易错点12盐和化肥的综合应用-2023年中考化学易错专项训练(解析版).docx

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1、易错点12 盐和化肥的综合应用【易错清单】1. 铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。2. 盐和盐之间也可以发生复分解反应。3. 氯化钠在农业上的主要作用是选种。4. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。5. 碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水。6. 盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。7. 大多数盐含有金属元素，但铵盐如NH4Cl中的阳离子是NH4+，没有金属元素。8. 苏打是Na2CO3的俗名，苏打和纯碱是指同一种物质；小苏打是NaHCO3的俗名，故苏打和小苏打不是同一种物质。9. 碳

2、酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。10. 盐的化学性质【纠错笔记】1将氯化钡溶液滴加到某溶液中。出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子（ ）2粗盐经过溶解、过滤、蒸发等处理后得到的是纯净的氯化钠固体。()3小苏打可以用来治疗胃酸过多，但是胃溃疡患者应慎用。()4将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。()5碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。()6碳酸钠是一种白色的固体，它的俗称是纯碱、小苏打。()7石灰石、大理石可以作补钙剂。()8向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。（ ）9硫酸铜溶液与氢氧化钠

3、溶液反应的化学方程式为：CuSO42NaOH=Cu(OH)2NaSO4。()10由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物称为盐。()11酸和碱之间发生的反应是中和反应，中和反应一定是复分解反应。()12复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。()13只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。()14向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。()15若甲乙=丙丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。()16化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和农药。()17若某地的水稻出现了倒伏现象，应该施用钾肥。()

4、18尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料。()19铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。()20若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂只可以使用熟石灰。()初中化学五个优先反应原则(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：将稀盐

5、酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HClNaOH=NaClH2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2，此反应有气泡产生。将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2。(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”

6、。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 01 常见的盐的俗名与用途典例1：下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（）A石灰石 CaCO3B苛性钠 NaOHC草木灰 Na2CO3D天然气 CH4【答案】C【解析】A、石灰石的主要成分是CaCO3，选项A正确；B、NaOH的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，选项B正确；C、草木灰中含有碳酸钾，不是碳酸钠，选项C错误；D、天然气的主要成分是CH4，选项D正确。故选C。典例2：化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法

7、中不正确的是（ ）A鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙B明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污【答案】B【解析】A、鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙，正确；B、明矾溶于水生成的胶状物能够吸附中的悬浮小颗粒快速沉降，但是不具有杀菌作用，错误；C、NaHCO3与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，碱性溶液可油污，正确。故选B。典例3：侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）A

8、Na2CO3BNaHCO3CNaOHDNaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH化学式是：Na2CO3。故选A。 1氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）A氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。

9、2下列物质对应组成不正确的是（ ）A干冰：CO2B小苏打：NaHCO3C纯碱：Na2CO3D熟石灰：CaO【答案】D【解析】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，错误；故选D。3 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱【答案】B【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机

10、物，故选项错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。故选B。4据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件亚硝酸钠是一种（）A酸 B碱 C盐 D氧化物【答案】C【解析】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的化合物，属于盐。5下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）A碳酸氢钠俗称苏打B碳酸氢钠属于碱C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和

11、水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选：C。6我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（ ）ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；B、NaHCO3与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；D、硫酸钾与纯碱交换成分

12、后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意。故选C。7鉴定某溶液中是否含有CO32，所用的试剂是（）A紫色石蕊试液B酚酞试液C氢氧化钠溶液D稀盐酸和澄清石灰水【答案】D【解析】证明碳酸盐（CO32检验方法），具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32；故选：D。 02 粗盐的提纯典例4：粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C蒸发时，在恰好蒸干时停

13、止加热D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。典例5：氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 过滤 加适量的盐酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）A只除Ca2+B只除Mg2+C除

14、Ca2+ 和Mg2+D除Ca2+ 和Ba2+【答案】D【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；过滤，能除去产生的沉淀；加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。故操作的作用是除去钡离子和钙离子。故选：D。1

15、海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是（）A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热【答案】D【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故

16、D错误；故选：D。2在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A称取粗盐后，把粗盐研磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【答案】A【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。3如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%

17、的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。C、乙实验若按照的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm342mL42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：5g42g+5g100%10.6%，所以按照的步骤进行操作，则配制的溶液

18、浓度偏大。正确。D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。4粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去

19、，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。5将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1

20、固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）ABCD【答案】C【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤

21、后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意一定在的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为或或。故选：C。 03 盐的化学性质典例6：学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为_。（4）图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。

