山东省2022年中考化学鲁教版(五四制)复习练习-第九讲第2课时盐及其性质.docx

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1、第九讲 海水中的化学第2课时盐及其性质姓名：_班级：_建议用时：25分钟1（2021鞍山）下列有关盐的用途说法不正确的是()A氯化钠可用于配制生理盐水B碳酸钙可用作补钙剂C亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D小苏打可用于焙制糕点2（2021扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是()A氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品3（2021新疆）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是()A俗称：苏打B用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C物理性质：白色固体D化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应4（202

2、1通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是()A依据Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2的盐反应B向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2的盐反应C向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性5（2021遵义）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10

3、g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是()A加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称量滤渣的质量B加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称量反应后溶液的质量C加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重D加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重6（2021株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是()ANaCl、BaCl2、KNO3 BCuSO4、NaOH、KClCBaCl2、Na2SO4、HCl DCaCl2、Na2CO3、KNO37（2021宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质

4、（图中编号），请归纳有关知识。（1）在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_，化学方程式为_。（2）在性质中，X代表_类物质。（3）在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_（写一个）。8（2020达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有_个，写出其中有气泡产生的反应的化学方程式_。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，

5、试液变红，则白色沉淀是_（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是_（填离子符号）。9（2021营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：（1）X的物质类别是_。（2）若“盐1”为AgNO3，则反应的化学方程式为_（任写一个）。（3）反应能够发生应该满足的条件是_。（4）在反应中，属于中和反应的是_。10（2021鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：ABCABC（“”表示有气体产生，“”表示有

6、沉淀产生，“”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是_。（2）A与B反应的化学方程式是_。（3）B与C反应的基本类型是_。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞试液，然后滴加足量的A，若_，则可判断A与C发生了反应。11（2022模拟题）通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应。实验一：KOH溶液（滴有酚酞试液）稀硫酸实验二：Ba（NO3）2溶液稀硫酸实验三：KNO3溶液稀硫酸实验四：K2CO3溶液稀硫酸（1）上述实验中没有明显现象的是实验_（填序号）。（2）实验一中发生反应的化学方程式为_。（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气

7、泡，后续实验及现象如图。上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在：_（写出具体的实验操作、现象和结论）。12（2021重庆A卷）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2

8、溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_（填序号）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀盐酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、Na2CO3溶液13（2022模拟题）学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：实验编号一二

9、三试管内试剂NaOH溶液酚酞试液K2CO3溶液MgCl2溶液（1）实验一出现_时（现象），溶液pH7。（2）实验二发生反应的化学方程式为_。（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。已知：SO42对Cl的检验、测定有干扰。沉淀A的化学式为_，X溶液的溶质为_。步骤发生的中和反应化学方程式为_。若满足m_（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。14（2020长春一模）某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_。（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为_。（3）检验丁实验中所加入的B

10、a（OH）2溶液是否过量的实验操作是_。（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是_。15（2018威海）柔之力神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，并随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_。（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工

11、业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_、_。（3）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20 时，取2.5 g样品加入盛有10 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是_。若将该溶液升温到40 时，则所得溶液溶质质量分数为_。16（2021苏州）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，熔点为97.8 ，密度为0.97 gcm3。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（N

12、a2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氧化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以_（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22，1个O22离子含有的电子数为_。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合

13、金良好的_（填字母）。a导电性b导热性c延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_。参考答案1C2.C3.A4.C5.D6.A7(1)产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可)8(1)4Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2(2)BaSO4H、Na、Cl9(1)氧化物(2)Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag(合理即可)(3)盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀、气体或水(4)10(1)Ca(OH)2(2)Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O(3)复分解反应(4)溶液由红色变为无色11(1)三(2)2K

14、OHH2SO4= K2SO42H2O(3)取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有12(1)玻璃棒(2)MgCl2(或氯化镁)CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl(3)NaOH(或氢氧化钠)(4)沉淀部分溶解(5)A13(1)溶液刚好由红色变为无色(2)H2SO4K2CO3= K2SO4H2OCO2(3)BaSO4Ba(NO3)2HNO3NaOH=NaNO3H2O2(m1m2)14(1)溶液由红色变为无色(2)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(3)取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象(4)取白色沉淀B，加入过量的稀盐酸，观察现象15(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出(2)NaClNH3CO2H2O= NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(3)Na2CO320%16(1)化合物(2)O2和H2O(3)18(4)b(5)4NaTiCl4 Ti4NaCl