专题09空气、氧气、碳单质及其化合物(解析版)-2022年江苏省中考化学一模分类汇编.docx

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1、专题09 空气、氧气、碳单质及其化合物1.【2022扬州高邮一模】空气是宝贵的自然资源，下列气体难以从空气中获得的是（）A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 水蒸气【答案】C【解析】空气中含有大量氮气和氧气，含有少量水蒸气，几乎不含氢气，难以获取氢气，故选：C。2.【2022苏州工业园景程一模】下列最适宜充入膨化食品包装袋里的气体是（）A. 氧气B. 甲烷C. 氮气D. 氢气【答案】C【解析】A、氧气化学性质比较活泼，能与食品发生反应，不可以用作食品的保护气；B、甲烷是可燃性气体，一旦泄漏，遇明火可能发生爆炸，不可以用作食品的保护气；C、氮气的化学性质不活泼，非常经济，可以用作食品的保护气；D、

2、氢气易燃，一旦泄漏，遇明火可能发生爆炸，不可以用作食品的保护气。故选：C。3.【2022宿迁泗洪县一模】空气中主要含有下列物质氧气、氮气、二氧化碳、氩气，按体积含量的由多到少，正确的排序应为（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】空气中主要含有的物质有：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，稀有气体约占空气体积的0.94%，稀有气体中，氩气作占体积分数最高，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中主要含有的以上物质按体积含量的由多到少，正确的排序应为：；故选D。4.【2022无锡锡山一模】下列气体含量过多会引起温室效应的是（）A. 氧

3、气B. 氮气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】D【解析】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选D。5.【2022苏州工业园一模】10. 下列有关空气的说法正确的是（）A. 洁净干燥的空气属于纯净物B. 工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的密度不同C. 在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质D. 空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【答案】C【解析】A、洁净干燥的空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。错

4、误。B、工业分离液态空气时发生物理变化，利用氮气和氧气的沸点不同。错误。C、在食品包装袋内充入氮气可以延缓食物变质，因为氮气化学性质稳定，常温下不易和其他物质反应，可以隔绝氧气和食品接触。正确。D、空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应。错误。故选C。6.【2022无锡锡山一模】某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（）A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C. 该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，

5、同时减少空气污染D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了【答案】C【解析】A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，选项说法错误。B.从瓶内气压达到最高点时，反应会放出大量的热，所以温度会上升，直至t2时刻，压强减小，说明温度也在减小，选项说法错误。C.该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染（在密闭装置内进行反应），选项说法正确。D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹，烧杯中的液体倒吸进入瓶内，所以瓶内气体体积变小，导致压强变大，选项说法错误。故选：C。7.【2022苏州相城一模】下列关于氧气的

6、说法正确的是（）A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C. 氧气能使带火星的木条复燃D. 空气中体积分数最大的是氧气【答案】C【解析】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，此选项错误；B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，此选项错误；C、氧气支持燃烧，氧气能使带火星的木条复燃，此选项正确；D、空气中体积分数最大的是氮气，不是氧气，此选项错误。故选C。8.【2022连云港东海县一模】北京2022年冬奥会是历史上首次大规模使用CO2制冷剂的奥运会。CO2属于（）A. 氧化物B. 单质C. 盐D. 酸【答案】A【解析】二氧化碳是由C、O元素组

7、成的化合物，属于氧化物。故选A。9.【2022盐城建湖一模】下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A. CO2有毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒B. 常温下碳单质的化学性质稳定C. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COD. CO用于治炼金属、做气体燃料：CO2用于人工降雨、灭火【答案】A【解析】A、二氧化碳是空气的组成成分之一，二氧化碳无毒，但是二氧化碳含量过多，会引起温室效应，一氧化碳有毒，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，符合题意；B、常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射，或与氧气接触，也不易起变化，不符

8、合题意；C、碳具有可燃性，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可做气体燃料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，不符合题意。故选A。10.【2022扬州高邮一模】碳在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是（）A. 氧元素未参与该循环过程B. 绿色植物的光合作用可吸收CO2C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO2【答案】A【解析】A、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收

9、二氧化碳，呼吸会消耗氧气，所以氧元素参与了循环，选项A错误；B、植物的光合作用会吸收二氧化碳，放出氧气，选项B正确；C、化石燃料中均含碳元素，燃烧均生成二氧化碳，控制化石燃料的使用可减少碳排放，选项C正确；D、动植物的遗体中含糖类和蛋白质等，所以可以分解产生二氧化碳，选项D正确。故选：A。11.【2022无锡梁溪一模】.氧立得制氧机利用制氧剂产生氧气。使用时，在反应仓中依次加入水、A剂（粉末状过碳酸钠Na2CO33H2O2）、B剂（粉末状MnO2），即产生氧气。（1）若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择下图中的装置_（填“甲”或“乙”）。（2）与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的

