山东省枣庄市滕州市鲍沟中学2021-2022学年九年级下学期线上学习效果自测化学试题.docx

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1、2021-2022学年度山东省滕州市鲍沟中学九年级下学期线上学习效果自测化学卷可能用到的相对原子质量： H-1 Zn-65一选择题（共 8 小题，16 分）来源:zzst*ep#.com1. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）A. 氧气具有氧化性 氧气液化B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧C. 铁具有导电性 铁生锈D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解【答案】C【解析】中国#教育*出版网&【分析】物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质，化学变化(也称化学反应):有新物质生成的变化。【详解】A.氧气具有氧化性是化学性质，氧气液化是物理变化，故A不正确； B.一氧化碳具有还

2、原性是化学性质，一氧化碳燃烧是化学变化，故B不正确；C.铁具有导电性物理性质，铁生锈是化学变化，故C正确； 来*源:中教网&%D.食盐具有咸味是物理性质，食盐在水中溶解是物理变化，故D不正确。来源%:中&*教网2. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是A. 取用B. 溶解www.*zz%step.#comC. 过滤D. 蒸发【答案】B【解析】【详解】A.取用药品时，瓶塞需要倒放，以免污染药品，选项操作错误。B.粗盐溶解需要用玻璃棒不断搅拌，可以加速溶解，选项操作正确。C.过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液滴四处飞溅，选项操作错误。D.蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高

3、造成液滴飞溅，选项操作错误。故选：B。3. 按下列装置进行实验，不能达到相应目的的是A. 收集H2B. 验满CO2C. 净化CO2D. 干燥O2【答案】C【解析】【详解】A.氢气的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，正确；B.将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，正确；C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以经过盛有氢氧化钠溶液后，剩余气体只有杂质一氧化碳，错误；D.浓硫酸有吸水性，可做某些气体的干燥剂，不能干燥氨气，可以干燥氧气，正确。故选C。4. 不用其他试剂鉴别，下列四种物质溶液MgCl2.CuSO4.NaOH、KNO3，依次被鉴别出的顺序是来#源&*:中国

4、教育出版网A. B. C. D. 【答案】B【解析】来&*源:中教%网【详解】CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是硝酸钾溶液，依次被鉴别出的顺序是或。故选B。【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。来源#:z%5. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是www.*zzs&A. 溶液蓝色变浅直至无

5、色B. 铁钉表面析出红色物质C. 产生大量气泡D. 溶液质量增加【答案】B【解析】【详解】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误 ；故不符合题意；B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；来源:z#zs%*C.铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；D.反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意； 故选B6. 将一定量的铁粉加入到含有 Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和 AgNO3的废

6、液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是A. 滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe（NO3）2B. 滤渣中一定不含 Fe，滤液的质量可能比原废液质量小C. 滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu（NO3）2和 AgNO3D. 滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu（NO3）2和 AgNO3【答案】C【解析】来*源:%中教网【分析】由于金属的活泼性是锌铁铜银；将一定量的铁粉加入到含有Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后硝酸铜与铁反应生成铜和硝酸亚铁。滤渣中加入稀盐酸，没

7、有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，不能判断硝酸银、硝酸铜反应程度，故可能有Cu；滤液中一定有不反应的硝酸锌、生成Fe(NO3)2，可能含有AgNO3.Cu(NO3)2。【详解】由分析得：A. 滤渣中一定含银，不一定含有Cu，滤液中一定含硝酸亚铁、硝酸锌，错误；B.由分析可知，滤渣中一定不含铁， 由方程式体现的质量关系可知，铁与硝酸银反应溶液质量变小，铁与硝酸铜反应溶液质量变小，故滤液的质量一定比原废液质量小，错误；C. 一定发生硝酸银和锌的反应，则滤渣中一定含有Ag，如硝酸银过量，滤液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，如硝酸铜和铁恰好完全反应，则滤液中不含硝酸铜和硝酸银，正确；D

8、. 滤渣中一定含Ag，不一定含有Cu，滤液中可能含有硝酸铜和硝酸银。错误。故选C。7. 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是来源%:中&#教网A. .将 Fe 丝、Cu 丝分别放入 AgNO3 溶液中w&ww.zzst%ep.c#omB. .将 Fe 丝、Ag 丝分别放入 CuSO4 溶液中C. .将 Fe 丝、Cu 丝、Ag 丝分别放入稀盐酸中D. .将 Fe 丝分别放入 CuSO4 溶液、AgNO3 溶液中【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析

9、方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【详解】A.铁、铜均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜活动性强弱，此实验不能达到目的；来&源:%中*教网B.Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银，铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性铁铜银，此实验能达到目的；C.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了铁氢，Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，此实验不能达到目的；D.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性铁铜，

