易错点06质量守恒定律应用和探究-2023年中考化学易错专项训练(解析版).docx

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1、易错点06 质量守恒定律应用和探究 【易错清单】1质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和。()2质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化。( )3要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行。()4细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。()5某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。()6我们肉眼看得见的宏观变化

2、，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒。()7向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加。()8铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H2。()9化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。()10书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。()11利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。()12根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。()13 1g

3、的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O。()14铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 2732102。()15a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(ab) g。()16向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。()17在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量。()18所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解

4、反应。()19氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。()20复分解反应中元素的化合价不变。()【纠错笔记】1. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律（1） 宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（2） 微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。2. 规律小结：依据质量守恒定律，可得出化学反应过程中的“变”与“不变”：六个“不变”两个“一定变”两个“

5、可能变”3. 验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，应在密闭容器中进行。若用气球作为压强缓冲，还应考虑到浮力的影响。 01 质量守恒定律典例1.下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）A 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水【答案】D【解析】煤完全燃烧，消耗氧气，生成的二氧化碳气体排放到空气中，致使剩下的煤渣质量不等于所用煤的质量；1g氢气在9g氧气中完全燃烧，由于有1g氧气过量而未参加反应，所以生

6、成水的质量是9g，而不是10g；质量守恒定律是针对化学反应而言的，而100g水与100g酒精混合，并没有生成新物质（即没有发生化学反应）；镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量大，故B正确。【错因会诊】错选A是由于对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应中的“参加化学反应的各物质”与“生成的各物质”、“质量总和”等概念中的关键词没有抓住；错选C是不能明确质量守恒定律适用范围而导致误答；错选D是对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，把反应物当成参加反应的物质了。 1. 化学反应前后，下列

7、各项中，肯定没有变化的是：（ ）原子数目；分子数目；元素种类；物质的总质量； 物质的种类；物质的体积；物质的状态 A B C D【答案】D 【解析】本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。从分子和原子的观点来看，在化学反应中只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质质量总和必然相等。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。由于化学反应的实质是参加化学反应的分子被破坏，分子分解成原子，原子又重新组合成其他物质的分子，因此化学

8、反应前后，分子的种类发生改变，也就是物质的种类发生改变，而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数可能相等也可能不相等。【错因会诊】有些学生对这部分的知识掌握不牢固，往往就会把这部分的概念混淆，选出错误的答案。错选、是由于对质量守恒定律的内容没有记住。错选是由于不明白物质发生化学反应的实质，不能利用原子、分子的知识解释质量守恒定律。2. 中往往存在认识误区，下面对一些易错点进行222下列示意图形象地表示了A（ ）与B（ ）反应生成C（ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ）A2:1:2 B1:2:2C1:1:1 D2:2:3【答案】A【解析】此

9、题考查的是质量守恒定律的应用。质量守恒定律强调的是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其实质是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。本题从图中可以看到，反应后仍有一个B分子与反应前完全相同，因此这一个B分子并没有参加反应，即参加反应的B分子的数目是1个而不是2个，参加反应的A分子的数目是2个，生成的C分子的数目是2个，则A、B、C的化学计量数之比为2:1:2。【错因会诊】此题学生易错选D，原因是学生容易直接从图中数原子的个数而误选；对从微观的角度分析化学反应的实质不明白乱猜而错选B、C。3. 将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得

10、到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D只含有碳元素【答案】C【解析】此种类型的题目考查了学生对质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。反应后生成物中碳元素的质量为：8.8g=2.4 g，氢元素的质量为：5.4g=0.6 g，比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g，可知该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。【错因会诊】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可推知化合物中一定含有碳、氢元素，不能根据质量判断出可能含有

11、的元素而错选A、B。 4. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32D反应中A和C的质量比是52【答案】BD【解析】本题主要考查对质量守恒定律概念的充分理解。从题中的信息可知，第一次反应后15g A完全反应，生成了30gD；当A增加到25g时，15 gB完全反应，那么生成D的质量为50 g，从而可计算出参加反应的C的质量为10g根据下面的关系式不难计算出第一次反应的B的质量为9g

12、，C的质量为6g。A + B + C D15g 30g25g 15g 【错因会诊】此题学生最大的问题在于不知如何下手分析，有一种一头雾水的感觉。从而乱猜答案而误选A、C。5. 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。【答案】2CO+ O22CO2 原子发生了重新组合（或分子发生了变化。）【解析】分析微观示意图知，反应物中有二个CO分子和一个O2分子反应生成了二个CO2分子，不难写出化学反应的方程式为：2CO + O22CO2 。从分子-原子观点来解释化学变化的实质，是反应物的原子重新组合成新

13、分子（或分子发生了变化）。【错因会诊】没有清楚认识直观的分子和原子模型，只是认为碳单质和碳的氧化物之间相互转换，而错误的把化学方程式写成C+OCO，CO+ C2CO。 02 验证质量守恒定律的实验典例2.如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A实验过程中气球一直变大B该反应遵循质量守恒定律C白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【答案】B【解析】A、白磷燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后降低至室温，由于氧气消耗，气球缩小，该选项说法不正确；B、该反应遵循质量守恒定律，该选项说法正确；C、

