陕西省渭南市韩城市2020-2021学年九年级(上)期末化学试卷.docx

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1、2020-2021学年陕西省渭南市韩城市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁B误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服用蛋清C胃酸过多可服用稀氢氧化钠溶液D回收利用废旧金属，有利于保护环境，充分利用资源2（2分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A丹桂飘香B刻舟求剑C叶落知秋D煮豆燃萁3（2分）新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A料酒

2、B食醋C纯碱溶液D食盐水4（2分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下列操作正确的是（）A取NaOH固体B称NaOH固体C量取水D溶解5（2分）化学用语是国际通用语言，下列化学用语不正确的是（）AH2：2个氢原子BCa2+：1个钙离子带2个单位正电荷C硫离子结构示意图D铁铁原子中的质子数为266（2分）某净水装置如图所示。下列说法正确的是（）A该装置能对水进行杀菌消毒B该装置能除去水中的颜色和异味C硬水经过该装置后可转化为软水D自来水经过该装置后可得蒸馏水7（2分）学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）选项ABCDX溶剂碱纯净物置换反应Y溶液氧化物单质化合反应AABB

3、CCDD8（2分）下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A水和过氧化氢的化学性质不同分子构成不同B真金不怕火炼金的熔点很高，不易熔化C金刚石和石墨的硬度不同碳原子的排列方式不同D酒香不怕巷子深分子在不断地运动9（2分）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）A溶液的质量减小B溶剂的质量增大C溶质的质量减小D溶液的溶质质量分数减小10（2分）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）A金刚石硬度大，可用来切割玻璃B武德合金熔点低，可用作电路保险丝CN2化学性质不活泼，可用于食品防腐DO2具有助燃性，可用作燃料11（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之

4、一，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A物质甲中碳、氢元素的质量比为1：3B反应前后氧元素的化合价不变Cx的值为4D物质丙、丁均由离子构成12（2分）中学生要具备一定的安全常识，下列做法不正确的是（）A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离C夜间发现天然气泄漏，应立即开灯检查D扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带13（2分）下列实验现象描述正确的是（）A将纯铜和黄铜相互刻画，黄铜片上出现划痕B浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化C实验室电解水，正、负两极产生的气体体积比约为2：1D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕

5、色固体14（2分）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化B从空气中获取纯净的氮气用碳燃烧除去空气中的氧气C验证甲烷中含有碳、氢元素点燃气体，在火焰上罩一只干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠D检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红AABBCCDD15（2分）向一定量的稀硫酸中，分别加入足量的水、金属镁、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A加足量水B加足量镁C加足量氢氧化钠溶液D加足量氯化钡溶液二、填空及简答题（本大题共6小题，计40分）16（6分）用化学知识解释生活问题。（1）

6、常用洗涤剂去除餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。（2）在农作物不同生长阶段施用相应化肥有助增产，下列属于复合肥的是 （填字母）。AKNO3BCO（NH2）2CNH4NO3（3）“天天果蔬，健康你我”，果蔬中富含的营养素是 。（4）自行车夏天易爆胎，请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因 。（5）日常生活中，常用 区分硬水和软水。17（6分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑 。（2）碳的氧化物中有剧毒的是 （填“CO”或“CO2”）。（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消

7、耗从而降低 （填化学式）的排放量。下列做法符合低碳生活理念的是 （填字母）。A多用一次性木筷B用完电器后拔掉插头C大力发展火力发电D优化建筑设计，研制新型保温材料（4）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。18（6分）白磷、红磷都是可燃物都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们可燃性进行的三个实验，根据如图实验回答相关问题。（1）实验1中，最终流入集气瓶中的水的体积小于，原因可能是 。（2）实验2中气球的作用是 。该实验可验证质量守恒定律，由上述实验可知，化学反应前后一定不发生改变的是 （填序号）。物质总质量原子数目分子种类分子数目元素种类（3）实验3中通入氧气，a处白磷不燃烧，b处

8、白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。19（7分）KNO3、KCl的溶解度曲线如图1所示。（1）当温度低于t1时，KCl的溶解度 （填“”、“”或“”）KNO3的溶解度。（2）t2时，分别将30g KNO3和KCl加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。（3）图2是KNO3溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变操作为 。（4）下列有关图2说法不正确的是 （填字母）。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变20（8分）金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。（1）下列金属制品