10、铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，此实验不能达到目的。故选B。8. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是来源:中#国教育出版*&网选项物质所选试剂操作方法AFe粉（炭粉）稀硫酸加入过量试剂、过滤、洗涤、干燥BKNO3（CuSO4）溶液Ba(OH)2溶液加入过量试剂，充分反应，过滤CNaCl（MgCl2）溶液NaOH溶液加入过量试剂，充分反应，过滤DCaCl2（HCl）溶液碳酸钙粉末加入过量试剂，充分反应，过滤A. AB. BC. CD. D来源:中&*教网【答案】D来#源:%中国教育出&版网【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯

11、），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A.Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B.CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；来源:&z%zstep#.comC.MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，

12、故选项所采取的方法错误；D.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。中国教%育&出版网*二填空题（共 4 小题，共 29 分）来源:zzst#%*9. 能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是_（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的_。（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是： 2X+SiCl4Si+4HCl，该反应中 X 的化学式为_。【答案】（1）

13、 . . 导电性 （2）H2【解析】【小问1详解】有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，图中标示的路灯各主要部件中，塑料灯罩是用塑料制成的，属于有机合成材料；电池板中用铜丝导线，是利用了铜具有良好的导电性，故填：；导电性；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、H、Cl的原子个数分别为1.0、4，反应后Si、H、Cl的原子个数分别为1.4.4，则2X中含有4个氢原子，X的化学式为H2，故填：H2。10. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。（1）人体中含量最高的金属元素是_。来源:中&*教网（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是_。（3）铝具

14、有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜， 请写出该氧化膜的化学式_。（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是_，除杂的化学反应方程式为_。【答案】 . 钙（或Ca） . 钛和钛合金 . Al2O3 . 向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤 . CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是钙；www.z#zste&*p%.com（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是钛和钛的合金；（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，化学式为

15、Al2O3（4）FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，应向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有石墨 淀粉硝酸钾氯化钠硫酸铜 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）（1）属于复合肥料的是_；（2）俗称小苏打的是_；（3）可作干电池电极的是_；来源:zzstep.c%&#om（4）大米中富含的糖类物质是_；来源:中*&国教育出#版网（5）可配制生理盐水的是_；（6）可用于配制波尔多液的是_。【答案】 . . . . . . 【解析】【详解】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的

16、化合物，属于复合肥料的是硝酸钾，故选。（2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选。（3）石墨可以导电，则可作干电池电极的是石墨，故选。（4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选。（5）可配制生理盐水的是氯化钠，故选。（6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选。12. 某合金主要成分为Zn、FE.Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。来源:zz*ste%#(1)滤渣I中一定有_。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到

17、除铜作用，除铜的化学方程式为_，此反应属于_ (填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_。来源:中%教&网*【答案】 . Cu . 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 . Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 . 置换 . Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 . Zn(OH)2ZnO+ H2O中国&教育%出版网*#【解析】【分析】某合金主要成分为Zn、FE.Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，ZnFeCu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣

18、I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnS

19、O4；置换(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O13. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：实验室制取气体反应原理（写化学方程式）发生装置（填字母）收集装置（填字母）二氧化碳（干燥）_（2）小华同学设计

20、的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。、当打开K1.关闭K2时，利用、装置可直接进行的实验是_（填字母）。A过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气B锌与稀硫酸反应制取氢气、实验中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的_。A提出问题B做出假设C进行实验D获得结论打开K2.关闭K1，利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是_，可以观察到的现象是_。、仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：来源:*#中教&%网实验过程中观察到的现象为_。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是_。【答案】 .

21、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 . B . ED . A . B . 白色的无水硫酸铜 . 白色粉末变成蓝色 . 带火星的棒香复燃 . 过滤【解析】【分析】【详解】（1）实验用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；实验室制取的二氧化碳气体中常混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，选择的干燥装置为E；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集二氧化碳，选择的收集装置为D，故填：CaCO3+2HC

22、l=CaCl2+H2O+CO2；B；ED；中国教&育*出版网（2）、装置适合于固液常温型制取气体，装置收集方法属于向上排空气法，所以制取的气体密度比空气大，可以利用、装置进行过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，故选A；、实验中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的做出猜想，故选B；打开K2.关闭K1，利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，由于白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，可用来检验气体中是否含有水分，所以此时仪器甲中盛放的物质是白色的无水硫酸铜，可以观察到白色粉末变成蓝色，故填：白色的无水硫酸铜；白色粉末变成蓝色；、过氧化氢与二氧化锰混合后产生氧气，氧气具有助燃性，可观

23、察到带火星的棒香复燃；二氧化锰难溶于水，对反应后的固液进行分离，其操作名称是过滤，故填：带火星的棒香复燃；过滤。三计算题（共 1 小题，5 分）14. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）m0.040.02试求：（1）m的数值_。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_（写出计算过程）【答案】（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。中国教#育出版*&网（2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g0.1g设锌质量为x。 x3.25g此黄铜样品中铜的质量分数是：100%67.5%，来#%源:中教网&答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。【解析】【详解】见答案