考点07-溶液的结晶方法、溶液中的相关计算-教师版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx

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1、溶液的结晶、溶液中的相关计算可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，Fe56，Cu64。1.结晶：一种分离混合物的方法。（1）热的溶液冷却后，溶质的溶解度减小，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。（2）加热蒸发溶液，溶剂减少，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。注意：结晶后所得到的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。2.结晶的实验操作：（1）冷却结晶的实验操作为加热浓缩，冷却结晶。（2）蒸发结晶的实验操作为恒温蒸发，趁热过滤。注意：要得到纯净干燥的晶体，后续实验操作还有_。3.结

2、晶方法及适用范围：（1）结晶方法有： _和_。（2）对溶解度受温度影响小的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。对溶解度受温度影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。a.当甲溶液中含有少量乙时，可_提纯甲（填结晶方法）。b.当乙溶液中含有少量甲时，可_提纯乙（填结晶方法）。4.结晶水合物：有些物质在溶液中析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，形成结晶水合物。如，胆矾为_，明矾为_，石碱为_。例 1.（溶解度曲线的考查）1.20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法不正确的是（）

3、A.图丙中M表示a的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数：a大于bC.图乙溶液中b溶液一定不饱和D.30时a、b溶解度相等【答案】B【详解】A、20时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，a中有固体剩余，所以a物质的溶解度小于b物质的溶解度，a物质的溶解度受温度影响变化大，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，故A正确；B、图甲中，溶剂相等，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，所以a的质量分数小于b，故B错误；C、图甲中固体b就已经溶解，根据曲线，升温到50（如图乙），b溶液一定是不饱和溶液，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，30时，a、

4、b的溶解度相等，故D正确。故选B。例 2.（溶解度、质量分数等的计算，常用方法是：比例方程法、溶质/溶剂守恒法、等效转化法）2.1.把100克20时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：（1）若配制350克20的KNO3的饱和溶液，需KNO3和H2O各多少克?（2）若将78克KNO3配成20时的饱和溶液，需H2O多少克?解：（1）m(KNO3)=84g，m(H2O)=266g（2）m(H2O)=247g2.2.已知：90时氯化铵溶解度为71.3g，40时氯化铵溶解度为45.8g。将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，共析出晶体多少克？解：147.0g2.3.有一杯

5、t时的KNO3溶液，在该溶液中加入27克KNO3晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时KNO3的溶解度为（ ）A.50 克B.28C.36克D.40克【答案】D【详解】有一杯t时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解，说明溶解了16g；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，说明了将16g硝酸钾加入到40克水中，恰好达到饱和，所以设t时硝酸钾的溶解度为x，则：x40克，所以t时硝酸钾的溶解度为40克。故选：D。2.4.物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再

6、恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ）A.M的溶解度随温度的降低而减小B.原溶液在t时一定是不饱和溶液C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小【答案】B【分析】物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则在t时，该物质的溶解度为30g。【详解】A、析出晶体过程中温度不变，M的溶解度随温度的变化情况不能确定；故选项错误；B、物质M的溶液在t时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，变为饱和溶液，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体

7、，说明该物10g水中最多溶解3g固体，则原溶液在t时一定是不饱和溶液；故选项正确；C、在t时，该物质的溶解度为30g，继续蒸发20g水，析出晶体质量为6g；故选项错误；D、原溶液为不饱和溶液，最后剩余溶液为饱和溶液，则剩余溶液的溶质质量分数比原溶液大；故选项错误；故选：B。例 3.（结晶水合物的相关计算，常用方法是：溶质/溶剂守恒法）3.1.已知：80时，硫酸铜的溶解度为55g，30时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，共析出多少克胆矾晶体？解：154.5g3.2.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g

8、该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ A ）A.23(WB)/123 g B.23(WB)/77 gC.23(WB)/100 g D.(W77B/23) g变式训练：1.（上海中考，双选）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（ ）温度（）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A.甲、乙混合后为t1的饱和溶液B.乙升温至t2，溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量分数相等D.丙降温至t1，有晶体析出【答案】AC【详解】A、t1硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1的饱和

9、溶液，A正确。B、乙升温至t2，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。C、t1硝酸钾溶解度是60g，t2硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。D、t1硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。故选：AC。2.（双选）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲是易溶物B.60时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40，溶液的质量乙甲C.60时，将15g乙放入50g水中可以得到65g饱和溶液D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法【

10、答案】BD【详解】A、由图可知，20时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，选项说法不正确；B、由图可知，60时，溶解度：甲乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲乙，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲乙，溶剂的质量甲乙；降温时，溶剂质量不变，因此降温至40，溶液均为饱和溶液，溶解度：甲=乙，溶剂的质量甲乙，则溶质质量：甲乙，故降温后溶液的质量：乙甲，选项说法正确；C、60时，乙的溶解度为25g，50g水中最多溶解乙物质的质量为12.5g，则所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g，选项说法不正确；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故

11、甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，选项说法正确。故选BD。3.物质溶于水溶液的温度可能发生变化。下列物质溶于水时，溶液温度明显会降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠【答案】B【详解】A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故选项正确。C、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，故选项错误。故选：B。4.欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（ ）A.加入5g NaCl B.加入6.25g NaCl C.蒸发22

12、.5g水 D.蒸发25g水【答案】B【解析】【详解】A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）20%=50g10%+x，x=6.25g，故选项说法错误；B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）20%=50g10%+x，x=6.25g，故选项说法正确；C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）20%=50g10%，y=25g，故选项说法错误；D、根据C选项的分析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25g NaCl操作更简便，故选项错误。故选B。5.25时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50时，100g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ D）A.MN

