考点16实验探究-物质组成成分及性质-2022年中考化学真题纵向分析.docx

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1、【三清导学】2022年中考化学真题纵向分析（解析版）考点16实验探究-物质组成成分及性质清考点来源:%中国#教*育出版网一、科学探究题来%#源:*中&教网1特点这类试题通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节，对科学探究的要素进行考查，常通过列举资料、思维辨析等方式，考查对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用能力。2类型来源:中教&*网较常见的科学探究活动主要有两种，一是实验探究，二是调查、辩论等活动。实验探究的题型主要体现在对物质制取、物质性质、实验步骤、实验设计的探究和对物质成分的探究。3解题策略该类试题貌似复杂，有的知识还比较陌生，乍一看觉得很难下

2、手，但事实上解答该类试题所需要的知识点和解决方法，都是已学过的知识或有题目暗示、信息等，解题时只要静下心来，读懂题意就可攻克。探究性试题能力点突破讲解来源:中教&网%导语：分析全国各地市中考实验探究题发现，其考查能力点基本可以归纳为以下七点：1.化学方程式书写，2.作出猜想，3.实验方案(步骤)设计，4.实验现象，5.实验结论，6.实验方案的评价、分析与改进，7.纯知识考查。每个探究题都是其中部分点的综合体，因此解答探究题时学会分解，会让你更容易解题，更容易得分。对此针对前六个能力点特选例题做以下讲解，让学生从单点开始理解与掌握。而后按类型划分放中考真题去练习，让学习的单点分析方法综合起来解决

3、实际的考题。来源:zzstep.&com#%能力点1化学方程式书写【例】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效1.3，他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象，此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰2.1。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢

4、氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸1.1，有无色无味的气体产生， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊1.2。【结论与反思】(1)猜想_错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石

5、灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定，在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_，会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。探究题中考查化学方程式书写有以下三类：1分析题干信息得反应物或生成物，书写化学方程式，如解答【结论与反思】(3)，可做如下分析：第一步：找对应实验，根据实验步骤、现象、结论提取信息如乙同学所做实验1.1反应有HCl参与1.2反应后有CO2生成，证明有一种反应物中含C元素第二步：(信息不足时)分析题干得信息，如1.3样品中可能含有CaCO3综上知：反应物为CaCO3和HC

6、l，故乙同学实验中产生气体的化学方程式为：CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2总结：书写此类化学方程式，确定反应物时多根据实验过程中加入的物质和实验步骤、现象及结论2文字表述特定反应的化学方程式书写示例：【总结与提升】(3)要求写出工业上制生石灰的化学方程式，可根据2.1的描述直接写出：CaCO3 CaOCO2提示：更多特定反应的文字表述有工业冶铁，实验室制O2(或CO2)，盐酸除锈，侯氏制碱法，氢氧化钠变质、电解水等3给出反应物直接书写化学方程式(此类型的反应物可能在设问中直接给出，还可能在图中直接读取)中国%*教育出#版网能力点2作出猜想(1)结合题给材料作出猜想【例1】在高温下，

7、铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体1。某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能否与盐酸反应能能能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固体是_示例：要解答(3)中的【猜想与假设】，作如下分析：由1可得到剩余固体中肯定含有铁的氧化物结合【初步验证】和【查阅资料】可排除FeO

8、、Fe2O3在固体中的存在性根据得，剩余固体中一定含有Fe3O4特别注意：反应物铁粉也符合【初步验证】的要求，所以剩余固体中不排除铁粉存在的可能性综上知剩余固体成分有两种可能性：Fe3O4和Fe或Fe3O4：解答此类问题需围绕提出的问题，结合题给材料判断，注意考虑反应物存在性，利用排除法，确定肯定的和不定的信息，然后做出猜想(可借助已有的猜想验证)。(2)反应后溶质成分的猜想【例2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式

9、为_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4.H2SO4和NaOH猜想四：_乙同学对以上猜想提出了质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_，理由是_。 示例：稀硫酸加入到NaOH溶液中发生中和反应：H2SO4NaOH= Na2SO4H2O当不知道反应物之间量的关系时可做一下假设：假设反应后溶液中溶质完全反应 Na2SO4H2SO4过量 Na2SO4和H2SO4NaOH过量 Na2SO4和N

