山东省高密市2018届九年级上学期期末考试化学试题(解析版).docx

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1、山东省高密市2018届九年级上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65一、选择题（每小题2分，共40分）1. 2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”，是一种健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是A. 就地焚烧秸秆，增加田间肥料 B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛C. 将实验后的废液直接倒入水池中 D. 尽量选择公共交通工具出行【答案】D【解析】A、就地焚烧秸秆会产生大量的可吸入颗粒物，会污染空气，错误；B、燃放烟花爆竹会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C、实验

2、后的废液可能会组成水体污染，错误；D、选择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环境，正确。故选D。2. 下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是A. 牙膏 B. 庶糖 C. 面粉 D. 豆油【答案】B【解析】生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是B蔗糖。A牙膏，C面粉 ，D豆油，均形成浊液。3. O2和CO2总与我们如影随行，下列关于他们的叙述中不正确的是A. O2具有助燃性，而CO2可用来灭火B. 空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C. 它们都可用向上排空气法收集D. 自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化【答案】B【解析】A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧

3、，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。故选B。4. 下列关于金属材料的说法中正确的是A. 铝制品表面应常用钢刷擦洗 B. 可用铁桶盛装农药波尔多液C. 焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D. 铁片在海水中不易生锈【答案】C学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.学&科&网.B、铁比铜活泼，铁易与硫酸铜溶液反应，故不能用铁桶装

4、硫酸铜，错误；C、焊锡是锡铅合金，它的熔点低，常用来焊接金属，正确；D、铁片在盐溶液中更易生锈，错误。故选C。5. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是A. 不必检纯度，直接点燃氢气 B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C. 在加油站张贴严禁烟火标志 D. 在厨房内燃气灶的上方安装报警器【答案】A【解析】A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选A。6. 一

5、些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性 B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，都显酸性，正确；B、牛奶的pH小于7，故显酸性，错误；C、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，故苹果汁的酸性强，正确；D、胃酸过多的病人不能多吃酸性的苹果汁和葡萄汁，会使胃液中的酸性更强，正确。故选B。7. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A. H2S B. SO2 C. N2 D. NO2【答案】D【解析】

6、据质量守恒定律。可知反应前后元素种类不变，AgNO3中没有硫元素，所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫；氮气是无色无味的气体，不符合题意，二氧化氮是无色有刺激性气味的气体；选D8. 下.图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 蔗糖 D. 食盐【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶于水温度升高，使温度达到白磷的着火点，白磷会燃烧，正确；B、硝酸铵溶于水温度降低，温度达不到白磷的着火点，故不能燃烧，错误；C、蔗糖溶于水温度几乎不变，故白磷不能燃烧，错误；D、食盐溶于水温度几乎不变，故不能达到白磷的着火点，白磷不能燃烧，错误。故选A9.

7、 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是A. 将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点【答案】D【解析】A促进燃料的方法有：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 ；B着火时，热气上升，逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以尽量少吸入有害气体和烟尘；C救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延，与氧气接触更充分，燃烧

8、更旺；D油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气。选D10. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe【答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂故选：A11. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气【答案】C【解析】

9、A. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。故选C。12. 如下图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是A. 都是单质与单质反应 B. 都是氧化反应C. 都生成了化合物 D. 都生成了气体【答案】D【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，S、C、Fe、O2均属单质，正确；B、物质与氧发生的反应属氧化反应，有氧气参与的反应一定是氧化反应，故这三个反应均是氧化反应，正确；C、化合物由

10、两种或两种以上元素组成的纯净物，二氧化硫、二氧化碳、四氧化三铁均属化合物，正确；D、四氧化三铁是一种黑色固体，错误。故选D。13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 20时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B. 将40时乙的一定量饱和溶液降温到20，溶液质量不变C. 甲的溶解度大于乙的溶解度D. 40时，50g甲能溶解于100g水中形成150g饱和溶液【答案】D【解析】A、由图可知，20时甲乙两种物质的溶解度相等，故20时甲乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故甲溶液中溶质的质量分数不一定比乙溶液的大，错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物

11、质的饱和溶液由40时降温到20，有固体析出，溶液的质量减小，错误；C、物质的溶解度与温度有关，温度不同时，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，也可能小于乙物质的溶解度，错误；D、查表可知，40时甲物质的溶解度为50g，故50g甲能溶解于100g水中形成150g饱和溶液，正确。故选D。14. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C. 结构观：氢原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相同D. 守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%【答案】B【解析】A微粒观:水分子是由氢原