22、【答案】（1）2KOHH2SO4K2SO42H2O（2） （3）Ba(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4或2AgNO3CuCl22AgClCu(NO3)2（4）金属氧化物酸【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOHH2SO4K2SO42H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选。（3）反应是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4或2AgNO3CuCl22AgClCu(NO3)2。（4）能够生成盐的物质

23、还有金属氧化物酸等。1海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（ ）A操作，操作都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量【答案】D【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作是过滤，操作是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸

24、反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。2如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（ ）A物质C的化学式为Fe（OH）3B物质E的化学式为FeSO4C物质A在氧气中燃烧生成物质BD物质A与稀硫酸反应生成物质D【答案】B【解析】A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素

25、化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，正确；C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。故选B。3小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）AABBCCDD【答案】A【解析】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符

26、合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。4某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是ACuSO4 NaClBNa2CO3 NaClCCaCl2 NaClDCuSO4 CaCl2【答案】C【分析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸

27、铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选：C。5某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C该溶液一定含有盐

28、酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g【答案】C【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；【解析】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法

29、不正确；C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，Ba(OH)2CuCl2Cu(OH)2BaCl2171 98x 19.6g 与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。故选C。6向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）AA点溶液中的溶质有2种BE点

30、溶液中的溶质有3种CAB段有沉淀生成DF点溶液的pH7【答案】B【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4。A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH7，故正确。故选B。7甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，

31、只有丙溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（）A丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4B丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊C将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应D甲是硝酸银【答案】D【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜；若向的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出，所以乙是硝酸银，丁

32、是碳酸钠，甲就是氯化钡，A、丙与氢氧化钠溶液的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，故A正确；B、丁与盐酸反应产生的气体为二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；C、铜的金属活动性比银强，所以将铜丝投入硝酸银的溶液中会发生置换反应，故C正确；D、通过推导可知，甲是氯化钡，故D错误。故选：D。8有一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种，取样品溶于水得无色澄清溶液，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。另取13.8g样品，加入足量的

33、盐酸，收集到4.4gCO2则下列判断正确的是（）A样品中只能确定没有CuSO4B样品中一定有KCl，可能有Na2CO3C样品的组成最多有3种情况D杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3【答案】D【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化钡和碳酸钠、碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样品溶于水得无色澄清溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钡不能共存，所以样品中一定不含氯化钡，向其中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，另取13.8g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，K

34、2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2138 4413.8g 4.4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44 13.8g 5.73g由化学方程式可知，样品中一定含有碳酸钾、氯化钾，13.8g该混合物会生成4.4g的二氧化碳，所以样品中也一定含有碳酸钠，不能确定是否含有硝酸钾，A、通过推导可知，样品中一定不含硫酸铜、氯化钡，故A错误；B、样品中一定有氯化钾和碳酸钠，故B错误；C、样品的组成最多有碳酸钾、碳酸钠、氯化钾、硝酸钾，碳酸钾、碳酸钠、氯化钾2种情况，故C错误；D、杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3，故D正确。故选：D。9学习了单质、氧化物、酸、碱、盐

35、的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为:_。(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （2） （3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 （4）金属氧化物+酸 【解析】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)

36、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选；(3)反应是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2；(4)图中处应补充的文字是金属氧化物

37、+酸。10某固体混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；步骤：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。（1）步骤中产生气泡的化学方程式是_。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_，可能含有的是_。（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_。【答案】（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 （2） K2CO3 NaOH （3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若

38、酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH 【分析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg（OH）2难溶于水，FeCl3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg（OH）2；步骤：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3； 04 复分解反应典例7：下列反应不属于复分解反应的是（ ）A用石灰浆吸收二氧化硫气体B用氨水中和废水中的硫酸C在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D用稀盐酸除铁锈【答案】A【解析】A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应不符合两种化合物相互交

39、换成分，不属于复分解反应，故A不正确；B、硫酸和氨水生成硫酸铵和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故B正确；C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故C正确；D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故D正确。故选A。典例8：物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S根据上述观点，下列说法中不正确的是（）ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3

40、DMg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2ONaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2OCa(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2OP(OH)3+3HCl，故错；D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故对。故选：C。1只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）AKNO3和NH4NO3BCaCO3和Ca(NO3)

41、2CNaOH和NaClDK2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。2某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）A

42、反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g【答案】C【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；【解析】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生

43、的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，Ba(OH)2CuCl2Cu(OH)2BaCl2171 98x 19.6g x =34.2g与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，选项说法不正确。故选C。3向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧

44、化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）Aa点溶液中的pH7Bbc段(不含b、c点)反应的化学方程式为2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaClCc点溶液中含有两种溶质D整个变化过程中氯离子的数目没有改变【答案】C【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。【解析】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH7，不符合题意；B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl，不符合题意；C、c点时