9、中利用金属导热性的是 （填字母）。A铝合金梯子B铁锅C铜导线（2）我国第二艘航母“山东舰”正式入列，其制造过程中使用了大量的金属材料。舰体易生锈，是因为舰体与空气中的 发生化学反应。为保证航母的使用寿命，下列防锈措施可行的是 （填字母）。a用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件b刷防锈漆c外壳镀一层银（3）现有铜、银、铁三种金属某小组同学设计如图实验探究这三种金属的活动性顺序：要准确推断出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为 。向完全反应后的C试管中加入一定质量的锌粒，一定会发生的化学方程式为 。21（7分）归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（

10、图中短线连接的物质表示能相互反应）。（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）。（2）若图中的酸为盐酸，反应中有白色沉淀生成，则对应的盐为 （填化学式）。（3）写出一个符合反应的化学方程式 。（4）验证反应，可选择下列 （填字母）两种物质进行反应。ANa2SO4BKNO3CBa（OH）2DNaOH（5）碱具有相似化学性质的原因是 。三、实验及探究题（本大题共2小题，计22分）22（10分）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示。（1）写出仪器的名称 。（2）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置的不足之处是 。（3）制取氧气时B作为发生装置的优点是 。（4）若要制备并收集干燥的CO2

11、，所选择装置的连接顺序为 （填字母）。检验CO2是否收集满的操作方法是 。（5）某兴趣小组同学连接B、G、H装置进行实验。若观察到G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为 。23（12分）某实验小组同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究。【实验情景】（1）A、B试管中观察到的现象分别是 。C、D试管中均无明显现象。【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：【探究一】NaOH溶液与CO2能否发生化学反应？（2）方案一：小红同学改变实验装置，设计如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较大的是 （填“甲”或“乙”），说明两者发生了化

12、学反应。（3）方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入足量稀盐酸，观察到试管中 （填实验现象），说明两者发生了化学反应。写出加入稀盐酸后发生反应的化学方程式 。【探究二】稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应？（4）方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，振荡，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH值 ，则能说明二者发生了化学反应。（5）方案二：利用如图3装置证明二者发生了化学反应。整个实验过程中无明显现象，也可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，则步骤中所加试剂为 。【归纳与总结】（6）同学们经讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两

13、种思路探究反应是否发生：思路：验证有 。思路：验证反应物减少或消失。四、计算与分析题（8分）24（8分）某同学利用从废电池上拆下的锌片制取氢气，他取10g这种含杂质的锌片样品于烧杯中，加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余混合物的质量为109.8g（杂质不与稀盐酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的质量为 g。（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。2020-2021学年陕西省渭南市韩城市九年级（上）期末化学试卷试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意）1解：A工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁，可以节

14、约用水，故A正确；B重金属盐中毒的原因是蛋白质变性，鸡蛋清的主要是成分是蛋白质，所以误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服用蛋清，故B正确；C氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，所以胃酸过多不可服用稀氢氧化钠溶液，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，故C错误；D回收利用废旧金属，既有利于保护环境，又充分利用资源，故D正确。故选：C。2解：A丹桂飘香没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D煮豆燃萁，燃烧属于化学变化；故选项正确；故选：D。3解：新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质皂角甙，所选的物

15、质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A料酒不显酸性，不符合要求，故选项错误。B食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。C纯碱溶液显碱性，不符合要求，故选项错误。D食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。故选：B。4解：A取用NaOH固体时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：D。5解：A原子的表示方法：

16、用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以H2表示1个氢分子，故A错误；B元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷，所以Ca2+：1个钙离子带2个单位正电荷，故B正确；C硫离子是阴离子，核外电子数大于核内质子数，所以离子结构示意图为：，故C正确；D由元素周期表中的信息可知，铁铁原子中的质子数为26，故D正确。故选：A。6解：A该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；B由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，选项说法正确；C由净水装置可知，该装置不能减少钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水，选项说法错误；D该装置不能除去水中的可溶性杂质

17、，得不到蒸馏水，选项说法错误。故选：B。7解：A溶液是由溶质和溶剂组成的，X是Y中的一种，不存在如图所示的从属关系，故选项错误。B碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于并列关系，不存在如图所示的从属关系，故选项错误。C由同种元素组成的纯净物是单质，纯净物与单质属于包含关系，存在如图所示的从属关系，故选项正确。D置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；属于并列关系，不存在如图所示的从属关系，故选项错误。故选：C。8解：A水

