考点11-《质量守恒定律和化学方程式》试题精编-教师版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx

《考点11-《质量守恒定律和化学方程式》试题精编-教师版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点11-《质量守恒定律和化学方程式》试题精编-教师版-2023年中考化学一轮复习考点帮(上海专用).docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中考化学质量守恒定律和化学方程式试题精编可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，K39，Ca40，Mn55，Fe56，Cu64。常考题型题型一：化学方程式书写的判断题型二：反应物或生成物化学式的推断，常用方法：元素守恒题型三：化学反应类型的判断：化合、分解、复分解、置换题型四：质量守恒定律的应用：图示题、表格题、计算题例1.（化学方程式书写的判断）1.错误的化学方程式是（ ）A. B.C. D.【答案】B【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，书写正确；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物中氧气是气体，不需标注气

2、体符号，书写错误；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，书写正确；D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，书写正确。故选：B。例2.（反应物或生成物化学式的推断，常用方法：元素守恒法）2.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ）A.C4H4SB.C4H6SC.CH4D.C4H8S【答案】A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中

3、含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。例3.（化学反应类型的判断：化合、分解、复分解、置换）3.以下实验中发生的反应，属于分解反应的是（ ）A.二氧化碳通入灼热的碳B.硫酸铜粉末中滴入水C.高温加热木炭与氧化铜的混合粉末D.双氧水与二氧化锰混合【答案】D【解析】A. 二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一氧化碳一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；B. 硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；C. 在高温加热条件下，

4、木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；D. 由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D符合题意。故选D。例4.（质量守恒定律的应用：图示题、表格题、计算题）4.1.一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是（ ）A.生成物有两种分子B.反应后原子个数变少C.参加反应的分子个数比为2：3D.反应符合质量守恒定律【答案】D【解析】A、由分析得：生成物有一种分子 ，错误；B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类个数不变，错误；C、由分析得：参加反应的分子个数比为1：3 ，

5、错误；D、该反应是一个化学变化，符合质量守恒定律，正确；故选D。4.2.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应为分解反应D.反应后密闭容器内的物质是纯净物【答案】B【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变

6、，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误；B、丙质量不变，可能做催化剂；正确；C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误；故选B。4.3.二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。制取时反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，有关说法正确的是（）A.NaClO2中氧元素的质量分数最高B.ClO2是氧化物C

7、.ClO2中氯元素的化合价为+2D.117g NaCl中含钠元素46g【答案】BD【解析】A. 根据质量守恒定律的公式，次氯酸钠中氯元素与氧元素的质量比为 带入公上述公式，氯元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故A不符合题意。B. 由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，二氧化氯是氧化物，故B符合题意；C. 设二氧化氯中氯元素的化合价为，根据，即氯的化合价为+4价，故C不符合题意；D. 117克氯化钠中含钠元素的质量等于，故D符合题意。故选：BD。变式训练：1.化学方程式书写正确的是（ ）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CaCO3CaO+CO2

8、C.4Fe+3O22Fe2O3D.CuO+CCu+CO2【答案】A【解析】A、氧化钙和水生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，方程式正确，选项正确；B、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体需要在后面标注气体放出符号，方程式为，故选项B错误；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，故选项C错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和各元素的原子总数均不变，因此方程式两端需要配平，方程式为，故选项D错误；故选A。2下列化学方程式书写正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】C【解析】A、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2 2P2O5，选项错误；B、高锰酸钾在加热

9、条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于反应物中无气体，在生成的气体（氧气）的化学式后应该有上升箭头，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，选项错误；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学计量数为1，不写出来，且氢氧化铜的化学式后应该有沉淀符号（向下的箭头），化学方程式为：，选项错误。故选C。3.化学方程式书写正确的是（ ）A. B.C. D.【答案】C【详解】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不是硫酸亚铁，化学式书写错误，选项A错误；B、该反应的生成物中缺少水，不符合客观事实，选项B错误；

10、C、该反应符合质量守恒定律，化学式、配平均正确，选项C正确；D、该反应中的氢氧化铜是难溶于水的沉淀，缺少沉淀符号，选项D错误。故选C。4.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ）A.B.C.D.【答案】A【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，稀酸除铁锈原理是盐酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，选A。5设计方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3B.实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2C.实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2D.用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2【答案】A【

11、详解】A、空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水略显酸性，该化学方程式书写也完全正确，故A正确；B、铜排在氢的后面，不能与硫酸反应生成氢气，故B错误；C、该反应因生成CaSO4微溶于水附着在碳酸钙表面使反应自动停止，故C错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。故选A。6.氨气(NH3)燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2X，则X的化学式为（ ）A.H2B.O2C.N2D.NO2【答案】C【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O

12、：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。7.某反应为2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是（ ）A.CaOB.CaC2 C.Ca(OH)2D.CaCO3【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3故选D。8.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2=C+2MgO。该反应属于（ ）A

13、.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】初中阶段所学的基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+BC。该反应的生成物有两种，所以此项不正确。分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：AB+C。该反应的反应物为两种，所以此项不正确。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BCB+AC。该反应的特点与其相符。所以此项正确。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，

