山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期期中考试化学试题.docx

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1、山东省泰安市2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷（时间：60分钟；满分100分）相对原子质量：H1O16S32Na23一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）1.下列物质不属于溶液的是来源:#中国教育出版网%A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧2.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是A.B.C.D.3.下列实验操作正确的是A.测定溶液pHB.配制溶液C.称量固体D.稀释浓硫酸4.下列物质为了防止其变质而需要密封保存的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.石灰石5.不同品牌的洗手

2、液pH一般不同，25时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱来源#:中%教&网C.洗手液c能使石蕊试液变蓝D.洗手液d和a混合后pH可能等于76.关于溶液下列说法错误的是A.某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓中国%教*育出版网B.均一、稳定的液体不一定是溶液C.汽油去除油污是因为汽油能溶解油D.氢氧化钠固体溶于水时温度升高是因为钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量7.下列物质的俗名与化学式及其用途对应完全正确的一组是ABCD熟石灰火碱食盐生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制备生石灰

3、制造玻璃做调味品做干燥剂8.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症其反应原理是，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.氧化反应9.物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是A.用锌粒和稀硫酸制取氢气B.用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜来源*:中国教育出版&网C.用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱10.有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是蒸发溶剂增加溶质降低温度加热升温A.B.C.D.11.右图是A.B.c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是A.t1时，A.c两种物质饱

4、和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=c来源#*:中教&%网D.将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30ga物质12.为了达到实验目的，下列实验方案所选用的试剂正确的是选项实验目的实验方案所用试剂A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀盐酸B除去二氧化碳中混有的水蒸气足量的氢氧化钠固体C鉴别碳酸钙、氢氧化钠和硝酸铵三种固体适量的水D鉴别盐酸和氢氧化钠溶液二氧化碳气体二、填空题（本题包括4小题，共31分）13.（10分）对物质进行分类研究

5、，是学习化学的重要思想方法。请将下列物质按照“单质、氧化物、酸、碱盐”进行分类并回答问题：物质镁碳酸钠熟石灰硝酸生石灰类别（1）上述五种物质能做干燥剂的是_（写化学式）。（2）上述物质之间发生中和反应的化学方程式是_。（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的化学方程式为_。来源:*&中教网14.（7分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。中国#*教%育出版网（1）P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是_，其溶液的溶质质量分数为_（结

6、果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变操作为_。（5）下列有关说法不正确的是_。A.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾中*国教&%育#出版网（6）如右图所示，将图2中的烧杯放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写数字序号）。来源:%&中教网冰块生石灰固体硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体15.（7分

7、）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现的现象，会得到_色溶液，该反应的化学方程式为_。来源:*zzstep.co&m（2）若想实现得到浅绿色溶液可选用单质_（写化学式）。（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式_。（4）若想看到的现象，可用_溶液（填化学式）与稀硫酸反应。16.（7分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_。（2）仪器A中溶液的溶质是_（填

8、化学式）；（3）图3中V的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是_（填序号）。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH中#国教育出&版*网B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应（5）由图4可知，该反应的微观实质是_。（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_。（填序号）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.镁条D.碳酸钠E.硝酸银溶液三、实验题（本题包括2小题共23分）17.（9分）某实验小组利用如图

9、所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：来%&源:中#教网（1）上图中仪器a的名称是_；该实验的操作步骤是计算、_、_、_；按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是_（填名称），它的作用是_。（2）小婧按如图的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_；她称取的氯化钠实际质量为_g。（3）小民所取蒸馏水的体积如图所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）_。18.（14分）学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变_色产生蓝色

10、沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca（OH）2能与指示剂作用反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应请填写实验记录中空缺的内容_。【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】.取少量实验三中的剩余溶液，滴加_试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的_溶液，观察到产生气体，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。请写出产生气体的反应的化学方程式_。中国&教育出%版网【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对

11、比实验：.将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处对右侧烧杯中液体的说明应填写_；CO2和NaOH发生反应的化学方程式为_。【总结提升】（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。（2）没有明显现象的化学反应，可以依据A检验反应物消失（或减少）或B。证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。上述三个实验分别是依据哪种思路设计实验方案的：_；_；_（填“A”或“B”）。四、计算题：（本题包括2小题共10分）19.（4分）过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新

12、售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是_g，需要加水_g。（直接填写答案，无需写出计算过程）20.（6分）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：www.zz#%（1）反应中用去稀硫酸的质量_g。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）参考答案及解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。）来%&源#:中教网1.下列物质不属于溶液的是A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧来源:zzs