18、和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。B真金不怕火炼，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项解释错误。C金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。故选：B。9解：A浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。B浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项说

19、法错误。C浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，故选项说法错误。D浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。故选：D。10解：A金刚石硬度大，可用来切割玻璃，故选项说法正确。B武德合金熔点低，可用作电路保险丝，故选项说法正确。CN2化学性质不活泼，能用作保护气，可用于食品防腐，故选项说法正确。DO2具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。故选：D。

20、11解：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。A物质甲（C2H6）中碳、氢元素的质量比为（122）：（16）4：1，选项说法错误；B反应前，氧元素存在于氧气中，单质中元素的化合价为零；反应后，氧元素存在于水和二氧化碳两种氧化物中，氧元素的化合价为2价，选项说法错误；C由质量守恒定律可知，反应前碳原子的个数为4，则反应后碳原子的个数也为4，即二氧化碳的化学式前面的化学计量数x4，选项说法正确；D物质丙（H2O）、丁（CO2）均由分子构成，选项说法错误。故选：C。12解：A炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可

21、以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确；B湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，所以说法正确；C家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，所以说法错误；D将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确；故选：C。13解：A合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，将纯铜和黄铜相互刻画，铜片上出现划痕，故选项说法错误。B浓硫酸滴到纸张上，能把张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会使纸张炭化，故选项说法正确。C实验室电解水，可观察到：与电源正

22、极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，正、负两极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。故选：B。14解：A硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方案能够达到相应实验目的。B碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能除去空气中的稀有气体等，不能从空气中获取纯净的氮气，故选项实验方案不能达到相应实验目的。C点燃气体，在火焰上罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验

23、方案不能达到相应实验目的。D变质后放入氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不能检验久置的氢氧化钠溶液是否完全变质，故选项实验方案不能达到相应实验目的。故选：A。15解：A稀释浓硫酸，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；B镁和稀硫酸接触，立即反应生成硫酸镁和氢气，该选项对应关系不正确；C反应前稀硫酸增多溶质是硫酸，硫酸质量不是0，该选项对应关系不正确；D稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确。故选：D。二、填空及简答题（本大题共6小题，计40分）16解：（1）洗涤

24、剂对油污有乳化作用，所以常用洗涤剂去除餐具上的油污，故填：乳化；（2）AKNO3中既含有钾元素，也含有氮元素，属于复合肥；BCO（NH2）2中只含氮元素，属于氮肥；CNH4NO3中只含氮元素，属于氮肥；故填：A；（3）果蔬中富含的营养素是维生素；故填：维生素；（4）夏天气温高，分子间隔变大，所以“夏天易爆胎”；故填：温度升高，分子间的间隔变大；（5）日常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故填：肥皂水。17解：（1）墨汁中的炭黑，炭黑在常温下，化学性质不活泼；故填：在常温下，化学性质不活泼；（2）二氧化碳没有毒性，一氧化碳有剧毒；故填

25、：CO；（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗从而降低二氧化碳的排放量；A多用一次性木筷会加大森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不合题意；B用完电器后拔掉插头可以节约电能，减少二氧化碳的排放，符合题意；C大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不合题意；D优化建筑设计，研制新型保温材料可以节约电能，减少二氧化碳的排放量，符合题意；故填：CO2；BD；（4）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。18解：（1）实验1中，最终流入集气瓶中的水的体积小于，原因可能是

26、装置漏气或未冷却到室温就打开弹簧夹等；故填：装置漏气或未冷却到室温就打开弹簧夹（合理即可）；（2）白磷燃烧放出热量，会导致装置内的压强增大，所以实验2中气球的作用是平衡瓶内外压强，防止胶塞冲出；该实验可验证质量守恒定律，由上述实验可知，化学反应前后一定不发生改变的是物质总质量、原子数目、元素种类；故填：平衡瓶内外压强，防止胶塞冲出；（3）白磷具有可燃性，且均与氧气接触，但是实验中观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。19解：（1）由KNO3、KCl的溶解度曲线的意义可知，当温度低于t1时，KCl的溶解度KNO3的溶解