14、互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB 该反应的反应物和生成物中都有单质，所以此项不正确。9.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（ ）A.Cl2B.H2C.NaOHD.Na2CO3【答案】D【解析】A、反应物中含有氯元素，可能生成氯气，不符合题意；B、反应物则含有氢元素，可能生成氢气，不符合题意；C、反应物中含有钠元素、氧元素、氢元素，可能生成氢氧化钠，不符合题意；D、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，符合题意。故选D。10.通过化学反应不能生成的是（ ）A.一种新分子B.一种新原子C.一种新化合物D.一种新单质【答案】B【详解】化学反应的本

15、质是有新物质生成，这种新物质可能是由分子组成，是一种新的分子，也可能是单质，也可能是化合物，但是根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故不能生成新的原子。故选B。11.根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）A.反应物的种类B.生成物的状态C.化学反应的快慢D.反应的条件【答案】C【解析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物的种类、生成物的状态、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。故选：C。12.等物质的量的CO和CO2含有相同的（ ）A.分子个数 B.原子总数 C.摩尔质量 D.质量【答案】A【详解】A、等物质的量的一氧化碳与二氧化碳，含有相同的分子个

16、数，选项A正确；B、1分子的一氧化碳含有两个原子，1分子的二氧化碳含有3个原子，所以等物质的量的一氧化碳与二氧化碳含有的原子总数不同，选项B错误；C、一氧化碳摩尔质量为28g/mol，二氧化碳为44g/mol，选项C错误；D、质量=物质的量摩尔质量，由于一氧化碳与二氧化碳摩尔质量不同，所以质量也不同，选项D错误。故选A。13.下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）A.反应后原子种类减少B.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2【答案】D【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应后原子种类不变，错

17、误；B、表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，错误；C、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2（12+16）（162）=7：4，错误；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为12，正确。故选D。14.一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是（ ）A.甲中C、H、O三种元素的质量比为B.分子是保持物质化学性质的一种微粒C.反应前后原子种类和数目均不发生改变D.反应中甲和乙的分子数之比为【答案】D【详解】A. 甲中C、H、O三种元素的质量比为12：2：16=6：1：8，选项正确； B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质

18、的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1：1，选项错误。故选D。15.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质质量/g82612反应后物质质量/g416X2A.反应后X的值为6B.参加反应的甲和丁的质量比为23C.该反应为化合反应D.丙一定为该反应的催化剂【答案】AC【解析】由表中数据分析可知

19、，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为6g，故选项说法正确；B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故选项说法错误；C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。故选AC。16.在一个密闭容器

20、中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（ 图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法错误的是（ ）A.戊可能是水B.生成的甲和丁的质量之比一定为2：1C.乙和丙的相对分子质量之比可能是3：2D.容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和【答案】D【详解】A、戊的质量未发生变化，说明未参与反应，溶液发生反应时，只有溶质参与反应，溶剂为水，不参与反应，则会使水的质量不变，选项A正确；B、根据题目图像，甲增加质量为40，乙增加质量为20，两者质量比=40：20=2：1，选项B正确；C、若参与反应的乙和丙

21、的分子个数比为1：1，则乙和丙相对分子质量比=36：24=3：2，选项C正确；D、反应前物质有五种，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，则反应前五种物质质量=反应后五种物质质量，单独拿出部分物质进行质量守恒定律验证是不正确的，选项D错误。故选D。17.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（ ）A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m=3.2C.X的化学式为NO2D.生成物中Ag与O2的物质的量之比为3：2【答案】BC【解析】A、硝酸银在光照条件下易分解

22、，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g 100%=34g，生成氧气的质量=34g21.6g9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g 100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g 100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比= ： =1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；D、根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2+2NO2可知，生

23、成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。18.过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由_种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为_。7.6g过氧乙酸中约含碳原子_个。解：3 4：3 1.2041023 【解析】过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为4：3。7.6g过氧乙酸中碳原子物质的量为，故约含碳原子1.2041023个。19.氮化镓(GaN)充电器有体积小、效率高、更安全等优势。常温下，氮气会很慢地与氢气反应，反应过程可用下图表示，请补全下图：(表示氮原子，表示氢原子)请书写

24、产物的化学式：_。液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的_决定的(选填“物理性质”或“化学性质”)。金属镓(Ga)还能与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2，参与反应的Ga与生成物H2的关系如下表所示，请填写下表。Ga物质的量0.250.671H2物质的量0.3751.005_根据以上数据，请书写金属镓(Ga)与足量稀硫酸(H2SO4)反应生成H2的化学方程式：_。解： NH3 物理性质 1.5 2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2 【解析】常温下，氮气会很慢地与氢气反应，分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，故分解后的图为 的化学式为NH3。镓的熔点很低，沸点很高，故液态金属镓可以用做高温温度计，这是由它的物理性质决定的。镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，由反应物Ga与生成物H2的量的关系，反应物Ga与生成物H2的物质的量之比为1：3，故当Ga物质的量为1mol时，H2物质的量为1.5mol。反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4=2Ga2(SO4)3+3H2。