重难点09溶液-2022年中考化学专练(解析版).docx

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1、重难点09 溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物组成 溶质：被溶解的物质。溶质可以是一种或几种固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质。两种液体混合而成的溶液，没有水时，量多的是溶剂，有水时，水是溶剂，水是最常用的溶剂溶液的形成性质 均一性：各处的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等） 稳定性：温度、压强不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化溶解时放热、吸热现象 溶解吸热，会造成溶液的温度降低：如NH4NO3溶于水 溶解放热，会造成溶液的温度升高：如NaOH溶于水，浓H2SO4的稀释 溶解没有明显热现象，溶液的温度基本不变：如NaCl溶于水去油污的

2、三种方法洗洁精：乳化油污汽油，酒精：溶解油污氢氧化钠：与油污反应饱和溶液、不饱和溶液 概念：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 转化措施： 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶液影响因素 内因：溶质、溶剂的性质溶解度 大多数固体物的溶解度随温度升高而增大，如KNO3固体溶解度外因：温度 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2溶解度曲线 点：表

3、示点所对应温度下的该物质的溶解度 交点：所对应的温度下，不同物质的溶解度相同 趋势：曲线的变化趋势表明了该物质的溶解度受温度的影响大小 溶解度受温度影响变化较大的物质可用降温结晶法提纯，如：硝酸钾 溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶法提纯，如：氯化钠气体溶解度 概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积溶质的质量溶液的质量 影响因素： 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）溶质质量分数= 100% 步骤：计算、称量、量取、溶解 溶液的浓度 配制一定溶质质量分数的溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯

4、、玻璃棒 玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解 稀释：用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 计算：溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质【注意】（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是不均一、不稳定、长期放置易分层。（2）溶解度曲线图中饱和溶液与不饱和溶液的判断以溶解度曲线为界限，曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。（3）饱和溶液的溶质质量分数100%。（4）溶液是混合物，溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数1.(2021长

5、沙中考真题) 为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是（）A食盐B面粉C植物油D白砂糖【答案】AD【解析】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选：AD。2.(2021衡阳中考真题) 下列有关溶液的说法正确的是（）A盐酸中溶质是食盐B溶液不一定是无色的C饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强【答

6、案】B【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；蔗糖是由蔗糖分子构成的，加入蔗糖溶解后，水溶液中不含能自由移动的离子，水的导电性几乎不变。3.(2021株洲中考真题) 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A. 溶液一定是混合物B. 溶液一定是无色透明的C. 溶液中只能含有一种溶质D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体【答案】A【解析】溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一

7、种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质；溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体。4.(2021株洲中考真题) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 10 时，甲的溶解度最大B. 图中p点表示10 时丙的饱和溶液C. 20 时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%D. 50 时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10，丙溶液中析出固体最多【答案】C【解析】10 时，甲的溶解度最小；p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10 时丙的不饱和溶液；20 时，乙的溶

8、解度为30 g，130 g乙的饱和溶液中溶质质量为；加入20 g水后，乙的质量分数变为 ；50 时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出。5.(2021邵阳中考真题) 下列有关溶液的说法错误的是（ ）A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【答案】C【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水

9、中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选：C。6.(2021邵阳中考真题) 在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是选项实验操作目的分析A称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约

10、药品C量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度【答案】C【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20时，按下表数据配制溶液，回答7，8，9题。序号MgCl2的质量/g3040

11、5060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g）7.(2021北京中考真题) 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】根据表格信息可知，溶液中，溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1：2。8.(2021北京中考真题) 中溶质的质量分数约为（ ）A. 23%B. 30%C. 35%D. 43%【答案】A【解析】中溶液未饱和，溶质的质量为30g，溶液的质量为130g，溶质的质量分数为：。9.(2021北京中考真题) 所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】20时，Mg

12、Cl2的溶解度为54.6g，也就是说在该温度下100g最多可以溶解54.6g氯化镁，中在100g水中加入60gMgCl2，属于饱和溶液。10.(2021河南中考真题) 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）AKNO3溶解度大于NaCl的溶解度B.t时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30 时，30g NaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.将40时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ，该溶液中溶质的质量保持不变【答案】B【解析】温度不确定，无法比较两物质溶解度的大小；B.t时，两种物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数也相等；30 时，NaCl的溶解度大

