中考化学一轮复习微专题9-2溶质质量分数与化学方程式的综合计算培优训练.docx

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1、微专题9-2 溶质质量分数与化学方程式的综合计算培优训练一、选择题1、50时氯化铵的溶解度是50克，50时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 ( )A、1:2:3 B、2:3:1 C、3:2:1 D、1:3:22、20时A物质的溶解度为20克，40时B物质的溶解度为40克，则30时，A、B物质的溶解度大小关系是 ( ) A.A大 B.B大 C. A、B一样大 D.无法判断3、如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.20 时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B40 ，100克硝

2、酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多D0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小4、在20时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为克厘米3，则该物质在20时的溶解度为( )A.克 B.克 C. 克 D.克5、20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶解度为( )A、13.4g B、15.5g C、16.7g D、无法计算6、将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为( ) A、一定等于5% B、一定

3、大于5% C、一定小于5% D、可能等于也可能大于或小于5%7、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为 ( ) A、2.5g B、5g C、8g D、10g8、在60恒温条件下，取200g A物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10g A的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20g A的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为( ) A、64.4 B、50.0 C、47.5 D、33.39、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶

4、体5克；乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克。则原溶液的质量分数为( ) A、10 B、5 C、20 D、2510、现有t时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t时，KNO3溶解度为( )A、41.7g B、50g C、42.9g D、60g二、填空题1、某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧

5、杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质液体温度()实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3XNaCl21实验450mL无22【数据分析】(1)表中X为_mL。(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是_。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_。【反思提升】(4)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_ (填选项，可多选)。A实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B加入物质的质量可能不相等C加入物质的种类不一样 2、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答

6、下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_ (填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_ (填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_ (选填“左盘”或“右盘”)上。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_ (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是_ (填序号)。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、计算题1、20时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加

7、入8克溶质，求20时A物质的溶解度。 2、有浓度为85%和45%的酒精各一种,现要配制含酒精60%的酒精400克,应当从这两种酒精中各取多少克?3、1实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为_g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(

8、3)最终所得滤液中溶质的质量分数。5、向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。6、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算： (1)生成氧气的质量为_g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)7

9、、某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)： 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为_g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 8、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系

10、如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。请根据关系图分析并计算。 (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。9、某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。 (1)共制得氧气_g； (2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/ min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 培优训练一、选择题1、A 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D

11、 7、B 8、C 9、D 10、B二、填空题1、(1) 50；(2) 溶解CaCl2时放出热量，温度升高；(3) NH4Cl ；(4) AB2、(1) 溶解；(2) 玻璃棒；(3) 3；左盘； (4) 胶头滴管；A； (5) 偏大三、计算题1、40g2、【答案】156g；250g.【解析】设85%为x g 45%为（400-x）g0.85x+0.45(400-x）=4000.60.85x-0.45x=240-1800.4x=60x=150400-150=2503、【答案】(1) 1.6 g; (2) 5%.解：(1)生成氧气的质量为：68 g2 g68.4 g1.6 g(2)设过氧化氢溶液中过

12、氧化氢的质量为x2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%5%答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。4、解：(1)生成氧气的质量为26 g16.4 g9.6 g；(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则2KClO32KCl3O2245149 96x y9.6 g5、解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g3.7 g1.3 g(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，设生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。ZnH2SO4=ZnSO4H26598 161213 g20 gx y zx9.8%y3.22 gz

13、0.04 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数100%15.1%6、解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g3.3 g62.5 g0.8 g(2)溶液中CuSO4的质量为：3.3 g15%0.495 g设过氧化氢溶液的质量为x。2H2O22H2OO26832x8.5%0.8 g6832(x8.5%)0.8 gx20 g反应后溶液中溶质质量分数为：100%2.2%7、（1）2.6 (2)样品中CaCO3的质量分数74%(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3的质量为3 g，设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。CaCO32 HCl=CaCl2H2OCO2100111443 gx

14、 yx3.33 gy1.32 g溶质质量分数100%15.4%答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。8、(1) 0.2 6.5 解：(2)设参加反应的硫酸的质量为xZnH2SO4=ZnSO4H2982x0.2 gx9.8 g根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g0.2 g10 g100 g故稀硫酸中溶质的质量分数100%9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 9、解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g18.4 g9.6 g(2)设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 14996 x9.6 gx14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为100%14.9 %答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。