10、aOH故：可以做以上三种猜想对反应后溶液溶质的猜想，可按以下步骤进行：第一步：写出发生反应的化学方程式第二步：确定反应物之间量的关系第三步：作出猜想特别注意：在溶液中物质间的共存问题。www.zzs&t#%(3)变质类的猜想【例3】小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶塞附近“长”满白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】氢氧化钠在空气中不会转变为碳酸氢钠氯化钙溶液呈中性碳酸钠溶液呈碱性【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。你认为：白色物质还有可能是_。示例：变质的实质是物

11、质与空气中的水和二氧化碳发生化学反应题中涉及氢氧化钠的变质2NaOHCO2= Na2CO3H2O猜想中：小红的猜想是没有变质，小明的猜想是部分变质，则还有一种猜想为全部变质，即白色物质全部为碳酸钠做变质的猜想，无外乎以下三种：1. 没有变质成分：原样品2. 部分变质成分：原样品和变质后物质 3. 全部变质成分：变质后物质w*ww.zz#&(4)性质类的猜想【例4】纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广，工业上通常用氨碱法来生产，小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论(或化学方程式)猜想一：N

12、a2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞溶液，震荡_溶液显碱性猜想二：_取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式：_猜想三：_取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式：_猜想四：能与BaCl2溶液反应_产生白色沉淀Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl，反应的基本类型为_示例：本实验是对纯碱碳酸钠的化学性质进行猜想，并设计实验进行验证，分析以下猜想：猜想一判断了Na2CO3溶液显碱性；Na2CO3溶液中加入稀盐酸有大量气泡冒出，可推知猜想二为能与酸反应；Na2CO3溶液中加入澄清石灰水有沉淀生成，可推知猜想三为能与

13、Ca(OH)2反应；猜想四判断了Na2CO3能与BaCl2(即盐)反应 作性质类猜想可以从以下方面入手：(1)形成溶液的酸碱性具有3种可能性：酸性、中性、碱性(2)物质本身性质：特有的物理性质，化学性质(如和酸性氧化物、碱性化合物、酸、碱、盐等的反应)能力点3实验方案(步骤)设计【例】小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实

14、验操作实验现象及结论实验方案的设计是实验探究的重难点，设计时可按如下分析思考：第一步：明确探究的目的，如验证黄色固体为Mg3N2 第二步：找出设计实验的理论依据，如本题中【查阅资料】第三步：根据理论依据设计步骤，注意：试剂选择，要求反应后现象明显、具有唯一性反应操作，要求简单、具有可执行性第四步：根据实验步骤得出实验现象及结论 能力点4实验现象【例】复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH_7(填“”或“”)该溶液是氢氧化

15、钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进行验证，结果观察到的现象是_，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液。为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2。 ：实验伴随着现象的发生，完成实验现象时可以从以下思路考虑：第一步：明确所做实验，如鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液第二步：分析实验步骤，如通过测pH进行溶液鉴别；如加入硫酸铜溶液进行验证第三步：

16、确定实验结论，如该溶液是氢氧化钠溶液第四步：结合实验步骤和结论完善现象，则有pH试纸变色，pH7；有蓝色絮状沉淀生成写反应现象时注意现象描述的完整性和语言描述的准确性能力点5实验结论【例】在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。【提出问题】怎样确实钯的金属活动性？【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、铂(Pt)、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液实验结论分以下两种情况第一种：在实验方案中根据实验步骤和现象完善实验结论，如把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活动

17、性比银弱【实验探究】探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象 钯的活动性比银_ 把铂浸入氯化钯溶液中_钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_。第二种：根据实验探究得出结论明确探究的问题，如怎样确定钯的金属活动性了解探究内容，利用金属与盐溶液反应判断钯与银铂之间的金属活动性强弱综合考虑得出结论，如在实验中得到钯的活动性比银弱，比铂强，故初步得出结论，钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为AgPdPt来源:中国%教育出版#*网来源:zz%*能力点6

18、实验方案的评价、分析与改进【例】如图为某家长带着小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：【猜想】()含可燃性气体CO; ()含可燃性气体CH4；()含可燃性气体CO和CH4。【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使_，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。【进行实验】 步骤实验操作实验现象结论(1)导出瓶中气体，通过装有_的洗气瓶/目的是除去CO2等酸性气体(2)再通过装有浓硫酸的洗气瓶/目的是除去_(3)将步骤(2)的气体导出点燃：用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；用内壁粘有

