山东省烟台招远市(五四制)2020-2021学年八年级下学期期中考试化学试题.docx

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1、20202021学年度第二学期期中考试初三化学试题说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将所有答案写在答题卡上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题卡。3可能用到的信息元素周期表(部分) 族周期A011 H氢12 He氦4AAAAAA23 Li锂74 Be铍95 B硼116 C碳127 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖20311Na钠2312Mg镁2413 Al铝2714 Si硅2815 P磷3116 S硫3217 Cl氯35 518 Ar氩40BBBBBBB419 K钾3920 Ca钙4021Sc钪4522Ti钛482

2、3V钒5124 Cr铬5225Mn锰5526 Fe铁5627Co钴5928 Ni镍5929Cu铜6430 Zn锌6531Ga镓7032Ge锗7333 As砷7534 Se硒79一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是A夯筑土屋B结绳记事C磨制石器D烧制彩陶2下列物质中属于纯净物的是A空气 B铁矿石 C氯酸钾 D红糖水3下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是A水变成水蒸气体积膨胀：分子体积变大B夏天钢轨间缝隙变小：原子之间有间隔C糖是甜的，醋是酸的：不同分子性质不同D电解水制取氢气和氧

3、气：分子在化学反应中可以再分4空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A炼钢过程用到的氧气 B磁悬浮列车用到的氮气C用于生产氮肥的氨气 D制作电光源的稀有气体5下列图示的实验操作中正确的是A熄灭酒精灯B用滴管滴加液体C检查装置的气密性D读取液体体积6下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是A氧气极易溶于水B氧气是一种化学性质非常活泼的气体C氧气由氧元素组成，氧气由2个氧原子构成D炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气7 2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏

4、二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2 +2N2O4 = 2X +3N2 +4H2O。下列说法错误的是AC2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成BX为一种有毒的物质CN2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐DC2H8N2中碳的质量分数为40%8下列关于空气的说法中，错误的是A工业上采用分离液态空气法获得氧气 B二氧化硫是空气污染物之一C空气中氧气质量占空气质量的21% D空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用9从化学方程式：CuO+H2 Cu+H2O中，获得信息错误的是A该反应中反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水B该反应发生所需要的条件

5、是加热C反应前后各元素的化合价没有发生改变D每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水10如图装置常用来测定空气中氧气的含量（红磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色粉末）下列对实验的认识中正确的是A红磷燃烧产生大量的白雾B该实验可以说明N2难溶于水，且化学性质稳定C燃烧匙中的红磷可以换成细木炭粉D实验测定时未冷却到室温，会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，有错选不给分。）11下列说法正确的是A混合物可能是由一种元素组成的物质B氧气具有可燃性，

6、是一种常见的燃料C氧气能与许多物质发生氧化反应，是一种典型的氧化物D催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量12构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是A元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子C变化观：氢气在空气中燃烧生成水D守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁132018年5月18日，国际学术期刊自然纳米技术介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是A甲、丁都是氧化物 B反应前后分子的数目没

7、有增减C该反应前后氢元素的化合价不变 D参加反应的甲与乙的分子个数比为1：314在一定条件下的密闭容器内某反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质abcd反应前的质量/g4051615反应后的质量/gX53026Ab可能是该反应的催化剂B参加反应的c与d的质量比为15：13C该反应是分解反应DX的值等于1515下列图象能正确反映对应变化关系的是A用完全相同的双氧水制取氧气B化学反应中，原子总数随时间的变化C将水通电电解一段时间D向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液三、理解与应用题（本题包括4个小题，共26分）16（8分）读图是很重要的一种能力。请你认真观察下列图片，图A、B分别是水

8、分解示意图和水汽化示意图，图C是氢元素在元素周期表中的信息，图D是氧原子的结构示意图，请你回答：（1）图B水气化是 变化，从微观角度分析，图A、B所示的两种变化的根本区别是 。（2）氢的相对原子质量为 。（3）C和D属于不同种元素最本质的区别是 （填序号）。A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同（4）小敏同学说D原子和硫原子的化学性质相似，请简述原因 。（5）D原子容易得到两个电子达到稳定结构，其形成的离子符号为 。 （6）水通电分解能产生氧气，将红热的木炭放入氧气中能燃烧，该反应的化学方程式为 。17（5分）由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁

9、剂和消毒剂的功能和有效成分。清洁剂彩漂液洁厕灵84消毒液功能漂洗衣物，使色彩鲜艳清理马桶污垢消毒有效成分H2O2HClNaClO（1）彩漂液的有效成分H2O2中氧元素的化合价为 。（2）阿豪同学查阅资料得知84消毒液的有效成分NaClO是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式 。（3）84消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳等反应得到的次氯酸（HClO），反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程式 。（4）“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的气体单质X，X的化学式为 。18（8分）天

10、然气已经成为城市居民的主要家用燃料，其主要成分是甲烷（CH4）。（1）根据你对元素、分子，原子三个概念的理解，简要描述一下甲烷的组成、结构。元素 ；分子 ；原子 。（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式为CH4 + 2O2点燃 CO2 +2H2O 。请你分别从宏观、微观、定量三个角度描述该化学变化：宏观_ _。微观 。定量_ 。（3）甲烷除了可以做燃料外，在工业上还利用甲烷与水在一定条件下生产水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体），该化学反应方程式为_。19（5分）如图是工业上从空气中得到氮气、氧气的流程示意图。组分氮气氧气沸点（）195.8183.0（1）工业制氧气是根据空气中液氧和液氮的

11、不同，此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；（2）液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是 （填化学式）；（3）下列物质中属于空气污染物的有 （填选项字母）。A二氧化碳 B可吸入颗粒物 C一氧化碳 D稀有气体四、实验与探究（本题包括4个小题，共33分） 20（13分） 根据下列实验装置图，回答问题：（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称： _。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，组装好仪器后，应先_，用E装置收集氧气的依据是 ；用D装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 。（4）甲烷是

