专题07金属和金属材料-5年(2017-2021)中考1年模拟化学(天津专用).docx

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1、专题07 金属和金属材料1（2021天津市）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。A镀铬水龙头B铸铁暖气片C黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。来源:zzs&*%（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物99g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，

2、得到2548g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。【答案】（1）不同；（2）B；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）2【解析】（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al

3、+Fe2O32Fe+Al2O3；（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g254.8g01g；设生成01g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：Fe+H2SO4FeSO4+H2中*国教育出版网#56 98 2x y 0.1g中国#教育出版网&%x2.8g，y4.9g则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g2.8g7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g10%4.9g19.6g。设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：来源:zzs&tep.c%o#mMgO+H2SO4MgSO4+H2O来源:%&中#教网* 40 98中国%教&育*

4、出版网 m n 中国#教*&育出版网 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O102 2947.1gm 19.6gn，m2g，n49g，故填：2。2（2021天津市）下列说法不正确的是（）A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B用肥皂水可区分硬水和软水C不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D加热煮沸不能降低水的硬度来源:z#zstep.&co%m*【答案】D【解析】A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；B.用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；C.不锈钢是一种铁合金，合金与其组成中的纯金属相比，抗腐蚀

5、性增强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，选项说法正确；D.加热煮沸时，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁沉淀，所以可以降低水的硬度，选项说法错误。故选D。3（2021天津市）我国古代将炉甘石（ZnCO3） 和木炭粉混合后，加热到约800可得到锌。主要发生的化学反应：ZnCO3ZnO+CO2，C+2ZnO2Zn+X，下列说法正确的是（）AX的化学式为CO2B反应是分解反应，反应是置换反应C反应前后固体的质量不变D反应前后碳元素的化合价均发生改变【答案】AB来源%:中教网#【解析】A.反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A正确

6、；B.反应是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B正确；C.反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C错误；D.反应中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误。故选AB。4（2020天津市）金属材料广泛应用于生产、生活中。来源:中&国#教育出版网（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_。（2）明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用

7、高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_。来源&:zzs#tep.c*om（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品65g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气021g，该锌粉中含有的杂质是_。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。【答案】（1）导电；（3） ；（3）镁；MgSO4【解析】铝和氧气生成氧化铝，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（1）铜具有导电性，故铜质插头是利用了金属铜的导电性。铝在空气中与

8、氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故该反应的化学方程式为。（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应的关系式为，则65g锌与稀盐酸充分反应生成02g氢气，样品65g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气021g，说明杂质也能与稀盐酸反应，故该锌粉中含有的杂质是镁。样品中含有镁，镁的金属活动性比锌强，则镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，则滤液中一定含有的溶质是硫酸

9、镁，化学式为MgSO4。w#ww.zzs*5（2019天津市）金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品24g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。A 样品中

10、一定含有镁来源#:zzs*tep.co%mB 样品中一定不含有银，可能含有铁中&国教育出%版网C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为196%来源:中国%*教育#出版网【答案】（1）导热；（2）；水蒸气； （3）17321 ；（4） C【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O

11、380%赤铁矿石的质量为x， 来源:中国教育出版&网#（4）A.设24g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为A.B.c， 来%&源#:中教网解得a=02g w*ww.zzste&解得b007g 解得c027g，根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B.根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C.由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的

12、质量为d， 来源:中国#*教育&出版网解得d=96g，则生成的溶质硫酸盐的质量=24g+96g=12g，故选项正确；D.由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为02g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，来源:zzste%p.co#&m解得y=98%， 故选项不正确；故填C。6（2018天津市）人体内含量最高的金属元素是（ ）A铁B锌C钾D钙来源:z#zstep&.co%m*【答案】D来源:%中国教#育出&版网【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。7（2018天津市） 金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。(2)铝在空气中与氧气反应，其

13、表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_(写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。来%#源*:中教网冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_ t(结果精确到01)。(5)含有锌粉65g、铁粉56g、铜粉32g、铝粉l8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_g。【答案】

