考点16-《溶液溶解度溶解度曲线》试题精编-学生版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx

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1、溶液，溶解度，溶解度曲线试题精编常考题型题型一：溶液、乳浊液、悬浊液的判断题型二：质量分数、溶解度的计算题型三：溶解度曲线的应用：饱和溶液与不饱和溶液的判断，结晶方法的选择题型四：结晶方法及实验操作例1.（溶液、乳浊液、悬浊液的判断）1.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）A.蔗糖B.豆油C.食盐D.面粉例2.（质量分数、溶解度的计算）2. 20时，KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（ ）A.甲和丙都是KCl的饱和溶液B.丁中溶液的溶质质量分数为34%C.溶液中溶质质量大小的关系是：甲丙=丁D.若乙溶液恰好饱和，则40时K

2、Cl的溶解度为40g/100g水例3.（溶解度曲线的应用：饱和溶液与不饱和溶液的判断，结晶方法的选择）3.1.关于溶液的说法正确的是（ ）A.溶液一定是混合物B.稀溶液一定是不饱和溶液C.降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大3.2.（不定项）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.t1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少B.t2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等C.t3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液D.等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3降温至t2，析出晶体的质量：甲

3、乙例4.（结晶方法及实验操作）4.查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。温度()020406080溶解度(g/100g水)硝酸钾13.331.664.0110.0169.0氯化钠35.736.036.637.338.4I.60时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为_。II.某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。有关上述实验分析正确的是_（选填编号）。a.冷却至20时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：b.固体Y的质量小于168gc.滤液Z为氯化钠的饱和溶液d.若冷却至10，也能达成实验目的变式训练：1.在水中能形成

4、溶液是（ ）A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.粉笔灰2.下列关于溶液的说法正确的是（ ）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ） A.碘 B.汽油 C.高锰酸钾 D.面粉4.放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是（ ）A.白砂糖B.麻油C.面粉D.白醋5.有关浊液的说法正确的是（ ）A.具有稳定性和均一性B.冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液C.无色的混合物D.上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液6.加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）A

5、.泥沙B.植物油C.白砂糖D.粉笔灰7.室温下，25mL水中溶解性最小的是（ ）A.食盐B.淀粉C.白糖D.硝酸钾8.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块9.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（ ）A.蔗糖 B.麻油 C.食盐D.白醋10.若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）A.甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁11.打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，下列说法错误的是（ ）A.溶解度变小B.溶质的质量变小C.溶液浓度不变D.还是饱和溶液12.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（ ）A.温

6、度均相同B.均用玻璃棒搅拌C.均达到饱和状态D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同13.某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（ ）A.白砂糖的溶解度减小B.二氧化碳的溶解度减小C.气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D.汽水溶液质量不变14.关于溶解度说法正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度为222g/100g 水B.溶解度随温度升高而升高C.难溶物质的溶解度为零D.溶解度可以定量的表示物质溶解性的大小15.（不定项）下列有关溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液一定是浓溶液B.条件不变，溶质溶剂不会分离C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定

7、减小D.饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小16.降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）A.溶解度B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量17能使气体物质溶解度增大的操作是（ ）A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度18. 20时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A.配制该溶液需要5g NaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%19.（不定项）对于t时的30% KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）A

8、.均一、稳定、透明B.每100g水中溶解30gKNO3C.某种条件下，可转化为悬浊液D.若再加30g硝酸钾，则变为60% KNO3溶液20. 20时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液（ ）A.0.9%的生理盐水B.20%的NaCl溶液C.26.5%的NaCl溶液D.36%的NaCl溶液21.（不定项）20时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，下列可能改变的是（ ）A.溶质的质量B.NaCl的溶解度C.溶液的状态D.溶质的质量分数22.某物质的溶解度见下图。40时将60g该物质放入100g水中充分溶解，有关判断正确的是（ ）A.40时形成160g溶液B.若降

9、温至20，溶质质量减少C.若升温至60，溶质质量分数不变D.若升温至80，溶液是饱和溶液23.（不定项）某温度时，有m g氯化钾不饱和溶液。在温度和溶剂质量不变的条件下，向其中逐渐加入n g氯化钾晶体。下列图像不能正确表示溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间之间变化关系的是（ ）A.B.C.D.24.（不定项）20时，向一定量水中分批加入KNO3 固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是（ ）A. B.C. D.25.关于溶液的说法错误的是（ ）A.固体、液体、气体都可以做溶质B.溶液一定是均一、稳定的C.20时，100g水溶解15g的A物质即饱和；100