14、白磷燃烧结束，不能立即将锥形瓶放在天平上称量，是因为此时气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，该选项说法不正确；D、反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，例如白磷或氧气过量时，生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量，该选项说法不正确。故选：B。1下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律；B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封

15、装置中进行，能够验证质量守恒定律；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律。2质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能否定B装置的理由是：_。否定C装置的理由是：_。（2）小明将C装置进行改进，如图D所示此实验气球的作用是：_。此实验的现象是_。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小若整个

16、操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_。【答案】（1）物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （2）防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力 【解析】（1）由质量守恒定律的定义可知，只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能用来直接验证质量守恒，故填：物理变化不适用质量守恒定律；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（2）此实验气球的作用是防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲

17、出，平衡气压，故填：防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压；石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体放出，所以可观察到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大，故填：有大量气泡产生，气球胀大；由于气球体积变大后，受到的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，故填：膨胀的气球产生了浮力。3质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_，从而验证了质

18、量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_。（2）某反应的微观示意图如图2所示。X的化学式是_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_。【答案】（1）天平平衡 ；置没有密闭，气体逸出 ；（2）SO2；化学反应前后，原子质量、数目和种类不变 【解析】（1）验证质量守恒定律。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为726g或指针左右等幅摆动；，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定

19、律，原因是装置没有密闭或气体逸出了。（2）某反应的微观示意图。根据质量守恒定律知，X的化学式是SO2， 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变。4. 请根据题目要求回答下列问题（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）调游码 放称量纸 称量物放左盘 调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码A B C（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“”“”）m1 m2（3）如图装置中，称量小烧杯中所

20、有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“”“”）m1m2，其原因为（4）在4A+5B4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为【答案】（1）B；（2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；（4）4：3【解析】（1）用天平称量物体时的正确操

21、作步骤是：先调零点，然后在左右两盘中各方一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平故正确操作顺序为（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面；反应没有气体参加，烧杯内物质的总质量始终不变（3）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小（4）解：已知C和D的相对

22、分子质量比为15：9，设生成D的质量为x，则4A5B 4C 6D 154 96 3g x 解得： x=2.7g根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量3g2.7g1.7g4g；则B和C的质量比为4g：3g4：35以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转_，天平指针没有偏转结论猜想

23、1正确，反应的化学方程式为_猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）_，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子

24、的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_种元素组成。【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变 【反思评价】密闭容器 【优化装置】BA装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡或C装置是个密闭体系，碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出【得出结论】参加化学反应 【解释应用】四【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化

25、氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，故铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转。【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。【优化装置】最佳装置是B，该装置中生成的二氧化碳气体又被氢氧化钠溶液吸收，反应装置既保持了密闭，又没有改变容器的体积，即空气的浮力前后保持一致。A同

26、学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡；C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出，气体逸出，无法验证质量守恒定律。【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。点睛：要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行。该题是对质量守恒定律的知识应用题，解题的关键是利用了反应前后元素的种类不会改变的知识。6质量守恒

27、定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。材料：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。请回答以下问题：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是 。（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定该方案，理由是 。（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录

28、了以下几组数据：（已知：氧气的密度为p克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2）反应前称取的氧化汞质量a克 反应前装有氧化汞试管的总质量b克反应结束冷却后试管的总质量c克 反应后量筒内增加的水体积d毫升反应前量筒的总质量e克； 反应结束后量筒和水的总质量f克实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。【答案】（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；（2）酒精和水混合是物理变化；（3）（bc）vmd。【解析】（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应

29、生成的固体质量；（2）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化；（3）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管的质量，题中给出了体积为V的氧气的质量为m，也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，固体减少的质量是：（bc）g，氧气的密度是：mv，生成氧气的体积是d，所以（bc）=mvd即：（bc）vmd。7在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，

30、立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的 。而导致另一种结论错误的原因是 。（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向 （填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是 。（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？ 。【答案】后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的

31、二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；符合。【解析】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁

32、，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。8某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。（已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（1）图A中使用托盘天平称量物质的质量的正确操作顺序为_（填字母）调游码 放称量纸 称量物放左盘 调零点 加质量大的砝码 加质量小的砝码A B C利用A实验验证质量守恒定律，在锥形瓶底铺一层细沙的目的是_；气球的作用是_。实验结果：白磷燃烧前后装置总质量_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）利用B实验验证质量守恒定律，结果生成物的质量比镁条的质量小，原因是_。（3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是_实验，不能验证的实验的原因是_，

33、_。结论：当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在_装置中进行，才能判断反应前后总质量是否相等。【答案】（1）B 隔热，防止锥形瓶底炸裂 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出或防止炸裂装置或防止气体溢出等（合理答案即得分） 不变 （2）部分氧化镁扩散到空气中 （3）D C中物质不能反应 E中反应生成的二氧化碳逸散到空气中 密闭 【解析】（1）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后在左右两盘中各放一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平，故填：B。利用A实验验证质量守恒定律时，由于白磷燃烧放出大量的热，为了防

