山东省济宁市太白湖新区(北湖区)(五四制)2020-2021学年九年级上学期期中化学试题.docx

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1、2020-2021学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第卷 （选择题共 16 分）一、 选择题（各题只有一个正确选项。其中 1-4 小题各 1 分；5-10 小题各 2 分，共 16 分） 1海洋是巨大的资源宝库，利用海水可以得到许多产品。海水潮汐发电；海水“晒盐”； 海水中提取镁；用膜法淡化海水；海水“制碱”。其中主要利用化学反应的是ABCD【答案】D2下列选项中物质的俗称、化学式、类别完全对应的是A纯碱 Na2CO3 碱B火碱 NaOH 碱C小苏打 Na2HCO3 酸D生石灰 Ca（OH）2 氧化物【答案】

2、B3“ ”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是A该条件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大B配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度C在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成D析出晶体后剩余溶液中只有溶质只有NH4Cl【答案】C4小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是A白醋里含有氢离子B白醋能使紫色石蕊试液变红C白醋与纯碱的反应属于中和反应D生成的气体是二氧化碳【答案】C5下列说法正确的是A打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾B氢氧化钠固

3、体久置于表面皿上，无明显现象C碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红物质一定是碱D中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应【答案】D6下列实验操作中，不能达到实验目的的是A加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸B加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2C除去NaCl 固体中的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液【答案】A7酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）常见酸、碱、盐的溶解性表（20）OHNO3ClSO42CO3

4、2Ca2+微溶溶微不A绘制表格的依据是物质的溶解度B常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶CCa（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2+、NO3、Cl三种离子在溶液中能大量共存【答案】C8下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B测定溶液的pH值C过滤D验证酸碱中和反应【答案】D9如图所示为KNO3 NaCl H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是A在 10 时，三种物质溶解度的大小顺序为B在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体【答案】D10某

5、校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中B由a点到b点pH变化过程说明溶液的酸性逐渐增强C向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色D图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH【答案】D第 II 卷 （非选择题 共 34 分）二、填空与简答（共 15 分） 11化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。 A熟石灰 B洗洁精 C盐酸 D纯碱 （1）可用于除铁锈的是_。（填字母序号，下同）。 （2）可用于改良酸性土壤的是_

6、。 （3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是_。 （4）可利用乳化作用去除油污的是_。【答案】 （1）C （2）A （3）D （4）B12归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。 （1）为了验证反应能够发生，你可以选择的物质是_（填序号）。 AK2CO3 BH2SO4 CCO2 DHNO3 （2）为了验证反应，小明向NaOH溶液滴入一定量的某种盐溶液，观察到产生了蓝色沉淀，请你写出可能发生反应的化学方程式_。（写出一个即可）【答案】 （1）BD （2）（或）13我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海

7、洋，高质量发展海洋综合产业。 （1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_不同，将物质进行分离。 （2）海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 _、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_。 （3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加

8、入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_的目的。 （4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳条件下使碳酸氢钠结晶析出,这个反应的化学方程式是_。碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收_（写化学式）以循环使用。【答案】 （1）沸点 （2）AC （3）过滤 （4）搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 （5）MgCl2+Ca（OH）2CaCl2+Mg（OH）2 （6）复分解 （7）提纯、除杂 （8）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO

9、3+NH4Cl （9）NH3三、实验与探究（共 11 分） 14某化学兴趣小组制作“叶脉书签”需用到10的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10的氢氧化钠溶液。 （1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_g。 （2）下列操作正确是_（填字母）。 A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（3）若用20的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 1 g/cm3）配制50 g质量分数为10的氢氧化钠溶液，需20的氢氧化钠溶液的质量为_g；配制时应选用_

10、mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。【答案】 （1）5 （2）D （3）25 （4）5015某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119请回答下列问题：【实验探究1】如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是_；在进行操作时有无色无味气体产生，

11、由此又可排除的物质是_。【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的_，你的判断依据是_。若上述探究结论是正确的，操作发生反应的化学方程式为_。【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究2】向操作后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中溶质应该是_。【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是_（用化学方程式表示）。【答案】 （1）溶液呈红色 （2）NaOH（或氢氧化钠） （3）Na2CO3（或碳酸钠） （4）碳

12、酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以 （5） （6）NaOH（或氢氧化钠） （7）四分析与计算（共 8 分） 16浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。 （2）如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是_。【答案】（1）2：1（2）8：1117将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_。【答案】（1）减小（2）B（3） 3.65%