13、t&ep.c#om%【答案】 D 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A.啤酒是由酒精、水等物质组成的混合物，属于溶液；故不符合题意 B.矿泉水是由水、矿物质元素组成的混合物，属于溶液；故不符合题意C.汽水是碳酸饮料，由水和碳酸组成混合物，属于溶液；故不符合题意D.液氧是氧元素组成的单质，不是混合物，不属于溶液；故符合题意故答案为：D 【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析2.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是A.B.C.D.【答案】 B 【考点】酸、碱、盐的概念 【解析】【解答】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。 A.由图可知，该物质溶于水

14、后解离出硫酸根离子与氢离子两种离子，不符合盐的概念，选项A不符合题意；B.由图可知，该物质溶于水后解离出钠离子和碳酸根离子，符合盐的概念，选项B符合题意；C.由图可知，该物质溶于水后解离出的阳离子只有氢离子，符合酸的概念，属于酸，不属于盐，选项C不符合题意；D.由图可知，该物质溶于水后解离出氢氧根离子与钡离子两种离子，不符合盐的概念，选项D不符合题意；故答案为：B。 【分析】根据盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子结合而成的化合物进行分析3.下列实验操作正确的是来源:中*教网&%A.测定溶液pHB.配制溶液C.称量固体D.稀释浓硫酸【答案】 D 中*国教&育%#出版网【考点】实验室常见的仪器及使

15、用，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸 【解析】【解答】A.测定溶液pH时要用干燥试纸，湿润试纸会使结果不准确，不符合题意； B.量筒内不能配制溶液，不符合题意；C.天平只能称准到0.1克，不符合题意；D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒搅拌，符合题意；故答案为：Dw*&【分析】A.根据pH试纸的使用方法分析； B.根据量筒的使用方法分析； C.根据天平的使用要求分析；中国%#教&育*出版网 D.根据浓硫酸的稀释方法“酸入水”中分析。4.下列物质为了防止其变质而需要密封保存的是来&源#:中*教网A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.石灰石【答案】 C 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析

16、】【解答】A.浓盐酸有挥发性，但不与空气成分反应，故A选项不符合题意； B.浓硫酸有吸水性，但不和空气成分反应，故B选项不符合题意；C.氢氧化钠易潮解且能和空气中的二氧化碳反应而变质，故C选项符合题意；来源:z#zstep&.c%om*D.石灰石放在空气中不会变质，故D选项不符合题意；故答案为：C。中国教育出版&网# 【分析】根据给出物质的性质进行分析5.不同品牌的洗手液pH一般不同，25时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是来源&:%#A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱来#源:%中国教育出版*网C.洗手液c能使石蕊试液变蓝D.洗手液d和a混合后pH可能等于7【答

17、案】 A 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A.从图中可知，洗手液a的pH在34之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A符合题意； B.溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在56之间，洗手液a的pH在34之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B不符合题意；C.洗手液c的pH在89之间，pH7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C不符合题意；D.洗手液d的pH在1213之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中

18、的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D不符合题意。来#源:中国教育出版网*故答案为：A。来%&源:中#教网 【分析】A.根据碱性溶液加水稀释pH变小分析； B.根据pH越小酸性越强分析； C.根据碱性溶液能使石蕊变蓝分析；来源:中国教育出版网%# D.根据酸和碱性溶液混合pH可能为7分析。6.关于溶液下列说法错误的是A.某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓B.均一、稳定的液体不一定是溶液C.汽油去除油污是因为汽油能溶解油D.氢氧化钠固体溶于水时温度升高是因为钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量中&国教育

19、*出版网#【答案】 A 中国教育#出版网&*【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它不饱和溶液浓，题中没有指明相同的温度，故A选项符合题意； B.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不是溶液，故B选项不符合题意；C.汽油除油污是因为汽油能溶解油污，属于溶解作用，故C选项不符合题意；D.氢氧化钠固体溶于水时钠离子和氢氧根离子在水中的扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以体现出放热，溶液温度升高， 故D选项不符合题意；故答案为：A。 【分析】A.根据溶液的饱和与浓稀没有关系分析 B.根据溶液的特性进行分析 C.根据汽油能溶解油污分析 D

20、.根据氢氧化钠溶解放热进行分析7.下列物质的俗名与化学式及其用途对应完全正确的一组是ABCD熟石灰火碱食盐生石灰Ca（OH）2Na2CO3NaClCaCO3制备生石灰制造玻璃做调味品做干燥剂【答案】 C 【考点】物质的名称与俗名 【解析】【解答】石灰石用来制备生石灰，碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰的化学式为CaO，故A.B.D三项都是错误的， 故答案为：C。 【分析】根据常见物质的的俗称和化学式进行分析8.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症其反应原理是 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，该反应属于（ ） A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.氧化反应【答案】 C 【考点】

