【解析】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；（2）A.由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；B.在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；C.在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为3206，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；故选B；（3）质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同。