山东省2022年中考化学鲁教版(六三制)一轮练习-第八讲第2课时溶液的酸碱性与酸碱中和反应.docx

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1、第八讲 常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性与酸碱中和反应姓名：_班级：_建议用时：30分钟1（2021大连）如表是人体部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是()体液唾液胃液胰液胆汁pH6.67.10.91.57.58.07.17.3A.唾液 B胃液C胰液 D胆汁2（2021云南）在pH10的肥皂水中滴加酚酞试液，溶液变（）A无色 B红色C蓝色 D紫色3（2021宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是()A洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B洗手液b的酸性比a弱C洗手液c能使石蕊试液变蓝色D洗手液d和a混合液的pH可能等于74（2021毕节）为测定Na

2、OH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是()A锥形瓶中溶液为无色时其pH7Ba点溶液能使紫色石蕊试液变红Cb点时盐酸与NaOH恰好完全反应Dc点溶液的溶质有NaCl和NaOH5（2021常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是()A胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液Bb点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应Ca点表示的溶液能使酚酞试液变红Dc点表示的溶液中溶质是NaCl和H

3、Cl6（2021杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（）A加硝酸银溶液，有白色沉淀生成B加氢氧化镁固体，固体全部溶解C加酚酞试液，溶液显红色D测定溶液的pH，刚好显中性7（2021苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是()A实验时将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中Ba点到b点pH变化的原因是H和OH发生反应Cb点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.540Dc点时，溶液中的Na个数大于Cl个数8（2021金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现

4、象（或结果），不能证明反应发生的是()A在混合液中加金属Zn，无气泡产生B在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于79（2021安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A生石灰用于加热即热食品B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C熟石灰用于改良酸性土壤D硼酸用于处理皮肤上沾有的碱10（2021自贡）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是（）AX是盐酸B向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀Cb点表示盐

5、酸和氢氧化钠恰好完全反应Dc点溶液中的阴离子只有OH11（2021百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多D用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒12（2020南京）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是()A浓盐酸 B浓氨水C浓醋酸 D浓氢氧化钠溶液13（2021襄阳）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。（1）火星北极的土壤呈弱

6、碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是_。作物名称茶树棉花水稻甘草适宜生长的pH5.05.56.06.86.07.07.28.5（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为_。14（2021河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_；从微观角度看，该化学反应的实质是_。15（2021呼和浩特）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管中共同的明显现象是_，

7、试管中没有明显现象。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】（1）化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞试液，观察到了_（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_（填字母）。AZn BFe（OH）3CFeCl3 DAgNO3（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：该实验中，乙溶液是_。加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分是_（填化学式）。根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据

8、是_。16（2021广西节选）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应做出判断，并进行实验验证：物质氢氧化钠溶液硫酸钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀能否反应能反应不能反应能反应能反应【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应向步骤所得无色溶液中滴加几滴酚酞试液溶液呈无色【分析讨论

9、】小刚设计的实验方案_（填“可行”或“不可行”），说明理由：_。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（）验证生成物是否存在。（）验证_是否消失。17（2021黄石）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞试液、蒸馏水。【实验探究】（1）甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀

10、盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_。（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。实验1：50 mL稀盐酸与50 mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；实验2：50 mL稀盐酸与50 mL蒸馏水混合（曲线b）；实验3：50 mL氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合（曲线c）。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_。对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。【交流与反思】（3）甲小组认为，通过实验探究（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_实

11、验。18（2021丽水）为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线（如图乙）：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：（1）胶头滴管中的试剂是_，150s时烧杯中溶液含有的溶质是_。（2）烧杯中溶液的温度升高的原因是_。19（2021遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。（1）分组探究，收集证据第一组观察到_的现象，证明反应发生了。第二

12、组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是_。第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为_。第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体_g，证明该反应发生了。第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息_（填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发

13、生反应的证据，理由是_。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是不同酸中的H和不同碱中的OH相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用_改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。参考答案1B2.B3.A4.C5.A6.D7.D8.C9A10.C11.C12.B13(1)甘草(2)2MgCO2 2MgOC14HClNaOH= NaClH2ONa、ClHOH= H2O(或H与OH反应生成H2O)15固体溶解(1)溶液不变色AB(2)稀盐酸HCl、NaCl溶液pH由小于7逐渐变成大于716【分析讨论】 可行滴加酚酞试液后溶液仍然为无色，说

14、明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【总结提升】 ()反应物17【实验探究】 (1)溶液由红色逐渐变为无色NaOHHCl= NaClH2O(2)通过对比可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应放热【交流与反思】 (3)其他酸和碱发生的中和反应18(1)稀盐酸HCl和NaCl(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应时，溶液温度升至最高19(1)有白色沉淀生成氢氧化钠固体溶于水放热，温度也会升高NaOHHNO3= NaNO3H2O2.34能ab段与10.6 g碳酸钠溶液反应消耗稀盐酸的质量是5 g，小于10 g，说明部分稀盐酸已发生反应(2)Ca(OH)2(或氢氧化钙)