27、度。（2）t2时，KNO3和KCl的溶解度分别是40g、63.9g，由溶解度的含义可知，50g的水中能分别溶解KNO3和KCl的质量分别20g、31.95g，所以将30g KNO3和KCl加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是KCl，该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g2：5。（3）由于硝酸钾的溶解度素爱温度的升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持溶液的质量不变操作为降低温度。（4）A若通过降低温度或蒸发溶解溶剂，可实现与的转化，则溶质质量解相等，故A说法正确；B与都是硝酸钾在同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B说法正确；C整个实验过程中若温度发

28、生了变化，则硝酸钾的溶解度一定改变，故C说法不正确。故答案为：（1）；（2）KCl； 2：5； （3）降低温度； （4）C。20解：（1）A铝合金梯子是利用了铝合金的抗腐蚀性、强度大、密度小的性质，不合题意；B铁锅是利用了铁的导热性，符合题意；C铜导线是利用了铜的导电性，不合题意；故填：B；（2）舰体易生锈，是因为舰体与空气中的水和氧气发生化学反应。为保证航母的使用寿命，防锈措施可行的是用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件或刷防锈漆；而银的密度大，价格高，所提外壳镀一层银是不合适的；故填：水和氧气；ab；（3）根据试管A、B反应现象，可以判断出金属活动FeHCu，所以在试管C需要设计实验验证金

29、属活动性CuAg，根据置换反应特点，在硝酸银中加入铜片，只要有银白色固体析出，说明铜可以置换出硝酸银中的银，所以可以判断出金属活动性为CuAg；故填：铜片；因为C中是过量的硝酸银溶液，所以加入锌后，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2；故填：Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2。21解：（1）由碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，在图中空白方框中可填写指示剂或非金属氧化物。（2）若图中的酸为盐酸，反应中有白色沉淀生成，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则对应的盐为AgNO3。（3）反应，即金属氧化

30、物与酸反应生成盐和水，可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（合理即可）。（4）反应，是碱与盐反应生成新碱和新盐，验证反应，可选择硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。（5）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有OH。故答案为：（1）非金属氧化物；（2）AgNO3；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（合理即可）；（4）AC；（5）碱溶液中都含有OH。三、实验及探究题（本大题共2小题，计22分）22解：（1）为固液反应容器锥形瓶；故答案为：锥形瓶。（2）高锰酸

31、钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要放置棉花，放置高锰酸钾进入导管，造成堵塞；故答案为：试管口未放置棉花。（3）B带有分液漏斗，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；故答案为：可以控制反应速率。（4）反应物为固液混合物，故选B为发生装置，收集干燥气体，需要浓硫酸干燥，收集气体选择向上排空气法收集，因此顺序为发生装置、干燥装置和收集装置，故选BFE；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，观察是否熄灭，判断是否集满；故答案为：BFE；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。（5）燃烧更旺说明产生氧气，B为固液不加热发生装置，故选过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧

32、化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2；故答案为：2H2O22H2O+O2。23解：（1）碱性溶液加入酚酞溶液后变红，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀；故答案为：A中溶液由无色变为红色，B中有蓝色沉淀生成。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液消耗更多的二氧化碳，压强降至更低，所以乙塑料瓶被压瘪程度更大；故答案为：乙。（3）碳酸钠与盐酸反应可以生成二氧化碳，因此可以看到气泡产生；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式

33、为Na2CO3+2HCl2aCl+H2O+CO2；故答案为：有气泡产生；Na2CO3+2HCl2aCl+H2O+CO2。（4）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠减小，溶液碱性减弱，所以pH逐渐减小，直至反应完毕，盐酸过量，溶液显酸性，此时溶液pH小于7；故答案为：逐渐减小，最后小于7。（5）氢氧化钠溶液加入过量盐酸，此时溶液显酸性，加入酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗了；故答案为：酚酞溶液。（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，利用碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳性质，说明有碳酸钠生成，证明反应发生，而碳酸钠为新生成物质，所以可以通过新物质生成来判断反应是否发生反应；故答案为：新物质生成。四、计算与分析题（8分）24解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：10g+100g109.8g0.2g；（2）设参加反应的HCl质量为xZn+2HClZnCl2+H2 73 2 x 0.2g 解得：x7.3g该稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3%。答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。故答案为：（1）0.2；（2）7.3%。