决胜2023年中考化学总复习-专题12常见的酸和碱.docx
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1、专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色,有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。2、浓硫酸:纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,因而常用作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不
2、可将水倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考:如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、 酸与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色。2、 酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见:铁、铝、锌、镁是活泼金属;铜、金、银为不活泼金属)(1)盐酸与镁条反应的现象:放出气体;镁逐渐溶解至消失;放热;反应的方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2。(2)盐酸与铁钉反应:铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式:Fe+2
3、HCl=FeCl2+H2。(单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。)3、 酸与金属氧化物反应:酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象:铁锈逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O。(铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe3+的溶液是黄色。)(2)硫酸与氧化铜反应的现象:黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式:CuOH2SO4CuSO4H2O。4、 酸与碱反应:酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应:NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3HClAl(OH)3AlCl33H2
4、O。5、 酸与部分盐反应:(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐):酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式:2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式:Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。(2)与其它盐反应:酸 + 盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式:HClAgNO3AgClHNO3;现象:生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式:H2SO4BaCl2BaSO42HCl;现象:生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸和硫酸的用途:1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金
5、属秀。2人体胃液中含有盐酸,帮助消化。 3浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体,如氨气。四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1、氢氧化钠:纯净的氢氧化钠具有:白色固体;易溶于水,溶解时放出热量;暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,因此可做干燥剂;强腐蚀性,故俗称火碱、烧碱、苛性钠;2、氢氧化钠一定要密封保存是因为:氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。3、氢氧化钙:纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性,是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氢氧化钙的制取:从石灰石到生石灰再到熟石灰:
6、CaCO3 CaOCO2;CaOH2OCa(OH)25、如果不慎将强碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。五、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用,碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物=水+盐(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2NaOHCO2Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式:Ca(OH)2CO2CaCO3H2O。3、碱与酸反应:碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应:NaOHHClNaClH2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3HClAl(OH)3AlCl33H2O。4、碱与部分盐反应:碱+盐=另
7、一种碱+另一种盐【不溶性碱:氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】(1)2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl现象是生成蓝色沉淀。(2)Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH现象是生成白色沉淀。(3)Ca(OH)2MgCl2Mg(OH)2CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子;具有差异性是因为阳离子不同。六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途:1氢氧化钠:(1)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。(2)化工原料:造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶;2氢氧化钙:可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸,与蓝矾、水配制杀菌
8、剂波尔多液等。七、中和反应 1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质:其实质是H+和OH结合生成H2O。3、温馨提示:中和反应不属于四大基本反应类型,基本反应类型有:、置换反应;复分解反应 分解反应化合反应;但是中和反应属于其中的复分解反应。4、应用:(1)、用于医药卫生、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3,其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O。、因为铝元素对人体的健康有影响,现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多,反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 = MgCl
9、2+ 2H2O。(2)改变土壤的酸碱性如:酸性土壤不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。(3)处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式:H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O。(4) 调节溶液的酸碱性八、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的pH与酸碱性关系、pH7,溶液呈中性;、pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,即:OH-的浓度越高碱性越强。 pH值:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强2、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸(1)在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片p
10、H试纸;用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液;滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上,立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可读出溶液的pH(注意:读数精确到整数。(简记为:放、蘸、滴、对、读)(2)pH试纸不能用水预先润湿否则,若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大;若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。3、酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色考点突破1、【命题解读】(1)酸的化学性质:酸及其性质是中考的必考点,常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有:酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的