14、（1）汞；（2）Al2O3 ；（3） ZnCl2和FeCl2 ；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；17143 ；（5）05【解析】(1)常温下为液态的金属是汞。(2)铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe +2HCl= FeCl2+H2。在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。(4)赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧

15、化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 2900t80% x(1-2%)=，解得x= 17143 t。(5)金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。含有锌粉65g、铁粉56g、铜粉32g、铝粉l8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉32g、铁粉28g，参加反应的金

16、属是锌粉65g、铁粉28g、铝粉l8g，65g锌粉与盐酸反应生成02g氢气、28g铁粉与盐酸反应生成01g氢气、l8g铝粉与盐酸反应生成02g氢气，所以生成氢气的总质量是02g+01g+02g=05g。8（2017天津市）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_（填字母）。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）AG是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 写

17、出化学式：A_；B_。 反应II的化学方程式为_。 反应III的化学方程式为_。（4）用1600t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为_t （结果保留至01）。【答案】（1）延展；（2）B；（3）C；Fe2O3；CO2+C2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）9333【解析】(1)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展；(2)A.铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B. 铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序；故填：B；(3)G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为

18、红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；因此：A是碳，B是氧化铁，化学式分别为：C；Fe2O3；应是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，方程式为：CO2+C2CO；反应为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；故答案为：C；Fe2O3；CO2+C2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112

19、1600t80% 96%x1601600t80%=11296%x中国教育出版&网%解得：x=9333t；故填：9333。9（2021天津市塘沽区第十四中学二模）下列说法中不正确的是（）A墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着B甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量C在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点来源:Z。xx。kComD合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能来%源:zzst&【答案】B【解析】A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B.化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错

20、误；C.在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。故选B。10（2021天津黄花店中学一模）金属具有广泛的应用。中国&%教育出版网（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。中国教%育&出版网*A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）。来源#%:中

21、国教育出版网A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。【答案】（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（5）

22、FeSO4 ；Cu【解析】(1)铜制火锅是利用金属导热性；(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；(4)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成

23、了硫酸亚铁和铜。过滤得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu。来源:中国教育*出#%版网&11（2021天津河北区第十四中学一模）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。来源:zzstep#*.com（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 。（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂生产轻质碳酸钙的主要过程：煅烧石灰石制得氧化钙；氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca（OH）2；石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出的化学方程式 。（

24、3）取625g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为 g。（4）合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 （写最简比）。中%&国*教育出版网【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）125；（4）9：20【解析】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+F

25、e2O32Fe+ 3CO2；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）剩余固体的质量为： =50g，所以生成的二氧化碳质量为625g50g=125g；（4）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为12时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为=9：20。12(2021天津市北辰区一模)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ）A甲和乙：水B乙和丙：空气C甲和丙：空D甲和丁：水【答案】D【解

26、析】A.一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；B.一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；C.一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；D.一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的条件，故选项正确。故选D。13（2020天津市虹桥区三模 ）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的

27、是（ ）AXYZBXZYCYZXDZYX【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即ZAgY；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为XZY。故选B。14(2021天津市宝坻区赵各庄初级中学一模 )吕氏春秋记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是( )A合金的熔点一般比其组分低B合金的硬度一般比其组分大C合金的抗腐蚀性一般比其组分强D合金的耐磨

28、性一般比其组分好【答案】B【解析】金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)的意思是合金的硬度一般比其组分大，符合题意的为B。故选B。15（2021天津市黄庄乡初级中学一模 ）下列有关金属材料的说法中正确的是（ ）A地壳中含量最高的金属元素是铁B钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好D银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料【答案】C【解析】A.地壳中含量最高的金属元素是铝，故A错；B.钢是铁的合金，不是纯净的铁，故B错；C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属好，故C正确；D.虽然银的导电性最好，但是由于价格较高，储量较少，所以不能作为电线的

