天津市河北区2020届九年级初中毕业生学业考试模拟试卷(二)化学试题.docx

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1、2020年河北区初中毕业生学业考试模拟试卷（二）化 学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。第卷为第1页至第3页，第卷为第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利! 第 卷注意事项：1每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2本卷共l5题，共30分。3可能用到的相对原子质量：H

2、 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1下列变化，属于物理变化的是A钢铁锈蚀 B煤炭燃烧 C冰雪融化 D食物腐败 2空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳3下列物质属于纯净物的是A黄铜 B火碱 C石灰石 D纯净的空气A B C D4下列化学实验操作中不正确的是 5下列化肥中，从颜色即可与其他化肥相区别的是A氯化钾 B磷矿粉 C硝酸钠 D碳酸氢铵6人体内的一些液体的正常pH范围如下表，其中酸性最强的是液体胃液胆汁胰液

3、血浆pH0.91.57.17.37.58.07.37.4A胃液 B胆汁 C胰液 D血浆7下列关于过滤操作的叙述不正确的是A滤纸的边缘要低于漏斗口 B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁8下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A金刚石硬度大，可制造钻头B铜有良好的导电性，可制作导线C浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂D氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤9下列说法不正确的是A均一稳定的液体均为溶液B点燃可燃性气体前一定要验纯 C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D活性炭可用于除去水中的色素和异味 10在化学反应A +2B=C+2D中，已知B和C的相对

4、分子质量之比为811，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是 A9 g B18 g C36 g D48 g 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同B某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素 C化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应 D复分解反

5、应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应 12下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B氢氧化钠溶液（氯化钠）：加入适量的稀盐酸C硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤D碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥13高纯硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：高温高温250 SiO2+2C Si+2COSi+3HCl SiHCl3+H2SiHCl3+H2 Si(精)+3HCl反应制得粗硅，通过反应进一步得到高纯硅。下列有关说法不正确的是 A反应均为置换反应 BSiO2中Si的化合价为+4价CSi

6、HCl3中硅、氯元素的质量比为 13 DSiHCl3由氢、硅、氯三种元素组成14为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是选项所用试剂现象和结论A碳酸钠溶液有气泡产生，则硫酸过量B无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应C硝酸钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量D氯化铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量15为了探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀硫酸100 g，甲同学向其中加入氧化镁4 g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化镁8 g，反应结束后观察到固体有剩余，下列有关实验的

7、推断正确的是 （已知：氧化镁难溶于水） A反应后乙同学所得溶液中一定不含硫酸 B原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% C反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有白色沉淀生成第 卷注意事项：1用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2本卷共11题，共70分。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137三、填空题（本大题共3小题，共18分）得分16（6分）现有干冰 维生素C 氢气 石墨 碳酸氢钠 不锈钢，

8、选择适当的物质填空（填序号）。（1）用于制造炊具的是 ； （2）用于人工降雨的是 ；（3）用作燃料的气体是 ；（4）用作干电池电极的是 ； （5）用于治疗坏血病的是 ；（6）用作发酵粉主要成分的是 。17（6分）水是人类宝贵的自然资源。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使杂质从水中 出来。（2）鉴别软水和硬水可把 分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中。（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为 （填最简比）。 （4）氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成

9、氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 。甲原子物质18（6分）化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：（1）物质的组成及构成关系如图甲所示，图中表示的是 ，表示的是 。（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）。乙8+1728（3）2CO2表示 。（4）某粒子的结构示意图如图乙所示，该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。（5）下列说法正确的是 （填字母）。A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的四、简答题（本大题共3小题，共22分）19（6分）写出下列反应的化学方程式。

10、（1）碳在氧气中充分燃烧 。（2）铁与硫酸铜溶液反应 。（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 。20（6分）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物，C是参与光合作用的气体。它们间的相互关系如图所示（“”表示两种物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：ABCDE（1）A的化学式 ；C的化学式 。（2）A与D反应的化学方程式 。（3）BD反应的化学方程式 。21（10分）金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）Fe2O3中Fe元素的化合价为 价。（2）写出

11、用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式 。（3）合金是在金属中 某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为 。（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式），滤液中可能含有的物质是 （填化学式）。（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，则混合物中氧化铁的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）五、实验题（本大题共3小题，共20分）ABCDE水abcF22（8分）根据下列装置图回答问题：（1）写出仪器a的名称

12、： 。（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。 （3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为 ，收集氢气应选用的装置为 （填字母，从AE中选择）。（4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为 （填化学式），CO2气体从 （填“b”或“c”）口通入F装置中。23（7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是 或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为 （填化学式）。（2）配制溶质的质量分数为5% 的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取 溶解 计算 装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。20

13、温度/甲乙t1t201540溶解度/g（3）右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙（填“”、“”或“”）。（4）t1时，在50 g水中加入18 g乙固体，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至t2，此时该溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。24（5分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应的化学方程式为：NaClO3+KCl= KClO3+NaClKCl，常温NaCl溶液NaClO3溶液KClO3固体80，

14、通电（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 。通电（2）反应 中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2，则X的化学式为 。（3）该转化中可以循环利用的物质是 （填化学式）。（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为 g。六、计算题（本大题共2小题，共10分）25（4分）甘氨酸是一种简单氨基酸其分子式为C2H5NO2，请计算：（1）甘氨酸是由_种元素组成。（2）甘氨酸的相对分子质量为_。（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为_（填最简比）。（4）甘氨酸中碳元素质量分数为_。26（6分）取硫酸镁和氯化镁

15、的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：（1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 河北区2020年初中毕业班总复习质量检测（二）化学参考答案一、选择题（共20分）题号12345678910答案CBBABABDAC二、选择题（共10分）题号1112131415答案BCDCADAC三、填空题（18分）（每空1分，方程式2分）16（6分） 17.（6分）（1）吸附 沉降 （2）等量的肥皂水 （3）21 通电（4）2NaCl

16、 +2H2O H2+Cl2+2NaOH18.（6分）（1）离子 分子 （2）CuSO4（3）2个二氧化碳分子 （4）离子 （5）A四、简答题（22分）（除特殊注明外，每空1分，方程式2分）点燃19.（6分）（1）C+ O2 CO2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4+2NaCl20.（6分）（1）HCl CO2（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O21（10分） （1）+3 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）加热熔合 0.032% （4）Fe 、Cu （

17、2分） Fe(NO3)2 （5）66.7%（2分）五、实验题（20分）（ 每空1分，方程式2分）22（8分） （1）试管 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 （3）ZnH2SO4 ZnSO4H2 B（或E）（4）Ca(OH)2 b23（7分）（1）液体 NaCl （2） （3）甲 （4）饱和 13.0%24（5分）MnO2（1）2KClO3 2KCl+3O2（2）H2O （3）NaCl （4）24六、计算题（10分）25（4分）（1）4 （1分） （2）75 （1分） （3）716 （1分） （4）32%（1分）26（6分）硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g （1分）解：设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y。 MgSO4+ BaCl2 =BaSO4+MgCl2 120 233 95 x 23.3g y（1）硫酸镁的质量 120233 = x23.3 g x =12 g （1分）（2）生成氯化镁的质量23395 =23.3 gy y = 9.5 g （1分）原样品中氯化镁的质量：15 g 12 g = 3 g （1分）反应后溶液中溶质的质量分数为： (9.5g+3g)211.7 g 100% = 5.9% （2分）答：略。