21、反应类型的判定 【解析】【解答】分解反应是一变多的反应；化合反应是多变一的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；氧化反应是物质与氧发生的化学反应，氢氧化铝与盐酸的反应属于复分解反应， 故答案为：C。来源:zz&step%.com# 【分析】根据反应的特点进行分析9.物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是（ ） A.用锌粒和稀硫酸制取氢气B.用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜C.用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱【答案】 B 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】稀盐酸常用于除铁锈利用了酸与金

22、属氧化物反应。 A.用锌粒和稀硫酸制取氢气利用金属与酸的反应，选项A不符合题意；B.用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜利用金属氧化物和酸的反应，选项B符合题意；C.用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠利用酸和盐的反应，选项C不符合题意；D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱，利用酸碱中和反应，选项D不符合题意；来#源:%中教网&故答案为：B。 【分析】根据酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐能反应进行分析10.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ） 蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温A.只有B.只有C.D.【答案】 A 来源&:#中国教育出版网*【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【

23、解析】【解答】蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液； 增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；来*&源:中教网大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选A。 【分析】根据增加溶解和蒸发溶剂可以使不饱和溶液变为饱和溶液进行分析11.如图是A.B.c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） 来源:zz&s*tep#.comA.t1时，A.c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶

24、液，可采用加溶质、降温等方法C.将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=cD.将150g a物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30g a物质【答案】 D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A.由图可知，t1时，A.c两种物质的交点为P，表示该温度下，A.c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，A.c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20g20g+100g 100%=16.7%，故不符合题意； B.由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；C

25、.由图可知，将A.B.c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而A.b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，故不符合题意；D.t3时，a物质的溶解度为50g，t1时，a物质的溶解度为20g，将150g a物质的饱和溶液从t3降温至t1，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及

26、饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。来源:中国教育%*出版&网12.为了达到实验目的，下列实验方案所选用的试剂正确的是（）选项实验目的实验方案所用试剂A除去生石灰中混有的少量石灰石足量的稀盐酸B除去二氧化碳中混有的水蒸气足量的氢氧化钠固体C鉴别碳酸钙、氢氧化钠和硝酸铵三种固体适量的水D鉴别盐酸和氢氧化钠溶液二氧化碳气体A.AB.BC.CD.D来源:中%国教育出版网&【答案】 C 【考点】物质除杂或净化的探究 中%国教育出版*网【解析】【解答】A.生石

27、灰也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，除杂过程中，所选用的试剂不能与主要物质反应，故A选项不符合题意； B.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能用氢氧化钠固体除去二氧化碳中的水蒸气，故B选项不符合题意；来&源:中教网%C.碳酸钙固体不溶于水，氢氧化钠溶于水温度明显升高，硝酸铵溶液水温度明显降低，所以可以用水区别这三种物质，故C选项符合题意；D.二氧化碳与盐酸不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也是无明显现象，所以不能用二氧化碳区别盐酸和氢氧化钠溶液，故D选项不符合题意；故答案为：C。 【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质

28、进行分析二、填空题（本题包括4小题，共31分）13.（10分）对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。请将下列物质按照“单质、氧化物、酸、碱盐”进行分类并回答问题：物质镁碳酸钠熟石灰硝酸生石灰类别（1）上述五种物质能做干燥剂的是_（写化学式）。（2）上述物质之间发生中和反应的化学方程式是_。（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的化学方程式为_。【答案】 （1）单质；盐；碱；酸；氧化物（2）CaO来源:zzstep.%&c#om（3）2HNO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O（4）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH中国*教%育#出版&网【考点】复分解反应及其

29、应用，单质和化合物，纯净物和混合物，从组成上识别氧化物 【解析】【解答】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物指由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素；酸指凡在水溶液中电离出阳离子全是氢离子的化合物是酸；凡在水溶液中电离出阳离子全是氢氧根离子的化合物是碱；盐指的是金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合成的化合物。 所以镁属于单质；碳酸钠是盐；熟石灰是碱；硝酸是酸；生石灰是氧化物，故填：单质；盐；碱；酸；氧化物。www.%zzstep#.&com（1）上述五种物质能做干燥剂的是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以作为干燥剂，故填：CaO。来源:*zzstep.c&%om（2）上述物质之间发

30、生中和反应，是硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式是 2HNO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O ，故填： 2HNO3+ Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 。（3）上述物质可以相互反应制取烧碱的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，化学方程式为 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH ，故填： Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH 。【分析】（1）根据给出物质的性质进行分析 （2）根据氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水分析 （3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析14.（7分）硝酸钾、氯化钾的