13、B.MN C.MN D.无法比较6.t时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是（ A）A.b(100+S)/S g B.(100+S+b) g C.S(100+b)/b g D.100b/S g7.t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10% NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D）A.溶液质量是230g B.溶质质量是50g C.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g8.某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A.是无色溶

14、液 B.是不饱和溶液 C.是碱性溶液 D.是饱和溶液【答案】B【解析】有白色固体沉淀到烧杯底部说明有氢氧化钙并没有溶解，说明已经达到了饱和，对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液，是无色，氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙溶液属于碱性溶液。故选B。9.在24时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。（1）24时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。（2）KCl饱和溶液中溶质的质量分数。解：（1）33.18g（2）24.9%10.已知：10时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少

15、克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克？（结果保留一位小数）解：132.0g 396.4g11.20时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ）A.甲乙B.甲乙C.甲乙D.不一定【答案】C【详解】同一温度下，分别将饱和的KNO3溶液100g、200g，各蒸发掉5g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等。故选C。12.tC时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为（ ）A.4gB.6gC.10gD.

16、15g【答案】C【分析】相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数不变，蒸发水分析出晶体后的溶液是饱和溶液。【详解】t时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，由此可知10g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解10g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为10g。故选C。13.在25时，将某浓度的Na2SO4溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g Na2SO4后也成为饱和溶液，则25时Na2SO4的溶解度是（ B ）A.20g

17、 B.50g C.33.3g D.22.05g14.t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ）A.4gB.6gC.10gD.15g【答案】B【详解】t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，由此可知，6g晶体溶解在10g水中形成饱和溶液，也就是说10g水中最多溶解6g该物质，由于析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以将饱和溶液蒸发掉10g水析出晶体的质量应为6g。故选B。15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉3

18、5g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）A.10%B.25%C.20%D.15%【答案】B【详解】可以认为蒸发掉 45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g。这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为 +5g=25g，质量分数为100%=25%。故选：B。16.t，将一定量溶质A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出晶体A的质量依次为a g、b g、c g，则a

19、、b、c三者之间的关系是（ B ）A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2a+b D.c=2a-b17.在一定温度下，物质M的溶解度为Ag。向(100+A)g 物质M的饱和溶液中加入A g M，析出带一定结晶水的晶体B g，现取出B g结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（）A.100gB.大于100gC.小于100gD.(100+A)g【答案】A【详解】将（100+A）g 饱和溶液和AgM看作一个整体，假设AgM在饱和溶液中不形成结晶水合物，要溶解AgM，需要加入100g水，这与把结晶水合物取出后配成饱和溶液是等效的，是因为两种方法都是最终通过加入AgM和水得到了饱和溶

20、液，因此需加水的质量为100g。故选：A。18.t时，Na2CO3溶解度为A g，现有饱和Na2CO3溶液(100+A) g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)B g，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（ ）A.(100+A)g B.100g C. (100-180A)/286 g D.(10-Aa%)g【答案】B【详解】t时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)Bg；加水使晶体全

21、部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明加入100g水该温度下正好饱和，所以加入水的质量为100g，故选B。19.在25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得Na2CO310H2O晶体的质量为（ ）A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86 C.等于2.86gD.大于2.86g【答案】D【详解】1.06g无水碳酸钠的物质的量为，加入到饱和溶液中生成0.01mol Na2CO310H2O结晶水合物，其质量为0.01mol286

22、g/mol=2.86g，又因为原饱和溶液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；故选D。20.t时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是（ ）A.溶液中溶剂的量不变，颜色不变B.b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC.溶质质量分数不变，溶解度变小D.(b-a)g表示原溶液损失的溶质质量【答案】B【解析】试题分析：无水硫酸铜和水反应生成无水硫酸铜，化学方程式为CuSO4+5H2OCuSO45H2O，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bgCuSO45H2O 。因为温度不变，饱和溶液析出

23、晶体还是此温度下的饱和溶液，b与a的差表示减少的饱和溶液的质量。由于硫酸铜溶液的浓度不变，故颜色不变，A正确；由于溶剂的质量减少了，故b大于a，B正确；温度不变，溶质质量分数不变，C错误；b与a的差表示减少的饱和溶液的质量，D错误。故选B。21.某温度下，硫酸铜的溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入m g水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（ C）A.18gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm128g22.t时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO45H2O晶体，均完全溶解得到饱和溶液，则t时CuS

24、O4的溶解度为（ A ）A.20g B.43.2g C.120g D.158g23.已知：20时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。 求溶液冷却到20时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。解：32.9g24.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）三种物质溶解度关系为甲乙丙时的温度为T，则T的取值范围为_ 。（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：取一定质量水将固体溶解充分冷却后过滤 趁热过滤加热蒸发至有大部分晶体析出 加热蒸发至溶液接近饱和停止加热，用余热将溶液蒸干 用少

25、量水洗涤晶体并烘干合理的操作顺序为：_（按顺序选填编号）。（3）T4时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙SaSb b.S1Sa=Sb c.S1SbSa d.SbS1Sa【答案】（1） （2） （3）甲乙丙 （4）a 【详解】（1）当温度T 丙甲；当温度T1TT3时，三种物质溶解度关系为甲乙丙；当温度T3T时，三种物质溶解度关系为丙乙甲。故三种物质溶解度关系为甲乙丙，则 T 的取值范围为T1T乙丙。（4）将一定质量T1时丙的饱和溶液冷却至 Ta或升高至Tb时，析出晶体质量相等，剩余溶液质量也相等。因为降温析出晶体含有结晶水，而升温析出的晶体不含结晶水，则经过降温后析出晶体后溶液含丙质量多，溶液的质量分数大，升温析出晶体后溶液含丙质量少，溶液的质量分数小，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系式：，则SaSb；而T1时丙的饱和溶液冷却至 Ta或升高至Tb时，析出晶体，则S1最大。故选a。