19、澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方无水硫酸铜_；烧杯内壁变浑浊证明有H2O生成；证明有_生成【作出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想正确；而乙同学认为甲的判断_(填“严谨”或“不严谨”)。因为_。如需进一步确认还应检验_的存在，其方法是_。【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是_。：示例：对于此能力点就本题分析评价：甲根据实验现象认为猜想正确，乙认为甲的实验不严谨分析：分析实验，检测的是燃烧后生成的水和CO2，CH4燃烧生成H2O和CO2，但猜想和中都含CH4，故可得出甲同学的判断不严谨改进：由于实验方案设计不合理导致不能完全确定燃气的成分，可做进一步的改进，

20、探究CO是否存在，可将燃气通过灼热的氧化铜，探测是否有CO2生成：对实验方案评价时一般从以下几个方面入手：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性；(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行(3)从环境角度考虑，是否会给环境造成污染(4)从经济角度评价，是否节约试剂、降低成本和提高产品质量实验方案的分析：根据评价，首先确定是实验方案的那个方面出现的问题，其次分析题干、猜想、实验方案、结论等等，最后为评价找出证据(即相应的例子)实验方案的改进：对实验方案已经做出了评价及分析，即可了解到实验方案存在的本质问题所在，然后可通过对理论或装置进行改进以达到目的(注意改进时遵循科学合理性、严密性

21、、易操作、重环保)清真题1. 某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。中国教育*出版网&%【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁【 Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：www#.zz%猜想：Mg 猜想：Mg（OH）C1 猜想：Mg（

22、OH）2【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量_（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想不成立实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想_实验3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶_猜想成立【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈_性，生成HC1气体的原因是_（用化学方程式表示）。【答案】. Mg+2HCl=MgCl2+H2 . 去除镁条表面的氧化膜 . 氯化镁可溶 . 稀盐酸 . 成立 . 由蓝色变为粉红色 . 酸 . Mg(OH)ClMgO+HCl【解析】（1）镁

23、与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2。来源:z&zstep.#c%om（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。提出假设氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。实验探究www.zzste&p*.com#实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想不成立；实验2：加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）

24、C1，猜想成立；实验3：得出结论猜想成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。讨论与分析来源:%中教网#&实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl。2. 在运输过程中某KNO3化肥可能混进了K2SO4.KCl、NH4HCO3.（NH4）2SO4中的一种或几种，同学们对该化肥混进的物质成分展开了合作探究活动。【阅读思考】KNO3在分类上属于_（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥

25、”）。来*源:中&国教育出版网【实验探究】老师提示OH、对Cl-的检验有干扰。同学们根据老师的提示设计并进行了以下的探究：实验步骤实验现象分析或结论、取少量化肥样品，嗅气味没有嗅到氨味化肥样品中_、取适量化肥样品于试管中加水溶解，滴加过量的_溶液，加热闻到强烈氨味，并产生白色沉淀写出一定发生的化学反应方程式_、向步骤的试管中滴加过量的_无明显现象目的是_、向步骤的试管中滴加适量AgNO3溶液_化肥样品中一定混进KCl【反思拓展】（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是_。（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤反应后的物质倒入废液缸中，然后往废液缸中滴加适量的_溶液，

26、过滤，得到只含一种溶质的溶液。【答案】. 复合肥 . 没有NH4HCO3 . 氢氧化钡 . . 稀硝酸 . 除去过量的氢氧化钡 . 产生白色沉淀 . 步骤加入过量氢氧化钡产生白色沉淀，不能证明是硫酸钾与氢氧化钡反应产生的，因为氢氧化钡与硫酸铵也生成白色沉淀硫酸钡 . K2SO4【解析】来源:*#中教&%网【详解】阅读思考KNO3含钾元素、氮元素，在分类上属于复合肥。实验探究 取少量化肥样品，嗅气味，没有氨味，则没有碳酸氢铵，因为碳酸氢铵有氨味； 取适量化肥样品于试管中加水溶解，滴加过量的氢氧化钡溶液，加热，闻到强烈氨味，并产生白色沉淀，因为硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气、水和硫酸钡沉淀；化学方程