13、于30g ，30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液；将40时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20 ，有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小。11.(2021沈阳中考真题) 在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如图所示的变化下列结论不正确的是（）A该温度下，固体物质的溶解度可能是30gB溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3gC溶液乙一定是不饱和溶液D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【答案】C【解析】第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出3g晶体，一定是饱和溶液；丙是饱和溶液，若乙溶液

14、为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g；丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g；溶液甲蒸发10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和；溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等。12.(2021江西中考真题) 用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是ABCD【答案】C【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解

15、时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选：C。13.(2021江西中考真题) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为310Ct2时，在100g 水中加入50g 乙物质能得到该物质的饱和溶液D将t1时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2（溶剂量不变），所得溶液溶质质量分数大小关系为甲_乙（选填“”、“a=cDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g【答案】D【解析】A、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A

16、错误；B、t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误；C、t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1时a、b饱和溶液的质量分数与t2物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是bac，故C错误； D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。故选D。19.(2021常德中考真题) 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度

17、曲线，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。（2）10时A、B、C溶解度由大到小的顺序是_。（3）将40时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30，溶质质量分数不变的是_。（4）将30时65gA的饱和溶液升温至40，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_gA。【答案】（1）C （2）BCA（或BCA） （3）C （4）10【解析】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低。（2）由图可知，10时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA。（3）将40时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。（

18、4）30时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40溶解度为50g，此时能溶解溶质50g=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA。20.(2021衡阳中考真题) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）P点的意义 。（2）t2时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 。（3）将t1A、B、C的饱和溶液分别升温到t2，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。（4）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是 。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）【答案】（1）在t1

19、时，A和C两种物质的溶解度相等，都是20g （2）C （3）BAC （4）降温结晶【解析】（1）P点的意义是，在t1A和C两种物质的溶解度相等，都是20g。（2）t2时，A和B的溶解度大于20g，C物质的溶解度小于20g，所以t2时分别把10g A、B、C加入到50g水中，能形成饱和溶液的是C。（3）将t1A、B、C的饱和溶液分别升温到t2，A和B的溶解度变大，溶质质量分数不变；C升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。（4）A的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法提纯。21.(2021长沙中考真题) 从物质的溶解度曲线中，可以获得很多

20、信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）（2）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。【答案】（1）相等 （2）甲 （3）降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等【解析】（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：相等。（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。故填：甲。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。故填：降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。22.(2021邵阳中考真题) 崇尚真理、证据推理

21、、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。 （1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）。 a.这是伪科学 b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 c.鸡蛋清是纯净物 d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化 （2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 。a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝 b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾 c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠 d.一定含硫酸铝，可能含

22、硝酸钠 e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠 f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾 （3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如右图所示斜线。下列说法错误的是 。 a.t时该物质的溶解度是20 b.该物质的溶解度随温度的升高而增大 c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10% d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NMG=Q 【答案】（1）abd （2）bdf （3）abc【解析】（1）能把熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡，是伪科学；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生化学变化，因为鸡蛋里的蛋白质已经遇热变性，变成为另一

23、种物质了，不是原来的物质了，abd正确；鸡蛋清是混合物，c错误。（2）加入过量的氯化钡溶液，得到沉淀，化学方程式是Al2(SO4)3 + 3BaCl2 =2AlCl3 + 3BaSO4 ，一定有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠，答案是bdf。（3）溶解度的单位是g，t时该物质的溶解度是20g，a错误；如图所示的斜线表示随着水的质量的增加，某固体物质溶解质量也增加，看不出该物质的溶解度随温度的升高而增大，b错误；N点所示的溶液中溶质质量分数是c错误；M、N都在曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有100g水，N中有80g水，溶质质量相同都是20g，所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量

24、分数；G点在曲线上，Q在曲线以上，都属于该温度下的饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NMAC (5) 降温结晶【解析】（1）P点时，A、C溶解度曲线相交，说明此时两物质的溶解度相等。（2）A、B、C三物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。（3）t2时，A的溶解度为50g，将30gA加入到50g水中，最多可以溶解25g，可形成25g+50g=75g的饱和溶液。（4）A、B的溶解度随温度的降低而减小，将t2时A、B的饱和溶液降温至t1时，A、B析出晶体得到t1时A、B的饱和溶液；t1时溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；C溶解度随温度降低而增大，将t2时C的饱和溶液降温至t1，得到t1的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数的大小关系为BAC。（5）A的溶解度受温度影响较大，A中混有少量的C，若提纯A，可采用降温结晶的方法。