34、止锥形瓶底受热不均匀而炸裂，需要在在锥形瓶底铺一层细沙，故目的是填：隔热，防止锥形瓶底炸裂；白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内部气体体积受热膨胀，压强增大，如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险或导致实验失败，故气球的作用是填：平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出或防止炸裂装置或防止气体溢出等；根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变，所以实验结果：白磷燃烧前后装置总质量不变，故填：不变。（2）利用B实验验证质量守恒定律，由于反应过程中有白烟产生，即氧化镁固体扩散到空气中，使得生成物的质量比镁条的质量小，故原因是填：部分氧化镁扩散到空气中。（3）C实验不能验证质量守恒定律，因为C中物

35、质不能反应，不是化学变化；D实验没有气体生成或参加，能验证质量守恒定律；E实验生成二氧化碳气体能逸散到空气中，不能成功验证质量守恒定律，故能成功验证质量守恒定律的是填：D；不能验证的实验的原因是填：C中物质不能反应，E中反应生成的二氧化碳逸散到空气中；所以当用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭装置中进行，故填：密闭。9某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，设计并完成了以下实验。.制取氧气(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_，A装置试管口放一团棉花的目的是_。(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：AB_ (填装置编号)。收集完毕，用玻璃片的_(填“光滑面”或

36、“磨砂面”)盖住集气瓶口。组成探究查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验(假设每步反应进行完全)（实验猜想）(3) 猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：_。（实验装置）（实验步骤）检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。（实验现象）(4)装置乙中无水CuSO4变_色，证明产生了H2O。装置丙中溶液变浑浊，证明产生了_。（问题思考）(5)装置乙和装置丙位置不能调换的原因是_。为使测定结果更准确。有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是_。（继续探究）(6)为

37、进一步确定熔喷布的组成，将4.2 g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置乙、丙中增加的质量分别为5.4 g和13.2 g通过计算判断：猜想_成立。【答案】（1）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 防止高锰酸钾粉末堵塞导管 （2）D 磨砂面 （3） 含C、H和O三种元素 （4） 蓝 CO2 （5） 干扰水的检验 使可能生成的CO转化为CO2 （6）一 【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4MnO2O2，试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故填：2KMnO4K2MnO4MnO2O2；防止高锰酸钾粉末堵塞导管。（2）欲收集干燥的O2，用向

38、上排空气法收集氧气，装置的连接顺序为：ABD。收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，磨砂处理气密性好，故填：D；磨砂面。（3）熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种，可能情况是猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素；猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：含C、H、O元素，故填：含C、H和O三种元素。（4）无水硫酸铜吸水后变蓝，无水CuSO4变蓝色，证明有H2O，故填：蓝。二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，装置丙中溶液变浑浊，证明产生了二氧化碳，故填：CO2。（5）装置乙和装置丙位置不能调换，因为丙含有水蒸气，影响水的检验，故填：干扰水的检验。甲中喷绒布燃烧有可能生成一

39、氧化碳，为使测定结果更准确，有同学建议在装置甲和乙之间增加一个装置丁，其目的是使可能生成的CO转化为CO2，故填：使可能生成的CO转化为CO2。（6）装置乙增加质量5.4g说明生成水质量5.4g，故氢元素质量5.4g100%0.6g，丙中质量增加13.2g，说明生成二氧化碳13.2g，碳元素质量13.2g100%3.6g，根据质量守恒反应前后元素质量不变，喷绒布中碳元素质量3.6g，氢元素0.6g，3.6g+0.6g=4.2g，故喷绒布中不含氧元素猜想一正确，故选：一。10某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验：（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_。（2）小明发现燃烧产物

40、的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_。（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。（提出问题）：黄色固体是什么呢？（查阅资料）：氧化镁为白色固体镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（做出猜想）黄色固体为Mg3N2（实验探究）请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论_（反思与交流）（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释_。（2）写出氮化镁

41、与水反应的化学方程式_。【答案】（1）2MgO22MgO （2）不同意 物质发生化学反应一定符合质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生反应，产物中包含了镁和氧气的质量，故比镁条的质量大 （3） 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明猜想正确 （反思与交流）氧气的化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 【解析】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式：2MgO22MgO；（2）质量守恒定律是化学反应普遍遵循的规律，任何化学反应都符合质量守恒定律。因此不同意小明的观点，

42、因为：镁燃烧是镁与空气中氧气发生反应，产物中包含了镁和氧气的质量，故比镁条的质量大；（3）实验探究由题干信息可知，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故设计实验，验证猜想为：实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明猜想正确 反思与交流（1）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为：氧气的化学性质比氮气活泼，更容易与镁发生反应；（2）氮化镁可与水剧烈反应产生氢氧化镁和氨气，化学方程式为： Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3。