31、溶解度曲线如图1所示。来源:&*中国教育出版网#（1）P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是_，其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。来源:*中国教育出#&版网（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要保持溶液的质量不变操作为_。（5）下列有关说法不正确的是_。A.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D.等温

32、度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾（6）如右图所示，将图2中的烧杯放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是_（填写数字序号）。冰块生石灰固体硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体【答案】 （1）t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等（2）降温结晶中国教育出版&网*#（3）氯化钾；28.6%中国教育#出版&%网（4）降低温度（5）C来源:中%&国教育出*版网（6） 【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】（1）溶解度曲线图中两条线的交点，表示该温度下两种物质的溶

33、解度相等，P点的含义是t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。 （2）硝酸钾的溶解度随之温度的升高而增大且变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。来#源:中国教育出版&%网（3）t2时，硝酸钾和氯化钾的溶液解分别为63.9g和40.g，即在此温度下100g水中最多溶解两种物质的质量分别为63.9g和40.g，所以此温度下50g水中最多溶解两种物质的质量为31.95g和20.0g，因此能形成饱和溶液的是氯化钾，其溶质质量分数为： 20.0g20.0g+50g100%28.6%（4）将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：加入溶质、恒

34、温蒸发溶剂、改变温度（针对该溶质的溶解度变化情况，升温或降温）。若要保持溶液的质量不变应采用改变温度的方法使其溶解度减小，硝酸钾的溶解度随之温度的升高而增大，所以操作为降低温度。（5）A.当采用改变温度使溶质的溶解度减小来将不饱和溶液转变为饱和溶液时，溶质质量不变，若采用加入溶质的方法时会改变，故与的溶质质量可能相等；B.与都为相同温度下的饱和溶液，所以它们溶质质量分数相等；www.zz#%&step*.comC.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，溶解度大的析出的晶体质量多，但题中没有指具体温度，无法比较二者的溶解度大小，也无法比较析出溶质质量的多少；www.z&zs

35、te%p.#comD.硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度比氯化钾的大，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的硝酸钾的质量大。故答案为C。（6）烧杯中物质为末溶解的硝酸钾，要使其全部溶解，应该使其溶解度增大或加入水，但题目中是向水槽中加入其他物质，所以只能使其溶解度增大，由图像可知，使硝酸钾的溶解度增大，需要升高温度。冰块放入水中会降温；生石灰与水反应放出大量的热，会升温；硝酸铵溶于水吸热降温；干冰即固态的二氧化碳，遇水吸热降温；浓硫酸溶于水放热升温；氢氧化钠固体溶于水放热升温，故答案为：填。【分析】（1）根据溶解度曲线图中点的含义进行分析 （2）根据两种物质的溶解度随温

36、度的变化进行分析 （3）根据两种物质的溶解度进行分析 （4）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化分析 中国*教育#&出版网15.（7分）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现的现象，会得到_色溶液，该反应的化学方程式为_。（2）若想实现得到浅绿色溶液可选用单质_（写化学式）。来源:zzste%p.co&*m（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式_。（4）若想看到的现象，可用_溶液（填化学式）与稀硫酸反应。【答案】 （1）蓝；Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4（2）Fe（3）Fe2O3+3H2SO4=

37、 Fe2(SO4)3+3H2O（4）BaCl2或Ba(OH)2或 Ba(NO3)2【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，反应的化学方程式为： Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4 。 （2）浅绿色溶液为亚铁离子溶液，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，故填：Fe。（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 。（4）的现象为产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，所以所选

38、溶液中只要含有钡离子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、 Ba(NO3)2溶液。【分析】（1）根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析 （2）根据亚铁离子是浅绿色的分析 （3）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析来%源:zzst& （4）根据稀硫酸的化学性质分析16.（7分）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。www.z*%zstep.co#m（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_。来源:中*&国教%育#出版网（2）仪器A中溶液的溶质是_（填化学式）；（3）图3中

39、V的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是_（填序号）。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应（5）由图4可知，该反应的微观实质是_。（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_。（填序号）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.镁条D.碳酸钠E.硝酸银溶液www*.zz#st【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）HCl（3）12（4）C（5）OH-+H+=H2O（6）A，C，D 【考点】中和反应及其应用，溶液的酸碱度测定 【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。 来源:zzst&ep#.com（2）由图2可知，溶液的变化是由碱性到酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，所以A仪器中溶液的溶质是：HCl。中国教&*育出版%网#（3）盐