热点08实验探究题之定量探究-2022年中考化学专练(解析版).docx

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1、热点08 实验探究题之定量探究定量探究重点考查学生对化学基本方法、基本知识和基本技能的掌握程度和运用能力。在考查初中化学核心概念并兼顾化学基础知识与理论覆盖率的基础上,将学生化学学科能力的考查放在首要位置,特别是突出考查学生在解决与化学相关的实际问题中分析、概括、归纳、判断、推理的化学思维能力和综合运用化学知识的能力。定量实验是初中化学学科较为难的实验，是一般结合定性实验，除了干扰因素外，还要考虑进行化学定量的计算。1认真读题，审清题意，确立探究课题。2根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案。3根据课题要求，将探究的问题与所学的知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。1.质

2、量守恒定律（1）定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。（3）化学反应前后：一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观；原子的种类、数目、质量不变；一定改变 宏观：物质的种类一定变；微观：分子种类一定变；可能改变：分子总数可能变。2.碳酸盐含量的测定先将样品与稀盐酸充分反应，再

3、测得二氧化碳的量。方法一：测CO2的质量；方法二：测CO2的体积。要注意两点：防止空气中的二氧化碳对实验的干扰，可在实验前缓缓通氮气以除去装置里原有的空气，装置最后接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳和水进入目标装置；确保反应产生的二氧化碳都要通到目标装置中，可在反应后缓缓通氮气。3.催化剂或催化效果的比较（1）定义：催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。（2）催化效果的比较时一定要控制单一变量。1.(2021盐城中考真题) 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手

4、段。（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。试管序号甲乙丙实验操作实验现象红色溶液白色沉淀无色气体实验结论该盐是_（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈_性。实验解释丙中发生反应的化学方程式：_。实验计算全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到_g白色沉淀。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。（实验方案）先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。（实验操作）称量_NaOH固体，溶解，配制30

5、g5%的NaOH溶液。取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。投入_g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。（实验反思）有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：_。【答案】Na2CO3 碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 4.925 1.5g 35.77g 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙 【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中

6、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。 x=4.925g故填：4.925。（2）实验操作配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g5%=1.5g，故填：1.5g。解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。 y=0.73g，HCl质量分数 Z=35.77g实验反思同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。2.(2021重庆中考真题) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O

7、3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下（查阅资料）铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；PdCl2，溶液可用于检验CO，原理是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；Fe3O4与硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。（实验现象）澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是_。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a_。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。（实验结论）反应生成CO 和CO2，磁铁上的黑色固体可能是 F

8、e、Fe3O4。（提出猜想）磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二 Fe3O4猜想三 Fe 和Fe3O4（设计实验）设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想_不成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为_猜想一成立（归纳总结） 根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为_。【答案】酒精灯 d e b c CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 二 5.4g Fe2O3 + 2C 2Fe + CO2+ CO 【解

9、析】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；（2）一氧化碳能与PdCl2、水反应生成Pd、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，再用PdCl2溶液检验一氧化碳，且应“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故装置从左到右的接口连接顺序为adebc；（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O ；设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜

10、想二不成立；定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为xx=0.2g故溶液增加的质量为：5.6g-0.2g=5.4g。归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 2C 2Fe + CO2+ CO 。3.(2021成都中考真题) 学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。某学习小组对铁锈蚀进行探究。（提出问题）铁锈蚀与哪些因素有关？（查阅资料）（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。（设计与实验）实验一：定性探究铁

11、锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是_，写出除铁锈的化学方程式_。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因

12、是_。（5）据图，对比AB段和BC段说明_，分析t3时刻压强突然变大的原因是_。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为_。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是_，解决方法是_。（反思与评价）（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是_。【答案】氧气和水蒸气 氯化钠 铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 加氯化钠溶液

13、前，铁锈蚀较慢 铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气 氢气未干燥，含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率 【解析】（1）A铁钉和氧气、水同时接触生锈，B没有氧气不生锈，C没有水不生锈，对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，故填：氧气和水蒸气；（2）A无氯化钠生锈速度慢，D有氯化钠生锈速度快，说明说明铁锈蚀还与氯化钠有关，故填：氯化钠；（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除锈，化学方程式Fe2

14、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量，故填：铁生锈放出的热量小于装置散失的热量；（5）对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢，t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气，故填：加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢；铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气。（6）解：设铁的质量为x。 x= 则该固体中铁锈质量分数表

15、达式 ，故填：。（7）该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量分数偏大，铁锈质量分数偏小，解决方法在乙、丙装置间加一个干燥装置，故填：氢气未干燥，含有水蒸气；在乙、丙装置间加一个干燥装置；（8）实验1是铁钉，实验二是铁粉，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率，故填：使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。4.(2021湖州中考真题) 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（NaHCO3在50以上开始逐渐分解）性质二：NaHCO3

16、+HClNaCl+H2O+CO2（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_（选填“一”或“二”），理由是_。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010

17、101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会_（选填“偏大”或“偏小”）。【答案】二 人体内不能达到50的温度或人体内有盐酸 解：设样品中碳酸氢钠的质量为xx9.55g样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%95.5%99%，因此包装袋上的标注不准确；答：包装袋上的标注不准确； 偏大 【解析】（1）因为人体内不能达到50的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳；故填：二，人体内不能达到50

18、的温度或人体内有盐酸；（2）由题意得：C装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为105.0g100.0g5.0g。详见答案；（3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大；故填：偏大。5.(2021长沙中考真题) 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动，【实验内容

19、与分析】实验一按右图所示完成实验。实验二往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_。（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞）_（用化学式表示）（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_克。（可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5）【应用与拓展】（5）结合以上

20、实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_。（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_。【答案】（1）红 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液由无色变为黄色，Fe+2HCl=FeCl2+H2，有气泡产生 （3）NaCl NaCl与HCl （4）2.2 （5）在混有CuO的Cu粉中加入足量稀盐酸过滤，洗涤干燥获得纯净的Cu （6）Ca（OH）2呈碱性 Ca（OH）2可以与稀盐酸发生中和反应【解析】（1）实验一中，因为稀盐酸显酸性，所以石蕊溶液变红。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，生成的

21、Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，所以会观察到有气泡冒出。（3）液由红色变成无色，说明溶液中的碱已被消耗完，溶液呈中性或酸性，可能存在的溶质为NaCl或NaCl与HCl。（4）实验四为往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3的相对分子质量为106，CO2的相对分子质量为44,5.3/10644=2.2克。（5）除去铜粉中的氧化铜，需要用和氧化铜反应而不和铜反应的物质，可以在混有CuO的Cu粉中加入足量稀盐酸过滤，洗涤干燥获得纯净的Cu。（6）Ca(OH)2溶液遇酚酞变红，说明Ca(OH)2呈碱性，加入稀盐酸后溶液由红色变为无色，说明Ca(OH)2可以和稀盐酸发生酸碱中和反应。