10、A剂作供氧剂的优点是_，请对A剂的保存提出一条合理化建议_。【答案】（1）甲；（2）固体易携带；避光、阴凉处保存（合理皆可）；【解析】若实验室用上述试剂制取氧气，反应物是固体和液体在常温下反应，发生装置应选择下图中的装置甲，故填：甲；与过氧化氢溶液相比，氧立得选择价格相对较高的A剂作供氧剂的优点是:固体易携带，故填：固体易携带；A剂粉末状过碳酸钠见光易分解，受热也会分解，故填：避光、阴凉处保存（合理皆可）；12.【2022无锡滨湖一模】化学与生活密不可分。（1）如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“R”代表的是_。（填序号，下同）a氮气 b氧气 c二氧化碳（2）不能用洁厕灵（含有盐酸）

11、除去的是_。a铁锈 b水垢 c油污（3）某垃圾箱材质，需作防腐处理的是_。a塑料顶盖 b铁质外壳 c铝质内筒【答案】（1）b （2）c （3）b【解析】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体等其他成分1%，根据图示可知，R排第二，故“R”代表的是氧气，故填：b；（2）a.洁厕灵中含有盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，故可除去；b.水垢的主要成分是碳酸钙，盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可除去；c.盐酸不可以和油污反应，故不可除去；故填：c；（3）a.塑料外壳不易腐蚀，不需要做防腐处理；b.铁容易与氧气和水反应锈

12、蚀，需要做防腐处理；c.铝与空气中的氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，不需要做防腐处理；故填：b。13.【2022无锡锡山一模】小王和小李两位同学用如图所示装置进行制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。（1）小王先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，A中观察到的现象是_，B中没有观察到明显现象。（2）该装置中气球的作用是_。（3）小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应，接下来的操作是_，此时观察到C装置中的石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_。（4）B中加植物油的原因是_。【答案】（1）石灰石逐渐溶解、产生气泡（2）平衡压强（3）. 关闭c和d，打开b . （4）防止

13、二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能形成压强差【解析】（1）该实验的目的是制取二氧化碳，并验证其与氢氧化钠能发生反应，实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故分液漏斗中的液体为稀盐酸，先关闭b，打开a、c、d，使分液漏斗中的液体缓慢滴入，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A中现象为：石灰石逐渐溶解、产生气泡；（2）A装置中石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会导致装置内压强增大，故气球的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；（3）先关闭b，打开a、c、d，A中碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳通过c导管进入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳

14、酸钠和水，要想证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，可验证生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故可关闭c、d，打开b，由于A装置中反应生成了二氧化碳，装置内压强增大，会将B装置中液体压入C中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故C装置中反应的化学方程式为：；（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故植物油的作用是：防止二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，不能形成压强差。14.【2022南京玄武区一模】碳及其化合物与我们日常生活关系密切。（1）下列含碳元素的物质中，属于有机化合物的是（填字母）。A. 甲烷B. 金刚石C. 干冰D. 乙醇（2）下

15、列属于合成纤维的是（填字母）。A. 蚕丝B. 尼龙C. 涤沦D. 棉花（3）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，请写出一个有二氧化碳生成的放热反应的化学方程式_。（4）“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。常用的“减排”措施有：植树造林、_等。将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，在实际生产中甲醇的产率除了与温度、浓度、压强有关，还与催化剂质量分数有关，请根据如图说明甲醇的产率与CuO质量分数的关系是_，生产前后CuO的化学性质_。（填“改变”或者“不改变”）。【答案】（1）AD （2）BC （3）（4）.

16、减少化石燃料燃烧. 随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降. 不改变【解析】（1）有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；甲烷和乙醇属于有机化合物，故选AD；（2）蚕丝、棉花为天然材料；尼龙、涤纶属于有机合成纤维；故选BC；（3）有二氧化碳生成的放热反应可以为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；（4）常用的“减排”措施有：植树造林、减少化石燃料燃烧等；根据如图可知甲醇的产率与CuO质量分数的关系是随着氧化铜含量增加甲醇产率增加，氧化铜含量超过一定值后甲醇产率反而逐渐下降；氧化铜作为反应的催化剂会改变反应速率，在生产前后CuO的化学性质不会改

17、变。15.【2022无锡梁溪区外国语一模】中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。（1）自然界中CO2的来源有_（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。（2）“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_。某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_。（3）碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化，则甲为_（填化学式）。二氧化碳与_（填化学式）

18、反应，完成转化。图中能反映的化学观点或化学思想有_（填序号）A.化学变化中物质的种类不变B.二氧化碳是一种重要的资源C.物质在任何条件下都可以相互转化D.碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和E.物质具有多样性F.正确利用化学知识会造福人类（4）若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质_。【答案】（1）化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等（2）. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O. 二氧化碳容易液化，分子间有间隔（3）. O2. C. BDEF（4）石蕊试液【解析】