10、g酒精最多能溶解25g的B物质，则20时溶解度A小于BD.25时，将饱和KNO3溶液蒸发10g水析出a g晶体，再蒸发10g水析出b g晶体，a与b的质量一定相等26.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）温度()t1t2KNO3的溶解度(g/100g水)6090A.甲、乙混合后为t1的不饱和溶液B.乙升温至t2，溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1，有晶体析出27.如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.图中A点表示两种物质在t时溶解度相等B.M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯MC.t

11、1时分别将M、N饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等D.t1时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体28.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）温度/0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110.0A.20时，100g H2O最多能溶解36.0gNaClB.40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液29. KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下图为兴

12、趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）A.R物质是氯化铵B.溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C.若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D.烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液30.如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.t2时，甲的溶解度为70B.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙C.t2时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1，析出晶体的质量甲大于乙D.t2时，甲的溶液降温到t1，一定能得到甲的饱和溶液31.下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，下列说法正确

13、的是（ ）A.t1时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为20%B.t3 KNO3饱和溶液降温到t1，析出晶体30克C.t2时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等D.t1时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO332.将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0、t1、t2、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。t1时，晶体W的溶解度是_g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_(选填字母)。t3时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，

14、需先_，再_，最后过滤、洗涤、干燥。33.下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：温度()020406080溶解度(g/100 H2O)NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是_（填一种即可）。（2）实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_。34. NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表：温度()20406080100

15、溶解度(g/100g水)NaCl3636.637.13839.2KNO331.663.9110169246某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaC1样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl； 溶液B是NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的目的是_。35 NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图。（1）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。操作II的名称为_，溶液M中所含溶质为_（填化学式）。（2）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KN

16、O3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_(填“KNO3”或“NaCl”)。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_(选填编号)。.从20升温到60，溶质质量没有改变 .若对20溶液降温，一定会析出晶体.20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 .60时，溶液一定是不饱和溶液36.某同学进行了如下溶解实验。所得溶液一定属于饱和溶液的是_（填装置编号），饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_。甲物质在20时溶解度的范围是_，B、C、D、E中溶质质量分数由大到小排序是_（填装置编号）。tC时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_，E中溶质的质量分数为_。37.下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据

17、，回答下列问题。温度()020406080溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_。在20时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_。A.烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液B.烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾C.若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大D.将温度升高到50，烧杯乙中的固体一定全部溶解20时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：.溶液c所含溶质为_（填化学式），固体a为_g。.对

18、整个实验过程分析正确的是_。A.固体b是纯净物B.溶液c、d中NaC1质量分数相等C.溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量D.实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液38. NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。温度()10204080100溶解度(g/100g水)氯化钠35.836.036.638.439.8硝酸钾20.931.663.9169.0246从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。I.操作1的名称_。II.溶液1、2、3中硝酸钾质量由大到小排序为_（用“1”、“2”、“3”表示）。III.固体M的成分及质量是_。IV.对整个实验过程分析正确的是_。A

19、.4060开始析出晶体B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离D.若溶液1直接降温至20，析出硝酸钾的质量不变39.下表为不同温度下KNO3 的溶解度。温度()01020304050KNO3的溶解度(g/100g 水)13.320.931.645.863.985.5配置一定温度下KNO3的饱和溶液，进行如下实验操作：I.分别取20.0g KNO3固体和10.0mL蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。II.观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行_操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。III.为了使固体完全溶

20、解，依次将操作I中蒸馏水的体积由10mL改为20.0mL、30.0mL、40.0mL，重复上述操作I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。A点对应的溶液中KNO3的质量为_g，此时KNO3的溶解度为_g/100g 水，此时温度的范围是_（选填字母）。a.010 b.1020 c.2030 d.3040A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是_（选填字母）。40.胆矾的化学式为CuSO45H2O，它是一种结晶水合物。为测量t时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作： I.称量空蒸发皿的质量（m1 g）。II.取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2 g）。III.用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。IV.待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3 g）。实验结果及CuSO4的溶解度如表：tm1m2m3实验数据1836.7g97.1g47.1g温度()1020CuSO4 的溶解度(g/100g 水)17.420.7上述实验方案与结果是否合理？若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。