12、子和氧原子构成的，错误；B转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，正确；C结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质不相同，错误；D守恒观:10g质量分数40%的硫酸，加10g水后质量分数变为20%，错误。故选B。15. 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是A. 硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B. 对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质C. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色D. 将铜片加入到硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，正确；B、木炭和氧化铜的粉末加强热有铜生成，故会出现红色物质，正确；C、铁与稀硫

13、酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，不是蓝色，错误；D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故现象为溶液由无色变为蓝色，正确。故选C。16. 下表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为A. 300-320 B. 230-250 C. 60-80 D. 20-40【答案】C【解析】合金的熔点比它的组成金属 的熔点要低，以上四种金属的最低熔点是231.9，保险丝的熔点不宜过高，也不能低于室温，故应该选C。17. 下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A. 甲物质由5个原子构成B. 化学变化前后硅元素的化合价不变C. 参加反应的乙的质量

14、和生成的丁中氢元素的质量相等D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1【答案】C【解析】A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：2；选C18. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。 木炭还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜下列说法正确的是A. 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应B. 两个实

15、验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸【答案】D【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，错误；B、两个反应中，铜元素由化合态变为单质态，故化合价也一定发生变化，错误；C、两个实验中都可以观察到的现象是黑色固体变为红色，错误；D、两个实验中都需要加热，故都要防止液体倒吸，正确。故选D。【点睛】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。19. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象

16、。根据以下事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是A. XYZ B. YZX C. YXZ D. ZYX【答案】C【解析】试题分析：现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即YX。把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即CuZ。铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为YXZ。故选：C。考点：金属活动性顺序及其应用20. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是A.

17、a等于10 B. 该化学反应为分解反应C. 丙一定为催化剂 D. b等于12【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律得，12+26+3=a+3+28，a=10，正确；B、由表可知，甲物质的质量减少，是反应物，乙物质的质量减少，是反应物，丙物质的质不变，丁物质的质量增加，故该反应为化合反应，错误。C、丙物质在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，错误；D、反应前后甲物质的质量减少了12g ，乙物质的质量增加了28g，故反应中甲、丁物质的实际质量比为12：28=3:7，当甲物质由12g变为9g时，实际质量减少了3g，故乙物质的质量应该增加7g，b等于7，错误。故选A。二、填空题（本题包括4小

18、题，共34分）21. 图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。（1）元素周期表中，氧元素的原子序数是_。（2）图2所示粒子为_（填“离子”或“原子”），粒子符号为_。（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出镁在其中燃烧的化学方程式_；写出实验室制取该气体的一个化学方程式_。【答案】 (1). 8 (2). 离子 (3). (4). 2Mg+O22MgO (5). 2H2O22H2O+O2(或2KClO32KCl+3O2等)【解析】（1）原子序数等于质子数，故氧元素的原子序数是8；（2）图2 中核外电子数比质子数大2 ，故为阴离子；该粒子带2个单位

19、的负电荷，表示为；22. 海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。“可燃冰”是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，遇火即可燃烧。（1）“可燃冰”无固定的组成，属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）开采“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石_的物理性质。（3）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_。（4）天然气的主要成分是_（填化学符号），写出该物质燃烧的化学方程式：_。（5）天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是_（写出一条即可）。（6）天然气也是生要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一

20、定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 混合物 (2). 硬度大（或坚硬、天然存在最硬的物质） (3). 可燃物 (4). CH4 (5). CH4+2O2CO2+2H2O (6). 无污染或热值高或资源丰富（其他合理答案均可） (7). CH4+CO22CO+2H2【解析】（1）“可燃冰”无固定的组成，故是混合物；（2）金刚石的硬度大， 可以做钻头；（3）可燃冰是一种燃料，为燃烧提供了可燃物；（4）天然气的主要成分是CH4 ；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O ；（5）天然气中

21、含有的杂质元素较少，燃烧后不会生成污染空气的物质；（6）由质量守恒定律得，反应物是甲烷和二氧化碳，生成两种可燃性气体（其中一种是单质），故生成物是一氧化碳和氢气，反应方程式为：CH4+CO22CO+2H2；23. 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。a.陶瓷碗 b.不锈钢炊具 c.橡胶手套 d.塑料盆（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_（用化学方程式表示）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2,判断Fe、M、N三

22、种金属的活动性有强到弱的顺序是_。（4）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_（填字母）。a.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 b.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（5）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：_，该反应属于_反应。（6）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：_。【答案】 (1). b (2). 延展 (3). 4Al+3O2=2Al2O3 (4). NFeM (5). b (6). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (7). 置换 (8). 刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥

23、或制成合金）（其他合理答案均可）【解析】（1）四个选项中，不锈钢是合金，是金属材料，故选b；（2）金属铝具有延展性，故可以将铝制成铝箔；铝是活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；（3）由Fe+MCl2=M+FeCl2可推出铁比M活泼，由N+FeCl2=Fe+NCl2可推出N比铁活泼，故Fe、M、N三种金属的活动性顺序为：NFeM ；（4）a、铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，故不能确定铝和铜的活动性强弱；b、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，故可得出铝比铜活泼；故选b；（5）铁比铜活泼，铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，反应方程式为：Fe+Cu

24、SO4=Cu+FeSO4；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；（6）防止金属腐蚀的办法是破坏金属锈蚀的条件，具体方法有刷漆（或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）24. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为_；（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是_（填化学式）；（3）上述反应的化学方程式为_；（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是_（填字母序号）。A.x+y+z=169 B.y+z=168C.（10

25、0-x）：z=32:64 D.(100-x):(y-1)=8:3【答案】 (1). +4 (2). H2O、SO2 (3). 2H2S+3O22H2O+2SO2 (4). A、D【解析】（1）由可知，丁物质的化学式为SO2，二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0得，硫元素的化合价为+4价；（2）图中，丙和丁是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故是氧化物，化学式为H2O、SO2 ；（3）由图可知，该反应是硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）A、设参加反应的乙、丙、丁的质量分别为m、n、h，由质量守恒定律：2H2S + 3

26、O22H2O+2SO2 68 96 36 128 68g m n h=m=96g，n=36g，h=128g，故x=100-m=4，y=1+n=37，z=h=128，故x+y+z=4+37+128=169，正确；B、由上可知y+z=165，错误；C、（100-x）：z=96:128=3:4，错误；D、(100-x):(y-1)=96:36=8:3，正确，故选A、D。三、实验探究题（本题包括2小题，共18分）25. 某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是

27、_，需称取氯化钠_g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL（4）取上述溶液10g加水_g，可稀释得到3%的NaCl溶液。（5）若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水【答案】 (1). (2). (3). 广口瓶 (4). 3或3.0 (5). C (6). 凹液面最低处 (7). 10 (8). AD【解析】（1）配制溶液的操作顺序为：取固体药品，称量固体的质量，转移，量取液体体积

28、，搅拌溶解，故正确顺序为： ；（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，50g 6%的氯化钠溶液中溶质的质量为：50g需称取氯化钠3g；（3）50g 6%的氯化钠溶液中水的质量为50g-3g=47g，经计算水的体积为47mL，故选用50mL的量筒；读数时视线要与凹液面最低处相平；（4）10g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为10g0.6g，0.6g3%的氯化钠溶液的质量为：0.6g3%=20g，故加入水的质量为20g-10g=10g；（5）A、氯化钠固体不纯使得溶液中溶质的质量减少，故溶质的质量分数减少，正确；B、用生锈砝码称量氯化钠，称量的氯化钠偏大，故溶液中溶质的质量分数偏大，错误；C、装

29、瓶时有少量溶液洒出只能使溶液的总质量减少，溶质的质量分数不变，错误；D、溶解前烧杯内有少量水，配得的溶液中溶剂的质量偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，正确。故选AD。26. 请结合下列实验装置，回答问题 （1）写出仪器a与b的名称：a_，b_。（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_，收集装置为_，该反应的化学方程为_。（3）用石灰水和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_（填字母），该反应的化学方程式为_。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。【答案】 (1). 试管 (2). 铁架台 (

30、3). A (4). C或D (5). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (6). BD (7). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (8). 磨砂面【解析】（1）仪器a的名称是试管；仪器b的名称是铁架台；（2）加热高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置A；氧气难溶于水，密度比空气的密度大，故可以选装置C或D 收集；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）用石灰水和稀盐酸制取并收集二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是常温，故发生装置选固液不加热型装置

31、B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，故选向上排空气法装置D收集，故组合装置为BD；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）收集气体时一般用玻璃片的磨砂面盖在集气瓶上；四、计算题（本题包括1小题，共8分）27. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：（1）共制得氢气。（2）反应中消耗的锌粒的质量。（写出计算过程）（3）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，保留一位小数）【答案】（1）0.2；（2）6.5g；（3）19.6【解析】（1）由表可知，三次共生成氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；（2）设反应中消耗锌的质量为xZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.2g=x=6.5g（3）由表分析可知，第一次反应中稀硫酸完全反应，设生成0.08g的氢气需要硫酸的质量为yZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H298 2y 0.08g=y=3.92g，实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答: 反应中消耗的锌粒的质量6.5g，稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。