内蒙古包头市青山区2020届九年级下学期第二次模拟考试化学试题.docx

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1、内蒙古包头市青山区2020届九年级下学期第二次模拟考试化学试题 20206可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、选择题：（本题包括6个小题。各小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共12分）1下列物质的用途，既利用物质的物理性质又利用物质化学性质的是A用氧气抢救危重病人 B用氦气填充探空气球C用氮气做保护气填充食品包装袋 D稀有气体通电发出各色的光2下列说法有错误的是A口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B水银、干冰、酒精依次属于单质、氧化物、化合物CH2O2表示由2个氢原子和2个氧原子

2、构成的过氧化氢分子D碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性3含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是A图中FeSO4Fe2（SO4）3的反应类型属于复分解反应B该流程中化合价发生改变的元素只有Fe和OC该流程中硫酸不可以循环利用D图中吸收SO2的化学方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO44下列实验能够达到目的的是A不另加试剂就可鉴别KOH、（NH4）2SO4、MgCl2、HCl四种溶液B除去铁粉中的氧化铜，通入一氧化碳，再将固体加热C分

3、离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的盐酸，再蒸发DBa2+、HCO3、NO3、Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存5在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量等质量分数100 g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。分别向天平左、右两边各放入10 g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。下列说法不正确的是A左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡B右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡C若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2 g碳酸钙粉末D若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡6下列图像中有关量的变化与对应实验叙述一致的是A向一定质量的过氧化氢溶液中加入少

4、量的二氧化锰B向a克10%的氢氧化钠溶液逐渐滴加a克10%盐酸C将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中D电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系二、填空题：（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，满分21分）7（1）用化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子 ； 。 （2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。丁的化学式为 ，该化学反应前后，除参加反应的物质的总质量不变外，宏观上不变的有 （填具体名称）。（3）我

5、国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度（）20405060溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.037.3NH4Cl37.245.850.455.2Na2CO321.848.947.546.520时，100克水中最多溶解Na2CO3 克。60，分别取X g NaCl和X g NH4Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是 ，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g。下列说法正确的是 （填字母编号）。A该生产原料之一是饱和食盐水，

6、室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%B生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高CNH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体D“联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用8某校化学兴趣小组为检测出某工厂排出的浅蓝色、澄清透明废水中的离子，并加以综合处理。取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤，并将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。请回答：（1）废水中一定含有的物质是 （选填编号）。 A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳

7、酸盐（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：写出固体A的组成 （写化学式）。溶液B中的一定含有的溶质阳离子 （写离子符号）。9结合下列实验装置图回答问题：（1）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的组合是 （填序号）。装置B虽然操作简便，但无法控制反应的的发生与停止。请从图2中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到实验目的。用图3装置研究二氧化碳的性质。看到的现象 ，可以验证CO2的性质是 ， （2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放

8、入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象 ；一段时间后，关闭b，观察到乙中 ，产生此现象的原因是 。10AF均为初中化学常见的物质，已知A物质常用作食品干燥剂，F为常见的气体，D是一种红棕色固体，A、B、E、F属于不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应，部分反应及条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题：（1）D的化学式为 。（2）B在农业上的用途是 （写一种）。 （3）该图示涉及的基本反应类型 种。三、计算题（共7分）11工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。化学课外活动小组同学为测定该纯

9、碱样品中碳酸钠含量是否符合如图的标签要求，他们称取了纯碱样品11 g，全部溶解在64.4 g水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4 g。若将溶液蒸发50克水后，所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？（精确到0.1%）（2）蒸发水后所得溶液的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。二模化学参考答案 20206一、选择题：（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456答案BCDABC二、填空题：（本题包括4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共21分）7(1)O2 S2-

10、（2）H2O 碳元素、氢元素、氧元素 （3）21.8 g 氯化钠 17.9 g AD8（1）C （2）Ag、Cu、Fe Ba2+、Fe2+9. （1）AD或BD C 下端木条先熄灭 密度比空气的大，既不燃烧也不能支持燃烧 （2）乙中液体变浑浊 液体变澄清 关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙10(1)Fe2O3 (2)改良酸性土壤 （3）4 三、计算题：（共7分）11解：（1）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1分）106 73 117 44x y z 4.4 g解得：x=10.6 g y=7.3 g z=11.7 g （3分）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 因为96.4%98%，所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合标签要求。 （1分）反应后溶液中的溶质：11 g-10.6 g+11.7 g=12.1 g(2)蒸发水后所得溶液的质量：12.1 g10%=121 g （1分）(3)加稀盐酸的质量：121 g-11 g-60 g+50 g=100 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3 g/100 g100%=7.3% （1分）答：略。