12、一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置应选_（填字母序号），甲烷收集完毕后集气瓶应_放（填“正”或“倒”）。某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为_（填字母序号）。a能与水反应 b能与空气反应 c密度与空气接近21（5分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。（1）根据实验目的，小明同学应该测量的数据是 （选填“只有反应前”“只有反应后”“反应气球2 g碳酸钙 50g稀盐酸前后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。（2）实验步骤如下

13、：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到的现象为 （写出两条即可）。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针略向右偏。小明又重新实验，发现指针仍略向右偏。（3）他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）A该反应前后原子的种类、数目变少 B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空气的浮力作用干扰了实验结果 D生成气体的反应不遵守质量守恒定律 22（9分）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。（1）二百多年前，法国科学家拉瓦

14、锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量的汞（利用装置A）在密闭容器中连续加热12天，发现银白色液体汞有部分变成了红色固体粉末，容器内气体体积减少了。他把汞表面的红色固体收集起来，放在一个小的容器内再加强热，得到了汞和氧气，得到的氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的体积。拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与_反应，生成固态物质，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并得出了氧气约占空气体积的1/5。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理都是采用_（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。（2）装置B是

15、教材中测定空气中氧气含量的改进装置，用该装置进行实验时，硬质玻璃管内观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；实验过程中需要不断推拉注射器活塞的原因是 ；反应结束后，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤入硬质玻璃管内（硬质玻璃管容积为35 mL），注射器活塞从15 mL刻度处缓慢移动至_mL刻度处停止（误差忽略不计，根据上述结论计算）。（3）某兴趣小组的同学用装置B测定完成后，得出氧气的体积分数小于空气体积的，可能的原因是 。（只答一条）23（6分）已知氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2 ）催化下受热能生成氧气，同时得到可溶于水的氯化钾。某实验小组欲探究氧化铜能否起到类似MnO2 的催化

16、作用，进行了三组对照实验：分别按下表中的质量混合好三份固体，在相同条件下加热，将生成的气体通入如图的装置中，并与进行比较。实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略。编号KClO3质量其他物质质量待测数据12.0 g 22.0 gMnO2 0.5 g 32.0 g CuO a g 回答下列问题：（1）实验3中氧化铜的质量应称取 g。（2）表格中的“待测数据”是指 。（3）为了较准确地测量气体体积，视线要 。（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验：步骤 实验步骤实验结论设计这一步骤的目的A进行上述实验1和3加入CuO后产生O2的速率比未加入时快

17、得多证明CuO能加快KClO3的分解B将实验3所得固体过滤，洗涤，烘干，称量得到CuO固体粉末 C 产生氧气的速率比未加入时快得多 五、分析与计算题（本题包括2个小题，共11分）24（6分）实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请回答：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g。（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少（请写出计算过程）？25（5分）某同学用盐酸与石灰石反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示。反应结束后，经称量锥形瓶内固体和液体的总质量为55.7 g。(已知：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +

18、 H2O + CO2)（1）生成气体质量多少为 g。（2）若石灰石中的碳酸钙完全反应（所含杂质不参加反应），则石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留一位小数）。2020-2021学年第二学期期中考试初三化学参考答案及评分意见本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。说明：1填空题中化学专用名词出现错别字、元素符号有错误，不得分。2化学方程式不配平、方程式中的化学式书写有错误不得分。一、选择题：（每小题2分，共20分）1D 2C 3A 4C 5 C 6D 7B 8C 9C 10B二、选择题：（每小题2分，共10分若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣

19、1分）11A 12D 13AD 14B 15BC 三、理解与应用（共26分。除特殊标注外，每空1分）16（8分）（1）物理 反应前后分子种类是否有变化（2）1 （3）B （4）原子的最外层电子数相同 （5）O2-（6）C+O2 点燃 CO2 （2分）17（5分）（1）1 （2）Ca（ClO）2（3）2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3 （2分） （4）Cl218（8分）（1）甲烷由碳、氢元素组成 甲烷由甲烷分子构成1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成（或甲烷分子是由碳原子和氢原子构成） （2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃的条件

20、下生成1个二氧化碳分子和2个水分子；每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。（3）CH4 + H2O一定条件 CO +3H2 （2分）19（5分）（1）沸点 物理 （2）N2 （3）BC（2分）四、实验与探究（共33分。除特殊标注外，每空1分）20 （13分）（1）分液漏斗 集气瓶 （2）检查装置气密性 氧气不易溶于水 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满（2分）（3）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（2分） 防止灼热熔化物溅落炸裂瓶底（4）A 倒 bc (2分)21（5分）（1）反应前后 （2）固体减少、产生气

21、泡或者气球鼓起（2分）（3） C（2分）22（9分）（1）汞 化学 （2）红色的粉末逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO（2分） 使铜粉和氧气充分反应 5 （2分） （3）铜粉的量不足或装置漏气等 23（6分）（1）0.5 （2）生50 mL的氧气所用时间 （3）与凹液面最低处水平 （4）证明氧化铜的质量在化学反应前后不改变 将B中得到的固体粉末与2.0 g氯酸钾混合，加热证明氧化铜的化学性质在化学反应前后未改变。五、分析与计算（共11分）24（6分）（1）1.6 （2分）（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 2分68 32x 1.6 g68/32=x/1.6 g 1分x=3.4 g 1分答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。25（5分）（1）3.3 （2分）（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 3.3 g 100/44= x /3.3 g 1分x =7.5 g 1分样品中碳酸钙的质量分数是7.5 g/9 g*100%=83.3% 1分答：样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。