11、形式出现。(2)碱的化学性质:碱及其性质是中考的必考点,常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有:碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断,以文字或图文结合的形式出现。(3)溶液酸碱性:溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查,考查的命题点有:溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断,以文字或图文结合的形式呈现。2、【解题技巧】(1)酸的化学性质I、熟记酸的通性:与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色;与活泼金属反应生成氢气;与金属氧化物反应生成酸和盐;与碱反应发生中和反应生成盐和水;与部分盐反
12、应发生复分解反应。II、注意:单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应,生成物中铁显+3价,所得溶液是黄色。(2)碱的化学性质I、熟记碱的通性:碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红;与非金属氧化物反应生成水和盐;与酸反应发生中和反应生成盐和水;与部分盐反应发生复分解反应。II、注意:难容的碱如Cu(OH)2、Mg(OH)2等,不能使指示剂变色。(3)溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆,如下:酸里红(山里红),碱里蓝(眼发蓝),中性是那紫罗兰,无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。分类讲练题型一 溶液酸碱性1(2022云南统考中考真题)天宫课堂中,宇航员通过实
13、验呈现了“奥运五环”,实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下:溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( )A氯化钠溶液B醋酸溶液C氢氧化钾溶液D碳酸钠溶液【答案】B【分析】本题考查酸碱指示剂。【详解】A、氯化钠溶液呈中性,遇到溴百里酚蓝溶液显绿色,故A不符合题意;B、醋酸溶液呈酸性,遇到溴百里酚蓝溶液显黄色,故B符合题意;C、氢氧化钾溶液呈碱性,遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色,故C不符合题意;D、碳酸钠溶液呈碱性,遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色,故D不符合题意;故选B。【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。2同样是清洁剂,炉具
14、清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A测得炉具清洁剂pH=13B测得厕所清洁剂pH=8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【答案】B【详解】A、炉具清洁剂有强碱性,测得炉具清洁剂pH=13,正确;B、厕所清洁剂 有强酸性,测得厕所清洁剂pH=8,是呈碱性的数据,错误;C、炉具清洁剂呈强碱性,能使无色酚酞溶液变红,正确;D、厕所清洁剂呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,正确;故选B3在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液,溶液变( )A无色B红色C蓝色D紫色【答案】C【详解】pH=10的肥皂水显碱性,紫色石蕊试液遇到碱性物质
15、显蓝色,故选C项。4小明同学自制了一种黄色的花汁,滴加到不同液体试剂中,观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中,发现溶液呈浅红色,则此溶液可能是( )试剂稀盐酸稀硫酸蒸馏水石灰水烧碱溶液颜色红红黄绿绿A氨水B白醋C食盐水D小苏打溶液【答案】B【分析】黄色花汁遇酸性溶液变红色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变绿色,因此可以用作酸碱指示剂,据此分析颜色改变情况。【详解】A、氨水显碱性,和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致,故滴入后显绿色,不符合题意;B、白醋显酸性,和稀盐酸稀硫酸的酸碱性一致,故滴入后显红色,符合题意;C、食盐水显中性,和蒸馏水一样,故滴入后显黄色,不符合题意;D、小苏打溶液
16、显碱性,和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致,故滴入后显绿色,不符合题意;答案为:B5(2022山东聊城统考中考真题)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊试液变红的是( )ABCD【答案】D【分析】能使紫色石蕊试液变红的是酸,说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子,据此分析判断。【详解】A、根据微观示意图,该物质解离出钠离子、氢氧根离子,溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故选项错误;B、根据微观示意图,该物质解离出铜离子、硫酸根离子,溶液呈酸性,虽能使紫色石蕊溶液变红,但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象,故选项错误;C、根据微观示意图,该物质解离出钾离子、氯离子
17、,溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变色,故选项错误;D、根据微观示意图,该物质解离出氯离子、氢离子,溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故选项正确。故选:D。6(2022山东潍坊中考真题)下列溶液的pH最大的是( )A使石蕊试液显红色的溶液B使酚酞试液显红色的溶液C使石蕊试液显紫色的溶液D使酚酞试液显无色的溶液【答案】B【详解】A、使石蕊试液显红色的溶液显酸性,pH 7;C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性,pH = 7;D、使酚酞试液显无色的溶液,可能显酸性,也可能显中性。综上所述,溶液的pH最大的是使酚酞试液显红色的溶液。故选B。7(海南统考中考真题)自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈
18、现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:(1)仪器a的名称为_。(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下:取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎;用水和酒精(体积比1:1)浸泡,_(填“过滤”或“蒸发”),取液备用;将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表:物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色(3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。_。【答案】 烧杯 过滤 各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液【详解】(
19、1)由图可知a为烧杯,故填:烧杯。(2)过滤可去除难溶性杂质,用水和酒精(体积比1:1)浸泡,过滤,取液备用,故填:过滤。(3)紫甘蓝酸性溶液显红色,碱性溶液显蓝色,中性溶液绿色,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液,各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液,故填:各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液。8(2022吉林统考中考真题)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。(1)胃液中含有的酸是_。(2)上述两种酸中具有挥发性的是_。(3)除去Na2SO4溶液中的N
20、aOH,可用的适量的酸是_。【答案】(1)盐酸(2)浓盐酸(3)稀硫酸【解析】(1)胃液中含有的酸是盐酸;(2)上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸;(3)因为Na2SO4中含有硫酸根离子,则除去Na2SO4溶液中的NaOH,可用的适量的酸是稀硫酸。题型二 酸和碱1(广西百色中考真题)下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是( )A曝露在空气中易潮解B能与酸发生中和反应C其水溶液能使石蕊溶液变红D对皮肤有强烈的腐蚀作用【答案】C【详解】A、氢氧化钠白色固体,吸水易潮解,A正确。B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应,B正确。C、氢氧化钠其水溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,C错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性,对皮
21、肤有强烈的腐蚀作用,D正确。故选:C。2醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是( )A醋酸属于氧化物B醋酸不能用于除铁锈C醋酸能与镁反应产生氢气D醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【详解】A、氧化物由两种元素组成,且一种为氧元素,醋酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,说法错误;B、醋酸水溶液中存在H+,能与氧化铁反应,能用于除铁锈,说法错误;C、醋酸水溶液中存在H+,醋酸能与镁反应产生氢气,说法正确;D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(122):(14):(162)=24:4:32,可见氧元素质量分数最大,说法错误;故选:C。3(20
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