27、式为； 向步骤的试管中滴加过量的稀硝酸，稀硝酸与过量的氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，加稀硝酸目的是除去过量的氢氧化钡，防止氢氧根离子对氯离子鉴别产生干扰； 向步骤的试管中滴加适量AgNO3溶液，由于化肥中有氯化钾，氯化钾与硝酸银生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，所以观察到现象是产生白色沉淀。反思拓展（1）经过上述探究，还不能完全确定该化肥中混进的物质成分，理由是步骤加入过量氢氧化钡产生白色沉淀，不能证明是硫酸钾与氢氧化钡反应产生的，因为氢氧化钡与硫酸铵也生成白色沉淀硫酸钡。（2）为了做好废液的处理回收，同学们把步骤反应后的物质含硝酸钡和硝酸钾，倒入废液缸中，然后往废液缸中滴加适量的硫酸钾溶液，硝酸钡与

28、硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，得到只含硝酸钾的溶液。3. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：_；猜想三：CO2.CO、H2O。www%.zzstep.#com【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设来源:中国教育*出版&网（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物

29、通入上述装置，通入装置的顺序是_（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是_。（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。【现象与结论】来源:&*%中教网实验中所选第一个装置观察到现象是_，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为_。【反思与交流】中国教*%育出#版网实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是_。【答案】. CO2.H2O . BDECD（或BDEC或BDEA

30、CD或BDEAC） . 除尽CO2气体（能强调到完全吸收CO2的答案均可） . 变成蓝色 . Fe2O33CO 3CO22Fe . 没有尾气处理装置（其他合理答案均可）【解析】来源:&z%zstep#.com【详解】猜想与假设：乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故猜想二：CO2.H2O；设计与实验：装置连接的顺序是检验是否有水生成，检验是否有二氧化碳生成，除去二氧化碳气体，检验燃烧是否完全，是否有一氧化碳生成，此过程中可以除去水，也可以不用除去水，故通入装置的顺序是BDECD（或BDEC或BDEACD或BDEAC），选用E装置的目的除尽CO2气体；来源:*中国#教育出版网现象与结论：实验中所选第一

31、个装置观察到现象是变成蓝色，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O33CO 3CO22Fe；反思与交流：含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生，氧气不充足时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故该实验的设计中有一个明显缺陷是没有尾气处理装置。4. 小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。【查

32、阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水中国教#&%育出版网Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：_【实验探究】实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液无明显现象猜想_成立【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是_。【拓展延伸】另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是_。向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是_。

33、【答案】(1). Ag2SO3.Ag2SO4 (2). 二 (3). H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3+2HNO3 (4). 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 (5). 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解【解析】来源:中国教育出%#&版网【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3.Ag2SO4实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。实验结论：由实

34、验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3+2HNO3。拓展延伸：氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液

35、的不断加入沉淀溶解。5. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交

36、流】（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_ （填序号）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液【答案】 (1). 玻璃棒 (2). MgCl2 (3). (4). NaOH (5). 沉淀部分溶解 (6). A【解析】【详解】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现

37、象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；来源:zzstep.co&%#m（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤

38、2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故答案为：玻璃棒；MgCl2； ；NaOH；沉淀部分溶解；A。6. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下【查阅资料】铁粉为黑色；常温下，FE.Fe3O4可被磁铁吸引；PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；来源:#中国教育出版网%Fe3O4与硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4

39、=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是_。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a_。来源:zzst&ep.c#om%（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。【实验结论】反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 FE.Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二 Fe3O4猜想三 Fe 和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解

40、，产生气泡猜想_不成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为_猜想一成立【归纳总结】 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为_。【答案】(1). 酒精灯 (2). d (3). e (4). b (5). c (6). (7). 二 (8). 5.4g (9). 【解析】中国%教*育出版网【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；（2）一氧化碳能与PdCl2.水反应生成PD.二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且

41、应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为adebc；（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立；定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为x中国#教育*出版%网x=0.2g故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。7. 某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）按如图所示连接仪器，检查整套装置气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是_，试写出在D装置中反应的化学方程式_，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是_。来源:%中国教#育出&版网（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中_（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。