19、（1）自然界中CO2的来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；因为二氧化碳容易液化，分子间有间隔，所以可将CO2压入地下实现CO2封存；（3）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化，则甲为氧气（光合作用过程中水和二氧化碳反应生成有机物和氧气，氧气是单质），化学式为O2；高温条件下二氧化碳和碳（C）反应生成一氧化碳，因此二氧化碳与碳反应，完成转化；A、化学变化中物质种类改变，该选项不正确；B、二氧化碳是一种重要的资源，该选项正确；C、物质不是在任何条件下都可以相互转化，该选项不正确；D、碳转

20、化可以缓解能源危机，实现碳中和，该选项正确；E、物质具有多样性，该选项正确；F、正确利用化学知识会造福人类，该选项正确；故选BDEF；（4）智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，可通过颜色变化用于该智能化包装的物质可以是石蕊试液，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；16.【2022苏州张家港一模】某实验小组利用下图装置制备二氧化碳，并模拟自然界中二氧化碳的循环。（1）选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于a处，关闭弹簧时导致的后果是_，发生反应的化学方程式为_。（2）为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装

21、置C的（填“m”或“n”）_端通入。（3）将二氧化碳的水溶液移至烧杯，并组装如图D所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是_，写出用图B制取该气体的一个化学反应方程式：_。【答案】（1）. 反应液会从长颈漏斗口溢出. （2）m（3）. 氧气#O2. 【解析】（1）若液面处于a处，稀盐酸的量过多，关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，反应液会从长颈漏斗口溢出；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的m端通入，使二氧化碳与水充分反应；（3）绿色植物会在

22、光照的作用下，通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故该气体是氧气；B装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。17.【2022无锡滨湖一模】氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。（1）工业制氧分离空气制氧：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。从微观角度分析，将空气加压降温成液态空气时，主要改变的是_。膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起

23、到节能和减少碳排放的作用。富氧空气比普通空气更节能的原因是_。（2）生活制氧运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。过氧化钙与水反应生成一种常见的碱和氧气，该反应的化学方程式为_。某品牌家庭便携式制氧仪的使用过程如下：第一步：在下图所示的内桶的左右两边分别加入清水至相应水位线。第二步：在右侧反应仓中先加入A剂，再加入B剂。其中A剂作制氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2CO33H2O2）。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。B剂为二氧化锰。第三步：盖好上盖，提手扳正锁紧，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。日常吸氧状态下，相关数据见下表。适用情况A剂B剂平均供氧量（毫升/分钟）供氧

24、时间（分钟）日常吸氧1袋1袋32015请计算，1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为多少？_（标准状况下，氧气的密度是1.43g/L。请写出计算过程，计算结果保留一位小数。）夏季水位线要高于秋冬季水位线的原因是_。（3）航天器中制氧航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。该呼吸保障系统中可循环利用的物质是_。我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。在15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20 mLmin-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下表：实验分组第1组第2组催化剂Co4N/Al2O3Co/Al2O3温度/30032034036030032034036

25、0CO2转化率（%）84.485.386.890.137.648.854.959.8分析上表数据可知：_的催化性能更好。（填序号）ACo4N/Al2O3 BCo/Al2O3一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是_。【答案】（1）. 分子之间的间隔. 其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分（2）. . ；答：1袋A剂中过氧化氢成分的质量至少为6.9g；. 温度越高，分子间隔越大；（3）. 水. A. 氢原子的利用率是100%【解析】（1）从微观角度分

26、析，将空气加压降温成液态空气时，即由气体变成液体，分子之间的间隔改变；其它条件一定时，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分；（2）解析见答案；温度越高，分子间隔越大，加入相同质量的水，夏季水位线要高于秋冬季水位线原因是：温度越高，分子之间的间隔越大；（3）水是氧气生成系统的原料，也是Sabatier反应的产物；分析上表数据可知：A的催化效能更好，相同条件下，Co4N/Al2O3催化剂，CO2的转化率更高；Bosch反应中CO2和H2生成了C和H2O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是氢原子的利用率是100%。18.【2022扬州广陵一模】阅读下列科普短文，回答问题

27、。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法用氨水（NH3H2O）作为吸收剂。控制30左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图）。我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为

28、可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是_。该反应将太阳能转化为_能。（2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是_。A. 高温B. 低温C. 高压D. 低压（3）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_。（4）采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是_：此过程控制30左右进行，温度不宜太高的原因是_。（5）写出用CO2与H2制取甲醇的化学方程式_：由图可知，C