29、主要材料，故D错。故选C。16(2021天津市大沙河乡初级中学二模 )有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡；若将丙放入乙的盐溶液中，丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B丙乙甲来源:zzs*te#%C甲丙乙 D乙丙甲【答案】A【解析】将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中，只有甲表面产生气泡，说明甲在氢的前面，乙在氢的后面，即甲H乙，若将丙放入乙的盐溶液中，丙表面无现象，说明乙丙，综合分析可得出甲乙丙，A正确。故选A。来源:z%zstep.&co*m17（2021天津市大白庄中学一模）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（

30、 ）A黄铜片比铜片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆【答案】D【解析】A.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误；B.钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C.沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误；D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。来源:zzste%p.c&*om故选D。来#源:中国教*育%出版网18（2021天津市武清区一模）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）AZnSO4溶液B稀盐酸中

31、国教育&出*版网#CAgNO3 溶液DCuSO4溶液【答案】D【解析】A.在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B.试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C.试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；D.锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和溶液不反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选D。19(2021天津市河东区一模)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充

32、黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”AB CD【答案】D【解析】真假黄金的硬度都很大，用比较硬度的方法不能鉴别；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别；浸没在稀硫酸中，锌能够和硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别；浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金三种金属都不能和硫酸锌反应，均无明显变化，无法鉴别。故鉴别的实验方案合理。故选D。

33、20（2021天津市武清区三模）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，中国教&育#出*版网烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生www.zzst%e#Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4来#源:中国教*育%出版网Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag【答案】D【解析】A.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液，锌先与硝酸银反应，待硝酸

34、银反应完全后再与硝酸铜反应，t1时为锌与硝酸银反应，且硝酸银未反应完全，所以向溶液中加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，故错误；B.t3时硝酸铜未反应完全，此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO)3，金属单质为Ag、Cu和Zn，t5时硝酸铜已经反应完全，此时溶液中溶质为Zn(NO3)2，金属单质为Ag、Cu和Zn，故错误；C.若向溶液中加入铝丝，因铝的活动性比锌强，当0tt2时，此时溶液中溶质为AgNO3.Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，Al先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应，铝丝表面会有红色固体析出，当t2tt4时，此时溶液中溶质为Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，Al

35、先与Cu(NO3)2反应，铝丝表面有红色固体析出，C错误；D.t2时锌刚好将硝酸银完全反应，则溶液中的金属离子为锌离子和铜离子，固体中的金属单质有生成的银和剩余的锌，D正确。故选D。21（2020天津市宁河区一模）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生则下列情况不可能存在的是（ ）A滤渣是Ag、Cu、Zn B滤渣是Ag、Cu、MgC滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3 D金属活动性顺序是AgCuZnMg【答案】B【解析】A.将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和

36、硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B.镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C.滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D.金属活动性顺序是AgCuZnMg，该选项说法正确。故选B。中国教育出版*%#网22（2021天津宝坻区王卜庄镇初级中学一模）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的 等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。来源:%zzste&*（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的 性。（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生

37、的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是 。$来&源：硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为 。来源:中国教育出版&网*#【答案】（1）氧气、水；（2）延展；（3）铁、铜、银；Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2【解析】（1）钢铁的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，故填：氧气、水；（2）黄金具有良好的延展性，所以可以将黄金能压制成金箔；故填：延展。（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以

38、及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：滤渣中一定含有银、铜和铁；故填：银、铜和铁；铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁;故填：Fe+Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2。来%&源:中#教网22(2021天津市北辰区二模)铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。中国*教育#出&版网%来%源:中教网#&（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。（3）实验室：细

39、铁丝在氧气中燃烧的现象 。该反应的化学方程式是 。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。【答案】（1）铁元素；铁原子（2）导热；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：3Fe2O2 Fe3O4；3COFe2O3 2Fe3CO2；还原性【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)；（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：3Fe2O2 Fe3O4；（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3COFe2O3 2Fe3CO2；还原性。