中考化学一轮复习专题08-常见的酸和碱(讲练).docx

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1、专题08：常见的酸和碱（讲练）1、说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用。5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，

2、说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、

3、 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。2、 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）3、 酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2

4、O36HCl2FeCl33H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O。4、 酸与碱反应：酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。5、 酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO32H

5、Cl2NaClH2OCO2。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HClAgNO3AgClHNO3；现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。2人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 3浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：白色固体；易溶于水,溶解时放出热量；暴露在

6、空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；2、氢氧化钠一定要密封保存是因为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaOCO2；CaOH2OCa（OH）25、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物

7、反应：碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOHCO2Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2CO2CaCO3H2O。3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象是生成蓝色沉淀。（2）Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH现象是生成白色沉淀。（3）Ca

8、（OH）2MgCl2Mg（OH）2CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。七、中和反应 1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：、置换反应；复分解反应 分解反应化合反应；但是中和反

9、应属于其中的复分解反应。4、应用：（1）、用于医药卫生、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O。、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 = MgCl2+ 2H2O。（2）改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）处理工厂的废水 如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 = C

10、aSO4+ 2H2O。（4） 调节溶液的酸碱性八、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的pH与酸碱性关系、pH7，溶液呈中性；、pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则

11、，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。3、酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色1、【命题解读】（1）酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。（2）碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。（3）溶液

12、酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。2、【解题技巧】（1）酸的化学性质I、熟记酸的通性：与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色；与活泼金属反应生成氢气；与金属氧化物反应生成酸和盐；与碱反应发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应发生复分解反应。II、注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3价，所得溶液是黄色。（2）碱的化学性质I、熟记碱的通性：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反

13、应生成水和盐；与酸反应发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应发生复分解反应。II、注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。（3）溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。1、【2020湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）A.肥皂9.5-10.5 B.厕所清洁剂1.2-2.0C.炉具清洁剂12.0-13.0 D.牙膏8.2-8.9【答案】C【解析】 pH7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。2、【2020湖南株洲】常

14、温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（ ）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙子汁显酸性【答案】D【解析】A、柠檬汁pH 范围是2.22.4，pH7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。B、西瓜汁pH 范围是5.36.1，pH”、“”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 （填写序号）。H2；CO2；NH3；HCl（3）实验

15、室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式 。（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质_(填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是_。【答案】 (1).；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；(2).；(3).；(4).Na2SO4；10%【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，

16、待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点

17、时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x x=10%。题型一 溶液酸碱性【经典例题】【2020山东临沂】一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ）食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁【答案】D【解析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确；B、西瓜

18、汁的pH值为5.8，苹果汁的pH值为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确；C、牛奶的pH值为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH值为7.6，大于7，显碱性，故C不正确；D、苹果汁的pH值为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。故选D。【解题技巧】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。【趁热打铁】1、【2020云南】下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4567781213A.酱油 B.牛奶 C.鸡蛋清 D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、酱油的pH为45，是酸性。B、牛奶的pH为67，

19、为弱酸性。C、鸡蛋清的pH为78，为弱碱性。D、炉具清洁剂的pH为1213，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选D2、【2020云南昆明】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液【答案】D【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；故选：D。3、【2020山东德州】家庭中一些常见物质的pH如下表所示:物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂pH23457899

20、10夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水【答案】C【解析】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。因此本题选择C。4、【2020四川攀枝花】某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH12345678910

21、11121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：（1）炉具清洁剂的pH为_。（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_。（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为_。【答案】 (1).13；(2).黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；(3).溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色【解析】（1）由实验一可知，黑枸杞提取液

22、在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。题型二 酸【经典例题】【2020江苏扬州】硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是（ ）

23、A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈【答案】C【解析】A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2 ，选项正确；B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 ，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。【解题技巧】解题时根据硫酸的

24、性质来分析解答，难度不大。【经典例题】【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn【答案】C【解析】 从图上可知a是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序表氢前的金属，而银在氢后，则不能与盐酸反应，故选C。【解题技巧】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2019广东省茂名一模】下列有关酸的说法中，正确的是（）A酸的组成中一定含有氢元素 B能够导电的溶液是

25、酸C滴加无色酚酞不变色的溶液是酸 D能与碱发生反应的物质是酸【答案】A【解析】A电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；B酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；C酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；D部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选A。2、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫

26、色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；故选C。3、【2020四川达州】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）；（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的

27、化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OSO2能使品红溶液褪色；SO2能与碱溶液反应；SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，

28、但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。【答案】 (1).BD；(2).E；(3).；(4).酚酞试液由红色变为无色；(5).吸收二氧化硫，防止污染空气；(6).上升；(7).D【解析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD.（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成

29、硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式为：，故填：E；。（3）烧杯C中氢氧化钠显与酚酞反应，溶液变为红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色，故填：酚酞试液由红色变为无色。【进行实验】（1）二氧化硫能导致空气污染，故在D装置中试管口放一团浸有浓氢氧化钠的棉花，吸收二氧化硫气体，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）当A中因余热继续反应，K关闭后，B中二氧化硫气体含量增加，内压增加，故长颈漏斗内的液面将上升；水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应，不能用于收集二氧化硫气体，而饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，也不溶解二氧化硫气体，故选:D。题型

30、三 碱【经典例题】【2020四川泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。故选：D。【解题技巧】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。【经典例题】【2020四川甘孜州】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题：（1）实验观察到氢氧化钠表

31、面变_。（2）实验观察到紫色石蕊溶液变成_色，实验观察到无色酚酞溶液变成_色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。（3）实验： I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。（4）实验观察到的现象是 ，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为 。（5）实验对应的化学反应，属于中和反应的是_（填数字序号）。（6）实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示）。【答案】 (1)

32、. 潮湿；(2).蓝；红； (3).无；NaCl、HCl ；OH-；H+；(4).产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；(5).； (6).氢氧化钠溶液；2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O【解析】 （1）氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验观察到氢氧化钠表面变潮湿；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色。实验观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色；（3）I.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无

33、色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢，化学式分别为：NaCl、HCl；.氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+；（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。实验观察到的现象是产生蓝色沉淀，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；（5）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；实验是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，是碱与盐反应生成另一种碱

34、和另一种盐。实验对应的化学反应，属于中和反应的是；（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O。【解题技巧】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论【趁热打铁】1、【2020山东潍坊】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（）A甲一定是碳酸盐B反应为放热反应C反应可用于检验某种温室气体D向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝

35、色【答案】A【解析】A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法错误。B、反应是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。C、反应，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选：A。2、【2019湖南郴州】下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）ANaOH与稀硫酸 BCaCO3 与稀盐酸 CCuSO4与KOH DAgNO3与NaCl【答案】

36、D【解析】A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。故选：D。3、【2020云南】某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管

37、中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。【进行

38、实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的 。（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_（填序号）。A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液【答案】(1).；(2).NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；(3).

39、产生白色沉淀，溶液仍为红色；(4).干燥剂；(5).BD【解析】（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；交流与评价： 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；进行实验：根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一

40、成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；反思与拓展：（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；（2）A 先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误；B 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；C 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；D 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故D正确。故选择BD。题型四 中和反应【经典例题】【2020贵州黔西南】室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中