中考化学一轮复习微专题10-3物质的分离与除杂考点知识梳理+例题.docx

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1、微专题10-3 物质的分离与除杂知识解读一、物质分离与除杂的区别1、分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。2、除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物质的质量。(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。二、物质的分离与除杂方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯蒸馏法根据液体沸点不同将物质分离制取蒸馏水、石油分馏结晶法蒸发结晶分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分

2、离出固体NaCl降温结晶可溶性固体溶解度受温度影响程度不同从混有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3化学方法化气法加热或加入一种试剂与杂质反应，使其生成气体而除去(一般混有碳酸盐、碳酸氢盐等，常用试剂：稀盐酸和稀硫酸)除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO32转化成CO2沉淀法将杂质转化为沉淀，过滤除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2转化成CaCO3置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的Fe粉，再过滤溶解法用酸或碱把杂质转化成液体而除去除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤煅烧法杂质高温

3、易分解，通过高温将杂质除去除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜三、常见物质的除杂1、常见气体物质除杂物质杂质除杂方法N2(或CO2)O2通过灼热的铜网CO2CO通过灼热的氧化铜H2(或CO2或O2)H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O2(或H2或CO)CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气，再通入浓硫酸中干燥CO2HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入浓硫酸中干燥2、常见固体物质除杂物质杂质除杂方法MnO2C加热灼烧CCuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuFe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CuOFeCu

4、用磁铁将铁粉分离出来CuOCu或C在空气中灼烧CaOCaCO3高温煅烧CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥BaSO4BaCO3加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤，取滤渣，洗涤，干燥CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥CaCl2CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaClNaOH加入足量盐酸，蒸发Na2CO3NaHCO3加热分解3、常见液体物质除杂物质杂质除杂方法KNO3NaCl冷却热饱和溶液NaClKNO3蒸发结晶Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发NaOH加足量稀盐酸，蒸发CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤NaOH

5、Na2CO3加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2，过滤Ca(OH)2加入适量Na2CO3溶液，过滤NaHCO3Na2CO3通入足量CO2Na2SO4CuSO4加入适量NaOH溶液，过滤FeCl2HCl加入过量铁粉，过滤，取滤液FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤，取滤液Cu(NO3)2AgNO3加入过量铜粉，过滤，取滤液CuSO4H2SO4加入过量CuO粉末，充分反应后过滤四、除杂过程中的注意事项1、“适量”“足量”“过量”等词的使用。2、加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。3、除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调

6、整好除杂操作的先后顺序。典例解读类型一：物质分离与除杂例1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是( )A.N2气体（O2）通过灼热的铜网B.木炭粉（CuO）在空气中灼烧C.KCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液（CuCl2）加入过量的铁粉，过滤【答案】B.【解析】A.通过灼热的铜网时，氮气中混有的氧气转化为氧化铜固体而被除去；B.木炭有可燃性，在空气中灼烧时木炭粉会被除去；C.氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，可类比粗盐中难溶性杂质的去除；D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜，要除去氯化铜，从离子角度看是要除去溶液中的铜离子，根据铁和

7、铜的金属活动性差异，可知加入足量的铁后可除去铜离子，同时铁转化为亚铁离子，充分反应后，过滤可将过量的铁和反应生成的铜除去，即可得到纯净的氯化亚铁溶液。例2、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：(1)方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是_；(2)方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是_。(3)合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是_、_。【答案】(1) 氢氧化钠和

8、氯化钡都溶于水； (2) 除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠；(3) 碳酸钠，稀盐酸【解析】(1)氢氧化钠和氯化钡都溶水，采用加水的方法无法分离除去氢氧钠，故该方案不合理；(2)使用氯化铜溶液，可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在除去氢氧化钠的同时又引入了新的杂质氯化钠，所以该方案不合理；(3)先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，此含钡不溶物必须能重新转化为氯化钡，所以生成的沉淀应是碳酸钡沉淀，所以试剂可以是碳酸钠，要使碳酸钡沉淀重新转化为氯化钡，可以加入稀盐酸，所以试剂是稀盐酸.类型二：提纯问题例3、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：(1)

9、将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。(3)继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量_溶液，目的是_。(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。【答案】(1) 加速粗盐溶解；不溶的泥沙；(2) 完全除去硫酸根离子； (3) 碳酸钠，BaCO3、CaCO3； (4) 盐酸；除去溶液中过量的碳酸钠； (5) 防止局部温度过高造成液滴飞

10、溅；较多固体【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，所以粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子 (3)要除去钙离子可加入过量得碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液 还可与（2）中过量的BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀 (4)因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳，以除去溶液中过量的碳酸钠 (5)溶液蒸发时，用玻璃棒不断的搅拌，可以使液体受热均匀，出现加多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分微专题10-3 物质的分离与除杂例1、

11、【答案】B.【解析】A.通过灼热的铜网时，氮气中混有的氧气转化为氧化铜固体而被除去；B.木炭有可燃性，在空气中灼烧时木炭粉会被除去；C.氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，可类比粗盐中难溶性杂质的去除；D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜，要除去氯化铜，从离子角度看是要除去溶液中的铜离子，根据铁和铜的金属活动性差异，可知加入足量的铁后可除去铜离子，同时铁转化为亚铁离子，充分反应后，过滤可将过量的铁和反应生成的铜除去，即可得到纯净的氯化亚铁溶液。例2、【答案】(1) 氢氧化钠和氯化钡都溶于水； (2) 除掉了氢氧化钠但又产生了氯化钠；(3) 碳酸钠，稀盐酸【解析】(1)氢氧化钠和氯化钡都溶水，采用加水的方

12、法无法分离除去氢氧钠，故该方案不合理；(2)使用氯化铜溶液，可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，在除去氢氧化钠的同时又引入了新的杂质氯化钠，所以该方案不合理；(3)先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，此含钡不溶物必须能重新转化为氯化钡，所以生成的沉淀应是碳酸钡沉淀，所以试剂可以是碳酸钠，要使碳酸钡沉淀重新转化为氯化钡，可以加入稀盐酸，所以试剂是稀盐酸.例3、【答案】(1) 加速粗盐溶解；不溶的泥沙；(2) 完全除去硫酸根离子； (3) 碳酸钠，BaCO3、CaCO3； (4) 盐酸；除去溶液中过量的碳酸钠； (5) 防止局部温度过高造成液滴飞溅；较多固体【解析】(1)因粗盐提纯的第一步是溶解，所以粗盐研细的目的是加速粗盐溶解；然后过滤出不溶于水的泥沙；(2)BaCl2溶液可以与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量的BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸根离子 (3)要除去钙离子可加入过量得碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀；碳酸钠溶液 还可与（2）中过量的BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀 (4)因为（3）中的碳酸钠溶液是过量的，要除去可加盐酸溶液，生成氯化钠、水、二氧化碳，以除去溶液中过量的碳酸钠 (5)溶液蒸发时，用玻璃棒不断的搅拌，可以使液体受热均匀，出现加多固体时就可停止加热，用剩余的热量蒸发掉其余的水分