29、uO质量分数为_时，甲醇的产率最高。（6）下列说法正确的是_（填字母）。A. 碳中和中的“碳”指的是碳单质B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放C. 碳中和指的是没有碳排放D. “液态阳光”将实现燃料零碳化【答案】（1）. . 化学（2）BC （3）疏松多孔（4）. . 防止碳酸氢铵易分解、防止NH3挥发（5）. . 50%（6）BD【解析】（1）植物的光合作用是在叶绿体中、光照的条件下，植物把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，故化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此过程将太阳能转化成了化学能。（2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率，应考虑CO2是气体物质，其在甲醇溶剂中溶解性

30、与温度和压强有关，联想到气体在水中的溶解性与温度和压强的关系，所以应选择低温、高压，故选BC。（3）活性炭和沸石之所以可做吸附剂，是因为其具有疏松多孔的结构特点，导致表面积增大，吸附性增强。（4）根据题给信息，控制30左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，故反应物为NH3H2O和CO2，生成物是NH4HCO3，故化学方程式为NH3H2O+CO2=NH4HCO3；由于碳酸氢盐容易分解，故此过程控制30左右的目的是防止碳酸氢铵易分解、防止NH3挥发。（5）CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH +H2O；由图可知

31、，CuO质量分数约50%时，甲醇的产率最高。（6）A、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，温室气体指的是CO2，A错误；B、控制化石燃料的使用可减少CO2排放，B正确；C、根据A分析可知，碳中和并非没有碳排放，C错误；D、“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，D正确。故选BD。19.【2022扬州树人学校一模】二氧化碳是光合作用的重要原料，也是一种重要的化工原料。（一）实验室用如图所示的装置制取少量二氧化碳。（1）仪器a、仪器b的名称分别是_、_。（2）用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方

32、程式为_。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是_。如何验证C装置中二氧化碳已收集满_。（二）工业有多种方法制备二氧化碳，如：（3）煅烧法，高温煅烧石灰石制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式_。（4）发酵气回收法，发酵生产乙醇过程中产生二氧化碳气体经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳。从构成物质的微粒视角分析，气体压缩过程中，主要改变的是_。（三）北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。这在奥运史上也是首次。（5）固态二氧化碳俗称_，能做制冷剂的原因_。相较于传统制冷剂氟利昂类物质，二氧化碳跨临界直冷制冰系统的优点是

33、_。【答案】（1）. 分液漏斗. 锥形瓶（2）. . 可以控制反应的发生和停止. 将燃着的木条放在n处，木条熄灭，说明已收集满（3）（4）分子之间的间隔（5）. 干冰. 干冰升华吸热. 绿色低碳，节能【解析】（1）仪器a、仪器b的名称分别是分液漏斗、锥形瓶。（2）用AC组合制备并收集二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置含有多孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从长管通入，空气从短管排出，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验证C

34、装置中二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在n处，木条熄灭，说明已收集满。（3）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则反应的化学方程式为。（4）发酵气回收法，发酵生产乙醇过程中产生二氧化碳气体经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳。从构成物质的微粒视角分析，气体压缩过程中，气体分子间的间隔变小，故主要改变的是分子之间的间隔。（5）固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使温度降低，则能做制冷剂的原因干冰升华吸热。氟利昂类物质排放会破坏臭氧层，二氧化碳跨临界直冷制冰系统不产生污染性物质，节约能源，故相较于传统制冷剂氟利昂类物质，二氧化碳跨临界直冷制冰系统的优点是绿色低碳，节能。20.【2022无锡滨湖一模】

35、碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。“碳中和”是指一定时间内的CO2排放量与吸收量基本相同。CO2的捕集和利用是实现“碳中和”的重要途径。（1）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于_（填“单质”或“化合物”）。（2）工业生产中产生的二氧化碳经吸收剂处理可实现二氧化碳的捕集。NaOH吸收。写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式_。CaO吸收。CaC2O4在高温下分解可制得疏松多孔的CaO，该反应的化学方程式：，则X的化学式为_。（3）CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、甲醇（CH3OH）、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。

36、如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为_，MgO的作用是_。CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产_t淀粉。【答案】（1）单质（2）. . CO（3）. H2O. 催化作用. 2.7【解析】（1）单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为；根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钙原子是1，碳原子是2，氧原子是4，反应后已知钙原子是1，碳原子是1，氧原子是3，因此还差1个碳原子和1个氧原子，故可以确定是CO；（3）由流程图可知，该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O；在反应过程中，氧化镁的质量和化学性质均未改变，所以MgO的作用是催化作用；根据碳元素守恒，淀粉中的碳元素全部来自二氧化碳，6n份二氧化碳生成一份的淀粉，设生成的淀粉为xx=2.7故4.4t二氧化碳理论上可生产2.7t淀粉。